2023届浙江省金华十校高三第六次模拟考试化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列化学用语的表述正确的是

+

A.磷酸溶于水的电离方程式：H3PO4=3H+PO?

B.用电子式表示HC1的形成过程：HH+C1C'->2HC,

2

D.KC1O碱性溶液与Fe（OH）3反应：3C1O+2Fe（OH）3=2FeO4+3C1+4H*+H2O

2、下列说法正确的是（）

A.猪油和氢氧化钠溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸钠固体

B.氨基酸分子中氨基连接在离竣基最近的碳原子上

C.向鸡蛋清溶液中加入硫酸后产生了沉淀，再加水后沉淀可溶解

D.工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖

3、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是

A.最外层都只有一个电子的X、Y原子

B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与N层上仅有两个电子的Y原子

C.2p轨道上有三个未成对电子的X原子与3p轨道上有三个未成对电子的Y原子

D.原子核外电子排布式为Is?的X原子与原子核外电子排布式为Is22s2的Y原子

4、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数均等于

周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的下列说法正确的是（）

4

M

Y

X

A.简单离子半径：Z>M>Y

B.常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸

C.X+与Y?2-结合形成的化合物是离子晶体

D.Z的最高价氧化物的水化物是中强碱

5、以CO2和NazCh为原料，制取纯净干燥的02,实验装置如下:

下列说法不正确的是

A.装置②中试剂可以是NaOH溶液

B.装置③的作用是干燥02

C.收集氧气应选择装置a

D.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶

6、化学与生活密切相关。下列叙述正确的是

A.醋酸和活性炭均可对环境杀菌消毒B.糖类和油脂均可以为人体提供能量

C.明祖和纯碱均可用于除去厨房油污D.铁粉和生石灰常用作食品抗氧化剂

7、JohnBGoodenough是锂离子电池正极材料钻酸锂的发明人。某种钻酸锂电池的电解质为LiPF6,放电过程反应式

为xLi+Li“CoO2=LiCoCh。工作原理如图所示，下列说法正确的是

A.放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q极

B.放电时，正极反应式为xLi++Lii-xCoO2+xe=LiCoO2

C.充电时，电源b极为负极

D.充电时，R极净增14g时转移Imol电子

8、下列图示两个装置的说法错误的是（）

一

a

A.Fe的腐蚀速率，图I＞图H

B.图II装置称为外加电流阴极保护法

C.图I中C棒上：2H++2e=H2T

D.图H中Fe表面发生还原反应

9、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.无色透明溶液中:Ca\Cu2\Br\Cl-

B.能使酚酸变红的溶液中:1、Na\C(V-、A102'

3

C.c(Cl(T)=lniol的溶液中:Fe*、Al\N03\I'

2

D.L/c(OH-)=O.Imol的溶液中:NHAMg\SO产、CH3COO'

10、下列说法正确的是

A.CH3c(CH2CH3)2CH(CH3)CH3的名称为3,4■•二甲基-3-乙基戊烷

B.可用新制Cu(OH”悬溶液鉴别甲醛、甲酸、葡萄糖、乙酸、氨水和乙醇

C.高级脂肪酸乙酯在碱性条件下的水解反应属于皂化反应

D.向淀粉溶液中加稀硫酸溶液，加热后滴入几滴碘水，溶液变蓝色，说明淀粉没有发生水解

11、室温下,0.1000mol・Lr的盐酸逐滴加入到20.00mLO.lOOOmol-L-1的氨水中，溶液的pH和pOH［注:pOH=-lgc(OH

与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是()

A.图中a+b=14

B.交点J点对应的V(Ha)=20.00mL

++-

C.点A、B、C、D四点的溶液中均存在如下关系：c(Cr)-c(NH4)=c(H)-c(OH)

D.若在绝热体系中发生上述反应，图中的交点J向右移

12、常温下'将NaOH溶液滴加到HA溶液中'测得混合溶液的pH与p瓶转化关系如图所示［已知:

心3下列叙述错误的是()

c(HA)c(HA)

6

2-------------------------------------------o

-2-10I2

A.m点：c(A)=c(HA)

B.Ka(HA)的数量级为10-6

C.水的电离程度：m<r

D.r点：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)

