内蒙古呼伦贝尔市额尔古纳市第一中学2023-2024学年高一下学期4月份第一次考试化学试题

高一化学4月份第一次考试学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列实验与现象有错误的是实验现象A在盛有Fe(OH)3胶体的U型管两端加上直流电压阴极附近的颜色逐渐加深，阳极附近的颜色逐渐变浅B将一小块金属钠放在坩埚里加热剧烈反应，发出黄色火焰，生成白色固体C将小木条在Na2SiO3饱和溶液中充分吸湿、浸透，取出沥干后置于酒精灯外焰处小木条不能正常燃烧D将有色布条、有色鲜花分别放入盛有干燥氯气的集气瓶中有色布条不褪色，鲜花颜色变浅A．A B．B C．C D．D2．2022年12月，中国航天员乘组完成首次在轨交接，中国航天员“天宫”会师创造历史。下列说法不正确的是A．运载火箭的燃料偏二甲肼(C2H8N2)在反应中作还原剂B．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是SiO2，制造光纤也与SiO2有关C．天和核心舱的霍尔发动机燃料Xe原子核中含77个中子D．航天员的耳机使用的双层蛋白质皮革属于有机高分子材料3．下列说法不正确的是A．白纸上滴加浓硫酸后变黑，体现了浓硫酸的吸水性B．往品红溶液中通入气体，溶液褪色，该气体可能是SO2C．往鸡蛋清溶液中滴加浓硝酸，加热产生黄色沉淀D．在粗盐提纯的过程中除去难溶性杂质用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗4．在1L1mo/L氨水中，下列叙述正确的是（）A．含1molNH3·H2OB．含NH3、NH4+之和为1molC．只含有1molNH3D．NH3、NH3·H2O、NH4+的物质的量之和为1mol5．在指定溶液中一定能大量共存的离子组是A．1.0mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．pH=1的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Br－C．c(ClO－)＝1.0mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、S2－、Cl－D．与铝反应产生H2的溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－6．如图所示，向试管里的水中加入某种不与水发生化学反应的物质后，原来U形管内两端在同一水平上的红墨水，右边液面降低些，左边的液面上升了些，则加入的物质可能是（）A．糖 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠7．对于可溶性氯化物中氯离子的检验，下列可用的试剂是A． B．C．和 D．HCl和8．物质X、Y、Z、W、E中均含有同一种短周期元素，已知X是单质，E具有强酸性和强氧化性。五种物质在一定条件下可发生如图所示的转化。则X可能是A．Cl2 B．C C．N2 D．Si9．在下列过程中对应的离子方程式正确的是A．银单质溶于稀硝酸：Ag+2H++=Ag++NO↑+H2OB．用标准草酸溶液滴定KMnO4：2+16H++5=2Mn2++10CO2↑+8H2OC．醋酸钠溶液显碱性：H2O+CH3COO-=OH-+CH3COOHD．实验室用硫酸铜和碳酸钠溶液制备碱式碳酸铜：H2O+2Cu2++2=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑10．下列指定反应的离子方程式正确的是A．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：C．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：D．溶液与稀硫酸等体积混合：11．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用相同B．氨水显碱性，不能与金属反应，所以运输过程中可以用铁罐车C．葡萄酒中通常添加微量的SO2，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化D．大多数胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”12．下列反应的离子方程式错误的是A．将除去氧化膜的铝片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑B．过量的铁与稀硝酸的反应：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2OC．向氯化铝溶液滴加过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2OD．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO13．下列实验报告记录的实验现象正确的是

