专题14 物质的检验与鉴别、分离与提纯-备战2024年中考化学真题题源解密（江苏专用）（解析版）

主题五科学探究与化学实验专题14物质的检验与鉴别、分离与提纯考情概览：理解课标要求，把握命题方向，总结出题角度。真题透视：精选真题，归类设置，完整展现中考试题的考查形式。中考新考法：从新情境、新设问、跨学科等方向设置新考法真题。新题特训：选用最新优质题、创新题，巩固考点复习效果。课标要求考点考向考法/角度常现关键词了解科学探究过程包括提出问题、形成假设、设计并实施实验或调查方案、获取证据、分析解释数据、形成结论及建构模型、反思评价及表达交流等要素。通过具体的化学实验探究活动，学习研究物质性质，探究物质组成和反应规律，进行物质分离、检验和制备等不同类型化学实验探究活动的一般思路与基本方法；学习控制变量和对比实验的实验设计方法。物质的检验与鉴别考向一物质的检验考法1检验物质变质情况考法2检验几种常见的离子考法3检验不纯物中可能含有的物质考法4检验实验废液的成分没有变质、部分变质、全部变质、硫酸根离子、氯离子、氢离子、氢氧根离子考向二物质的鉴别考法1溶液中物质或离子共存的判断考法2溶液的鉴别考法3气体的鉴别考法4几种阴阳离子的鉴别考法5化肥的鉴别考法6天然纤维和合成纤维的鉴别离子共存、物质共存、硫酸根离子、氯离子、氢离子、氢氧根离子、铵根离子、加熟石灰研磨、有刺激性气味、烧焦羽毛气味、烧纸气味物质的分离与提纯考向三物质的分离考法1两种溶液的分离考法2分离回收二氧化锰和氯化钾加水溶解、过滤、洗涤、干燥考向四物质的提纯考法1溶液除杂考法2气体除杂考法3利用溶解度提纯物质考法4废渣废液中提纯物质考法5利用高温灼烧除杂灼热的氧化铜、氢氧化钠溶液、降温结晶、蒸发结晶、在空气中灼烧、高温煅烧►考向一物质的检验考法1检验物质变质情况1．（2022连云港）为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。下列结论正确的是A．实验一说明NaOH溶液没有变质 B．实验二说明NaOH溶液全部变质C．实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2 D．实验三说明NaOH溶液部分变质【答案】D【分析】实验一说明溶液呈碱性；实验二有气泡产生说明氢氧化钠溶液已变质，溶质中含有碳酸钠；实验三加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为氯化钡和碳酸钠生成的碳酸钡沉淀，且加入足量的BaCl2溶液，已将溶液中的碳酸钠完全反应，过滤沉淀后，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色，说明溶液中还含有氢氧化钠，故氢氧化钠溶液已部分变质。【详解】故选D。考法2检验几种常见的离子2．（2023泰州二模）下列设计的实验方案能达到目的的是选项物质目的实验方案ACaCO3和无水CuSO4粉末鉴别分别取少量粉末置于两只试管中，向试管中各加入一定量水充分溶解，观察现象B待测溶液中是否含SO42-检验取少量待测溶液置于试管中，向试管中滴加少量的BaCl2溶液，看是否有白色沉淀产生CNaCl和CaCl2的混合溶液分离取少量混合溶液置于试管中，向试管中滴加适量的Na2CO3溶液，过滤DCO2中混有少量CO除杂将气体缓慢通过装有足量灼热CuO的玻璃管A．A B．B C．C D．D【答案】AD【详解】A、分别取少量粉末置于两只试管中，向试管中各加入一定量水充分溶解，不溶解的是碳酸钙粉末，遇水变蓝的是无水硫酸铜粉末，可以鉴别，故选项A正确；B、取少量待测溶液置于试管中，向试管中滴加少量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，不能说明待测溶液中含有硫酸根，也可能含有碳酸根离子，故选项B错误；C、取少量混合溶液置于试管中，向试管中滴加适量的Na2CO3溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙，过滤，无法分离NaCl和CaCl2的混合溶液，故选项C错误；D、将气体缓慢通过装有足量灼热CuO的玻璃管，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可以除去CO2中混有少量CO，故选项D正确；故选：AD。考法3检验不纯物质中可能含有的物质3．（2022镇江）现有一包不纯的K2CO3固体，可能含有NaOH、Ba(OH)2、Na2SO4、(NH4)2SO4中的一种或几种。现做如下实验。（1）取适量固体与熟石灰混合研磨，无氨味，则原固体一定不含。（2）另取适量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定含。（3）取固体A，加入过量稀HCl，固体全部溶解，则原固体中一定不含，写出步骤（2）中生成固体A的化学方程式。（4）取少量滤液B，滴加足量Ba(NO3)2溶液，产生沉淀，静置，向上层清液滴加酚酞试液，溶液变红，则原固体中（选填“一定”或“不一定”）含NaOH。【答案】（1）硫酸铵/(NH4)2SO4（2）氢氧化钡/Ba(OH)2（3）硫酸钠/Na2SO4（4）不一定【详解】（1）铵盐能与熟石灰反应生成氨气，故取适量固体与熟石灰混合研磨，无氨味，说明原固体中一定不含硫酸铵；（2）另取适量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，碳酸钾能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故原固体中一定含氢氧化钡；（3）取固体A，加入过量稀HCl，固体全部溶解，说明固体A为碳酸钡，不含硫酸钡，因为碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，则原固体中一定不含硫酸钠，因为硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡；步骤（2）中生成固体A的反应为氢氧化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：；（4）取少量滤液B，滴加足量硝酸钡溶液，硝酸钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡和硝酸钾，可将碳酸钾除尽，产生沉淀，静置，向上层清液滴加酚酞试液，溶液变红，但是氢氧化钡和碳酸钾反应生成了氢氧化钾，氢氧化钾显碱性，能使无色酚酞试液变红，故原固体中不一定含氢氧化钠。考法4检验实验废液的成分4．（2022宿迁）某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了以下两个实验。①CuSO4溶液和BaCl2溶液反应

