河北省保定市第七中学2023-2024学年化学高二第一学期期末质量跟踪监视试题含解析_第1页
河北省保定市第七中学2023-2024学年化学高二第一学期期末质量跟踪监视试题含解析_第2页
河北省保定市第七中学2023-2024学年化学高二第一学期期末质量跟踪监视试题含解析_第3页
河北省保定市第七中学2023-2024学年化学高二第一学期期末质量跟踪监视试题含解析_第4页
河北省保定市第七中学2023-2024学年化学高二第一学期期末质量跟踪监视试题含解析_第5页
已阅读5页,还剩3页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

河北省保定市第七中学2023-2024学年化学高二第一学期期末质量跟踪监视试题

注意事项:

1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再

选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。

3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、一定量的盐酸跟过量锌粉反应时,为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量,可采取的措施是

A.加入少量NaOH固体B.加入少量CH3coONa固体

C.加入少量NH4cl固体D.加入少量Na2cCh固体

2、山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。食醋中含有乙酸,下列关于乙酸的说法中错误的是()

A.乙酸分子中含有4个氢原子,但乙酸是一元酸

B.乙酸能够使紫色石蕊试剂变红,所以乙酸是强酸

C.往热水瓶内胆中加入适量的食醋,可去除水垢

D.食醋是一种很好的食品调味剂

3、少量铁粉与lOOmLO.Olmol•LT的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使

用如下方法中的()

①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3coONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液

⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mLO.lmol•盐酸

A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑤⑦⑧

4、一定温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应:mA(s)+nB(g)逢珍pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意

正整数时,下列状态:①体系的压强不再发生变化,②体系的密度不再发生变化,③各组分的物质的量浓度不再改变,

④各组分的质量分数不再改变,⑤反应速率VB:vc:VD=n:p:q,其中,能说明反应已达到平衡的是()

A.只有③④B.只有②③④C.只有①②③④D.①②③④⑤

5、可逆反应CL(g)+H2O⑴=—HCl(aq)+HClO(aq)达到平衡时,有关说法正确的是

A.反应停止了

B.体系中不存在C%

C.黄绿色消失了

D.HC1O浓度不再改变了

6、当可逆反应:2S02(g)+0z(g)=2S(Ug),AH<0达到平衡后,通入也,再达到平衡时,%存在于()

A.S03和中B.S02>和SO3中C.S02和S03中D.SOz和中

7、在0.1mol・厂|的醋酸中加入少量的H2SO4后,其变化结果是()

①酸性增强,pH减小②醋酸的浓度减小③c®)变小④clCLCOCT)变小

A.①④B.②④C.①③D.②③

8、党的十九大报告提出了“将我国建成富强、民主、文明、和谐、美丽的社会主义现代化强国”,其中增加了“美丽”

一词,下列说法不符合这一主题思想的是

A.积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用,减少化石燃料的使用,有效降低PM2.5对环境的污染

B.对城市生活污水脱氮、除磷,净化处理,遏制水体富营养化

C.加强煤和石油的开采,促进地方经济发展

D.实施矿物燃烧“脱硫、脱硝技术”,减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染

9、用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型,有时也能用来推测键角大小,下列判断正确

的是()

A.SCh、CS2、HI都是直线型的分子

B.BF3键角为120。,SnBn键角大于120。

C.COCL、BF3、SO3都是平面三角型的分子

D.PCb、NH3、PCk都是三角锥型的分子

10、向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液,继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知:Ag++

2NHrH2O=TAg(NH3)2+2H2O。下列分析不正确的是

A.浊液中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s);^Ag+(aq)+Cr(aq)

B.实验可以证明N%结合Ag+能力比C「强

C.实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

D.由资料信息可推知:加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

11、据报道,月球上有大量3曲存在。下列关于3呢的说法正确的是()

A.是,He的同分异构体B.比,He多一个中子

C.是,He的同位素D.比,He少一个质子

12、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()

+2-

A.0.1mol/L的NaHA溶液,其pH=4:c(HA")>c(H)>c(H2A)>c(A)

+-

B.NaHCOs溶液中:C(H)+C(H2C03)=C(0H)

C.室温下,由pH=l的CACOOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合,溶液中离子浓度大小的顺序为:c(Na+)>

+

c(CH3COO")>C(OH")>c(H)

D.常温下,在pH=8的NaA溶液中:c(Na+)-c(A")=9.9XIO-7mol/L

13、在初始温度为500℃的绝热恒容密闭容器中,充入1molHI发生如下反应:21n(g)--H2(g)+l2(g)»能说明该反

应达到平衡的是()