A无色无色无现象无色沉淀B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色沉淀A．A B．B C．C D．D14．下列有关水处理的离子方程式书写错误的是A．沉淀法：用处理含废水，B．中和法：用石灰乳处理硫酸厂的废水，C．还原法：用铝粉处理含氮()酸性废水，D．混凝法：用净水，15．38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示下列有关判断不正确的是A．硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性B．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂C．混合气体中的物质的量是0.2molD．若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L二、解答题16．用锑砷烟灰(主要成分为Sb2O3、As2O3，含Pb、Ag、Cu等元素)制取NaSb(OH)6和Na3AsO4，不仅治理了砷害污染，还可综合回收其它金属。工艺流程如图：已知：①硫浸后，锑、砷以Na3SbS3、Na3AsS3存在；②NaSb(OH)6易溶于热水，难溶于冷水，不溶于乙醇；③Na3SbO4不溶于水。回答下列问题：(1)“硫浸”时，As2O3溶解的离子方程式为。(2)经“硫浸”“氧化”后，Sb2O3转化为Na3SbO4。用NaNO3和NaOH浸取锑砷烟灰也可得到Na3SbO4，其缺陷是。(3)Na3AsS3“氧化”时，还原剂与氧化剂的比值是。(4)“中和”时，生成NaSb(OH)6的化学方程式为，中和液的主要溶质为(填化学式)。(5)操作X为、过滤、洗涤、干燥。(6)研究发现，电解硫浸液中的Na3SbS3—NaOH溶液，可得到单质Sb，则阴极的电极反应式为。17．为模拟二氧化氮溶于水生成硝酸，现进行如下实验：实验I：制备并收集一试管二氧化氮(1)某同学用图1所示装置制备并收集一试管二氧化氮，该装置的缺点是。(只填一个缺点即可)实验II：尽可能多地使试管中的二氧化氮被水吸收(2)将充满二氧化氮的试管A倒放在盛有水的水槽中(如图2)，并轻轻晃动试管，观察到的现象是，反应的化学方程式是。(3)在该装置的基础上，请你设计实验，要求尽可能多地使试管中的二氧化氮被水吸收，实验操作是。18．某种常见的白色晶体A，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B：将B通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。若在A的水溶液中加入氢氧化钡溶液，则析出的白色沉淀C和无色气体D；D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加热固体A，可生成水、B和D，而且B和D的物质的量之比为1∶1。根据以上事实，可以判断出A是，B是，C是。加热固体A生成水、B和D的化学方程式是。19．硼及其化合物在化学工业中有诸多用途。请回答下列问题：（1）硼氢化钠NaBH4是硼的重要化合物。①NaBH4中B元素的化合价为。工业上可利用硼酸甲酯B(OCH3)3与氢化钠NaH反应制备NaBH4，反应的另一种产物为甲醇钠（CH3ONa），该反应的化学方程式为。③NaBH4与水反应生成NaBO2和H2，该反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为。（2）工业上以铁硼矿主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量、FeO、CaO、和等为原料制备单质B的工艺流程如图所示：已知：金属离子Fe3+Al3+开始沉淀的pH2.73.1沉淀完全的pH3.74.9“浸出”时，将铁硼矿石粉碎的目的为。滤渣1的主要成分为。“净化除杂”时需先加H2O2溶液，其目的为，然后再调节溶液的pH≈5.0的目的是。制得的粗硼在一定条件下能生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将粗硼制成的BI3完全分解，生成的用0.30mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗18.00mLNa2S2O3溶液。盛装Na2S2O3溶液应用填“酸式”或“碱式”滴定管，该粗硼样品的纯度为。参考答案：1．B【详解】A．氢氧化铁胶粒带正电荷，电泳实验时，胶粒向阴极移动，阴极附近的颜色会逐渐加深，阳极附近的颜色会逐渐变浅，故A正确；B．金属钠放在坩埚里加热时，钠与空气中氧气共热反应生成淡黄色的过氧化钠，不能生成白色的氧化钠，故B错误；C．将用硅酸钠饱和溶液浸泡、沥干的小木条置于酒精灯外焰处不能燃烧说明硅酸钠可以做木材的防火剂，故C正确；D．