②CuSO4溶液和NaOH溶液反应（1）写出实验①发生反应的化学方程式：。（2）实验结束后，将两个实验后的废液倒入到同一干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色。则滤液中一定不含的离子是。取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，溶液仍为紫色，则滤液呈性（填“酸”、“碱”、“中”）。（3）该小组的同学对滤液中溶质成分继续进行如下探究：【提出问题】滤液中溶质成分是什么？【做出猜想】小红认为：只有NaCl；小亮认为：可能有NaCl、BaCl2；小明认为：可能有NaCl、BaCl2、Na2SO4【交流讨论】从物质共存的角度分析，你认为同学的猜想一定不正确。你的猜想是。【设计实验】请设计实验证明谁的猜想正确。实验操作实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加适量溶液无明显现象小亮猜想不正确取少量滤液于试管中，滴加适量BaC12溶液你的猜想成立【答案】Cu2+/铜离子中小明NaCl、Na2SO4Na2CO3或Na2SO4或含可溶性杂质或或的可溶性物质有白色沉淀生成【详解】（1）实验①发生反应是硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，则该反应的化学方程式；（2）实验结束后，将两个实验后的废液倒入到同一干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色，则滤液中一定不含的离子是铜离子，含有铜离子的溶液为蓝色；酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，中性溶液能使紫色石蕊溶液不变色以及碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，则滴入紫色石蕊试液，溶液仍为紫色，则滤液呈中性；（3）交流讨论:从物质共存的角度分析，小明的猜想不成立，原因氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；当硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氯化铜与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，则由此我认为的猜想是氯化钠和硫酸钠；设计实验:小亮的猜想为氯化钠和氯化钡，检验溶液中是否有氯化钡，可以滴加碳酸钠或者硫酸钠溶液，若观察到白色沉淀，则小亮猜想成立，若无白色沉淀，则小亮猜想不成立，当滴加碳酸钠或者硫酸钠溶液，观察到无明显现象，则溶液中无氯化钡，小亮的猜想不成立；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，滴加氯化钡溶液，可以观察到有白色沉淀产生。►考向二物质的鉴别考法1溶液中物质或离子共存的判断5．（2023宿迁）下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是（

）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】B【详解】A、、、、能大量共存，但在溶液中为蓝色，不符合题意；B、、、、能大量共存，且形成的溶液为无色，符合题意；C、、可形成Mg(OH)2沉淀，、可形成BaSO4沉淀，不能大量共存，不符合题意；D、、，可形成CaCO3沉淀，不能大量共存，不符合题意。故选B。6．（2023盐城二模）能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是A．K2SO4、NaNO3、NH4Cl B．H2SO4、MgCl2、NaOHC．CaCl2、Na2CO3、AgNO3 D．FeCl3、HCl、Na2SO4【答案】A【详解】A、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故A正确；B、MgCl2和NaOH在溶液中相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，不能大量共存，故B错误；C、CaCl2和AgNO3在溶液中相互交换成分生成氯化银沉淀，CaCl2和Na2CO3在溶液中相互交换成分生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故C错误；D、三者之间不反应，能大量共存，但FeCl3溶于水呈黄色，故D错误。故选A。考法2溶液的鉴别7．（2023镇江二模）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是A．稀HCl、AgNO3、Na2CO3、稀HNO3B．Na2CO3、BaCl2、稀H2SO4、K2CO3C．MgCl2、KNO3、NaCl、Ca（OH）2D．