黄冈市2024届中考化学五模试卷含解析

黄冈市2024届中考化学五模试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列物质的性质和用途，对应关系正确的是ABCD物质碳酸氢铵酒精氧气盐酸性质受热易分解可燃性助燃性与金属氧化物反应用途作氮肥消毒剂焊接和切割金属实验室制取少量氢气A．A B．B C．C D．D2．对下列事实的解释错误的是（）选项事实解释A闻到花香分子不断运动B氢氧化钠溶液能导电溶液中含有大量自由移动的离子C水银温度计受热时示数上升温度升高，汞分子间间隔变大D氧气与氢气化学性质不同分子种类不同，物质化学性质不同A．A B．B C．C D．D3．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。下列应用中，错误的是（）A．将硝酸铵溶于水制作热敷袋B．用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污C．把水喷向空中，可以增加养鱼池水中氧气的溶解量D．进入久未开启的菜窖，要先做灯火实验4．从下列图片中不能获取的信息是A．分子之间有间隔B．硅原子是由原子核和电子构成的C．构成物质的粒子有分子、原子和离子D．受热水分子运动速率加快5．会造成酸雨的物质是A．二氧化硫B．一氧化碳C．二氧化碳D．甲烷6．关于物质燃烧的现象描述错误的是A．磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白雾B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体D．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体7．已知20℃时氯化钠的溶解度为36g，现向50g水中加入20g氯化钠，充分搅拌后能得到20℃时的溶质的质量分数为（）A．40% B．28.6% C．26.5% D．36%8．钠是人体必需的常量元素，下图是钠原子结构示意图。下列说法正确的是A．钠的相对原子质量为11g B．钠原子在化学反应中易失去电子C．钠由液态变成气态，微粒间间隔变小 D．人体缺钠会导致甲状腺疾病9．下列对化学知识的归纳正确的是（）A．催化剂一定能加快化学反应速率B．有发光、放热现象的变化一定是燃烧C．溶液一定是均一、稳定的混合物D．有盐和水生成的反应一定是中和反应10．下列关于金属的说法正确的是（）A．波尔多液的配制可以在铁质容器中进行B．铝制品抗腐蚀能力较铁制品强C．用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序D．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O411．将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液里，搅拌，使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是A．只有Ag B．Fe、Zn C．Fe、Ag D．Ag、Zn、Fe12．某不纯的烧碱样品中含有Na2CO33.8%、Na2O5.8%、NaOH90.4%，取M克样品，溶于质量分数为14.6%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性.把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量为（）A．23.4gB．30.6gC．35.7gD．58.5g13．区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是（）选项需区别的物质选择的试剂或方法A食醋与酒精闻气味B空气与氧气带火星的木条C水和双氧水看颜色D一氧化碳与二氧化碳燃着的木条A．A B．B C．C D．D14．环境、健康与能源是人类现今亟须面对的重大问题，下列有关叙述正确的是（）A．焚烧废弃塑料以减少“白色污染”B．将燃料脱硫以减少酸雨的产生C．化石燃料是生活中重要的能源，应大力开发和使用化石燃料D．为了防止海产品变质，用甲醛溶液浸泡保鲜15．以下是一个化学反应的微观示意图，下列有关说法正确的是（）A．反应前后分子种类不发生改变B．该反应的基本类型是化合反应C．反应前两种分子的个数比是1:2D．反应前后原子的种类与数目发生改变二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．