干燥的氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能使鲜花中的有机色质漂白褪色导致鲜花颜色变浅，故D正确；故选B。2．B【详解】A．火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O提供能量，偏二甲肼中碳元素化合价从-1价升高到+4价，氮元素从-3价升高到0价，做还原剂，选项A正确；B．太阳能电池帆板的主要成分是硅单质，选项B不正确；C．原子核中含131-54=77个中子，选项C正确；D．蛋白皮革主要成分为蛋白质，其属于有机物，也属于高分子材料，选项D正确；答案选B。3．A【详解】A．白纸上滴加浓硫酸后变黑，体现浓硫酸脱水性，故A错误；B．氯气、二氧化硫均使品红溶液褪色，因此上述现象得到的结论证明该气体可能是SO2，故B正确；C．鸡蛋清溶液含有蛋白质，滴加浓硝酸，微热，蛋白质发生变性，产生黄色沉淀，故C正确；D．在粗盐提纯的过程中除去难溶性杂质操作是过滤，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，故D正确；故选：A。4．D【详解】氨气溶解于水得到氨水。在氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-。所以N元素的存在形式有NH3、NH3·H2O、NH4+。在1L1mo/L氨水中，根据物料守恒可知NH3、NH3·H2O、NH4+的物质的量之和为1mol。因此选项为D。5．B【详解】A、NO3－在酸性条件下，具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，不能大量共存，故错误；B、pH=1溶液显酸性，能够大量共存，故正确；C、ClO－具有强氧化性，能把SO32－和S2－氧化成SO42－和S，不能大量共存，故错误；D、和铝反应产生H2，说明溶液是酸或碱，Mg2＋和OH－不能大量共存，HCO3－和OH－、H＋不能大量共存，故错误。6．C【详解】A．糖放入水中，容器内温度不变，压强不变，液面不发生变化，A错误；B．氯化钠溶于水，容器内温度不变，压强不变，液面不发生变化，B错误；C．硝酸铵溶于水吸热，使容器内温度降低，气压减小，小于外界大气压，右边液面降低，左边液面上升，C正确；D．氢氧化钠固体溶于水放出热量，使容器内温度升高，压强增大，右边液面上升，左边液面下降，D错误；故选C。7．C【详解】可溶性氯化物中氯离子的检验，先加入稀硝酸排除OH-、、的干扰，加入硝酸银反应生成白色沉淀，故选C。答案为：C。8．C【详解】A．氯气和氧气不反应，A不符题意；B．碳酸是弱酸且没有强氧化性，B不符题意；C．氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下反应生成Y(氨气)，氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成Z(NO)，Y(氨气)催化氧化得Z(NO)，Z(NO)和氧气反应生成W(NO2)，W(NO2)与水反应得E(HNO3)，E(HNO3)有强酸性和强氧化性，C符合题意；D．二氧化硅与氧气不反应，且二氧化硅与水不反应，硅酸是弱酸且无强氧化性，D不符题意。答案选C。9．D【详解】A．银单质能溶于稀硝酸，发生氧化还原反应生成硝酸银、一氧化氮和水，其反应离子方程式为：3Ag+4H++=3Ag++NO↑+2H2O，故A错误；B．草酸是弱酸不可以拆，则用标准草酸溶液能与KMnO4溶液发生氧化还原反应：2+6H++5=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故B错误；C．醋酸钠溶液显碱性是因为醋酸根离子发生了水解反应很微弱，其离子反应方程式为：H2O+CH3COO-OH-+CH3COOH，故C错误；D．实验室用硫酸铜和碳酸钠溶液反应制备碱式碳酸铜，其反应离子方程式为：H2O+2Cu2++2=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑，故D正确；故答案：D。10．D【详解】A．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体，离子方程式为：，A错误；B．电荷不守恒，正确的离子方程式为：，B错误；C．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气，亚铁离子、溴离子均被氧化，正确的离子方程式为：，C错误；D．溶液与稀硫酸等体积混合，，离子方程式中二者的化学计量数之比也为2:3，离子方程式为：，D正确；答案选D。【点睛】涉及过量、少量、限量的离子反应问题时，可以先写以少量物质为标准恰好反应的方程式，再考虑相对过量物质继续反应的方程式，然后加和得总反应，再改写为离子方程式。11．