FeCl3、K2SO4、NaOH、Ba（NO3）2【答案】A【详解】A、将四种溶液两两混合，产生一次沉淀、一次气泡的是稀盐酸，产生两次沉淀的是硝酸银，产生两次气泡，一次沉淀的是碳酸钠，产生一次气泡的是稀硝酸，可以区分，符合题意；B、将四种溶液两两混合，产生一次沉淀、一次气泡的是碳酸钠、碳酸钾；产生三次沉淀的是氯化钡；产生两次气泡、一次沉淀的是稀硫酸，无法区分碳酸钠和碳酸钾，不符合题意；C、将四种溶液两两混合，产生一次沉淀的是氯化镁、氢氧化钙，均无明显现象的是氯化钠和硝酸钾，无法继续区分，不符合题意；D、氯化铁溶液是黄色的，能与氯化铁反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，无法区分硫酸钾和硝酸钡，不符合题意。故选A。考法3气体的鉴别8．（2023扬州）在实验室中进行下列实验，其中实验方案设计正确且能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别CO和O2将两种气体分别通入澄清石灰水B除去粗盐中的CaCl2将粗盐用足量水溶解，过滤C测定溶液的pH将湿润的pH试纸浸入溶液中，取出，与标准比色卡对照D制备O2向装有少量MnO2的锥形瓶中慢慢加入稀H2O2溶液A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A、CO和O2都不能和澄清石灰水反应，将两种气体分别通入澄清石灰水，均无明显现象，无法鉴别CO和O2，故选项A错误；B、氯化钙能溶于水，将粗盐用足量水溶解，过滤，不能除去粗盐中的CaCl2，故选项B错误；C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将湿润的pH试纸浸入待测液中，以免污染待测液，，故选项C错误；D、向装有少量MnO2的锥形瓶中慢慢加入稀H2O2溶液，可以制备O2，故选项D正确；故选：D。考法4几种离子的鉴别9．（2023南通二模）下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验试剂或方法A鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液分别滴加无色酚酞试液，观察是否变红B检验溶液中是否含有硫酸取样，加入氢氧化钡溶液，观察现象C除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质加入过量的铁屑充分反应，过滤D二氧化碳气体中混有水蒸气通过浓硫酸干燥A．A B．B C．C D．D【答案】CD【详解】A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红色，不能鉴别，故选项不能达到实验目的；B、氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，可溶性碳酸盐如碳酸钠也能与氢氧化钡溶液反应生成沉淀，因此用氢氧化钡溶液无法检验溶液中是否含有硫酸，故选项不能达到实验目的；C、铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的；D、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。故选CD。考法5化肥的鉴别10．（2023连云港一模）下列实验中利用提供的方案能达到目的的是选项实验目的实验方案A鉴别石灰水和氢氧化钠溶液取样后分别滴加酚酞试液B鉴别氮肥(氯化铵)和钾肥(氯化钾)取样后分别加入少量熟石灰粉末并研磨，闻气味C除去氮气中混有的少量一氧化碳通过足量的灼热氧化铜D收集氧气时，检验集气瓶是否集满将带火星的木条插入集气瓶内A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A、石灰水和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，故不能达到目的；B、铵盐与熟石灰反应产生氨气，氮肥(氯化铵)和钾肥(氯化钾)分别加入少量熟石灰粉末并研磨，闻气味，氯化铵会产生氨味，氯化钾不会，故能达到目的；C、混有的少量一氧化碳的氮气，通过足量的灼热氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，使氮气中混入了新的杂质，故不能达到目的；D、收集氧气时，检验集气瓶是否集满，应将带火星的木条插入集气瓶口，故不能达到目的。故选B。考法6天然纤维和合成纤维的鉴别11．（2023苏州三模）根据下列实验设计进行操作能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A配制质量分数为的溶液向盛有固体的烧杯中，加入水（密度为），搅拌至充分溶解B区分羊毛线和蚕丝线分别取样，灼烧，闻产生的气味C测定稀盐酸的将pH试纸插入溶液中，与比色卡对照读数D除去溶液中混有的加入过量溶液，过滤、洗涤，向滤液中滴加适量稀盐酸A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需氯化钠的质量为50g×6%=3g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量为50g-3g=47g（合47mL），向盛有3gNaCl固体的烧杯中，加入47mL水（密度为密度为lg/mL），搅拌至充分溶解，故A选项实验操作能达到实验目的；B、羊毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质，灼烧都产生烧焦羽毛的气味，不能鉴别二者，故B选项实验操作不能达到实验目的；C、测定稀盐酸的pH，应用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得到溶液的pH，不能直接将pH试纸伸入溶液中，否则会污染稀盐酸溶液，故C选项实验操作不能达到实验目的；D、CaCl2能与过量Na2CO3溶液反应生成硫酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的）和氯化钠（新生成的），不符合除杂原则，故D选项实验操作不能达到实验目的。