青海省西宁市部分学校2024届高一化学第二学期期末复习检测试题含解析

青海省西宁市部分学校2024届高一化学第二学期期末复习检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化学用语表达错误的是A．丙烷分子的球棍模型：B．S2-的结构示意图：C．乙酸甲酯的结构简式：CH3COOCH3D．NH4Cl的电子式：2、某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量浓度之比为c(NO3-)：c(SO42-)：c(Fe3+)：c(H+)：c(M)=2：3：1：3：1，则M可能是（）A．Al3+ B．Cl- C．Mg2+ D．Ba2+3、以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是()A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B．甲烷与氯气制备一氯甲烷C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D．用SiO2制备高纯硅4、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是A．常温常压下，2gD2O中含中子数为NAB．1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳双键的个数为4NAC．0.5mol羟基中所含电子数为4.5NAD．28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体含有的碳原子数目为2NA5、下列有机反应方程式书写错误的是A．+HNO3+H2OB．CH2===CH2＋H2OCH3CH2OHC．2CH3CHO＋O22CH3COOHD．CH3COOH＋CH3CH2OHH2O+CH3COOCH2CH36、如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是()A． B． C． D．7、在溶液中滴加溶液滴后，再进行下列实验，其中可证明溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是A．再滴加溶液，观察是否有AgI沉淀产生B．加入振荡后，观察下层液体颜色C．加入振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红色D．加入振荡后，取上层清液，滴加溶液，观察是否有AgCl沉淀产生8、下列说法中，正确的是A．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＜0B．△H＜0，△S＞0的反应在温度低时不能自发进行C．-10℃的水结成冰，可用熵变的判据来解释反应的自发性D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适用于所有的过程9、书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚)，做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸和做砚台用的砚石的主要成分依次是A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐B．塑料、石墨、多糖、无机盐C．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃10、下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．聚乙烯 B．甲烷 C．苯 D．乙烯11、下列化学用语正确的是A．Cl-的结构示意图： B．甲烷分子的球棍模型：C．四氯化碳的电子式： D．氯乙烯的结构简式：CH2＝CHCl12、下列物质中，不属于通常所说的三大合成材料的是A．塑料B．蛋白质C．合成纤维D．合成橡胶13、对已经达到平衡的下列体系，只改变一个条件，对平衡移动的方向判断错误的是A．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，减小CO2浓度，平衡正反应方向移动B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)：增大压强，平衡向逆反应方向移动C．HS-+H2OH3O+S2-，加水稀释，平衡向逆反应方向移动D．H2(g)+I2(g)2HI(g)：扩大容器体积，平衡不移动14、反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)+QkJ的能量变化如图所示，有关叙述正确的是A．Q＝E2B．在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变C．Q＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大15、某有机物跟足量金属钠反应生成22.4LH2(标况下)，另取相同物质的量的该有机物与足量碳酸氢钠作用生成22.4LCO2(标况下)，该有机物分子中可能含有的官能团为A．含一个羧基和一个醇羟基B．含两个羧基C．只含一个羧基D．含两个醇羟基16、下列叙述正确的是()A．新戊烷的结构简式：B．还有4种含有苯环的同分异构体C．乙烯分子的结构式：CH2=CH2D．苯分子的比例模型：二、非选择题（本题包括5小题）17、已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。（1）请写出Z在元素周期表中的位置为第周期、第族。（2）气体分子YW2的电子式为。（3）由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为。（4）在一定条件下，由X单质与单质Z可化合生成E，工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比。18、该表是元素周期表中的一部分：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨⑩4⑪⑫⑬回答下列问题：（1）⑦是____________，原子半径最大的是____________。（填元素符号或化学式，下同）（2）⑧⑨⑪⑫四种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是________。（3）上述元素中，最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是____________，碱性最强的化合物的电子式____________。（4）用电子式表示⑤和⑨组成的化合物的形成过程____________。（5）①和氢元素形成的化合物很多，其中C2H6可用于形成燃料电池，若用NaOH作电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应方程式____________。（6）CO2与CH4经催化重整制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反应中相关的化学键键能数据如表：化学键C－HC=OH－HCO(CO)键能/kJ·mol−14137454361075则该反应产生2molH2（g）时____________（填“放出”或“吸收”）热量为____________kJ。19、如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：（1）仪器A的名称是________，烧瓶中反应的化学方程式是_____________________。（2）装置B中盛放液体是___，气体通过装置B的目的是__________________，装置C中盛放的液体是_________。（3）D中反应的化学方程式是__________________________________________。（4）烧杯E中盛放的液体是_____，反应的离子方程式是___________。（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加__装置。20、某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol·L－1的硫酸。现用该浓硫酸配制100mL1mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)，还缺少的仪器有________(写仪器名称)。（2）配制100mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用__________(选填①10mL、②50mL、③100mL)规格的量筒。（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是________。A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C．烧杯没有洗涤D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线21、(1)工业上利用N2和H2合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。由NH3制备N2H4的常用方法是NaClO氧化法，其离子反应方程式为___________，有学者探究用电解法制备的效率，装置如图，试写出其阴极电极反应式__________________；(2)某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点，它使用的电解质是可溶性的甲基磺酸铅，电池的工作原理：Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O充电时，阳极的电极反应式为_________；(3)乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇(CH3CH2OH)的一种反应原理为：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=-akJ/mol己知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-bkJ/mol以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇，并放出热量，写出该反应的热化学反应方程式：___________。(4)如图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：写出通入CH3OH的电极的电极反应式______。②乙池中C棒电极反应的方程式为__________________，当乙池中B极质量增加10.8g，此时丙池中析出3.2g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是______(填序号)A．MgSO4溶液B．CuSO4溶液C．NaCl溶液D．AgNO3溶液