C【详解】A、酒曲与发酵粉的作用不同：在经过强烈蒸煮的白米中，移入曲霉的分生孢子，然后保温，米粒上便会茂盛地生长出菌丝，此即酒曲；酿酒加曲，是因为酒曲上生长有大量的微生物，以及微生物分泌的酶，其中糖分经过部分酶的作用酒化变为乙醇；而发酵粉的主要成分是NaHCO3，面包工艺中加入发酵粉是为了中和微生物产生的酸，同时生成的CO2气体可以是面团变为多孔，显得松软可口；A错误；B、一般情况下，氨水不会与金属反应，但是氨水呈弱碱性，若用铁罐车运输，会加快铁罐的腐蚀速率（吸氧腐蚀），B错误；C、在葡萄酒的生产过程中，SO2的作用是对生产设备消毒杀菌，还可以杀死酿造完的葡萄酒中的酵母，保证葡萄酒的稳定，最后装瓶也会填入少量SO2，保证葡萄酒不被氧化和生物稳定，C正确；D、血液是一种胶体，利用渗析的原理可以除去血液中的毒性小分子物质，而血液中的必要成分不能通过透析膜，与胶粒是否带电无关，D错误；故选C。12．C【详解】A．铝片与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式正确，故A正确；B．过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，离子方程式正确，故B正确；C．Al(OH)3不能与弱碱反应，则向氯化铝溶液滴加过量的氨水生成Al(OH)3和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，故C错误；D．Al(OH)3不能与弱酸反应，向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体生成Al(OH)3和碳酸氢钠，离子方程式正确，故D正确；故选C。13．B【详解】二氧化硫与水反应生成亚硫酸，所以二氧化硫通入a试管的石蕊试液，可使石蕊试液变红；二氧化硫具有漂白性，通入b试管的品红溶液，可使品红溶液褪色；二氧化硫通入c试管的硝酸钡溶液，发生反应：，生成硫酸钡白色沉淀；二氧化硫通入d试管，发生反应：，生成亚硫酸钡白色沉淀；答案选B。14．B【详解】A．S2-和Cu2+反应生成CuS沉淀：Cu2++S2−=CuS↓，A正确；B．石灰乳是Ca(OH)2的悬浊液，该反应的离子方程式中，Ca(OH)2不能拆写，离子方程式应写为Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O，B错误；C．用铝粉处理含氮()酸性废水，反应生成无毒的N2、Al3+和H2O，该反应的离子方程式为6+10Al+36H+=10Al3++3N2↑+18H2O，C正确；D．Fe3+水解形成胶体：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+，胶体可以将水中的小颗粒凝集成大颗粒沉降，D正确；故选B。15．C【分析】铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，38.4gCu为0.6mol，所以生成硝酸铜0.6mol，则硝酸铜含有硝酸根离子1.2mol，生成氮的化合物为0.9mol，与氢氧化钠恰好完全反应生成NaNO3和NaNO2，根据原子守恒可知：，所以硝酸的总量为1.2mol+1mol=2.2mol，若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为；【详解】A．铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，硝酸部分被还原，作氧化剂，有部分生成盐，表现出酸性，故A正确；B．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO转化为高价态氮，故作还原剂，故B正确；C．由题意可知0.9mol氮的化合物转化为钠盐的量为1mol，则混合气体中四氧化二氮的物质的量是1mol-0.9mol=0.1mol，C错误；D．由分析可知，若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L，D正确；故选C。16．(1)As2O3+6S2﹣+3H2O=2AsS+6OH﹣(2)若用NaNO3和NaOH浸取，要发生氧化还原反应，且还原产物是NO、NO2等有毒气体，污染环境(3)1：4(4)HSbO3+NaOH+2H2O=NaSb(OH)6↓NaCl(5)蒸发浓缩、冷却结晶(6)SbS+3e﹣=Sb+3S2﹣【分析】锑砷烟灰(主要成分为Sb2O3、As2O3，含Pb、Ag、Cu等元素)，加入Na2S和NaOH，根据已知①和②，Sb2O3转化为Na3SbS3，As2O3转化为Na3AsS3，反应为：Sb2O3+6Na2S+3H2O=Na3SbS3+6NaOH；滤液中加入过氧化氢，可将Na3SbS3氧化生成Na3SbO4和S，将Na3AsS3氧化生成Na3AsO4和S，过滤得到固体(Na3SbO4和S的混合物)和滤液(Na3AsO4)，滤液(Na3AsO4)通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到Na3AsO4•12H2O，固体(Na3SbO4和S的混合物)和加入盐酸除去硫，得到HSbO4的溶液，再加NaOH，得到NaSb(OH)6。