2021 2020中考化学真题 考点9 金属资源的利用和保护

考点9

金属资源的利用和保护

9.（2020•湖南湘西）建国以来，中国航运经济取得迅猛发展，现在已成为

航运大国，正向航运强国迈进。为保证船舶的使用寿命，船舶要进行防锈处理，

下列防锈措施不可行的是（）

A.刷防锈漆

B.用抗锈蚀性能优异的合金制造船舶的零部件

C.给某些部位涂油

D.船体表面镀一层黄金

【答案】D

【解析】船体表面镀一层黄金，能防止生锈，但成本太高，该防锈措施不可

行。

7.（2020•宁夏）工业上利用赤铁矿石（主要成分是Fe。，还含少量Si02

等杂质）冶炼生铁的过程如图所示：

赤铁矿石,焦炭、石灰石（主要成分CaCO,）

高炉而炉气体（主要成分NJXO.COJ和SOJ

空气—►中燃二》炉渣.匕嬖成分研酸钙（CaSiOjl

烧I一►牛铁

下列说法不正确的是（）

A.CaSi（X中硅元素显+4价

B.高炉气体中S0,会形成酸雨，不能直接排放到空气中

C.原料中焦炭的作用之一是生成具有还原性的物质C0

D.高炉炼铁的原理是3C0+Fe2。,向'皿2Fe+3c0〃该反应属于置换反应

【答案】D

【解析】CaSiOs中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设其中硅元素的化合价

为x,则：（+2）+x+（-2）X3=0,x=+4,即硅元素显+4价，A正确；高炉气

体中SO?会形成酸雨，不能直接排放到空气中，B正确；原料中焦炭的作用之一

是生成具有还原性的物质CO,还有一个作用是燃烧产生热量，C正确；该反应的

反应物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，D错误。

8.（2020•湖南岳阳）北斗“收官之星”于6月23日成功发射，比原定计

划推迟7天的原因是控制液氧流量的稳压器出现故障，火箭推进剂中的燃料出现

变化，螺栓出现轻微腐蚀。下列说法正确的是（）

A.液氧是一种化合物，推进器利用它的助燃性提高燃料的能量

B.N2Hl常作为火箭推进剂的燃料，N?H,中氮、氢元素质量比为1：2

C.金属螺栓腐蚀的原因是与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应

D.制造火箭常用到的钛合金是一种合成材料

【答案】C

【解析】液氧是液态的氧气，是由一种元素组成的纯净物，属于单质，A错

误；N2Hl中氮、氢元素质量比为（14X2）：（1X4）=7：1,B错误；金属螺栓腐

蚀的原因是与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应，C正确；金属材料包括

纯金属与合金，所以钛合金属于金属材料，D错误。

4.（2020•重庆A）空气中含①此②③稀有气体④水蒸气等成分，其中

与钢铁生锈有关的是（）

A.①③B.②④C.③④D.①④

【答案】B

【解析】铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，故选B。

12.（2020•重庆A）“中国高铁，世界第一"，高铁列车车体材料使用了

含银不锈钢，工业上火法炼银的原理是：C+2Ni0*^2Ni+C021,下列说法错误

的是（）

A.反应中NiO发生还原反应B.气体产物中可能有C0

C.该不锈钢中还含有铁和碳D.该不锈钢合金的硬度小于纯铁

【答案】D

【解析】反应中NiO失去氧元素，发生还原反应，A正确；C+CO?里=2C0,

B正确；钢是含碳的铁合金，C正确；合金的硬度大于组成它的纯金属，D错误。

9.（2020•山东德州）如图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。

关于该实验，下列说法错误的是（）

A.实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑

B.反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前增加

C.试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成

D.为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置

【答案】B

【解析】

11分析

项误

A一氧化碳还原氧化铁时，产生的现象是红棕色粉末变为

黑色

、

B反应前的物质是Fe2（）3,反应后是铁粉，质量会减小

C二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊

D一氧化碳有毒，需要对尾气进行处理无害处理

2.（2020•四川雅安）下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（）

A.在表面刷漆B.改用不锈钢C.在表面镀格D.用湿布擦拭

【答案】D

【解析】用湿布擦拭金属制品，让它与水接触，导致金属制品在潮湿的环境

中，容易生锈。

12.（2020•四川雅安）明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶

炼金属锌的工艺记载：“炉甘石（注：主要成分是碳酸锌）十斤，装载入一泥罐

内，然后逐层用煤炭饼（注：反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煨红，

冷淀，毁罐取出，即倭铅也”。下列说法错误的是（）

A.煤炭中起作用的主要成分是C

B.冶炼Zn的化学方程式为：ZnCO3+2C—Zn+3COT

C.该冶炼锌的反应属于置换反应

D.倭铅是指金属锌和铅的混合物

【答案】D

【解析】通过题干分析可知，将一定量的碳酸锌装入泥罐内，然后将碳放入，

使其充分混合，并不断用以高温煨烧，结束后，待装置冷却到室温，将泥罐打碎，

即可得到金属锌，并且同时生成了一氧化碳。通过分析可知，煤炭中主要起作用

的是单质C,A正确；该反应冶炼锌的是碳酸锌和碳单质在高温下反应生成锌单

高温.