实验室需要配制50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，主要操作步骤如下：（1）计算：所需固体氢氧化钠的质量为_______g；（2）称量：使用托盘天平称量时，氢氧化钠应放在_______中称量；（3）量取：主要用到的玻璃仪器是滴管和________；（4）________操作过程中用玻璃棒搅拌使其加速溶解。（5）在量取水的过程中，某同学仰视读数，其他操作均正确，会溶液中溶质质量分数________(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）金属与人类的生产、生活密切相关，牢固掌握金属的知识十分必要。下列用途是利用了金属的导电性的是________（填字母代号）。A．铜作导线B．金作戒指C．铝合金作门窗D．铁锅作炊具将一小块金属钠放入滴有无色酚酞溶液的水中，钠剧烈反应，可观察到其熔成小球，在水面上游动，溶液变成红色。①请根据上述现象总结金属钠的物理性质（写出两点即可）_________________。②已知该反应还产生了一种可燃性气体，请写出此反应的化学方程式_______________。将锌粉加到含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤。①若滤液中只含有一种溶质，请分析滤渣的成分_______________。②若滤渣中含有两种金属，请分析滤液的成分_______________。合金的种类很多，用途十分广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等，化学兴趣小组的同学欲测定某铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀盐酸分三次加入其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：第一次第二次第三次加入稀盐酸的体积（mL）151515生成氢气的质量（g）0.04m0.02试计算：①m的数值为________。②此黄铜样品中铜的质量分数是多少__________________18．（8分）冬季冰雪覆盖路面，会给交通带来很多不便．为了疏通道路常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的．①锰钢的主要成分是Mn、C和_____．②锰钢属于_____．A合成材料B合金C金属材料D化合物有一类融雪剂是以醋酸钾（CH3COOK）为主要成分的有机融雪剂．醋酸钾中钾元素的质量分数是_____（最后结果保留一位小数）．还有一类融雪剂是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，统称作“化冰盐”．常用工业碳酸钙（含有少量NaCl、FeCl3等杂质）为原料生产该融雪剂．主要生产流程如图所示．已知：Fe（OH）3为难溶的碱．①“操作1”的名称是_____；溶液A中加入过量熟石灰，发生反应的化学方程式是_____．②第二次加入盐酸的主要目的是_____．③固体乙的成分是_____．四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）向Na2CO3溶液中加入一定量MgCl2溶液，出现白色沉淀。某同学经过过滤洗涤、低温烘干得白色固体，并进行如下探究：（猜测）白色固体可能是：①MgCO3；②Mg（OH）2；③_____。（资料）MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，生成对应的两种氧化物。（实验1）（1）取适量白色固体，充分加热，将产生的气体通过装有无水硫酸铜的U形管，观察到现象为_____，则猜测①不成立。（2）另取适量白色固体于试管中，加入_____，产生大量气泡，则猜测②不成立。有同学查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸镁［aMgCO3·bMg（OH）2·3H2O］，其不溶于水，加热易分解，工业上常用作阻燃剂。（实验2）（3）为进一步确定白色固体的组成，该同学取适量白色固体，充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图_____（选填“甲”或“乙”）装置，实验中浓硫酸的作用_____，浓NaOH溶液的作用_____。若错选为乙装置，则a：b的值会_____（填“变大”、“变小”或“不确定”）。根据实验测得的数据，经计算得知该碱式碳酸镁的化学式为［3MgCO3·Mg（OH）2·3H2O］。（拓展延伸）（4）将该碱式碳酸镁长期浸泡在浓NaOH溶液中，固体全部转化为Mg（OH）2，写出此反应的化学方程式_____。（5）工业上用碱式碳酸镁作阻燃剂，其可能的原因有_____。a.分解时吸热，降低可燃物的着火点b.生成的固体覆盖燃烧物，隔绝氧气c.生成的气体稀释了可燃物周围的氧气浓度