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A.丙烷的分子式为C3H8，其球棍模型为，A正确；B.S2-是硫原子得到两个电子形成的离子，S2-的结构示意图为，故B正确；C.乙酸甲酯是由乙酸和甲醇经过酯化反应得到，乙酸甲酯的结构简式为CH3COOCH3，故C正确；D.NH4Cl的电子式为，故D错误；故答案选D。【点睛】此类题目的易错点为，简单阴离子的电子式的书写，非常容易忘掉其周围的电子，需要学生格外注意。2、C【解析】

分析题给数据知溶液中阴离子所带的负电荷浓度大于Fe3＋和H＋所带的正电荷浓度，故M为阳离子；c（NO3-）∶c（SO42-）∶c（Fe3＋）∶c（H＋）∶c（M）＝2∶3∶1∶3∶1，根据电荷守恒可知M为+2价阳离子，而Ba2＋和硫酸根不能大量共存，所以M为Mg2＋，答案选C。3、A【解析】

绿色化学原子经济性即反应不产生副产物和污染物。A.nCH2===CH2，原子利用率达到100%，符合题意；B.CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl、CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl……副产物过多；B项不符合还题意；C.Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，NO2有毒，会产生污染；C项不符合题意；D.SiO2制备高纯硅：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑、Si(粗)＋2Cl2SiCl4、SiCl4＋2H2Si＋4HCl，会生成CO及HCl气体，污染环境，D项不符合题意。本题答案选A。4、B【解析】

A.D2O的相对分子质量为20，2gD2O为0.1mol，一个D2O分子中含10个中子，故0.1mol含中子数为NA，选项A正确；B.1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳双键的个数为NA，选项B不正确；C.一个羟基中含有9个电子，故0.5mol羟基中所含电子数为4.5NA，选项C正确；D.乙烯和丙烯（C3H6）的最简式为CH2，28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中含有碳原子的数目为×1×NA=2NA，选项D正确。答案选B。5、A【解析】

A．硝基苯中形成N-C键，反应的化学方程式为+HNO3+H2O，故A错误；B．乙烯与水的加成反应为CH2═CH2+H2OCH3CH2OH，故B正确；C．乙醛的催化氧化反应为2CH3CHO+O2

2CH3COOH，故C正确；D．乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故D正确；答案选A。6、B【解析】分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。详解：A．两个电极材料相同，不能够组成原电池且产生电流，选项A错误；B．符合原电池的构成条件，Fe为负极，有电流产生，选项B正确；C．Zn与稀盐酸直接反应，没有形成闭合回路，不能形成原电池，选项C错误；D．酒精是非电解质，选项D错误；答案选B。点睛：本题考查了原电池的构成条件，注意原电池的这几个条件必须同时具备，缺一不可，题目较简单。7、C【解析】

可逆反应的特点是不能进行彻底，FeCl3中加过量的碘化钾，若仍有三价铁离子存在，则说明该反应为可逆反应，所以向充分反应后的溶液中加硫氰化钾，溶液变血红色，证明有三价铁离子存在，说明该反应为可逆反应，故C正确，故选C。8、D【解析】