质和一氧化碳，化学方程式为：ZnCO3+2C—Zn+3C0T,B正确；单质碳和

化合物碳酸锌反应生成单质锌和化合物一氧化碳，属于置换反应，C正确；得到

的固体产物为金属锌，该反应中不含有铅元素，所以不可能生成铅，D错误。

18.（2020•湖南邵阳）下图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图，下列说

法不正确的是（）

A.B处玻璃管内发生的化学反应是氧化还原反应，还原剂是C0

B.在点燃酒精喷灯前，应先通入C0气体排尽装置中的空气

C.该实验可以观察到B处固体从黑色逐渐变成红色

D.该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气

18.C【解析】B处一氧化碳还原氧化铁的反应中，一氧化碳夺取了氧化铁

中的氧，发生了氧化反应，是还原剂，A正确；一氧化碳有可燃性，应先排净装

置中的空气后再点燃酒精灯，否则易发生爆炸，B正确；B处的现象是固体由红

棕色变为黑色，C不正确；一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳排放到空气中会污

染环境，应在C后添加尾气处理装置，D正确。

13.（2020•江苏苏州）利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正

确的是（）

A.实验时应先点燃酒精灯后通C0

B.充分加热，a处固体由黑色变为红色

C.b处可用澄清石灰水检验生成的C02

D.可用NaOH溶液吸收尾气中的CO

13.C【解析】一氧化碳具有可燃性，实验时先点燃酒精灯后通入CO,易导

致爆炸发生，应应先通入一氧化碳，排净空气后再点燃酒精灯，A错误；充分加

热，氧化铁会逐渐被还原为铁，物质的颜色由红棕色逐渐变为黑色，B错误；二

氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，b处澄清石灰水的作用是检验是否有二氧化碳生

成，C正确；氢氧化钠溶液不能和一氧化碳反应，不能吸收尾气中的C0,处理尾

气可用气球收集或酒精灯燃烧，D错误。

15.（2020-山东潍坊）利用甲酸（HCOOH）与浓硫酸制备C0,并用如图实

验装置验证C0的有关性质。

已知：HCOOH一浓硫酉"—COt+HQ

60〜801c

A.操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加HCOOH

B.装置丙的作用是防止倒吸

C.装置丁既可检验COz，又可收集co

D.随着反应进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减小

15.A【解析】一氧化碳有可燃性，先点燃乙处的酒精灯，一氧化碳与空气混

合时易发生爆炸，A错误；停止加热时，装置中的气体会遇冷收缩，装置丙的作

用是防止石灰水进入乙中引起炸裂，B正确；一氧化碳还原氧化铁会生成二氧化

碳，石灰水既可检验二氧化碳的生成，也能收集未反应的一氧化碳，避免污染空

气，C正确；该反应有水产生，随着反应的进行，浓硫酸的浓度会降低，反应速

率会变慢，D正确。

7.（2020•湖南怀化）港珠澳大桥的桥、岛、隧以及“雪龙2号”的船身等

主要由金属材料制成。下列金属防护措施不正确的是（）

A.在金属制品表面镀保护层

B.改变金属结构制成合金使用

C.在金属制品表面涂油漆

D.用稀盐酸定期清洗金属制品

【答案】D

【解析】用稀盐酸定期清洗金属制品，能除去金属表面的氧化物，不能防止

金属锈蚀。

14.（2020•湖南怀化）高炉炼铁的主反应为Fe20：,+3C0=S^=2Fe+3c下

列有关说法正确的是（）

A.该反应既是氧化还原反应又是置换反应

B.C0由焦炭和焦炭燃烧所得的CO?反应产生

C.所得产物为生铁，含碳量比钢低

D.高炉尾气对环境无影响，可直接排放

【答案】B

【解析】该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，A错误；在炼铁

的过程中，焦炭燃烧放出大量的热，同时生成二氧化碳，在高温的条件下，焦炭

与二氧化碳反应生成一氧化碳，B正确；生铁的含碳量为2%〜4.3%,钢的含碳量

为0.03%〜2%,C错误；高炉尾气中含有粉尘、一氧化碳等有害气体，直接排放

到空气中会造成污染，D错误。

26.(2020•湖南株洲)如图为一氧化碳还原氧化铁示意图。

(1)写出试管b中涉及的主要反应的化学方程式O

(2)c处操作的目的为o

26.(1)CO2+Ca(OH)2=CaCO34/+H2O(2)燃烧掉未反应的一氧化碳

17.、(2020•山东东营)下图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成

分的流程图。(已知硫酸锲的化学式为NiSCU)