A.HI的生成速率是L消耗速率的2倍

B.平衡常数不再改变

C.气体密度不再改变

D.容器内气体质量不再改变

14、下列气体的收集方法肯定与NO相同的是

A.NH3B.O2

C.C2H4D.Cl2

15、全钢液流储能电池一次性充电后,续航能力可达1000km,而充电时间只需3〜5min,被誉为“完美电池”,其

原理如图所示(已知V2+呈紫色,V3+呈绿色)。电池放电时,左槽溶液质量增加。下列说法正确的是()

外加电源或负载

(只允许Hifi过)

A.放电时的正极反应为丫3++e=丫2+

B.放电过程中,右槽溶液由紫色变为绿色

C.充电时的电流方向由B电极流向A电极

D.充电时的阴极反应为VO2++2H++e=VO2++H2O

16、在25℃时,某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)水=10-Umol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是

A.该溶液一定呈酸性

B.该溶液中的c(H+)肯定等于lO+mol/L

C.该溶液的pH可能为3,可能为11

D.该溶液一定呈碱性

17、下列反应中,第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是

A.将少量FeCL溶液加入到NaOH溶液中,再滴加H2O2溶液

B.将少量AgNCh溶液滴加到NaBr溶液中,再滴加Na2s溶液

C.将少量CCh(g)通入饱和Ca(OH)2溶液中,再通入过量CL(g)

D.将少量Ba(OH)2溶液滴加到入AL(S04)3溶液中,再加入过量NaOH溶液

18、现有a、b、c三个容器,a容器恒容恒温,b容器恒压恒温,c容器恒容绝热。在三个容器中各充入ImolL(g)和2m0m2

发生反应L(g)+氏9)--2HI(g)AH<0,初始时三个容器的体积和温度均相等,则反应达到平衡后,三个容器中

L(g)的转化率的大小关系是

A.a=b>cB.b>a>cC.c>b>aD.a=b<c

19、分子式为CgHuCl的有机物,属于芳香族化合物且苯环上具有两个取代基的化合物共有(不考虑立体异构)()

A.9种B.12种C.15种D.18种

20、下列图示与对应的叙述不相符合的是()

fi*比滔次g体积

~r

A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

21、下列说法或做法不巧倒的是

A.用核磁共振氢谱不能鉴别二甲醛和乙醇

B.红外光谱法可获得有机分子中含有何种化学键或官能团的信息

C.甲烷分子是正四面体结构,则二氯甲烷不存在同分异构体

D.质谱法可快速、微量、精确测定相对分子质量

22、某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下反应:X(g)+Y(g)=Z(g)+W(s)AH>0,下列叙述不正俄的

A.在容器中加入气气,反应速率不变

B.加入少量W,逆反应速率不变

C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小

D.将容器的体积压缩,可增大单位体积内活化分子数,有效碰撞次数增大

二、非选择题(共84分)

23、(14分)下表为元素周期表的局部X、Y、Z、W均为短周期元素,其原子序数之和为47:

X

YZW

(1)X、Y、Z、W的元素符号依次为、、、(以下所有问题均用元素符号回答);X

和Y的化合物中的两种微粒均达到了8电子稳定结构,该化合物的电子式为;将该化合物的固体溶于足量W的

气态氢化物水溶液中,生成两种盐该反应的离子方程式为_____________,生成的两种盐的电子式为、

;Z的氧化物为(填酸性、碱性、两性、不成盐)氧化物,Y、Z、W的最高价氧化物对应的水

化物两两之间反应的化学方程式为:a;b;

24、(12分)常温下,几种物质的溶度积常数见下表:

物质

CU(OH)2Fe(OH)3CuClCui

2.2x10-2°2.6x10-39-7L3X10T2

KSp1.7X10

(1)某酸性CuC12溶液中含少量的FeC13,为制得纯净CuC12溶液,宜加入,将溶液调至pH=4,使Fe3

+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=____________________molU上述溶液过滤后,将所得滤液经过

、(按操作顺序填写实验步骤的名称),再经过滤,可得到CuCL-2H2O晶体。某学习小组用“间接碘

量法”测定含有CuCb2H2O晶体的试样(不含能与「发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.800g试样溶于

水,加入适当过量的KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用O.lOOOmol-LTNa2s2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,