故选A。【点睛】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。►考向三物质的分离考法1混合溶液的分离12．（2023镇江二模）下列实验操作能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作A食盐水、稀硫酸鉴别取样，分别测试能否导电BNH3中混有少量CO除杂先通过足量NaOH溶液，再用浓硫酸干燥C与MgSO4溶液反应后，烧碱是否有剩余检验静置后逐滴加入稀盐酸至足量，观察现象DKNO3和Ba（NO3）2混合溶液分离加入过量K2CO3溶液，搅拌、过滤、洗涤，将所得固体溶于适量稀硝酸A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．取样，分别测试能否导电不能鉴别食盐水和稀硫酸，因为两个都能导电，错误；B．先通过足量NaOH溶液，氨气和一氧化碳都不会与其反应，达不到除杂效果，错误；C．静置后逐滴加入稀盐酸至足量，观察现象，如果有剩余一开始加盐酸沉淀不会溶解，如果没有剩余沉淀一加盐酸立马溶解，正确；D．加入过量K2CO3溶液，碳酸钾会与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，但是因为碳酸钾过量，所以引入新的杂质碳酸钾，错误。故选：C。13．（2023盐城三模）下列实验方法能达到实验目的的是选项实验目的物质实验方法A检验H2O通过浓硫酸B鉴别CuO和铁粉观察颜色C除杂NaOH溶液[Ca(OH)2]加过量的Na2CO3溶液D分离CaCl2、NaCl混合溶液加适量Na2CO3，过滤后滤渣中加适量稀盐酸A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A、水可以使白色的无水硫酸铜粉末变蓝，通常用无水硫酸铜检验水，浓硫酸具有吸水性，通常用浓硫酸吸收水，用浓硫酸不能检验水，故A不能达到实验目的，不符合题意；B、氧化铜与铁粉都是黑色，观察颜色不能区分，故B不能达到实验目的，不符合题意；C、过量的碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质碳酸钠，不符合除杂原则，故C不能达到实验目的，不符合题意；D、适量的碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后的滤液为氯化钠溶液，过滤后的滤渣中加适量的稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可以得到氯化钙溶液，故可以达到分离CaCl2、NaCl混合溶液的目的，故D能达到实验目的，符合题意；故选D。考法2分离回收二氧化锰和氯化钾14．（2023盐城二模）下列实验方案中不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别用碘水鉴别淀粉溶液和蛋白质溶液B检验用镁条检验氯化钾溶液中是否含有盐酸C除杂用通氧气点燃的方法除去CO2气体中混有的COD分离用溶解、过滤、蒸发结晶的方法分离MnO2和KCl固体混合物A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A、碘水遇淀粉变蓝，碘水遇蛋白质不变色。A能达到实验目的，不符合题意；B、镁条与氯化钾溶液不反应，镁条与盐酸反应生成氢气。B能达到实验目的，不符合题意；C、CO2气体中混有的CO不能燃烧，C不能达到实验目的，符合题意；D、MnO2不溶于水，KCl溶于水，用溶解、过滤、蒸发结晶的方法分离MnO2和KCl固体混合物能达到实验目的，不符合题意。综上所述：选择C。考法3分离固体混合物15．（2023徐州一模）下列有关实验设计中，方法错误的一项是选项实验目的实验方法A鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液分别向溶液通入CO2气体，观察现象B除去NaCl固体中少量Na2CO3加入过量的稀盐酸，反应停止后蒸发结晶C检验敞口放置的NaOH是否变质取样溶解，滴加澄清石灰水后观察现象D分离CaCO3和CaCl2固体混合物溶解、过滤、洗涤、烘干A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有白色沉淀产生，则能鉴别氢氧化钠和氢氧化钙，该选项方法正确；B、碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，蒸发时过量的盐酸挥发，得到的为纯净的氯化钠，该选项方法正确；C、氢氧化钠变质是因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，则石灰水能检验氢氧化钠是否变质，该选项方法正确；D、碳酸钙难溶于水，氯化钙可溶于水，则溶解、过滤、洗涤、烘干能得到碳酸钙固体，但还需要蒸发溶剂才能得到氯化钙固体，该选项方法错误。故选D。►考向四物质的提纯考法1溶液除杂16．（2023连云港一模）下列实验设计不能达到实验目的的是选项实验目的试剂或方法A除去粗盐中难溶性杂质溶解、过滤、蒸发B验证铜与铁的金属活动性稀盐酸C除去氢氧化钠溶液中混有的少量碳酸钠加过量稀盐酸D鉴别氯化铵固体和氯化钠固体加熟石灰研磨,闻气味A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A.粗盐提纯的步骤为溶解、过滤，除去难溶性杂质，然后蒸发可得精盐，实验设计能达到实验目的，不符合题意；B.铜与稀盐酸不反应，无明显现象，铁与稀盐酸反应产生气体，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铁排在氢前，能验证铜和银的金属活动性顺序，实验设计能达到实验目的，不符合题意；C.氢氧化钠、碳酸钠都能与稀盐酸反应，加入过量稀盐酸，不仅把碳酸钠除去，也会把氢氧化钠反应掉，实验设计不能达到实验目的，符合题意；D.