（1）用高炉冶铁的主要反应原理是（用化学方程式表示）。

（2）分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类

型________________________0

（3）向精炼炉中吹入氤气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学

实验中（填一种仪器的名称）的作用。

（4）铁与银相比，铁的金属活动性镖（选填或“<”），

判断依据是（用化学方程式表示）。

（5）通过以上信息，得出白铜的成分是,其硬度比纯铜

（填“大”或“小

u

17.（1）3C0+Fe2O3龌2Fe+3co2（或4C0+Fe3O4诞3Fe+4co2”等）

（2）化合反应（或“化合”均可）（3）玻璃棒（4）>Fe+NiSCU曜Ni

+FeS04（5）Ni、Cu（或“银、铜”均可）大

【解析】（I）用高炉冶铁的反应原理是利用焦炭产生的一氧化碳和铁矿石反

应。（2）三脱装置中是氧气和硫、磷、硅发生反应生成氧化物的过程，基本反应

类型是化合反应。（3）向精炼炉中吹入鼠气使钢水循环流动，各成分均匀混合,

相当于化学实验中玻璃棒搅拌的作用。

（4）白铜加入适量的稀硫酸，铜不反应，得到的滤渣为铜，滤液为金属和

硫酸反应形成的硫酸盐溶液，硫酸盐溶液中加入钢（主要成分是是铁、C）,得

到丁银，说明铁和镁的硫酸盐反应置换出了银，即Fe+NiS04姆Ni+FeS04,故

说明铁的金属活动性〉银。（5）通过以上信息，得出白铜是铜和银的合金，合金

的硬度大于组成它的纯金属，故白铜硬度比纯铜大。

12.（2020•山东威海）口罩中的化学

口罩成为新冠肺炎疫情防控的必需品。

（1）佩戴口罩隔离新冠肺炎病毒，跟化学实验基本操作中的过滤原理

相似。

（2）口罩中的鼻梁条起着将口罩固定在鼻梁上的作用，其材质常见的有：

铝、塑料、镀锌铁等。

①上述材料属于金属材料的是铝、镀锌铁。

②铁表面镀锌因其能隔绝水和氧气，从而防止铁的锈蚀。

【答案】（1）过滤（2）①铝、镀锌铁②隔绝水和氧气

【解析】（1）佩戴口罩隔离新冠肺炎病毒，即能将病毒与空气分离，跟化学

实验基本操作中的过滤原理相似。（2）①金属材料包括纯金属以及它们的合金,

铝、镀锌铁属于金属材料。②铁与水、氧气充分接触时容易生锈，铁表面镀锌因

其能隔绝水和氧气从而防止铁的锈蚀。

7.（2020•浙江宁波）如图是某科学老师设计的一氧化碳还原氧化铁的实验

装置。

（1）在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这是因为

（2）反应结束后停止加热，继续通C0,此时B装置的作用是

【答案】（1）C0和空气混合，加热可能会发生爆炸（2）收集C0,防止污

染空气

【解析】由于一氧化碳是可燃性的气体，所以反应开始时，先通C0一段时

间再加热的目的是排净玻璃管内的空气，以免加热一氧化碳和空气的混合气体引