13、铜锌合金俗称黄铜.下列不易鉴别黄铜与真金的方法是()

A.测密度B.测熔点C.灼烧D.看外观

14、下列说法正确的是

A.乙烯生成乙醇属于消去反应

B.乙烷室温能与浓盐酸发生取代反应

C.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体

D.乙酸与漠乙烷均可发生加成反应

15、25c时'向°.lm°]/LNaA溶液中滴滴加盐酸’遇得混合溶液的pH与p端的变化关系如下图所示,

下列叙述正确的是

c(HA)c(HA)

B.K.(HA)的数量级为ICT

c(A)

C.滴加过程中p保持不变

c(HA)-c(OH)

D.F点溶液中c(Na*)>c(HA)>c(A-)>c(OH-)

16、下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是

Q

621

19

0,17

0.15

0.13

0.11R

0.09

0.07

0.05

原子印数

A.M、N的氧化物都能与Z、R的最身价氧化物对应水化物反应

B.Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质

C.X、M两种元素组成的化合物熔点很高

D.简单离子的半径：R>M>X

二、非选择题（本题包括5小题）

17、奥美拉嗖主要用于十二指肠溃疡和胃溃的治疗，静脉注射可用于消化性溃疡急性出的治疗，反应中间体F和奥美

拉性的合成路线如下：

I中间体F的合成：

'IKOHHjO

C(C9HION204)--------------D(C7H8N2O3)

SnCl.HCl

F(C8H8N2OS)

E

II奥美拉哇的合成:

多步反应

F

H(C9HI3NO2)

NaOH

jK（奥美拉哇）

SOC1IOH-I

R-OH-----------2--►R-ClR—X+—NH--------►R—N—

已知：

OH-

R4—SH+R2-X-------»Rj—S-R2

结合上述合成路线，请回答：

(1)下列说法正确的是

A.奥美拉的分子式为Cl8H19N303s

B.J生成K的反应类型为加成反应

C.化合物C可以发生的反应类型有取代、还原、加成

D.设计A转化为B的目的是保护其中的官能团

(2)化合物F的结构简式为；

(3)请写出A->B的反应方程式；

(4)试写出同时满足下列条件的化合物H的同分异构体:

①分子中含苯环，遇FeCL显紫色

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。

(5)利用已有知识和题中涉及的反应，设计从乙烯合成的路线。(用流程图表示，无机试剂任

fl

选)__________________________

18、2010年美、日三位科学家因钿(Pd)催化的交叉偶联反应获诺贝尔化学奖。一种钿催化的交叉偶联反应如下：

R-X-R-CH=CH：_^-£__R-CH=CH-R*HX(R、R，为炫基或其他基团)，应用上述反应原理合成防

晒霜主要成分K的路线如下图所示(部分反应试剂和条件未注明)：

已知：①B能发生银镜反应，1molB最多与2molth反应。

②C8H°OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCCh反应生成CO2,其消去产物的分子中

只有一个碳原子上没有氢。

③G不能与NaOH溶液反应。

④核磁共振图谱显示J分子有3种不同的氢原子。

请回答：

(1)B中含有的官能团的名称是______________________________

(2)B-D的反应类型是

(3)D-E的化学方程式是__________________________________________

(4)有机物的结构简式：GsK

(5)符合下列条件的X的同分异构体有(包括顺反异构)种，其中一种的结构简式是。

a.相对分子质量是86b.与D互为同系物

(6)分离提纯中间产物E的操作：先用碱除去D和H2s04,再用水洗涤，弃去水层，最终通过________操作除去

CsHnOH,精制得E。

19、氨气具有还原性，能够被氧化铜氧化，用如图中的装置可以实现该反应。

已知:氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜。回答下列问题:

(DB中加入的干燥剂是___(填序号)。

①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰

(2)能证明氨与氧化铜反应的现象是C中o

(3)D中有无色液体生成。设计实验检验D中无色液体的成分:

20、草酸钱［(NH^CzO/为无色柱状晶体，不稳定，受热易分解，可用于测定Ca2+、Mg?+的含量。

I.某同学利用如图所示实验装置检验草酸铁的分解产物。

N，

⑴实验过程中，观察到浸有酚配溶液的滤纸变红，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有—(填化学式);

