高三化学一轮复习综合模拟试题

高三化学一轮复习综合模拟试题四一、选择题（1——9题，每题2分，10——19题每题3分，共48分）1.下列改变过程中无化学键断裂或生成的是A．石墨转化为金刚石 B．NaCl晶体溶于水 C．干冰升华 D．氮的固定2.对于易燃、易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危急警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是ABCD物质化学式浓HNO3CCl4P4KClO3危急警告标签腐蚀性易燃的有毒的爆炸性3．某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是A．Mg2＋、Al3+、HCO3－、SO32－ B．K＋、Ca2＋、MnO4－、Cl－C．Ba2＋、Na＋、AlO2－、NO3－ D．NH4＋、Fe3＋、SO42－、SCN－4．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；eq\o\ac(○,3)将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 A．此法的优点之一是原料来源丰富B．第④步电解时阴极产生氯气C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2 D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应5、今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。假如在甲瓶中加人少量的NaHCO3晶体（mmol)，在乙瓶中加人少量的NaHSO3晶体（mmol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HC10的物质的量的浓度大小关系是（溶液体积改变忽视不计）。A甲＞乙＞丙B甲＞丙＞乙C丙＞甲＞乙D乙＞丙＞甲6、在肯定温度下，向饱和烧碱溶液中放人肯定质量的过氧化钠，充分反应后，使之复原到原来温度。下列说法正确的是A．溶液中Na＋浓度增大，有O2放出B溶液pH不变，有H2放出C溶液中Na＋数目削减，有O2放出D溶液pH增大，有O2放出7、能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是A稀醋酸和稀氨水反应B稀硫酸和烧碱溶液反应C稀盐酸和氢氧化铜反应D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应8、下列有关试剂的保存方法，错误的是A碘化银保存在无色玻璃试剂瓶中B少量的钠保存在煤油中C氢氧化钠溶液保存在具橡胶塞的玻璃试剂瓶中D新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中9.仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是（）A．溴水 B．FeCl3溶液 C酸性KMnO4 D．AgNO3溶液10.下图是周期表中短周期的一部分，若原子最外层的电子数比次外层少了3个，则下列说法正确的是A．a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是c>b>aB．d的最高正价与b的最高正价相等C．d与c不能形成化合物D．原子半径的大小依次是c>b>a>d11.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。已知：(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体；(2)b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；(3)c与强碱反应放出气体；(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可推断a、b、c、d、e依次为 A．FeCuAlAgMgB．AlCuMgAgFeC．MgCuAlAgFeD．MgAgAlCuFe12.法医检验指纹时，常在待检处喷洒少量某种溶液，自然干燥后用强光照耀待检处即可显示指纹。此溶液是（）A、CuSO4B、KMnO4C、FeCl3D、AgNO13、溶液的配制过程能引起浓度偏高的是（）eq\o\ac(○,1)配制肯定物质的量浓度的H2SO4溶液时，最终在容量瓶中加水至标线，塞好塞子倒转摇匀后，发觉液面低于标线eq\o\ac(○,2)在100mL无水乙醇中加入2g碘片溶解后配制2%的碘酒溶液eq\o\ac(○,3)在80mL水中加入18.4mol/LH2SO4溶液20mL，配制3.68mol/L的稀硫酸eq\o\ac(○,4)10%H2SO4和90%H2SO4溶液等体积混合配制50%的H2SO4溶液eq\o\ac(○,5)质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制3x%的氨水A、eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,2)eq\o\ac(○,4)B、eq\o\ac(○,2)eq\o\ac(○,3)eq\o\ac(○,4)C、eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,3)eq\o\ac(○,5)D、eq\o\ac(○,3)eq\o\ac(○,4)eq\o\ac(○,5)14.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A．推广运用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消退机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量15.将5.4gAl投入到200.0mL2.0mol·L－1A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液16.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是A．元素非金属性由弱到强的依次为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最不稳定D．原子半径由大到小的依次为Z＞Y＞X17.