起爆炸；反应结束时先停止加热，继续通C0至玻璃管冷却，B装置的作用是收

集CO,防止污染空气。

20.（2020•四川巴中）如图所示进行碳的氧化物的性质实验，请回答下列

问题。

（1）甲处的实验现象为黑色粉末慢慢变成红色，发生的化学反应方程

式为CO+CuO=^=.Cu+C02o

（2）乙装置的作用是防止液体倒吸，丙装置的作用是收集一氧化碳，吸

收二氧化碳，发生的化学反应方程式为C02+2Na0H=Na2C03+HQ。

A

【答案】（1）黑色粉末慢慢变成红色CO+CuOCu+CO2（2）CO2+2NaOH

=Na2C03+H20

【解析】（1）一氧化碳具有还原性，在加热的条件下，一氧化碳和氧化铜反

应生成铜和二氧化碳，化学方程式为CO+CuO△Cu+CO?,实验中甲处的现象

是黑色粉末慢慢变成久色。（2）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化

学方程式为CO2+2NaOH=Na?CO3+H2。；而一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，因为一

氧化碳有毒，会污染空气，所以丙装置的作用是收集一氧化碳，吸收二氧化碳。

9.（2020•贵州遵义）用一氧化碳还原氧化铁的实验中，FezQ,转化为铁的

具体过程是：FeQ.4Q0，C~50（rCF%o,60（rC~68（rCFao7（XrC~80（rCFe.已知铁的氧化

物除Fez。,外，其余均为黑色。下列说法正确的是（）

CO

A.装置中漏斗的作用是防止倒吸

B.通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁

C.该实验中所有的化学反应里，氧元素的化合价均未改变

D.当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，固体成分是FesO,和

FeO

【答案】D

【解析】装置中漏斗的作用是为了聚集一氧化碳，而不是防止倒吸，A错误。

生成的四氧化三铁、氧化亚铁以及铁粉都是黑色的，所以无法通过实验现象可以

判断氧化铁是否完全转化为铁，B错误。尾气中的一氧化碳与氧气在点燃的条件

下反应生成二氧化碳，氧气中的氧元素由0价变成二氧化碳中的-2价,C错误。

Fe2（）3中铁元素的质量分数为：一巫^一X100%=70%;FesO,中铁元素的质量

56X2+16X3

分数为：_型军一X100%^72.4%；FeO中铁元素的质量分数为：

56X3+16X4

-^―X100%^77.8%,因此当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时,

56+16

固体成分是Fe：。和FeO,D正确。

28.（6分）（2020•浙江杭州）小金利用图示装置进行“一氧化碳还原氧化铁”