氯化铵能与熟石灰反应产生有刺激性气味的气体，氯化钠与熟石灰不发生反应，实验设计能达到实验目的，不符合题意；故选：C。17．（2023盐城三模）鉴别、检验、除杂与分离是化学研究的重要方法。下列方案中不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质加入适量的BaCl2溶液，过滤B检验敞口放置的NaOH溶液是否变质取样，加足量稀盐酸，观察有无气泡C鉴别化肥NH4Cl和KCl取样，分别加熟石灰研磨，闻气味D从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2加水充分溶解、过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A.除去溶液中少量的杂质，加入适量的溶液，与反应，生成沉淀和，过滤后溶液中的溶质为，可以将杂质除去，方案能达到实验目的，不符合题意；B.检验敞口放置的溶液是否变质，溶液会与空气中的反应生成碳酸钠和水，取样，加足量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象；如果观察到有气泡产生，说明氢氧化钠溶液已经变质，如果没有观察到明显现象，说明氢氧化钠溶液没有变质，方案能达到实验目的，不符合题意；C.鉴别化肥和，取样，分别加熟石灰研磨，和熟石灰反应有刺激性气味的气体产生，与熟石灰不反应，没有现象，方案能达到实验目的，不符合题意；D.从和的混合物中回收，易溶于水，难溶于水，加水充分溶解、过滤、蒸发，得到的是，不能回收，方案不能达到实验目的，符合题意；故选D。考法2气体除杂18．（2023无锡）下列除杂方法能达到实验目的的是(括号中的物质为杂质)选项物质除杂方法A在空气中点燃B加入过量稀盐酸C加足量水溶解、过滤DKCl溶液()加入适量溶液，过滤A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项错误；B、Fe2O3和Fe均能与过量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项正确；D、K2CO3能与适量Ca（NO3）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项错误。故选C。19．（2023盐城二模）下列实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A鉴别氯化铵和氯化钾分别加入熟石灰研磨后闻气味B除去CO2中少量的H2将气体通入氢氧化钠溶液C氧化铜含有少量碳粉在一氧化碳气流中加热D鉴别Na2SO4溶液与稀H2SO4溶液分别滴加BaCl2溶液A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A.氯化铵加入熟石灰研磨后闻气味由刺激性气味气体产生而氯化钾没现象，故A正确；B.CO2和H2通入氢氧化钠溶液中会将二氧化碳吸收杂质并没有除去，故B错误；C.氧化铜含有少量碳粉通过一氧化碳气流中加热会发生会把氧化铜除去不符合题意，故C错误；D.加入氯化钡溶液后Na2SO4溶液与稀H2SO4溶液都能产生BaSO4沉淀，故D错误。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物分离提纯方法及选择、物质的鉴别、除杂等，为高频考点，把握物质的性质及性质差异等为解答的关键，侧重实验基本知识及实验技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。考法3利用溶解度提纯物质20．（2023扬州）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．KNO3的溶解度比NaCl大B．将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和C．KNO3和NaCl均属于难溶物质D．除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法【答案】D【详解】A、比较物质的溶解度要指明温度，故A错误；B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶解度增大，溶液变为不饱和，故B错误；C、KNO3和NaCl在20℃时的溶解度均大于10g，均属于易溶物质，故C错误；D、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，提纯硝酸钾采用冷却热饱和溶液结晶的方法，故D正确。故选D。考法4废渣废液中提纯物质21．（2022镇江）用某废渣（含MgCO3、MgO和SiO2）制备碳酸镁晶体的流程如下。（1）试剂X应选用（选填序号）。a.Na2CO3溶液b.NaOH溶液c.CaCO3悬浊液（2）过滤用到的玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。（3）洗涤时检验晶体已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加稀盐酸，再滴加（填化学式）溶液，无现象。（4）若加入试剂X过多，制得的碳酸镁晶体中会含有较多Mg（OH）2，原因是。【答案】（1）a（2）漏斗（3）BaCl2（合理即可）（4）碳酸钠溶液呈碱性，溶液中含有氢氧根离子【详解】（1）废渣中含碳酸镁、氧化镁和二氧化硅，加入稀硫酸，碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，二氧化硅和稀硫酸不反应，过滤，除去二氧化硅，然后加入试剂X，最后得到碳酸镁，硫酸镁能与碳酸钠反应生成碳酸镁和硫酸钠，故试剂X应选a；（2）过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）如果晶体未洗净，溶液中会含有硫酸根离子，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，故洗涤时检验晶体已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，无现象，说明已经洗干净；（4）碳酸钠溶液显碱性，溶液中含有氢氧根离子，镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁，故若加入试剂X过多，制得的碳酸镁晶体中会含有较多氢氧化镁。