化学反应速率与化学平衡- 2023年高考真题和模拟题化学分项汇编

8化学反应速率与化学平衡

离

考

出

胜2023年身考真题

1.(2023・北京卷)下列事实能用平衡移动原理解释的是

A.耳。?溶液中加入少量MnO?固体，促进HQ?分解

B.密闭烧瓶内的NO?和Nq,的混合气体，受热后颜色加深

C.铁钢放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体

D.锌片与稀H2so4反应过程中，加入少量Cust),固体，促进H2的产生

2.(2023•湖南卷)向一恒容密闭容器中加入ImolCH,和一定量的H2O,发生反应：

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)oCH4的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如

A.X]<X2

B.反应速率：Vb正〈V。正

C.点a、b、c对应的平衡常数：Ka<Kb=Kc

D.反应温度为工，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态

3.(2023・辽宁卷)一定条件下，酸性KMnO,溶液与H2c2O4发生反应，Mn(II)起催化作用，过程中不同价

态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是

A.Mn(III)不能氧化H2ca.

B.随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小

C.该条件下，加（11）和雨（皿）不能大量共存

-+2+

D.总反应为：2MnO；+5C2O；+16H=2Mn+10CO2T+8H2O

反应过程中该焕煌及反应产物的占比随时间的变化如图（已知：反应I、III为放热反应），下列说法不正硬的

是

A.反应焰变：反应1＞反应II

B.反应活化能：反应1＜反应H

C.增加HC1浓度可增加平衡时产物II和产物I的比例

D.选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物I

5.（2023•山东卷）一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径如下：

已知反应初始E的浓度为O.lOmol-L-1,TFAA的浓度为0.08molLi,部分物种的浓度随时间的变化关系如图

所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是

A.ti时刻，体系中有E存在

B.t2时刻，体系中无F存在

C.E和TFAA反应生成F的活化能很小

D.反应达平衡后，TFAA的浓度为0.08molLi

:盒2023年高考模拟题

1.(2023・河北•模拟预测)在523.15K、7MPa的条件下，乙烯通过固体酸催化可直接与水反应生成乙醇：

C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)o该反应的吉布斯自由能(AG)与温度(T)的关系如图所示(已知：分压=总

压x物质的量分数)。下列说法正确的是

A.乙烯通过固体酸催化直接与水反应生成乙醇属于取代反应

B.加入更多的固体酸催化剂，有利于提高乙醇的平衡产率

C.由图像可知C2H4(g)+HQ(g).-c2H50H(g)AH>0

D.当反应达到平衡状态时，体系的总压强为p,其中CzH/g)、H2O(g),C2H50H(g)均为Imol,则用分

3

压表示的平衡常数Kp=一

P

2.(2023•江苏镇江•江苏省镇江第一中学校考一模)Deacon催化氧化法将HC1转化为Cb的反应为：

4HCl(g)+O2(g).'2C12(g)+2H2O(g)AH,研究发现CuCb(s)催化反应的过程如下：

反应i：2CuCh(s)■2CuCl(s)+Cl2(g)

反应ii：2CuCl(s)+O2(g).-2CuO(s)+Ch(g)

反应iii：……

下列关于Deacon催化氧化法制Cl2的说法正确的是

A.反应i增大压强，达新平衡后Cb浓度减小

B.反应4HCl(g)+O2(g).2c12(g)+2H2O(g)的AH>0

C.由反应过程可知催化剂参与反应，通过改变反应路径提高平衡转化率

D.推断反应iii应为CuO(s)+2HCl(g).CuCh(s)+H2O(g)

3.(2023春•河北石家庄•高三校联考期中)恒温恒容条件下，向密闭容器中加入等物质的量的M和N,发

生反应：M(g)+N(g).>X(g)+Y(g),已知该反应的正反应速率丫正=反(乂)，其中速率常数满足关系

F

Alnk=-蕾;(R、A为常数，T为温度，E,为反应的活化能)。上述反应在催化剂Catl、Cat2作用下的关系如

R1

图。下列说法错误的是

A.使用催化剂Catl时反应的活化能较高

B.平衡时M和N的转化率相等

C.增大N的浓度不影响正反应速率和平衡状态

D.若改为恒容绝热容器，平衡时M的转化率一定降低

4.(2023•河北张家口•统考一模)工业上制备BaS涉及如下反应：

1

I.BaSC)4(s)+4C(s)管”4CO(g)+BaS(s)△H=+571.2kJ«mOr

n.BaSO4(s)+4CO(g)濯］4CO2(g)+BaS(s)△H=-118.8kJ«moH

将物质的量之比为1：3的BaSCU和C加入密闭容器发生反应，实验测得体系中生成物平衡物质的量分数与

温度的变化关系如图所示，下列说法错误的是

A.温度升高，反应物和生成物粒子的有效碰撞几率均增大

B.7YC之后,CCh平衡物质的量分数改变由C(s)+CCh(g)簿方2co(g)导致

C.增大起始BaSCU和C的物质的量之比，可增大C的平衡转化率

D.平衡后缩小容器容积，BaS的平衡产率降低

5.(2023•北京丰台•统考二模)工业上可以利用水煤气(HZ、CO)合成二甲醛(CH30cH3),同时生成C0?。合

成过程中，主要发生三个反应，T℃时，有关反应及相关数据如下。

2H2(g)+CO(g)CH30H(g)AH=_9L8kJmo『

1

2CH3OH(g).,CH3OCH3(g)+H2O(g)AH=-23.5kJ-moP

1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AfiT=-41.3kJmor

保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，进行实验，测得co转化率随温度变化曲线如下图。下列说