若观察到一,说明分解产物中含有CO?草酸镀分解的化学方程式为—o

(2)反应开始前，通人氮气的目的是—。

⑶装置C的作用是一。

(4)还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO,该反应的化学方程式为。

n.该同学利用草酸铉测定血液中钙元素的含量。

(5)取20.00mL血液样品，定容至100mL,分别取三份体积均为25.00mL稀释后的血液样品，加入草酸筱，生成草酸

钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用O.OlOOmol/LKMnO4溶液进行滴定。滴定至终点时的实验现象为

一。三次滴定实验消耗KMnO」溶液的体积分别为0.43mL,0.41mL,0.52mL,则该血液样品中钙元素的含量为

__________mmol/Lo

21、据公安部2019年12月统计，2019年全国机动车保有量已达3.5亿。汽车尾气排放的碳氢化合物、氮氧化物及碳

氧化物是许多城市大气污染的主要污染物。

I.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。

1

(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ-mor

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△»2=-221.0kJmor'

N2(g)+O2(g)=2NO(g)AW3=+180.5kJ-morl

CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式一。

(2)对于2NO(g)+2CO(g)=tN2(g)+2CO2(g),在一定温度下，于1L的恒容密闭容器中充入O.lmolNO

和0.3molCO,反应开始进行。

下列能说明该反应已经达到平衡状态的是一(填字母代号)。

c(NO)

A.比值不变

c(CO2)

B.容器中混合气体的密度不变

C.v(N2)正=2V(NO)逆

D.容器中混合气体的平均摩尔质量不变

(3)使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO,装置如图2所示。

已知电解池的阴极室中溶液的pH在4〜7之间，写出阴极的电极反应式_。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原

理一。

(4)Ti温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2co(g)+O2(g)=i2cO2(g)AH<0«实验测得：丫正=丫(以))

消耗=2v(Ch)消耗=k正c2(CO)・c(O2),v逆二(CO2)消耗二k逆c2(CO2),k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(CO)^

n(O2)如表：

时间/s012345

n(CO)/mol21.20.80.40.40.4

n(O2)/mol1.20.80.60.40.40.4

①Ti温度时丁豆=__L/moL

逆

②若将容器的温度改变为T2时其kjE=k迪，则T2_T|(填“>”、"V”或“=”)。

II.“低碳经济”备受关注，CO2的有效开发利用成为科学家研究的重要课题。在O.IMPa、Ru/TKh催化下，将一定量的

出和CCh置于恒容密闭容器中发生反应X：CC>2(g)+4H2(g)=^CH4(g)+2H2O(g)△”<()

(5)为探究反应X的反应速率与浓度的关系，向恒容密闭容器中通入浓度均为1.0mol・L-i的H2与CO2.恒温条件下,

根据相关数据绘制出反应速率与浓度关系曲线：v正〜c(CO2)和v逆〜c(H2O)O则与曲线v正〜c(CO2)相对应的是

如图一曲线。(填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线乙对应的平

衡点可能为—(填字母)。

C(MO1'L-1)

(6)温度为T时，向10L密闭容器中充入5mO1H2和CO2的混合气体，此时容器内压强为5P,两种气体的平衡转化

率.与超n(的H2关)系如图所示:

①图中CO2的平衡转化率可用表示一(Li或L2)

②该温度下，反应X的平衡常数Kp=—o

(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

A选项，磷酸是弱酸，应该一步一步电离，第一步电离为：H3PO4=H++H2Po<2,故A错误;

B选项，用电子式表示HC1的形成过程：H---ci：——>H：ci：,故B错误;

c选项，S2-的结构示意图：,故C正确;

-2+

D选项，KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应：3C1O+4OH+2Fe(OH)3=2FeO4-+3CF+4H+5H2O,故D错误;