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】

A、碳酸氢铵受热易分解，与作氮肥无关系，作氮肥是因为含有氮元素，故选项说法错误。

B、酒精具有可燃性，与作消毒剂无关系，故选项说法错误。

C、氧气能支持燃烧，可焊接和切割金属，故选项说法正确。

D、实验室制取少量氢气，利用的金属锌与稀硫酸反应，不是与金属氧化物反应，故选项说法错误。

故选：C。【点睛】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。2、C【解析】

A、闻到花香是因为分子不断运动，不符合题意；B、氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有大量的可自由移动的钠离子和氢氧根离子，不符合题意；C、水银温度计受热时示数上升，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，符合题意；D、氧气与氢气化学性质不同，是因为构成氧气和氢气的分子不同，不符合题意。故选C。3、A【解析】

A、硝酸铵溶于水吸热，硝酸铵可用于制作冰袋可用于给高烧病人降温，故A错误；B、用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。这两者的原理不同，用汽油除去油污是利用了汽油能够溶解油污的性质，用洗涤剂除去油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用，故B正确；C、把水喷向空中时，能够增大水和空气的接触面积，从而可以增加养鱼池水中氧气的溶解量，故C正确；D、久未开启的菜窖二氧化碳含量可能过高，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，进入久未开启的菜窖要先做灯火实验，以检验二氧化碳含量是否过高，故D正确。故选A。4、B【解析】试题分析：A、图中白色部分是苯分子，可看出分子之间有间隔，正确；B、只能说明原子真实存在，原子之间有间隔，不能知道硅原子是由原子核和电子构成的，错误；C、构成物质的粒子有分子、原子和离子，正确；D温度越高，分子运动速度越快，正确。故选B考点：图表所表示的化学信息5、A【解析】

A.二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸，形成酸雨，选项正确；B.一氧化碳是空气污染物，但不与水反应，不能形成酸雨，选项错误；C.二氧化碳和水反应生成碳酸，使雨水呈酸性，但不是酸雨，选项错误；D.甲烷不和水反应，不能形成酸雨，选项错误。故选A。6、A【解析】试题分析：磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白烟；铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体；镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体；硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体。故选A.考点：物质的变化及其现象7、C【解析】

20℃时氯化钠的溶解度为36g，则50g水中加入20g氯化钠后只能溶解18g形成68g饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数为×100%≈26.5%，故选C。8、B【解析】A、钠的相对原子质量为23，错误；B、钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子，正确；C、钠由液态变成气态，微粒间间隔变大，错误；D、人体缺碘会导致甲状腺疾病，错误。故选B。9、C【解析】

A、催化剂一定可以改变物质的反应速率，不一定是加快反应速率，故错误；B、有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，比如灯泡的发光发热等，故错误；C、溶液是混合物，具有均一性和稳定性，故正确；D、中和反应一定生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，比如氢氧化钠与二氧化碳反应有盐和水生成，但是不是中和反应，故错误。故选C。10、B【解析】

A、铁的活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，不能在铁桶中配制波尔多液，故A错误；B、由于铝与空气中氧气反应生成了致密的氧化铝的薄膜，所以，铝制品抗腐蚀能力较铁制品强，故B正确；C、由于Cu和Ag都不能与FeSO4溶液反应，只能得出铁比铜、银活泼，但不能比较铜、银的活动性强弱，故C错误；D、铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe2O3，故D错误；故选B．【点睛】本题主要考查了金属的化学性质，掌握金属活动顺序表的应用是解答本题的重要知识，11、C【解析】试题分析：过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液里，搅拌，因为铁的活动性大于银小于锌属于能置换出银，滤纸上留下的金属是Fe、Ag。故选Ｃ．考点：金属的活动性12、A【解析】

某不纯的烧碱样品中含有Na2CO33.8%、Na2O5.8%、NaOH90.4%，取M克样品，溶于质量分数为14.6%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性，发生的反应分别为：，，，故得到的固体为氯化钠，而且盐酸中的氯元素全部转化到了氯化钠中，盐酸中氯元素的质量为：生成氯化钠固体的质量为：。故选A。13、C【解析】

A、食醋有酸味，酒精具有特殊的气味，A正确；B、氧气能使带火星的小木条复燃，空气不能，B正确；C、水和双氧水均是无色的液体，看颜色不能鉴别，C错误；D、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能支持燃烧，D正确。故选C。14、B【解析】