及产物检验的实验。实验步骤如下：

按图示在各装置中添加药品；

步骤2：缓慢推注射器活塞，利用甲酸（一种无色溶液，溶质为HCOOH）与浓硫酸

、.浓HzSO,、

在80c水浴的条件下制备-氧化碳（反应原理:十H：O）；

步骤3：待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下后再点燃酒精灯，当W型管右

侧弯管处的氧化铁全部变为黑色时，继续加热2分钟后熄灭酒精灯；

步骤4：撤去酒精灯和盛热水的烧杯，用磁铁吸引黑色物质至W型管左侧弯管处

进行固体产物的检验。

（1）进行气密性检查时，可在万用瓶中盛适量水，然后推注射器活塞，当观察到

（填写现象），说明装置气密性良好。

（2）点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是

⑶步骤3后，W型管左侧弯管处为反应后得到的稀硫酸，若固体产物全部是铁，

步骤4中能观察到的现象是o

【答案】（1）万用瓶中的水会进入导管并形成一段稳定的水柱（2）排尽W型管

内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸（3）有气泡产生，固体有溶

解，且溶液浅绿色（写出有气泡产生即可）

【解析】（1）在万用瓶中盛适量水，然后推注射器活塞，装置的气密性良好

时，气体会被压入万用瓶中，可观察到万用瓶中有气泡产生，由于压强增大，同

时在万用瓶中的导管中会形成一段小水柱且高度不变。（2）进行该实验时，由于

一氧化碳有可燃性，需要把装置内的空气排尽，防止加热时装置发生爆炸，因此

点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”。（3）若固体

全部为铁，则将铁用磁铁吸引至W型管左侧的稀硫酸中，铁和稀硫酸反应生成硫

酸亚铁和氢气，会观察到黑色固体逐渐溶解,有气泡产生，溶液由无色变为绿色。

16.（2020•安徽）金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁

的腐蚀为项目进行如下研究。

【认识铁的腐蚀】

（1）下列环境中的铁制品最容易生锈的是―（填字母序号）。

A.未擦干的铁锅B.除油漆的栏杆C.盛水的不锈钢水杯

（2）铁锈的主要成分是FezOs•AH2O,其中铁元素的化合价是o

【探究铁的腐蚀】

（3）该小组用下图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，

之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约（填“40”或“10”）mL刻度处，

原因是。

2-钦灯

-三一水

守

乙

【拓展探究】

(4)小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按上图乙安装

装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量

增加情况如下表。

温度

10203040506070

/℃

铁钉质0.0.0.0.0.0.0.