消耗Na2s2。3标准溶液40.00mL(已知:I2+2S2O^===S4Oi+2广)。

①可选用作滴定指示剂,滴定终点的现象是o

②CuCL溶液与KI反应的离子方程式为o

③含有CUC12-2H2O晶体的试样的纯度是0

25、(12分)应用酸碱中和滴定原理测定某市售白醋的含量。

I.实验步骤量取10.00mL食用白醋,稀释到100mL,得到待测白醋溶液,取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其

中滴加几滴作指示剂。碱式滴定管盛装O.lOOOmoI/LNaOH溶液初始时的液面位置如图所示,此时的读数

_____mLo

渭。

1滴定过程中,滴至_________________时即为滴定终点,记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定4

次。

n.实验记录

实验序O.lOOOmol/LNaOH溶液的体积/mL

待测白醋溶液体积/mL

号滴定前刻度滴定后刻度

120.000.1015.10

220.000.0014.95

320.000.1515.20

420.001.1017.10

in.数据处理与讨论按实验所得数据,可折算得C(市售白醋尸_________mol/Lo在本实验的滴定过程中,下列操作会

使实验结果偏大的是(填选项字母)。

a.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗

b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气池,滴定后气泡消失

c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水

d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出

26、(10分)下列有关中和滴定的操作,以下操作正确的顺序是一

①用标准液润洗滴定管;②往滴定管内注入标准溶液;③检查滴定管是否漏水:④滴定;⑤滴加指示剂于待测液;⑥

洗涤

27、(12分)用重铝酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的Fe2+含量,请写出酸性条件下K202O7与Fe?

+反应的离子方程式________(RCnCh被还原为CN+)。若需配制浓度为0.01000111011-1的长20207标准溶液250mL,

应准确称取K2O2O7g(保留四位有效数字,已知M(K2Cr2O7)=294.0g・mori)。配制该标准溶液时,下列仪

器一定不会用到的有o

①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥胶头滴管⑦托盘天平若配制K2O2O7标准溶液时,俯视

刻度线,则测定结果(填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同);滴定操作中,若滴定前装有KzCoS标准溶液的

滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则滴定结果将o用O.OlOOOmoH/i

的K2O2O7溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2+的溶液。恰好完全反应时消耗10.00mL&CoCh溶液,则溶液中Fe2

+的物质的量浓度是多少?。

28、(14分)反应aA(g)+bB(g)=cC(g)AHV0在等容条件下进行。改变其他反应条件,在I、II、HI阶段体系

中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示:

0.05.010.015.020.00.05.010.015.00.05.010.0时间/min

101,1反应的化学方程式中a:b:c为

-A的平均反应速率vi(A)、vn(A)、Vm(A)从大到小排列次序为

-B的平衡转化率a“B)、an(B)、am(B)中最小的是,其值是。由第一次平衡到第二

次平衡,平衡向________移动,采取的措施是。比较第II阶段反应温度(T2)和第III阶段反应

温度⑴)的高低:T2(填或"=”)T3,判断的理由是

_______________________________________________________O

29、(10分)氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知:

CH4(g)+H20(g)=CO(g)+3H2(g)AH=+206.2kJ/mol,

CH4(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g)AH=+247.4kJ/moL

以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H20(g)反应生成C02(g)和H2(g)的热化学方程式为

_________________________________________________________O工业上可用上和COz制备甲醇,其反应方程式为

C02(g)+3H2(g).(H30H(g)+HzO(g)。某温度下,将lmolCO,和3moi上充入体积不变的2L密闭容器中,发生上述反应,

测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示:

时间/h123456

0.900.850.830.810.800.80

①用员表示的前2h的平均反应速率v(H1=0

②该温度下,CO2的平衡转化率为。在300℃、8MPa下,将CO?和不按物质的量之比1:3通入一密闭容

器中发生(2)中反应,达到平衡时,测得CO2的平衡转化率为50%,则该反应条件下的平衡常数为KP=(用平衡分压

代替平衡浓度计算,分压=总压X物质的量分数)。CO,经催化加氢可合成低碳烯燃:2C0z(g)+6Hz(g).(汨4(6十

4H20(g)AHo在0.IMPa时,按n(C0。:n(H2)=l:3投料,如图所示为不同温度(T)下,平衡时四种气态物质的物质的

量(n)的关系。

①该反应的0(填“>"或)o

②曲线c表示的物质为(填化学式)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

2、B

3、C

4、B

5、D

6、B

7、A

8、C

9、C

10、C

11、C

12、D

13、B

14、C

15、B

16、C

17、A

18、A

19、C

20、A

21、A

22、C

二、非选择题(共84分)

Na'

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论