A．△H=生成物能量和-反应物能量和，当生成物能量和大于反应物时，△H＞0，故A错误；B．根据△G=△H-T•△S判断，对于△H＜0、△S＞0的反应在温度低时，如△G＜0，反应能自发进行，故B错误；C．水结成冰是熵减小的过程，依据熵判据应该是非自发的，故C错误；D．焓变和熵变都与反应的自发性有关，又都不能独立地作为自发性的判据，要判断反应进行的方向，必须综合体系的焓变和熵变。体系自由能变化(符号△G)综合考虑。焓变和熵变对体系的影响：△G=△H-T△S．△G＜0，反应自发进行，△G＞0，反应不能自发进行，故D正确；故答案为D。9、C【解析】分析：本题考查物质的成分，难度不大，平时注意知识的积累即可。详解：狼毫为动物的毛，属于蛋白质，墨条由炭黑制成；宣纸主要成分为纤维素，属于多糖；砚台成分为无机盐。故选C。10、D【解析】

A.聚乙烯分子中不含碳碳不饱和键，所以性质较稳定，和酸性高锰酸钾溶液不反应，A错误；B.甲烷分子中C原子与H原子形成四个共价键，性质稳定，不能与溴水和酸性高锰酸钾溶液反应，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C.苯分子中碳碳键是介于碳碳双键和碳碳单键之间的一种特殊的化学键，比较稳定，不能与溴水反应，也不能被酸性高锰酸钾氧化，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D.乙烯中含有碳碳不饱和键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳而使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；故合理选项是D。11、D【解析】

A.Cl-的结构示意图为：，故A不选；B.甲烷分子的球棍模型为：，是甲烷分子的比例模型，故B不选；C.四氯化碳的电子式为：，故C不选；D.氯乙烯的结构简式为：CH2＝CHCl，故D选。故选D。【点睛】球棍模型和比例模型都能表示出分子的空间结构，但球棍模型中有短线连接各个原子，还有注意的是不管是球棍模型还是比例模型，代表各原子的球的相对大小要符合实际情况。共价化合物的电子式的书写，除了要写出共用电子对外，还要表示出没有共用的电子。12、B【解析】试题分析：通常所说的三大合成材料的是合成纤维、合成橡胶和合成塑料，蛋白质不是通常所说的三大合成材料，答案选B。考点：考查常识性知识的考查，难度不大。试题属于识记性知识的考查，记住即可。点评：13、C【解析】

A．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，减小CO2浓度，生成物浓度减小，反应正向移动，故A正确；B．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，故B正确；C．反应HS-+H2OH3O+S2-是水解反应，加水稀释，平衡向正反应方向移动，故C错误；D．反应H2(g)+I2(g)2HI(g)是气体体积不变的反应，扩大容器体积，平衡不移动，故D正确；故选C。【点睛】化学平衡的移动受到温度、浓度、压强等因素的影响，注意判断反应前后气体物质的量是否变化这一点是关键，难度不大。14、D【解析】

A.反应热=反应物的总键能−生成物的总键能,则Q＝E2−E1，故A错误；B.催化剂使正逆反应的活化能都降低,反应速率加快,则E1减小,E2减小，故B错误；C.升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；D.缩小体积，虽然平衡正向移动，但由于体积减小，反应物、生成物的浓度都增大，故D正确。故选：D。【点睛】升高温度，无论是放热反应还是吸热反应，正逆反应速率均增大，因为温度升高，活化分子数目增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快。15、A【解析】物质含有—OH或羧基—COOH的都能与Na发生反应放出氢气，而能与碳酸氢钠作用放出CO2气体的只有—COOH。现在等物质的量的有机物跟足量金属钠反应与足量碳酸氢钠作用产生的气体体积相等，说明该有机物分子中含有的官能团为含一个羧基和一个羟基。答案选A。16、D【解析】