综上所述，答案为C。

【点睛】

弱酸电离一步一步电离，而多元弱碱的电离虽然复杂，但写都是一步到位的。

2、D

【解析】

A.猪油在碱性条件下发生皂化反应，生成高级脂肪酸钠和甘油，加入热的饱和食盐水发生盐析，密度较小的高级脂肪

酸钠溶解度变小而析出，上层析出的是高级脂肪酸钠，A项错误；

B.氨基酸分子中含有氨基和竣基，但氨基不一定连接在离竣基最近的碳原子上，B项错误；

C.向鸡蛋清溶液中加入硫酸，使蛋白质发生变性，产生沉淀，加水后沉淀不能溶解，C项错误；

D.工业上可通过淀粉、纤维素的水解反应来生产葡萄糖，D项正确；

答案选D。

3、C

【解析】

A.最外层都只有一个电子有H、Na、Cu等，化学性质不一定相似，故A错误；

B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子为Mg,原子核外N层上仅有两个电子的Y原子有Ca、Fe、Ti等，二者

性质不一定相似，故B错误；

C.2P轨道上有三个未成对电子的X原子为N,3P轨道上有三个未成对电子的Y原子为P,N、P位于同一主族，化

学性质相似，故C正确；

D.原子核外电子排布式为ls2的原子是He,性质稳定，原子核外电子排布式为Is22s2的原子是Be,性质较活泼，二

者性质一定不相似，故D错误;

故选C。

4、D

【解析】

短周期元素X、M的族序数均等于周期序数，符合要求的只有H、Be、Al三种元素；结合分子结构图化学键连接方式,

3

X为H元素，M为A1元素，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的一，Y为O元素，原子序数依次增大，Z元素

4

在O元素和A1元素之间，结合题图判断Z为Mg元素，据此分析解答。

【详解】

根据分析X为H元素，Y为O元素，Z为Mg元素，M为A1元素；

A.Y为O元素，Z为Mg元素，M为A1元素，简单离子的核外电子排布结构相同，核电荷数越大，半径越小，则半

径：Y>Z>M,故A错误；

B.Z为Mg元素，M为A1元素，常温下AI遇浓硝酸发生钝化，不能溶于浓硝酸，故B错误；

C.X为H元素，Y为O元素，X+与丫2?•结合形成的化合物为双氧水，是分子晶体，故C错误；

D.Z为Mg元素，Z的最高价氧化物的水化物为氢氧化镁，是中强碱，故D正确：

答案选D。

5、C

【解析】

实验原理分析：二氧化碳通过U型管与过氧化钠反应生成氧气，氧气和没有反应的二氧化碳通入碱液洗气瓶除二氧化

碳，可增加盛有澄清石灰水的洗气瓶验证二氧化碳是否除尽，在通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氧气，最后收集；

【详解】

A.装置②中试剂可以是NaOH溶液，用来除掉二氧化碳气体，故不选A；

B.装置③中盛有浓硫酸，作用是干燥02,故不选B；

C.由于氧气密度大于空气，选择装置b,故选C；

D.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，验证二氧化碳是否除尽，故不选D；

答案：C

6,B

【解析】

A.一定浓度的醋酸可对环境杀菌消毒，活性炭具有吸附性可用于漂白，不能杀菌消毒，故A错误；

B.糖类、脂肪、蛋白质都是组成细胞的主要物质，并能为生命活动提供能量，故B正确；

C.纯碱为碳酸钠，其水溶液为碱性，碱性条件下可使油脂发生水解，可用于除去厨房油污，明帆为十二水合硫酸铝

钾，在溶液中铝离子水解形成氢氧化铝胶体，可用于净水，不能用于厨房除油污，故C错误；

D.铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂，生石灰具有吸水性，可做食品的干燥剂，不能用于食品抗氧化剂，故D