量增加/g02040816181818

小强同学的实验是探究因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论

是o

(5)有同学认为小强的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由

是50c以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因：；

改进实验方案证明你的分析：o

【答案】⑴A⑵+3价⑶40铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的

1/5⑷温度温度在10〜50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快⑸

试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀把乙装置的试管换更大的型号，

并在50℃的环境中放置3天；若铁钉增加的质量大于0.18g,则分析成立

【解析】⑴铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，A易生锈，B隔绝了氧

气和水，C改变了金属的内部结构，不易生锈。⑵氧化铁中氧显-2价，则铁显+3

价。⑶要注意量筒的较大的刻度在靠近量筒口这一边，空气中氧气约占1/5体积

(50mL空气中氧气约为10mL)。⑷按控制变量法，只改变了温度，说明是探究温

度对铁锈蚀速度的影响。从表中数据可以知道：温度在10〜50℃的范围内，温

度越高，铁钉腐蚀的速度越快；超过50℃铁生锈速度不变。(5)铁生锈是铁与

氧气和水共同作用的结果，实验中水和铁均有剩余，但氧气可能已经消耗完，故

需要通入氧气浓度较大的气体（或将试管换大一点），重复后面三个实验。如果

若铁钉增加的质量大于0.18g,则分析成立。

18.（2020•河南）如图为C0还原Fe4的微型装置图,则A处V型管内的

固体粉末由______色逐渐变黑；B处V型管内的溶液变浑浊，化学方程式为—；

将尾气点燃，化学方程式为。

【答案】红色（或红棕色）Ca（0H）2+C02====CaC03I+H202C0+02

点嵯2C02

【解析】氧化铁是红色（或红棕色）固体，实验中氧化铁被一氧化碳还原成

铁粉，铁粉显黑色，所以实验中可观察到V形管内固体粉末由红色（或红棕色）

逐渐变成黑色；一氧化碳还原氧化铁时会生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水

中的氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙，使溶液变浑浊，反应原理为Ca（0H）z+

C02=CaC0:iI+H20；尾气点燃是使没有参加反应的一氧化碳与空气中的氧气反应

转化为无毒的二氧化碳，尾气点燃时的反应为一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳,

反应的化学方程式为2C0+02w箜.2C02O

28.（2020•江苏苏州）钢铁的腐蚀是重要研究课题。

【知识回顾】用如题28图一1所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后

试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严

重锈蚀。

表

m煮沸并面

沾

g三迅速冷有

酸

盐食盐水

却的蒸

B饱水

（1）由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟（填化学

式）等物质作用的过程。

（2）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸储水”，其目的是—

【实验探究】向试管D中（含生锈铁钉）加入过量10%稀盐酸，浸泡。可观

察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅

绿色。

（3）写出铁锈溶于盐酸的化学方程式：o

（4）推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质

发生反应所致。

现进行如下3个实验（持续10小时，已知氢气不影响该反应）。

月

实验I实验n实验III

号

yZJniLIO%YX7mLI0%

实5mL水

稀盐酸稀盐酸

验内

无锈铁钉,/无锈铁钉

容

U0.1g氯化铁/，0.1g氯化铁

口。［8氯化铁

顼溶液颜色始终呈溶液逐渐由黄色变浅

产生红褐色沉淀

象黄色绿色

①设计实验I的目的是o

②综合分析上述3个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是

【拓展延仲】研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系。查

阅相关文献得到如下资料。

（5）下图表示水样温度22℃、氧含量6mL•!?时，钢铁腐蚀速率与水样pH

的关系。当pH<4时，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是o

（6）下图表示温度22℃、pH=7时,钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系。

当溶解氧超过20mL•!?时，钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是

粕击于浓解空气达饱和

1PH-7

:\温度22°C

020

溶解氧浓度/mL•L,1

28.（1）O2>H2O（2）除去蒸储水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水（3）

6HCl+Fe203=2FeCl3+3H2O（4）①探究FeCL能否与盐酸反应生成FeCk②酸

性条件下,FeCL与铁钉发生反应生成FeCb（5）钢铁与水样中的H发生反应（6）

钢铁表面生成较致密的氧化膜，阻碍"、Ha与钢铁的接触

【解析】（1）A中铁钉只和氧气接触，不生锈；B中铁钉只和水接触，不生

锈；C中铁钉和氧气、水同时接触，铁钉生锈，说明铁的生锈是铁跟水和氧气共

同作用的结果。（2）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸储水”，其目的是除去

蒸储水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水，避免氧气对实验结果的影响。（3）铁

锈和盐酸的化学方程式为：6HCl+Fe203=2FeCl3+3H20o（4）①实验I中实验的

目的是探究FeCL能否与盐酸反应生成FeCl,，,溶液始终呈黄色说明稀盐酸和氯

化铁不反应。②实验II的目的是探究水、无锈铁钉和氯化铁同时存在的情况下

能否生成氯化亚铁，产生红褐色沉淀，说明无氯化亚铁生成；实验HI中溶液由

黄色变为浅绿色，说明酸性条件下，FeCk与铁钉发生反应生成FeCl2O（5）当

pH<4时，溶液的酸性较强，溶液中氢离子的浓度较大，钢铁腐蚀速率明显增大

的原因是钢铁与水样中的发生反应。（6）当溶解氧超过20mL・L时，钢铁腐

蚀速率明显下降的原因可能是钢铁表面生成较