肯定能在下列溶液中大量共存的离子组是A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B．c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-18.配制100mL1.0mol/LnNa2CO3溶液，下列操作正确的是（）称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容称取28.6Na2CO3·10H2O，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解、转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，干脆倒入容量瓶中定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀19.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的推断都正确的选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ推断A工业生产硫酸用水汲取SO3SO3可与水反应Ⅰ对，Ⅱ对，有BCl2与SO2混合后可用于漂白纸张Cl2和SO2有较好的漂白作用Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好Ⅰ对，Ⅱ对，有二、简答题（共52分）A溶液ECA溶液ECDBGFJHI空气电解=1\*GB2⑴写出下列物质的化学式：B：NaOH；E：Fe；D：H；H：Fe(OH)。=2\*GB2⑵常温下C是黄绿色气体：①写出A的电极反应方程式：阴极：2H++2e-=H↑（或2HO+2e-=H↑+2OH-）；阳极：2Br-－2e－=Br；②写出H→I的化学方程式：4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)↓；③G与足量Cl2反应的离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl=2Fe3++2Br+6Cl-。21．（12分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出）：（1）若A是常见的金属单质，D、F是短周期元素的气体单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是；F元素的原子结构示意图为。（2）若将E的水溶液蒸干后再灼烧，最终得到的主要固体产物是；其理由是（用化学方程式表示，并配以必要的文字说明）。（3）将D与F可制成新型的化学电源（KOH做电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入气体；负极电极反应式为。（4）已知1gD与适量F反应生成B时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式。22．（11分）某探讨性学习小组为测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，设计了如下试验步骤：①精确称量样品质量ag；②向样品中加入10mL6mol·L-1的盐酸，样品溶解后再加入蒸馏水配成100mL溶液;③向上述溶液中加入3mL氯水，搅拌使其反应完全；④加入10%的氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，将沉淀洗涤后干燥；⑥将沉淀移至坩埚中，灼烧、冷却、称重，并反复操作多次至固体完全反应。试回答问题:（1）写出步骤④中产生沉淀的离子方程式：________________________。（2）确认步骤④沉淀已经完全的方法是____________________________________。（3）洗涤沉淀的操作方法是______________________________________________；如何检验沉淀是否洗净，其方法是________________________________________。（4）在步骤⑥中，推断固体反应完全的方法是：（5）若空坩埚质量为bg，充分灼烧固体完全反应后，剩余固体和坩埚的总质量为cg，则样品中铁元素的质量分数是______________________×100%23．（13分）已知A为中学化学中的常见金属，X、Y为常见非金属，A、X、Y都位于周期表中短周期。其中A、Y常温下为固体，X、E、F、G、J常温下为气体，C为无色液体，B是一种盐，受热易分解，分解产物为E和HCl。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图（部分反应的条件、生成物被略去）：请填写下列空白：（1）金属A为；操作a是将D溶液在HCl气流中蒸干，缘由是。（2）反应②的化学方程式为：；反应⑤的化学方程式为：。（3）原电池反应①中，正极反应式为：。答案：20、（1）NaOH、Fe、H2、Fe（OH）2（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl—21、（共12分）（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ（2分）；（1分）（2）Fe2O3（1分）；FeCl3溶液中存在如下水解平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl（1分），在加热蒸干时HCl挥发上述平衡右移，最终全部生成Fe(OH)3（1分），灼烧Fe(OH)3分解，2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（1分），所以最终固体产物为Fe2O3.（3）Cl2（1分）；H2—2eˉ+2OH－==2H2O（2分）（4）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184．6kJ·mol－1（2分）22.【答案及评分标准】第（4）1格外，其余每空2分，共11分。（1）Fe3++3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+，（2）从滤液中取少量上层清液于小试管中，再滴加氨水，假如没有沉淀产生，则说明沉淀已经完全，否则就是沉淀没有完全。（或：从滤液中取少量上层清液于小试管中，再滴加KSCN溶液，假如没有血