错误；

答案选B。

【点睛】

生活中各种物质的性质决定用途，生石灰是氧化钙，可以吸水，与水反应生成氢氧化钙，所以可作干燥剂。

7、B

【解析】

A.由放电反应式知，Li失电子，则R电极为负极，放电时，电子由R极流出，由于电子不能在溶液中迁移，则电子

经导线流向Q极，A错误；

+

B.放电时,正极Q上发生还原反应xLi+Lii.xCoO2+xe=LiCoO2,B正确；

C.充电时，Q极为阳极，阳极与电源的正极相连，b极为正极，C错误；

14g

D.充电时，R极反应为Wi,净增的质量为析出锂的质量，〃(Li)=M=2m°l,则转移2m"电子，D错误。

故选B。

8,C

【解析】

A.图I为原电池，Fe作负极，腐蚀速率加快；图II为电解池，Fe作阴极被保护，腐蚀速率减慢，所以Fe的腐蚀速率，

图i＞图n,故A说法正确；

B.图II装置是电解池，Fe为阴极，发生还原反应，金属被保护，称为外加电流的阴极保护法，故B说法正确；

C.饱和食盐水为中性溶液，正极C棒发生吸氧腐蚀：2H2O+O2+4e-=4OH,故C说法错误；

D.图II装置是电解池，Fe为阴极，发生还原反应，故D说法正确；

故答案为Co

【点睛】

图I中Fe、C和饱和食盐水构成原电池，由于饱和食盐水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，正极反应为：2H2O+O2+4e-

=4OH»

9、B

【解析】

A、含CiP+的溶液呈蓝色，故A错误；B、能使酚酰变红的溶液显碱性，故四种离子都能共存，则B正确;

Kw

、)的溶液具有氧化性，能氧化、故错误；、的溶液呈酸性，则

Cc(CKy=lmol-L”Fe?+I,CDc（0H）=0.1mol-LT

CH3CO6不能共存，即D错误。因此本题正确答案为B。

10、B

【解析】

A.CH3c(CH2CH3)2CH(CH3)CH3的名称为2,3-二甲基-3-乙基戊烷，A错误

B.甲醛中加入氢氧化铜悬浊液，加热后生成砖红色沉淀；甲酸中加入少量氢氧化铜悬浊液，溶解得蓝色溶液，加入过

量时，加热，又生成砖红色沉淀；葡萄糖中加入氢氧化铜悬浊液，溶液呈绛蓝色；乙酸中加入氢氧化铜悬浊液，溶解

得蓝色溶液，再加过量时，加热，无沉淀产生；氨水中加入氢氧化铜悬浊液，溶解得深蓝色溶液；乙醇中加入氢氧化

铜悬浊液，无现象，B正确；

C.皂化反应必须是高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下的水解反应，C错误；

D.溶液变蓝色，可能是淀粉没有发生水解，也可能是淀粉部分水解，D错误。

故选B。

【点睛】

葡萄糖溶液中加入氢氧化铜悬浊液，生成绛蓝色的葡萄糖铜溶液；再给溶液加热，溶液的绛蓝色消失，同时生成砖红

色的氧化亚铜沉淀。

11、B

【解析】

A.图中A点和B点对应的溶质相同，根据a=-lgc(H+),b=—lgc(OH-),c(H+)•c(OH-)=l()r4计算可知a+b=—lgc(H

+>c(OH-)=—lgl0-14=14,A项正确；

B.交点J点对应的点pH=7,应该是氨水和氯化铉的混合溶液，V(HC1)V20.00mL,B项错误；

_++

C.A、B、C、D四点的溶液中均存在电荷守恒，c(Cr)+c(OH)=c(NH4)+c(H),变式得c(C「)一c(NH4+)=c(H+)

-c(OH-),C项正确；

D.中和反应为放热反应，若在绝热体系中发生上述反应，体系的温度升高，水和氨水的电离程度都变大，c(OJT)增大,

pOH减小，pH增大，图中的交点J向右移，D项正确；

答案选B。

12、B

【解析】

c(A)c(A)c(A)

A.由图像可知m点所示溶液中二~；=1>则m点c(A-)=c(HA),A正确；

c(HA)c(HA)c(HA)

c(A)c(H+)c(A)

B.&(HA)只与温度有关，可取m点分析，Ka(HA)=——三一，由于士^(HA)=c(H+)=10-476,B错误；

c(HA)c(HA)

c(A)