A.异戊烷的结构简式为，新戊烷的结构简式是C(CH3)4，A不正确；B.还有3种含有苯环的同分异构体，分别是邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯，B不正确；C.乙烯分子的结构简式是CH2=CH2，其结构式是，C不正确；D.苯分子中的12个原子共平面，有6个C—H键和6个完全相同的介于单键和双键之间的特殊的碳碳键，故其比例模型为，D正确。本题选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、（1）二、ⅤA；（2）；（3）NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣；（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；1：4。【解析】试题分析：X元素的原子形成的离子就是一个质子，即X为H，Y的原子最外层电子数是内层电子数的2倍，即Y为C，Z、W在元素周期表中处于相邻的文职，它们的单质在常温下为无色气体，则Z为N，W为O，（1）N位于周期表第二周期VA族元素；（2）CO2中C和O共用2个电子对，因此电子式为；（3）组成酸式盐为NH4HCO3，因此发生离子反应方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣；（4）根据题目信息，应是NH3和Cl2的反应，白烟是NH4Cl，因此反应方程式为8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，根据反应方程式，被氧化的NH3的物质的量为2mol，参与反应NH3为8mol，因此两者的比值为1：4。考点：考查元素推断、氧化还原反应、电子式、元素及其化合物的性质等知识。18、SiKS2－＞Cｌ－＞K+＞Ca2+C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O吸收120【解析】

根据元素在周期表中的位置可知①～⑬分别是C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，据此解答。【详解】（1）⑦是Si；根据元素周期律，同周期随着核电荷数增大，原子半径逐渐减小，同主族随着核电荷数增大，原子半径逐渐增大，原子半径最大的是K；（2）相同的电子结构，质子数越大，离子半径越小，则⑧⑨⑪⑫四种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是S2－＞Cl－＞K+＞Ca2+；（3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，故最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，故碱性最强的化合物KOH，电子式为；（4）用电子式表示⑤和⑨组成的化合物氯化镁的形成过程为；（5）C2H6用于形成碱性燃料电池，作负极反应物生成CO32－，发生氧化反应，失电子，碳元素化合价从-3→+4，1个C2H6转移14个电子，故该燃料电池的负极反应方程式C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O；（6）按反应计量系数，该化学反应的反应热=反应物总键能-生成物总键能=(413×4+745×2－1075×2－436×2)kJ/mol=120kJ/mol，则该反应产生2molH2（g）吸收热量为120kJ。19、分液漏斗MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O饱和NaCl溶液吸收氯气中混有的杂质HCl浓硫酸2Fe+3Cl22FeCl3氢氧化钠溶液Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O干燥【解析】

实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，因浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，要得到纯净的氯气，应除去氯化氢和水蒸气，可以依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶进行除杂，氯气与铁在加热条件下反应生成氯化铁，氯气有毒，直接排放到空气中能够污染空气，应进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以选择氢氧化钠溶液吸收过量的氯气。【详解】（1）仪器A的名称是分液漏斗；烧瓶中二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）浓盐酸具有挥发性，所以制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，要得到纯净的氯气，应除去氯化氢和水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以选择盛有饱和食盐水的B装置除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气，所以选择盛有浓硫酸的洗气瓶C除去水蒸气，故答案为：饱和NaCl溶液；吸收氯气中混有的杂质HCl；浓硫酸；（3）装置D中氯气和铁共热发生化合反应生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；（4）氯气有毒，直接排放到空气中能够污染空气，应进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应离子方程式：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，可以选择氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，故答案为：NaOH溶液；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）由题给资料可知反应生成的氯化铁①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应，则制备时需要防止水蒸气进入装置D，为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加干燥装置，防止装置E中水蒸气进入，故答案为：干燥。【点睛】制备氯化铁时，为防止氯化铁与水反应，应注意前防水用浓硫酸干燥氯气，后防水时，可在收集装置和尾气吸收装置之间连接一个干燥装置，为易错点。20、②④⑥100mL容量瓶、玻璃棒5.4①B【解析】(1)根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，用不到，烧瓶、药匙、托盘天平，还缺少的仪器为：玻璃棒和100mL的容量瓶，故答案为②④⑥；玻璃棒和100mL的容量瓶；(2)浓硫酸的物质的量浓度为c===18.4mol/L，设所需浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=1mol/L×100mL解得V=5.4mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积为5.4mL，可知应选择合适10mL的量筒，故答案为5.4；①；(3)A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水，对实验结果无影响，不选；B．浓硫酸的稀释存在放热现象，未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容，导致溶液的体积偏小，浓度偏大，选；C．烧杯没有洗涤，导致溶质的物质的量偏小，浓度偏低，不选；D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，不选；故选B。点睛：解答本题的关键是熟悉配制一定物质的量浓度的溶液的步骤和误差分析的方法。根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。21、2NH3+ClO-=N2H4+H2O+Cl-O2+4e-=2O2-Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(g)+3H2O(g)△H=-(