（1）“硫浸”时，As2O3转化成Na3AsS3，不发生化合价变化，即As2O3溶于Na2S的碱性溶液生成Na3AsS3和NaOH，As2O3溶解的离子方程式为As2O3+6S2﹣+3H2O=2AsS+6OH﹣。故答案为：As2O3+6S2﹣+3H2O=2AsS+6OH﹣；（2）经“硫浸”“氧化”后，Sb2O3转化为Na3SbO4。用NaNO3和NaOH浸取锑砷烟灰也可得到Na3SbO4，其缺陷是若用NaNO3和NaOH浸取，要发生氧化还原反应，且还原产物是NO、NO2等有毒气体，污染环境。故答案为：若用NaNO3和NaOH浸取，要发生氧化还原反应，且还原产物是NO、NO2等有毒气体，污染环境；（3）Na3AsS3“氧化”时，滤液中加入过氧化氢，将Na3AsS3氧化生成Na3AsO4和S，As+3价升高为+5价，S从-2价升高为0价，共升高2+3×2=8价，氧化剂H2O2变1×2=2价，还原剂与氧化剂的比值是1：4。故答案为：1：4；（4）“中和”时，生成NaSb(OH)6的化学方程式为HSbO3+NaOH+2H2O=NaSb(OH)6↓，在‘酸浸’一步中加入稀盐酸，则NaOH与HCl反应生成NaCl，中和液的主要溶质为NaCl(填化学式)。故答案为：HSbO3+NaOH+2H2O=NaSb(OH)6↓；NaCl；（5）从Na3AsO4溶液中得到晶体，操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；（6）研究发现，电解硫浸液中的Na3SbS3—NaOH溶液，可得到单质Sb，阴极发生还原反应，即SbS发生还原反应生成Sb和S2-，其中Sb元素的化合价从+3价降至0价，则阴极的电极反应式为SbS+3e﹣=Sb+3S2﹣，故答案为：SbS+3e﹣=Sb+3S2﹣。17．没有尾气处理装置红棕色气体颜色逐渐变浅，试管内液面逐渐上升3NO2+H2O=2HNO3+NO当倒扣在水槽上的大试管中液面不再上升时通入氧气，直至当试管充满液体无气体剩余时停止通入氧气【分析】本题以铜和浓硝酸反应制备NO2，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，并收集NO2，检验NO2与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO生成硝酸的现象，并通过不断通入氧气使NO再次转化为NO2，反应为2NO+O2=2NO2，NO2和水生成HNO3，直至NO2完全转化为硝酸，体现了绿色化学思想，据此分析解题。【详解】实验I：(1)二氧化氮为空气污染物，实验装置需要添加尾气处理装置，故答案为：没有尾气处理装置；实验II：(2)NO是无色气体、二氧化氮是红棕色气体，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，二氧化氮参加反应导致试管内压强减小，外界大气压不变，则水进入试管内，所以看到的现象是：红棕色气体颜色逐渐变浅，试管内液面上升，故答案为：红棕色气体颜色逐渐变浅，试管内液面逐渐上升；3NO2+H2O=2HNO3+NO；(3)实验过程中试管倒扣在水槽中，二氧化氮是红棕色气体，溶于水反应生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO，进入试管中液体体积占试管容积的三分之二，剩余气体变化为无色，液面不再上升时通入氧气与一氧化氮反应生成红棕色二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成一氧化氮和硝酸，气体变化为无色气体，液面上升，直至当试管充满液体无气体剩余，故答案为：当倒扣在水槽上的大试管中液面不再上升时通入氧气，直至当试管充满液体无气体剩余时停止通入氧气。18．NH4HCO3CO2BaCO3NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O【分析】某种常见的白色晶体A，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B，将B通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，则B为CO2，故白色晶体中含有或者；若在A的水溶液中加入Ba(OH)2溶液，则析出白色沉淀C和无色气体D，D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D为NH3，C为BaCO3沉淀，故此晶体中含有；加热固体A，可生成H2O、CO2和NH3，而且CO2、NH3的物质的量之比为1∶1，则氮元素与碳元素的物质的量之比为1∶1，A为NH4HCO3，据此分析。【详解】根据分析得出该晶体A为NH4HCO3，B是CO2，C是BaCO3；D是NH3，加热固体A生成H2O、CO2和NH3的化学方程式是：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O。19．+34NaH+B(OCH3)3＝NaBH4+