C.由A项知m点c(A-)=c(HA),r点时由横坐标可知，三1=10(),即c(A»c(HA),说明r点溶液中A-浓度大于

c(HA)

m点，水的电离程度：m<r,C正确；

D.r点溶液中电荷守恒关系为：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH),D正确；

故选B。

【点睛】

水溶液中的图像题，解题关键在于认真读懂图像，横坐标、纵坐标、线的走势、尤其是特殊点的分析，如本题中的m

点。

13、D

【解析】

A.黄铜和金的密度不可能相同，所以测密度可行，故A不选；

B.合金的熔点一般较低，黄铜合金的熔点较低，真金的熔点高，所以测熔点可行，故B不选；

C.黄铜在空气中灼烧，会与空气中的氧气反应变黑色，真金无明显变化，灼烧可行，故C不选；

D.黄铜和金的颜色相同，不可鉴别，故D选；

故选D。

14>C

【解析】

A.乙烯和水加成生成乙醇，是加成反应，故A不选；

B.乙烷不能和浓盐酸发生取代反应，烷燃能和卤素单质在光照下发生取代反应，故B不选；

C.乙酸和甲酸甲酯的分子式均为C2HQz,两者结构不同，故互为同分异构体，故C选；

D.乙酸中的竣基不能发生加成反应，嗅乙烷没有不饱和键，也不能发生加成反应，故D不选。

故选C。

15、C

【解析】

由图可知，E点溶液pH为7,溶液中c(H+)=c(OH-),

【详解】

A项、由图可知，E点溶液pH为7,溶液中c(H+)=c(OH-),由溶液中电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(CL)+

c(OH-)可知，溶液中c(Na+)=c(A—)+c(CL),故A错误；

B项、HA的电离常数Ka(HA)="A)”(2),由图可知pH为3.45时，溶液中p也)=0,c(HA)=c(A-),贝！］

c(HA)c(HA)

+345

Ka(HA)=c(H)=10-,K，HA)的数量级为10一*,故B错误；

+

c(A)c(A)-c(H)Ka

C项、溶液中二"、=-------J一~1+寸,温度不变，水的离子积常数、弱酸的电离常数不变，

c(HA).cOH)c(HA)-c(OH)-c(H)Kw

则滴加过程中p,，或保持不变,故C正确;

c(HA)-c(OH)

c(A)

D项、F点溶液pH为5,p,=—1,则溶液中c(A-)>c(HA),由物料守恒c(Na+)=c(A—)+c(HA)可知c(Na+)

c(HA)

>c(A-),贝1J溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(A—)>c(HA)>c(OH-),故D错误。

故选C。

16、C

【解析】

由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为

Na元素，M为A1元素，N为Si元素，R为C1元素，A.M、N的氧化物ALCh、SiCh都能与Z、R的最高价氧化物对

应水化物NaOH反应，但SiCh不与R的最高价氧化物对应水化物HC1O4反应，选项A错误；B.Fz非常活泼，与含氯

离子的水溶液反应时直接与水反应，无法置换出氯气，选项B错误；C.X、M两种元素组成的化合物氧化铝熔点很高，

选项C正确；D.02.、AF+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，比它们多一个电子层，半径最大，故离

子半径C1>O2>A13+,选项D错误。答案选C。

点睛：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，注意理解氢氧化铝的两性，

能与强酸强碱反应，由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，

Y为F元素，Z为Na元素，M为A1元素，N为Si元素，R为C1元素，据此分析得解。

二、非选择题(本题包括5小题)

【解析】

(1)奥美拉的分子式为Ci7H19N3O3S,A错误；J生成K的过程中，增加了氧原子，反应类型为氧化反应，B错误;

化合物C中有苯环，可发生取代和加成反应；有碳氧双键，可得到氢，发生还原反应；C正确；设计A转化为B的目

的是保护其中的官能团，D正确。答案选CD。

(2)根据流程I到J有机物两个分子结构的差别可知，化合物F的结构简式

(3)根据生成物B的结构式和反应物(CH3co可得A的结构式为II,发生的化学反应为

(4)①分子中含苯环，遇FeCL显紫色，结构中有酚羟基；②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，根据化合物G

的结构符合要求的化合物H结构式为

叩.皿

(5)结合题中流程图，从乙烯合成I.、一5H的路线为HQFAH今个fHjC—CHi

ftHrgg

H

18、碳碳双键、醛基氧化反应

浓H：S0片出+H2。

CH=CHCOOH+4

2CH产CH—COOCH?&ICH2cH2CHKH3

CH3CH2CH:CH2△

CH=CH-C00CH;CH2cH2cH34CH2=CH-CH2-COOHCH2=C(CH3)-COOH,

CH；

Hec加*OH)蒸储

CH3/、COOH、

【解析】

B的分子式为C3H4O,B能发生银镜反应，B中含一CHO,ImolB最多与2moi出反应，B的结构简式为CH2=CHCHO；

B发生氧化反应生成D,D能与CSHDOH发生酯化反应，则D的结构简式为CH2=CHCOOH；C8H17OH分子中只有

一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCCh反应生成COz,其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢,

