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文档简介
2023年高三化学对接新高考全真模拟试卷(一)
(云南,安徽,黑龙江,山西,吉林五省通用)
(考试时间:50分钟试卷满分:100分)
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在
答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回
可能用到的相对原子质量:H1C12N14016Na23Mg24P31S32Cl35.5Cr52
Fe56Cu64Ag108
一、选择题:本题共7个小题,每小题6分。共42分,在每小题给出的四个选项中,
只有一项是符合题目要求的。
1.(2022•江苏•海门中学高三阶段练习)我国承诺在2060年前实现“碳中和”,体现了中
国对解决气候问题的大国担当。下列措施中对促进“碳中和''最直接有效的是
A.将重质油裂解为轻质油作为燃料B.大规模开采可燃冰作为新能源
C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D.研究推广将二氧化碳转化为淀粉
2.(2022•黑龙江•大庆实验中学高三开学考试)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法
正确的是
A.7.8gNa2。。和Na2s混合物中所含的阴离子总数为0」5NA
B.1L0.1molLRCrq,溶液中50歹离子数为0.IN,、
C.常温常压下,i24gP4中所含PT键的数目为4NA
D.向密闭容器中充入2moiNO与1mol02充分反应后容器内的分子数小于2NA
3.(山西省太原市2022-2023学年高三上学期期中质量监测化学试卷)中科院通过调控
N-carbon的孔道结构和表而活性位构型,成功实现了电催化二氧化碳生成乙醉和CO,
合成过程如图所示。用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,5.6LCC)2中所含质子的数目为4NA
+
B.c-NC端发生的电极反应可能为:2CO2+12e+12H=C,H5OH+3H2O
C.CO?能溶于水,其分子的空间结构为V形
D.电催化过程中,若只生成ImolCO,转移电子的数目为N,\
4.(2023♦江苏•姜堰中学高三阶段练习)X、Y均为第三周期元素,Y最高正价与最低负
价的代数和为6,二者形成的一种化合物能以[XY4HXY6]一的形式存在,下列说法不正
瑰的是
A.原子半径:X>Y
B.气态简单氢化物的还原性:X>Y
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>X
D.同周期中第一电离能小于X的元素共有4种
5.(2022•黑龙江♦大庆实验中学高三开学考试)利用下列装置和试剂进行实验,熊达到
实验目的的是
A.AB.BC.CD.D
6.(2023•江苏•姜堰中学高三阶段练习)一种无需离子交换膜的新型氯流电池可用作储
+
能设备(如图所示),充电时电极a的反应为NaTi2(PO4)3+2Na+2e-=Na3Ti2(PO4)3o下列
说法不正确的是
a输电网]
网力—
发电£
电
C1Z
2NaCl极
CC1
4溶液a
A.充电时,电极b是阴极
B.充电时,每生成ImolCh,电极a质量理论上增加46g
C.放电时,NaCl溶液的浓度增大
D.放电时,电极b的电极反应式为Cb+2e-=2C『
7.(山东省烟台市2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题)常温下,向20mL
c(A-)c(HA)
O.lmoLLTNaB溶液中滴入等浓度的HA溶液,所得溶液中1g%〈与坨但大京的关
系如图所示。已知K”(HA)=L6X10T,下列说法错误的是
喘
2
1
-2-101c(HA)
也而
10
A./Ch(NaB)=6.25xl()-
B.与PH=3时相比,器黑箸的值在PH=4时更小
C.滴入20mLHA溶液后存在关系:c(A)>c(HB)
D.滴入20mLHA溶液离子浓度存在关系:c(A)+c(0H-)+c(B-)=c(Na+)+c(H+)
二'非选择题:共58分。
8.(2021•由东师范大学附中高三期中)NOx是主要大气污染物,可用氨催化吸收法和
电解氧化吸收法除去。
I.氨催化吸收法:某同学采用以下装置或步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。回答
下列问题:
(1)实验室制备氨气的发生装置,可以选择下图装置中的(填序号)。
(2)将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两
端用夹子K卜区夹好)。在一定温度下按下图装置进行实验。
KK2
xY
z
①Z中盛有(填名称);打开K”关闭K2,NO2能够被NH3还原,预期观察
到Y装置中的现象是。
②氨气与NCX反应的化学方程式为。
II.电解氧化吸收法:其原理如图所示:
阳离子交换膜
阴极液son
nA
阳
阴
No吸
极
极
收
柱
(3)从A口中出来的物质的是。
(4)写出电解池阴极的电极反应式___________.