考法5利用高温灼烧除杂22．（2023南京一模）除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，拟定实验方案不可行的是A．铜粉(C)——在空气中充分灼烧B．——高温充分煅烧C．NaCl溶液()——加入适量的溶液，过滤D．气体(HCl)——依次通过足量的饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸【答案】A【详解】A、加热时，铜和氧气反应生成氧化铜，碳和氧气反应生成二氧化碳，除去杂质同时也除去了原物质，该选项不正确；B、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，符合除杂原则，该选项正确；C、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤得到氯化钠溶液，该选项正确；D、盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，能够吸收水蒸气，最终得到干燥的二氧化碳，该选项正确；故选：A。1．（新情境）（2023无锡二模）习近平总书记说：“中国人要把饭碗端在自己手里，而且要装自己的粮食。”我国的盐碱地面积大，约9913万公顷。位居世界第三、盐碱地不仅妨碍工程建设而且破坏生态环境，影响农林业生产，给环境、经济和社会均造成一定程度的损失。因此治理盐碱地，使荒地变粮仓是解决粮食问题的一大突破。查阅资料：盐土：主要受氯化钠和硫酸钠等盐影响的土壤；碱土：受碱解钠盐(碳酸钠、碳酸氢钠、硅酸钠)影响的土壤。某兴趣小组同学欲对某地区的土壤进行探究

Ⅰ.识土。检查土壤的成分，实验步骤如下：（1）测土壤的酸碱度：小组同学测定土壤浸出液pH的正确操作是图1中(填选项)。（2）检测土壤中含有的物质：该小组同学欲选用合适的试剂来逐一检验出土壤中含NaCl、Na2CO3两种钠盐，他加入试剂的先后顺序是。a．硝酸银溶液

b．稀硝酸Ⅱ.改土。该兴趣小组同学欲改良此土壤，从以下角度进行着手：（3）除碱。经过分析，土壤呈碱性的主要原因是因为土壤中含有较多碳酸钠，碳酸钠俗称，是重要的化工原料之一。①小组同学向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发现开始没有气泡，一段时间后才开始产生气泡。测得反应中溶液的pH变化与加入盐酸体积的关系如题28图2所示。(已知：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别为12.0和8.2.)②由图可知，反应主要分为AB、BC两个阶段。AB段、BC段发生的反应方程式分别为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、。③C点溶液的pH略小于7的原因除了可能是盐酸略过量外，还可能是。④小组同学取碳酸钠溶液100g，加入溶质质量分数为25%的CaCl2溶液至恰好完全反应，将沉淀过滤、洗涤、烘干，称量得5g，则加入的氯化钙溶液的质量为多少？(写出计算过程)（4）降盐。盐土含有较多的NaCl、Na2SO4等。农业上根据“盐随水来，盐随水去”的规律，把水灌到地里，在地面形成一定深度的水层，使土壤中的盐分充分溶解，再从排水沟把溶解的盐分排走，从而降低土壤的含盐量。这个原理相当于化学实验中的(填操作名称)。（5）增肥。盐渍土除了盐渍危害以外，干旱、瘠薄常常制约着农作物生长，并呈现着盐化程度加重、土壤肥力愈低的趋势。以下氮肥最适用于盐碱地的是。a．(NH4)2SO4b．CO(NH2)2c．NH3.H2O除此以外，增施有机肥、秸秆还田、翻压绿肥牧草、使用腐殖酸类肥料等改良盐碱土，都可收到脱盐与培肥的较好效果。【答案】（1）B（2）ba（3）苏打/纯碱NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑二氧化碳溶于水生成了碳酸解：设参加反应的氯化钙的质量为x根据溶液的质量等于溶质质量除以溶质质量分数可得，加入的氯化钙溶液的质量为：答：加入的氯化钙溶液的质量为22.2g（4）洗涤（5）b【详解】（1）A.测定溶液pH时，不可将pH试纸直接伸入待测液中，以免污染待测液，故选项操作错误，不符合题意；B.测定溶液pH时，可以将干燥的pH试纸放在干燥的点滴板上，用干净的玻璃棒，蘸取待测液涂在pH试纸上，故选项操作正确，符合题意；C.测定溶液pH时，不可用潮湿的点滴板，以免使pH试纸变湿，导致待测液被稀释，从而使pH测定不准确，故选项操作错误，不符合题意，故填写：B。（2）选用合适的试剂来逐一检验出土壤中含NaCl、Na2CO3两种钠盐，如果先滴加硝酸银溶液，硝酸银不仅与NaCl反应，生成不溶于稀酸的氯化银沉淀，还与碳酸钠反应，生成不溶于水的碳酸银白色沉淀，干扰氯化钠的检验，因此，不能首先滴加硝酸银溶液，应该先加稀硝酸，若土壤中含有碳酸钠则产生气泡，接着滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀说明土壤中含有氯化钠，故填写：ba。