，E的结构简式为COOCH黑瓷HCHCH；F的分

C8H17OH的结构简式为

CH3cH2cH2cH2Cri2-CM-COOCri2CriCriiv1I2C112CH3

子式为C6H60,F为n，F与(CH3)2so4、NaOH/H2O反应生成G,G的分子式为C7H8。，G不能与NaOH

溶液反应，G的结构简式为，G与B。、CH3coOH反应生成J,J的分子式为C7H7OBr,核磁共振图谱

CH3

显示J分子有3种不同的氢原子，J的结构简式为;根据题给反应，E与J反应生成的K的结构简式为

CH2cH3

CH=CH-COOCa&iCH2cH2cH2cH3；据此分析作答。

CH；

【详解】

B的分子式为C3H式)，B能发生银镜反应，B中含一CHO,ImolB最多与2m0IH2反应，B的结构简式为CH2=CHCHO；

B发生氧化反应生成D,D能与C8HuOH发生酯化反应，则D的结构简式为CH2=CHCOOH；C8H「OH分子中只有

一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCCh反应生成CO2,其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢,

C8H17OH的结构简式为yCH,,E的结构简式为e力二ecu；F的分

CH3CH;CH;CH2CHCH;OHCH;=CH-CCMDCH;aiCH;CH2CH2CH；

子式为C6H60,F为Q,F与(CH3)2s04、NaOH/H2O反应生成G,G的分子式为C7H8。，G不能与NaOH

HO2

溶液反应，G的结构简式为,G与Bo、CH3coOH反应生成J,J的分子式为C7H7OBr,核磁共振图谱

CH3

显示J分子有3种不同的氢原子，J的结构简式为;根据题给反应，E与J反应生成的K的结构简式为

CH=CH-COOCHCH2cH2cH3.

;9

CH；

(1)B的结构简式为CH2=CHCHO,所以B中含有的官能团的名称是碳碳双键、醛基。

(2)B的结构简式为CH2=CHCHO,D的结构简式为CH2=CHCOOH,所以B—D的反应类型是氧化反应。

(3)D与C8H「OH反应生成E的化学方程式为

皿而皿+加璃近皿麓%等熊—黑黑HO,CH产。。

CH2CH3

CH=CH-COOCH&CH2cHlcHiCHj。

(4)根据上述分析，G的结构简式为,K的结构简式为

CH;

