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文档简介
关于化学平衡常数及平衡转化率复习目标:1、平衡常数表达式及其影响因素2、运用平衡常数与浓度商Q关系判断平衡移动方向3、平衡转化率及其影响因素4、运用“三段式”进行平衡相关计算第2页,共25页,2024年2月25日,星期天考点一化学平衡常数1、概念:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)[O2]—表示平衡浓度c(O2)—表示任意浓度2、影响因素:除了反应本性外,仅与T(温度)有关升高温度:吸热反应K增大;放热反应K减小第3页,共25页,2024年2月25日,星期天3、意义:K可以表示反应的最大限度,K越大反应程度越大K>105则认为反应趋于完全(不可逆,用“=”)K<10-5则认为反应不能发生(不反应)4、运算规则:①K正与K逆互为倒数②方程式相叠加K相乘:K总=K1×K2③纯固体、纯液体浓度看作常数不写入表达式:④K单位不固定,由表达式决定:第4页,共25页,2024年2月25日,星期天5、应用:①判断或比较反应限度:②判断平衡移动方向:Q<K正向移动Q>K逆向移动Q=K平衡(净反应速率为0)③进行平衡相关计算(三段式):第5页,共25页,2024年2月25日,星期天1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)平衡常数表达式中,可以是物质的任一浓度(
)(2)催化剂能改变化学反应速率,也能改变平衡常数(
)(3)平衡常数发生变化,化学平衡不一定发生移动(
)(4)化学平衡发生移动,平衡常数不一定发生变化(
)2.在一定温度下,三个反应:×××√由平衡常数表达式可以推出:K1=K22K1·K3=1第6页,共25页,2024年2月25日,星期天3.对于一个可逆反应,化学计量数扩大或缩小,化学平衡常数表达式是否改变?是什么关系?转化率是否相同?试举例说明。提示:第7页,共25页,2024年2月25日,星期天1.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志,在常温下,下列反应的平衡常数的数值如下:2NO(g)N2(g)+O2(g)
K1=1×10302H2(g)+O2(g)2H2O(l)
K2=2×10812CO2(g)2CO(g)+O2(g)
K3=4×10-92以下说法正确的是(
)A.常温下,NO分解产生O2的反应平衡常数表达式为K1=c(N2)·c(O2)B.常温下水分解产生O2,此时平衡常数的数值约为5×10-80C.常温下,NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2D.以上说法都不正确C
第8页,共25页,2024年2月25日,星期天D
第9页,共25页,2024年2月25日,星期天3.已知下列反应在某温度下的平衡常数:H2(g)+S(s)H2S(g)
K1S(s)+O2(g)SO2(g)
K2则在该温度下反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数为(
)A.K1+K2
B.K1-K2C.K1×K2D.K1/K2D
第10页,共25页,2024年2月25日,星期天第11页,共25页,2024年2月25日,星期天4.在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:下列说法错误的是(
)A.反应达到平衡时,X的转化率为50%B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1C
第12页,共25页,2024年2月25日,星期天(1)升高温度,化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。A.c(CO2)=c(CO)B.K不变
C.容器中的压强不变D.v正(H2)=v正(CO2)
E.c(H2)保持不变(3)若某温度下,平衡浓度符合下列关系:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),此时的温度为________;在此温度下,若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O,则此时反应所处的状态为________________________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。5.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示:t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6正反应830℃
E
向正反应方向进行中第13页,共25页,2024年2月25日,星期天考点二平衡转化率及三段式计算1、转化率概念:2、平衡转化率影响因素:①平衡转化率是一定条件下某一反应的最大转化率:②平衡转化率影响因素:浓度温度压强第14页,共25页,2024年2月25日,星期天N2+3H2==2NH3△H<01、升温α(N2)如何变化?2、加压(压缩体积)α(N2)如何变化?3、增加c(N2),α(N2)如何变化?5、减小c(NH3),α(N2)如何变化?4、增大c(H2),α(N2)如何变化?第15页,共25页,2024年2月25日,星期天I2+H2==2HI
△H<01、升温α(H2)如何变化?2、加压(压缩体积)α(H2)如何变化?3、增加c(I2),α(H2)如何变化?5、减小c(HI),α(H2)如何变化?4、增大c(H2),α(H2)如何变化?第16页,共25页,2024年2月25日,星期天浓度对转化率影响规律总结:1、两种反应物:增加其一浓度,另一个α增大,而浓度增大的那个反应物α减小2、一种反应物(分恒容、恒压以及△vg等不等0情况不同)增大其浓度。①2HI==I2+H2恒压:α不变;恒容:α不变②2NH3==N2+3H2恒压:α不变;恒容:α减小③2NO2==N2O4恒压:α不变;恒容:α增大第17页,共25页,2024年2月25日,星期天产率与转化率
转化率-----指的是反应物产率-----指的是生成物第18页,共25页,2024年2月25日,星期天N2+3H22NH3平1:1mol5mol0平衡时产生NH3为0.5mol求产率?平2:3mol2mol0平衡时产生NH3为0.1mol求产率?第19页,共25页,2024年2月25日,星期天3、三段式进行平衡计算:例:将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为(
)A.9
B.16C.20D.25始:x00始:000转:yyy转:z0.5z0.5z平:x-yyy-z平:y-z0.5z0.5z0.5z=0.5y-z=445第20页,共25页,2024年2月25日,星期天A.10.7B.8.5C.9.6D.10.2始:800始:000转:yyy转:zzz平:8-yy-zy+z平:y-zzy+zy+z=9y-z=3.4解得y=6.2z=2.81.83.49第21页,共25页,2024年2月25日,星期天题型二平衡转化率的计算3.在容积可变的密闭容器中,2molN2和8molH2在一定条件下发生反应,达到平衡时,H2的转化率为25%,则平衡时氮气的体积分数接近于(
)A.5%
B.10%C.15%D.20%N2+3H22NH3始:280转:平:4/364/322/34/3N2%
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