（3）①碳酸钠俗称苏打、纯碱，故填写：苏打或纯碱；②由题干可知，NaHCO3溶液的pH为8.2，BC段反应的起点是8.2，说明B点为碳酸氢钠溶液，滴加稀盐酸，碳酸氢钠与稀盐酸的溶质氯化氢反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故填写：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；③碳酸氢钠与稀盐酸的溶质氯化氢反应，产物中有二氧化碳，二氧化碳不仅易溶于水，而且与水反应，生成碳酸，使C点溶液的显酸性，pH略小于7，故填写：二氧化碳溶于水生成了碳酸；④详解见答案。（4）“盐随水来，盐随水去”把水灌到地里，在地面形成一定深度的水层，使土壤中的盐分充分溶解，再从排水沟把溶解的盐分排走，从而降低土壤的含盐量，相当于化学实验操作洗涤，将可溶性杂质用水从固体上冲走，故填写：洗涤。（5）由题干可知，盐碱地显碱性，如果加入含的氮肥，铵根离子与土壤中的氢氧根离子结合生成氨气，气体逃逸，会使肥效大大降低，所以，最好不施用含铵根离子的盐和氨水，故填写：b。2．（新情境）（2023南通三模）明朝宋应星所著《天工开物》被称为“中国十七世纪的工艺百科全书”。I、制墨书中提到有关墨的制作方法：凡墨，烧烟漫质而为之。松木不完全燃烧形成烟(主要成分为炭黑)，在烟中加入天然胶等可制得墨。（1）古代用墨书写的字画长久不褪色，原因是墨汁中的炭黑。（2）若要使松木完全燃烧，通常采取的措施有。(任写一种)。Ⅱ、烧砖（3）书中记载：泥固塞其孔，然后使水转釉。是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖，该转化的化学方程式为。Ⅲ、净水（4）“燔石”篇中介绍了白矾(指明矾)净水的技术。明矾[KAl(SO4)2·12H2O]加入水中可以得到氢氧化铝胶体，该变化属于(填“物理”或“化学”)变化。现将此法制得的胶体装入半透膜内，并将此半透膜浸入盛有蒸馏水的烧杯中；一段时间后取烧杯中液体少量，滴入溶液，产生白色沉淀，证明能透过半透膜。（5）未来黑科技——空气取水净水器，可收集空气中的水蒸气，经高效过滤冷凝成液态水，再通过净化处理得到高品质的生活饮用水。其主要工作原理如下：

①取水过程中，活性炭可除去水中的异味，这是因为活性炭具有。②RO反渗透膜能截留水中细菌、病毒，还可除去其中的(填离子符号)等多种金属离子，从而降低水的硬度。【答案】（1）常温下化学性质稳定（2）增大松木与氧气的接触面积或提供充足的空气（3）CO+3Fe2O32Fe3O4+CO2（4）化学Ba(NO3)2(合理即可)（5）吸附性Ca2+、Mg2+【详解】（1）古代用墨书写的字画长久不褪色，原因是墨汁中的炭黑常温下化学性质稳定，不易与其他物质反应（2）若要使松木完全燃烧，通常采取的措施有增大松木与氧气的接触而积或提供充足的空气，合理即可。（3）高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖，同时还会生成二氧化碳，该转化的化学方程式为CO+3Fe2O32Fe3O4+CO2。（4）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]加入水中可以得到氢氧化铝胶体，有新物质生成，所以该变化属于化学变化。硫酸根离子遇到钡离子会产生硫酸钡白色沉淀，所以可以加入Ba(NO3)2(BaCl2或含钡离子的)，合理即可。（5）①活性炭具有吸附性，可以吸附色素及异味。②要降低水的硬度就需要除去水中的部分可溶性杂质，所以RO反渗透膜能截留水中细菌、病毒，还可除去其中的Ca2+、Mg2+等多种金属离子，从而降低水的硬度。3．（新情境）（2023扬州二模）新能源汽车的动力来源是锂离子电池，如图是实验室从钴酸锂废极片【主要成分为钴酸锂（LiCoO2）】中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种流程。（1）废极片粉末加入稀硫酸和过氧化氢进行酸浸的过程中，温度通常要控制在40℃以下，原因是。（2）操作1粉碎的目的是。操作2名称是，用到的玻璃仪器有玻璃棒，烧杯和，操作3中玻璃棒的作用。（3）操作3中检验沉淀洗涤干净的操作是。（4）操作4中，在高温条件下，CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和二氧化碳，化学方程式为。（5）操作5中，Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明它的溶解度随温度的变化趋势与我们学过的（填名称）相似。【答案】（1）防止过氧化氢受热分解（2）增大反应物的接触面积，使反应快速充分过滤漏斗引流（3）取最后一次洗涤后的液体，滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液，无白色沉淀生成，则已洗净（4）4CoC2O4+3O22Co2O3+8CO2（5）氢氧化钙【详解】（1）过氧化氢在加热的条件下也能够分解生成水和氧气，所以废极片粉末加入稀硫酸和过氧化氢进行酸浸的过程中，温度通常要控制在40℃以下，原因是防止过氧化氢受热分解，故填防止过氧化氢受热分解。（2）粉碎能够增大反应物的接触面积，使反应快速充分，故填增大反应物的接触面积，使反应快速充分；由图可知，操作2将难溶性固体与液体进行了分离，为过滤操作，故填过滤；过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒，烧杯和漏斗，故填漏斗；由图可知，操作3将难溶性固体与液体进行了分离，为过滤操作，其中玻璃棒的作用是引流，故填引流。（3）操作3后得到的滤渣的表面附有硫酸锂溶液，硫酸锂能够与氯化钡或硝酸钡等反应生成硫酸钡沉淀，所以操作3中检验沉淀洗涤干净的操作是取最后一次洗涤后的液体，滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液，无白色沉淀生成，则已洗净，故填取最后一次洗涤后的液体，滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液，无白色沉淀生成，则已洗净。