法不正确的是

A.T℃时，水煤气合成二甲醛的热化学方程式：

3H2(g)+3CO(g)CH30cH3(g)+CO2(g)AH=-248.4kJ.moL

B.T℃时，增大压强、加入催化剂均可提高CO的平衡转化率

C.220℃~240℃时，温度升高反应速率加快，CO转化率升高

D.温度高于240℃时，温度升高C0转化率降低的原因可能是平衡逆向移动

6.(2023•辽宁辽阳•统考一模)一定条件下，向一恒容密闭容器中通入适量的NO和0”发生反应：

2NO(g)+O2(g)=N2O4(g),经历两步反应：02NO(g)+O2(g)=2NO2(g)；②ZNC^ghNO/g)。反应

体系中NO?、NO、NQ.的浓度(c)随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是

A.曲线a是4NO?)随时间，的变化曲线

B.1时,c(NO)=C(NO2)=2C(N2O4)

C.々时，0(NO?)的生成速率大于消耗速率

CN2)

D.4时，C(N2O4)=°-^°

7.(2023•浙江金华•校联考模拟预测)乙醛与HCN的加成反应分两步进行:

oo

n

第一步:e平衡常数&

3-

CN

第二步:CH厂C-H+H+脩？平衡常数K?

CNCN

该反应的总反应速率(V)与溶液pH的关系如图所示(已知室温下HCN的Ka=6.2xl0-i°),下列说法正确的是

A.1分子加成反应的最终产物中，sp3杂化的原子有2个

B.加少量NaOH,因c(CN-)增大，总反应速率加快

C.加NaOH过多，因第二步平衡逆向移动，总反应速率减小

D.将HCN溶液的pH调至9,则溶液中c(CN-)>c(HCN)

8.(2023•北京西城・统考二模)中国科学家首次用改性铜基催化剂，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应

条件从高压降至常压。草酸二甲酯加氢的主要反应有：

CH3OOCH,COOCH3(g)+2H2(g)CH3OOCCH20H(g)+CH3OH(g)

①

草酸二甲酯乙酸二甲酯

②CH3OOCCH2OH(g)+2H,(g).HOCH2cH20H(g)+CH,OH(g)

③HOCH2cH20H(g)+H2(g)-C2H50H(g)+H2O(g)

其他条件相同时，相同时间内温度对产物选择性的影响结果如图。

二醇

健

菽

W

/

%乙醛酸甲酯/

\

450460470480490

温度/K

”(生成B所用的草酸二甲酯)

已知：i.物质B的选择性S(B)=―"(转化的草酸二甲酯)一°

ii.450~500K,反应③的平衡常数远大于反应①和反应②的平衡常数

下列说法不正卿的是

A.制乙二醇适宜的温度范围是470~480K

B.实验条件下反应③的活化的最高，升温更有利于反应③

C.减压可提高乙二醇的平衡产率

D.铜基催化剂用C6。改性后反应速率增大，可以降低反应所需的压强

9.(2023春・辽宁锦州•高三统考阶段练习)工业上用Na2cCh固体作固硫剂，氢气还原辉铜矿(M0S2)获得钥

(Mo)的反应原理为：MoS2(s)+4H2(g)+2Na2cO3(s)UMo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)AHO在恒容密闭容器中

进行该反应，平衡时气体浓度和正逆反应平衡常数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

图1平衡时气体浓度与温度关系图2正逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系

A.该反应在低温下可以自发进行

B.粉碎矿物和增大压强都能提高辉铝矿的平衡转化率

C.结合图1分析推测图2中Ti温度为130℃

D.若图1中A点对应温度下体系总压强为lOMPa,则H2O(g)的分压为5MPa

F

10.1889年，Arrhenius提出了反应速率常数k随温度的变化关系lnk=--^+C(R,C均为常数)。已知2NO(g)

RT

+O2(g)管”2NOz(g),经历反应1和反应2两步：

1

反应1：2NO(g)簿①N2O2(g)AHi=-46.3kJ-mol'

1

反应2：N2O2(g)+O2(g)<1)2NO2(g)AH2=-65.7kJ-mol-

两步反应的活化能Eai<Ea2。某课题组通过实验绘制出两步反应InK、Ink随"的变化曲线如图所示(K表

示平衡常数)，下列说法中不正确的是

T

A.2moiNO与ImoKh充分反应，放出热量小于112kJ

B.曲线③表示的是k2随"的变化关系

C.温度越高，单位时间内NO的转化率可能越低

D.相同条件下，02浓度的变化比NO浓度的变化对反应速率影响更显著

11.(2023•河北衡水•衡水市第二中学校考模拟预测)在某密闭容器中以物质的量之比1：2充入NO、03,

发生反应：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g),2NO2(g).^N2O4(g)=实验测得体系中含N物种的浓度随

时间的变化如图所示。下列叙述错误的是

(

L

.

O

E

)

"、

04%t/s

A.§时，C(O2)=3C(N2O4)B.L时，NO的转化率为75%

1时，(1(

C.t?时，c(O3)=amol-UD.t3cN2O4)=—x^a