A.焚烧废弃塑料会产生有害的气体和颗粒物污染环境，选项错误；B.将燃料脱硫以减少二氧化硫的产生，从而减少酸雨的产生，选项正确；C.大力开发和使用化石燃料会生成较多的颗粒物，会加重空气的污染，增剧能源危机，选项错误；D.甲醛是一种有毒的有机物，会危害人体健康，所以不能用甲醛溶液浸泡保鲜，选项错误，故选B。15、B【解析】

A、根据质量守恒定律及化学反应的实质可知，反应前后分子种类发生改变，故A错误；B、两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故B正确；C、反应前两种分子的个数比为1:3，故C错误；D、反应前后原子的种类和数量不变。故D错误。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、2烧杯量筒溶解减小【解析】

（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=50g×4%=2g；（2）氢氧化钠易潮解，且有腐蚀性，需要放在烧杯内称量；（3）量取液体时，需要用到量筒，利用滴管滴加最后水的量，以量取到所需水的体积；（4）溶解氢氧化钠时，需要玻璃棒搅拌，加速溶解；（5）仰视读数时，实际量取液体体积偏大，溶剂质量增大，所以溶质质量分数减小。【点睛】配置一定质量分数的溶液步骤：计算、称量、溶解、贴标签贮存；称量时使用托盘天平，注意遵循“左物右码”的原则；使用量筒量取液体进行读数时，视线与液体凹液面最低处相平。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、A熔点比较低；密度比水小2Na+2H2O=2NaOH+H2↑滤渣中一定含有Cu和Ag，可能含有Zn滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Cu(NO3)20.0467.5%【解析】

(1)A、铜作导线是利用了铜的导电性；B、金作戒指是利用了其稀有和黄色显示高贵；C、铝合金作门窗是利用了其密度小，抗腐蚀性强；D、铁锅作炊具是利用了其导热性；(2)①钠受热能熔成小球，在水面上游动，说明钠的熔点比较低，密度比水小；②钠和水反应生成可燃性气体，该气体是氢气，且生成的物质能使无色酚酞试液变红色，所以该物质是氢氧化钠，反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；(3)由题意可知金属活动性顺序可知，锌＞铜＞银，向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的锌粉，锌粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应，若滤液中只含有一种溶质，说明溶液中只含有硝酸锌，滤渣中一定含有铜和银，可能含有锌；若滤渣中只含有两种金属，应该是铜和银，所以滤液中一定含有的硝酸锌；(4)①根据表格可以发现，第一次加入15mL盐酸生成0.04g氢气，第三次加入15mL盐酸还能生成并且只生成0.02g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且盐酸有剩余；同时说明第二次加入15mL盐酸时完全反应，生成氢气的质量可按照第一次的数量关系（15ml对应0.04g）类推，而得出m为0.04g；②根据表格可知，共生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g，设需要锌的质量为x，则：所以此黄铜样品中铜的质量分数为：10g答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。18、（1）①Fe（或铁）②BC（2）39.8%（3）①过滤3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2②中和溶液B中过量的Ca(OH)2③CaCl2和NaCl【解析】试题分析：（1）①锰钢属于铁的一种合金，所以其成分中一定含有铁；②锰钢属于合金，而合金属于金属材料，故选BC；（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%，则醋酸钾（CH3COOK）中钾元素的质量分数=×100%=39.8%（3）①根据图示，“操作1”分离的物质是固体与液体，所以该操作步骤为过滤；熟石灰是氢氧化钙，能与A中含有的氯化铁反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，故其反应的化学方程式为3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2②由于过滤前加入的是过量的氢氧化钙，所以第二次加入盐酸的目的是除掉过量的氢氧化钙；③由变化的流程可知，加适量盐酸后，溶液A含有CaCl2、NaCl、FeCl3；加过量熟石灰后，溶液B中含有CaCl2、NaCl、Ca(OH)2；再加适量盐酸后，溶液C中含有CaCl2、NaC