III.氢气选择性催化还原(H”SCR)是目前消除NO的理想方法,备受研究者关注。
H2-SCR法的主反应:2NO(g)+2H2(g).N2(g)+2H2O(g)△H(
副反应:2NO(g)+H2(g).N2O(g)+H2O(g)△H2<0
回答下列问题:
(5)提高主反应选择性的最佳措施是.
A.降低温度B.增大压强C.增大C(H2)D.使用合适的催
化剂
(6)H2-SCR在Pt-HY催化剂表面的反应机理如下图
已知在HY载体表面发生反应的NO、O2物质的量之比为4:1,补充并配平下列化学方
程式:___________
___________NH;
+N0+O2=N2+H2。+
9.(2021•全国•高三专题练习)从铜氨废液含[CU(NH3)3-CO]+、[CU(NH3)2]2+、[CU(NH3)4]2+、
NH3、CH3COO、CO;等中回收铜的工艺流程如图:
20%硫酸20%Na;!S溶液硝酸NO硫酸过滤、
洗涤、
CuSO制硫酸铜日煤—CuSO5HO
CO?、NH3■解吸4沉铜溶解》42
(NH/SCh---------r
铜氨废液T映!6含[Cu(NHs),F、pH=2pH6〜7(IV)(V)
(HI)I-j
热空气3cOO:CO/」(H)・滤液
调pH过滤、洗涤、干燥一碱式氯化铜
(1)
(VI)f
盐酸
回答下列问题:
(1)步骤(I)中被氧化的元素是,由步骤(H)可确定NH3与H+的结合能力
比与CiP+的(填“强”或“弱”)。
(2)步骤(HI)“沉铜”时,发生的主要反应的离子方程式为,利
用Na2s溶液而不选用NaOH溶液"沉铜”的优点是。
(3)步骤(IV)反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
(4)该流程中可以循环利用的物质是__________________________(填化学式)。
(5)碱式氯化铜在400℃时能完全分解为CuO、氏0和HC1。为测定碱式氯化铜的组成进
行如下实验:准确称取42.9g碱式氯化铜,加热到400C使其完全分解,剩余固体32.0g,
将生成的气体通过浓硫酸的洗气瓶,浓硫酸增重3.6g。碱式氯化铜的化学式为
10.(2021♦安徽省金寨县南溪中学高二期中)回答下面各题。
I.近年我国大力加强温室气体CO?催化氢化合成甲醇技术的工业化研究,实现可持续发
展。
(1)已知:CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)AHi=+41.1kJ/mol
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH2=-90.0kJ/mol
则CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式:。
II.工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)
CH30H(g)
(2)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)。
A.生成CH30H的速率与消耗CO的速率相等
B.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
C.混合气体的相对平均分子质量不变
D.混合气体的密度不变
(3)如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度℃250300350
K2.0410.2700.012
①由表中数据判断该反应的AH0(填或“<”);
②在250℃,将2moicO和6m0IH2充入2L的密闭容器中,充分反应后,某时刻测得
c(CO)=0.3mol/L,则此时化学反应向方向移动(填“正向”,“逆向”或“平衡”)。
(4)要提高CO的转化率,可以采取的措施是(填字母序号)。
a.增加CO的浓度b.加入H2c.分离出甲醇d.加入催化剂e.加入惰性气体f.升
温
III.在一定条件下,A(g)+3B(g).C(g)+D(g)AH=-49.0kJ/mol,体系中A的平衡转
化率(a)与L和X的关系如图所示,L和X分别表示温度或压强。
(5)X表示的物理量是
(6)判断Li与L2的大小关系:L,L2(填
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