第3章第2节第4课时盐类水解平衡的移动高二上学期化学选择性必修1

3.2.5盐类水解平衡的移动姓名班级【学习目标】1.了解影响盐类水解平衡的因素，并能运用平衡移动原理分析外界因素对盐类水解平衡的影响。2.运用盐类水解平衡移动解决生产生活、化学实验、科学研究中的实际问题。【复习】影响盐类水解平衡的内因(越弱越水解)1.相同条件下，弱酸的酸性越，其形成的盐越易水解，对应盐溶液的碱性越；弱碱的碱性越，其形成的盐越易水解，对应盐溶液的酸性越。2.已知，常温下下列电解质的电离常数。化学式HClOH2CO3NH3·H2O电离常数/(mol·L－1)Ka＝4.7×10－8Ka1＝4.2×10－7Ka2＝5.6×10－11Kb＝1.7×10－50.1mol·L－1下列溶液的pH由大到小的顺序为。①NH4Cl②NaHCO3③Na2CO3 ④NaClO⑤NaF学习任务一、影响盐类水解平衡的外界因素【问题探究】1．相同条件下，下面三支试管内分别盛有0.1mol·L－1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、CH3COONa溶液，各滴入几滴酚酞溶液。思考并解答下列问题：(1)甲试管颜色最深、乙试管次之，丙试管颜色最浅。为什么？。(2)向甲试管中加入少量Na2CO3固体，有什么现象？水解平衡如何移动？。(3)向乙试管中通入HCl气体有什么现象发生？水解平衡如何移动？。(4)对丙试管进行加热，发现微热后红色加深，请解释产生此现象的原因。。2．外界条件对水解平衡影响的实例分析CH3COONa溶液：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－平衡移动方向c平(CH3COO－)c平(CH3COOH)c平(OH－)pH水解程度加热加水加CH3COOH加CH3COONa加NaOH加HCl加Na2CO3【归纳总结】影响盐类水解平衡的外因(1)温度：升高温度，水解平衡移动，水解程度。(2)浓度：加水稀释盐溶液，水解平衡移动，水解程度。增大可水解盐溶液浓液，水解平衡移动，水解程度。(3)外加酸、碱：加酸可抑制的水解，促进的水解；加碱可抑制的水解，促进的水解。(4)两种水解离子的相互影响：①弱碱阳离子和弱酸酸根离子在同一溶液中，两种离子水解相互。②两种弱碱阳离子(或弱酸酸根离子)在同一溶液中，两种离子水解相互。【理解与辨析】(1)将碳酸钠溶液升高温度，会促进水解，溶液碱性增强()(2)将碳酸钠溶液加水稀释，水解程度会增大，所以其c平(OH－)增大()(3)等浓度的(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液，NHeq\o\al(＋,4)的水解程度前者大()(4)等浓度的(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中的c平(H＋)大()(5)向FeCl3溶液中通入HCl气体，将抑制其水解，但c平(H＋)增大()【素养培养】1．对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A．KAl(SO4)2溶液加热B．Na2CO3溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．NH4NO3溶液中加入少量NaNO3固体2．(2023·温州月考)欲使CH3COONa稀溶液中eq\f(cCH3COO－,cNa＋)增大，可采取的措施是()A．加少量K2CO3固体 B．加少量NaOH固体C．加水稀释 D．升高温度【拓展】分析若改加少量下列物质，eq\f(cCH3COO－,cNa＋)如何变化？①KOH固体；②加少量CH3COONa固体；③冰醋酸；④NaHS固体。3．常温下，向0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中加水稀释。判断某些离子浓度比值的变化(填“变大”“变小”或“不变”)。①eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)_______，②eq\f(cCH3COO－,cH＋)________，③eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)_______。【方法总结】溶液中某些离子浓度比值的变化判断方法。学习任务二、水解相互促进的反应及应用【交流研讨】泡沫灭火器中装有NaHCO3浓溶液与Al2(SO4)3浓溶液。二者混合时发生剧烈反应，产生气体和沉淀，在起泡剂的作用下迅速产生大量泡沫，用以灭火。请分析：(1)NaHCO3浓溶液与Al2(SO4)3浓溶液混合后反应生成的气体和沉淀是什么？为什么？。(2)写出发生的总反应方程式。【思考】(1)分析CH3COONH4固体加入水中，水的电离平衡如何移动？CH3COONH4在水中发生总反应的离子方程式为。(2)硫化铝大水中不能存大，其原因可用化学方程式表示为。【归纳总结】盐类水解相互促进反应1．原理：弱碱阳离子和弱酸酸根离子在同一溶液中，两种离子水解相互，使两种离子水解程度都，甚至反应完全。2．实例：①Al3＋和COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、[Al(OH)4]－等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“=”表示。②NHeq\o\al(＋,4)与S2－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解，书写时仍用“”表示。【素养培养】1．下列几组物质，对FeCl3溶液水解平衡的影响如何？试用平衡理论解释。(1)NaHCO3、Na2CO3、Na[Al(OH)4]、NaClO(2)NH4Cl、(NH4)2SO4、AgNO3、CuSO4、AlCl3(3)Na2S【反思提醒】Fe3+与S2、HS、SO、HSO一般发生氧化还原反应，而不是水解反应；S2与Cu2+、Ag+、Pb2+、Zn2+反应生成更难溶的硫化物沉淀，而不是发生水解反应。2．下列离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是()A．K＋、S2－、Al3＋、[Al(OH)4]－B．MnOeq\o\al(－,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、K＋C．SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋、S2－、K＋D．Fe2＋、Cl－、H＋、NOeq\o\al(－,3)3．向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3CO