(5)D的结构简式为CH2=CHCOOH,D的相对分子质量为72,X比D的相对分子质量多14,X与D互为同系物,

所以X比D多1个“CH2”，符合题意的X的同分异构体有：CH2=CH-CH2-COOH>CH2=C(CH3)-COOH>

Hyl

“AYOOH，共4种。

CH3/、COOH

(6)C8H"OH和E是互溶的液体混合物，所以用蒸储法将C8Hl70H除去，精制得E„

19、③黑色粉末变红取少量无水硫酸铜粉末放入D中，现象为白色变蓝色，则证明有水生成

【解析】

A中装有熟石灰和NHKL加热时产生氨气，经过碱石灰干燥，进入C中，和C中的氧化铜发生反应，生成氮气和铜，

根据质量守恒，还应该有水生成。冰水混合物是用来冷却生成的水蒸气的，最后氮气用排水法收集在试管E中。

【详解】

(1)U形干燥管只能装固体干燥剂，浓硫酸是液体干燥剂且浓硫酸也能与NH3反应，无水氯化钙能与NH3反应形成配合

物。故选择③碱石灰；

⑵黑色的氧化铜生成了红色的铜单质，所以现象为黑色粉末变红；

(3)因为已知NM和CuO反应生成了Cu和N2,根据质量守恒，还会有H2O生成，则D中无色液体为水，检验水一般

用无水硫酸铜。故答案为：取少量无水硫酸铜粉末放入D中，现象为白色变蓝色，则证明有水生成。

【点睛】

冰水混合物通常用来冷凝沸点比高，但常温下呈气态的物质。有时也用冰盐水，可以制造更低的温度。

20>NH3、CO2E中黑色固体变红，F中澄清石灰水变浑浊(NH4)2C2O4△2NH3T+CO2T+COT+H2O排尽

装置中的空气充分吸收CO2,防止干扰CO的检验2NH3+3CUO定条M3CU+N2+3H2O因最后一滴

KMnOa溶液的滴入，溶液变为粉红色，且半分钟内不褪去2.1

【解析】

⑴按实验过程中观察到现象，推测分解产物并书写草酸钱分解的化学方程式；

(2)氮气驱赶装置内原有气体，从空气对实验不利因素来分析；

⑶由所盛装的物质性质及实验目的推测装置C的作用；

(4)从分解产物中找到另一个有还原性的物质，结合氧化还原反应原理写该反应的化学方程式；

II.(5)三次平行实验，计算时要数据处理，结合关系式进行计算；

【详解】

⑴实验过程中，观察到浸有酚猷溶液的滤纸变为红色说明分解产物中含有氨气，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分

解产物中含有二氧化碳气体；若观察到装置E中氧化铜由黑色变为红色，装置F中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物

中含有CO；

答案为：NH3!CO2；E中黑色固体变红，F中澄清石灰水变浑浊；

草酸钱分解产生了C(h、N%、CO,结合质量守恒定律知，另有产物HzO,则草酸镂分解的化学方程式为

(NHQ2C2O4=2=2NH3T+CO2T+COf+H2O；

答案为：(NH4)2C2O4=£=2NH3t+CO2T+COt+H2O；

(2)反应开始前，通人氮气的目的是排尽装置中的空气，避免CO与空气混合加热发生爆炸，并防止空气中的CCh干扰

实验；

答案为：排尽装置中的空气；

(3)装置E和F是验证草酸钱分解产物中含有CO,所以要依次把分解产生的CO2、气体中的水蒸气除去，所以装置C

的作用是：吸收CO2,避免对CO的检验产生干扰；

答案为：充分吸收CCh,防止干扰CO的检验；

(4)还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO,那就是氨气，N%也会与CuO反应，其产物是N2和水，该反应的

化学方程式为2NH3+3CUOW3CU+N2+3H2O；

答案为：2NH3+3CUO二二3C11+N2+3H2O；

(5)草酸钙沉淀溶于过量稀硫酸中得到草酸，用O.OlOOmol/LKMnCh溶液进行滴定，反应为

+2+

2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+l()CO2T+8H2O,滴定至终点时，因最后一滴KMnCh溶液的滴入，溶液变为粉

红色，且半分钟内不褪去；

答案为：因最后一滴KMnCh溶液的滴入，溶液变为粉红色，且半分钟内不褪去；

三次滴定实验消耗KMnCh溶液的体积分别为0.43mL,0.41mL,0.52mL,应舍弃0.52mL,误差较大，则平均体积为

0.42mL,滴定反应为2乂1104+51^£204+611+=21\41?*+1()(：：027+8凡0,

2MnO4~5H2c2O4

2rnol5rnol；〃(HGO4)=1.05Xl(r5mol,所以20mL血液样品中含有的钙元素的

-l3

0.0100molLx0.42XWLH(H2C2O4)

物质的量为竺1.05x10-5moi=4.2xl(T5moi,即4.2X1(T2mm则该血液中钙元素的含量为

25mL

4.2xl(f2mmol

=2.1mmol/L；

20x10”

答案为：2.1。

,1+2

21、2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2C02(g)Afl=-746.5kJ»mol-AD2HSO3+2e+2H=S2O4+2H2O

2NO+2S2O42+2HO=N+4HSO3-80>乙CLi

2216P2

【解析】

(1)根据盖斯定律进行计算；

(2)根据平衡状态判断的依据：正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变及由此衍生的其他物理量进行分析。

(3)电解池中阴极得电子发生还原反应，根据图2所示，HS0J得电子生成S2(V-,发生还原反应；吸收池中N