（4）在高温条件下，CoC2O4和空气中的氧气反应生成Co2O3和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：4CoC2O4+3O22Co2O3+8CO2。（5）Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明它的溶解度随温度升高而减小，与氢氧化钙相似，故填氢氧化钙。1．（2023常州二模）在含有大量Na+、H+、Cl-的无色溶液中，还可能大量存在的是A．OH- B．Cu2+ C．K+ D．【答案】C【分析】能大量共存，即离子间不能结合生成水、气体或沉淀。【详解】A、氢氧根离子会与氢离子结合生成水，不能大量共存，故A错误；B、含有铜离子的溶液呈蓝色，故B错误；C、钾离子和所有离子都不能结合生成水、气体或沉淀，可以大量共存，故C正确；D、碳酸根离子会与氢离子结合生成二氧化碳和水而不能共存，故D错误。故选C。2．（2023连云港二模）化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A鉴别碳粉和氧化铜两种黑色粉末取样，分别滴加稀盐酸，观察现象B配制溶质质量分数为的稀硫酸将浓硫酸缓慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌C除去溶液中的加入过量铁粉，过滤D检验溶液变质程度取样，先滴加石灰水，再滴加酚酞溶液A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A、碳粉与稀盐酸不反应，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液变蓝，可以鉴别，选项正确；B、将4g浓硫酸加入到46g水中，浓硫酸中含有的硫酸的质量小于4g，则所得溶液中溶质质量分数小于8%，选项错误；C、铁粉与硝酸铜和硝酸银都能反应，过量的铁粉无法只除去硝酸银，选项错误；D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于有氢氧化钠生成，无法确定原溶液中是否含有氢氧化钠，选项错误。故选A。3．（2023无锡三模）下列实验操作能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作AH2、CH4气体鉴别点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象BFe粉和CuSO4粉末分离溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶C与NaOH溶液中和后，盐酸是否有剩余检验取样，滴加AgNO3溶液，观察有无沉淀DNaCl固体中混有Na2CO3除杂溶解，加入过量的稀盐酸，蒸发A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A.H2的燃烧产物是水，CH4的燃烧产物是二氧化碳和水，点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察到的都是烧杯内壁有水珠生成，无法鉴别，正确操作应是：点燃，将用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方，观察现象，澄清石灰水无明显变化的是H2，澄清石灰水变浑浊的是CH4，故A错误；B.Fe和CuSO4溶液可发生反应生成铜和硫酸亚铁，经过溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发结晶操作得到是铜与硫酸亚铁，分离Fe粉和CuSO4粉末可用磁铁把铁粉吸出来，故B错误；C.盐酸与氢氧化钠反应会生成氯化钠和水，溶液中存在氯离子，取样，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，不能检验盐酸是否有剩余，故C错误；D.Na2CO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，把混合物溶解，加入过量的稀盐酸，蒸发，可除去水和氯化氢，得到纯净的氯化钠，故D正确。故选：D。4．（2023苏州一模）分离、检验、鉴别、除杂是最基本的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A除去N2中混有的少量O2将气体缓缓通过足量的灼热铜网B检验Na2SO3溶液中混有的Na2SO4取样、滴加BaCl2溶液，观察现象C除去二氧化锰中的氯化钾加水溶解、过滤、蒸发、结晶D分离CaO和CaCO3的固体混合物加适量水溶解、过滤、洗涤固体并烘干A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】本题考查物质的除杂、物质的鉴别、物质的提纯、物质的分离的操作。【详解】A、N2中混有少量的O2，混合气体通过灼热的铜网，N2不与铜反应，Cu与O2加热能发生反应生成CuO，氧化铜为固体，则操作能达到目的，除去氧气，故正确；B、Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀与NaCl，Na2SO3溶液与BaCl2溶液混合后形成的BaSO3为微溶性物质，浓度大时候也会变成沉淀，故无法确定沉淀是否只含有BaSO4，故错误；C、二氧化锰不溶于水，氯化钾可溶于水，两者混合物加水溶解后二氧化锰为不溶物可通过过滤分离，剩余溶于蒸发结晶得到氯化钾晶体，选项中原物质是二氧化锰，所以操作与目的违背，故错误；D、CaO和CaCO3的固体混合物加水后CaO与H2O反应发生反应产生Ca（OH）2，原物质被消耗，所以无法达到目的，故错误；故选A。【点睛】氧气能与铜在加热条件下能反应生成氧化铜；BaSO4为白色沉淀，BaSO3为微溶性物质；二氧化锰为不溶性物质，氯化钾可溶于水；CaO与H2O反应发生反应产生Ca（OH）2。5．（2023盐城三模）为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），