1.2.2元素周期律课件高二下学期化学人教版选择性必修2

元素周期律旧知回顾问题：你知道元素哪些性质随原子序数递增呈现周期性变化？化合价、原子半径、金属性、非金属性元素周期律：元素的性质随原子的核电荷数递增发生周期性递变的规律。二、元素周期律元素周期律原子半径电离能电负性原子半径的递变规律影响原子半径的因素电离能的递变规律电离能的应用电负性的递变规律电负性的应用二、元素周期律1、原子半径(1)原子半径周期性变化的具体表现同主族自上到下，原子半径增大。同周期从左到右，原子半径减小从左到右，电子能层数相同，核电荷数增大，原子半径逐渐减小从上到下，电子能层数逐渐增多，使原子半径逐渐增大核对电子的吸引作用也越大电子之间的排斥作用增大二、元素周期律1、同周期粒子半径比较：如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)2、同主族粒子半径比较：如：r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I)3、同元素粒子半径比较：4、同结构离子半径比较：如：r(Fe3+)<

r(Fe2+)<r(Fe)、r(Cl)<r(Cl−)如：r(P3−)＞r(S2−)＞r(Cl−)＞r(K＋)＞r(Ca2＋)

电子层数相同，核电荷数越大，半径越小电子层数不同，电子层数越多，半径越大电子层数相同，核电荷数越大，半径越小同一元素，电子数越大，半径越大金版P22金版P22高考真题中的原子半径问题[2020全国Ⅲ卷]H、B、N中，原子半径最大的是_______。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素______的相似。[2020上海]已知Al4C3＋4NH3＝4AlN＋3CH4。上述反应中，能形成相同电子层结构离子的元素，其简单离子半径由大到小的顺序是_____________。[2019全国Ⅱ卷]比较离子半径：F−________O2−。(填“大于”“等于”或“小于”)[2018全国Ⅰ卷]Li＋与H−具有相同的电子构型，r(Li＋)小于r(H−)，原因是__________________。BN3−＞Al3＋Si小于Li＋核电荷数大二、元素周期律2、电离能(1)第一电离能①定义：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。即：M(g)＝M＋(g)+e−第一电离能

I1

(2)元素电离能的意义：表示气态原子(或离子)失电子的难易电离能越小，气态原子(离子)越易失电子，元素的金属性越强；电离能越大，气态原子(离子)越难失电子，元素的金属性越弱。M+(g)M2+(g)+e-

第二电离能

I2

二、元素周期律2、电离能(4)电离能的应用①判断元素的金属性强弱②判断元素的化合价如：第IA族碱金属元素的第一电离能从上到下逐渐变小，则原子越容易失电子，碱金属元素的金属性逐渐增强，碱金属的活泼性越强。二、元素周期律②判断元素的化合价元素电离能NaMgAlI1496738577I2456214511817I3691277332745I495431054011575逐级电离能出现突变→跨越不同能层失电子→判断原子价层电子数/推测其最高化合价金版P23二、元素周期律3、电负性(1)基本概念①键合电子：②电负性：原子中用于形成化学键的电子用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小HCl:::::特点：电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大鲍林二、元素周期律(3)周期性变化规律电负性逐渐增大电负性依次减小

（2）衡量标准：以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出了各元素的电负性。二、元素周期律(4)电负性的应用：①判断元素的金属性和非金属性H2.1Li1.0Be1.5B2.0C2.5N3.0O3.5F4.0Na0.9Mg1.2Al1.5Si1.8P2.1S2.5Cl3.0K0.9Ca1.0Ga1.6Ge1.8As2.0Se2.5Br2.8Rb0.8Sr1.0In1.7Sn1.8Sb1.9Te2.1I2.5Cs0.7Ba0.9Ti1.8Pb1.9Bi1.9电负性＞1.8非金属元素电负性＜1.8金属元素电负性≈1.8

类金属元素二、元素周期律(4)电负性的应用：②判断化学键的类型Na.Cl:::＋Na＋.Cl:::－H.O::＋.H＋H:O:H::电负性差＝2.1电负性差＝1.4两成键元素间电负性差值大于1.7，通常形成离子键两成键元素间电负性差值小于1.7，通常形成共价键二、元素周期律H2.1Li1.0Be1.5B2.0C2.5N3.0O3.5F4.0Na0.9Mg1.2Al1.5Si1.8P2.1S2.5Cl3.0K0.9Ca1.0Ga1.6Ge1.8As2.0Se2.5Br2.8Rb0.8Sr1.0In1.7Sn1.8Sb1.9Te2.1I2.5Cs0.7Ba0.9Ti1.8Pb1.9Bi1.9AlCl3是含离子键还是供价键?二、元素周期律(4)电负性的应用：③判断元素化合价的正负H2.1Li1.0Be1.5B2.0C2.5N3.0O3.5F4.0Na0.9Mg1.2Al1.5Si1.8P2.1S2.5Cl3.0K0.9Ca1.0Ga1.6Ge1.8As2.0Se2.5Br2.8Rb0.8Sr1.0In1.7Sn1.8Sb1.9Te2.1I2.5Cs0.7Ba0.9Ti1.8Pb1.9Bi1.9HCHHHHSiHHHCH4SiH4-4+1+4-1高考真题中的电负性问题[2021全国乙卷]Cr的电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大()[2021湖南卷]中H、C、N的电负性由大到小的顺序为______。[2021广东卷]在Ⅱ()中S元素的电负性最大()[2021山东卷]O、F、Cl电负性由大到小的顺序为___________。

CH2−SCH−SCH2−OHHg√N>C>H╳F>O>Cl原子半径:

同周期从左到右，原子半径减小

同主族自上到下，原子半径增