新高考化学一轮复习课后限时集训：化学反应速率

课后限时集训22

化学反应速率

(建议用时：35分钟)

一、选择题(1〜6题只有一个正确答案，7〜9题有一个或两个正确答案)

1.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面

涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N?和CO?。下列对此反应的

叙述中正确的是()

A.使用光催化剂不改变反应速率

B.使用光催化剂能增大NO的转化率

C.升高温度能加快反应速率

D.改变压强对反应速率无影响

C［催化剂可以改变反应速率，但不影响反应的转化率，A、B错误；对气体参加的反

应，改变压强可以改变反应速率，D错误。］

2.以下是几位同学在学习化学反应速率理论后发表的一些看法，其中不正确的是

()

A.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率和生成物的产率

B.化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品

C.影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，浓度、温度、催化剂、反应物颗粒

大小等外部因素也会对化学反应速率产生影响

D.正确利用化学反应速率理论可提高化工生产的综合经济效益

［答案］A

3.(2019-太原模拟)在一容积可变的密闭容器中加入W03和H2进行反应W03(s)+

3H2(g)=W(s)+3H20(g),下列说法不正确的是()

A.增加IM)(g)的量，消耗出的速率不变

B.将容器的体积缩小一半，其反应速率加快

C.保持体积不变，充入僦气，其反应速率不变

D.保持压强不变，充入锐气，压0(g)的生成速率减慢

［答案］A

4.(2019•江西宜春奉新一中月考)为探究Fe计和O?+对H2O2分解反应的催化效果，某

同学分别设计了图(a)、图(b)所示的实验。下列叙述中不正确的是()

A.图(b)中的A为分液漏斗

B.图(b)实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率

C.图(a)实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率

D.若图(a)实验中反应速率为①〉②，则Fe"对比Oz分解的催化效果一定比Ci?+好

D［图(b)中的A为分液漏斗，A正确；图(b)实验可通过测定相同状况下产生的气体体

积与反应时间来比较反应速率，B正确；图(a)实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应

速率，C正确；因为氯化铁、硫酸铜阴离子不同，若图(a)实验中反应速率为①〉②，不能说

明Fe'+对H◎分解的催化效果一定比C/+好，D错误。］

5.反应A(g)+B(g)―>C(g)分两步进行：①A(g)+B(g)—*X(g),②X(g)—*C(g),反

应过程中能量变化如图所示，笈表示反应A(g)+B(g)-X(g)的活化能。下列有关叙述正确

的是()

A.笈表示反应X(g)―*C(g)的活化能

B.X是反应A(g)+B(g)-C(g)的催化剂

C.反应A(g)+B(g)-C(g)的A乐0

D.加入催化剂可改变反应A(g)+B(g)一C(g)的焰变

C［分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能，由图像

可知，人表示反应C(g)—*X(g)的活化能，A项错误；X是反应A(g)+B(g)—*C(g)的中间

产物,B项错误；由图像可知，反应物总能量高于生成物总能量，故该反应是放热反应，A水0,

C项正确；催化剂只改变反应速率，不改变反应的焰变，D项错误。］

6.(2019•衡水模拟)在一定的条件下，在2L密闭容器中进行

一定量MgSO”和CO的反应：MgS04(s)+C0(g)=^MgO(s)+CO2(g)

+SO2(g)«反应时间与残留固体的质量关系如图所示。下列说法正

确的是()

A.升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小

B.随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大

C.增加硫酸镁的质量时，正反应速率将增大

D.在0~10min内,r(C0)=0.01mol,L-1,min-1

B［A项，升温，y正、y逆均增大，错误；C项，增加固体的量，/不变，错误；D项,

MgS04(s)+C0(g)=：MgO(s)+CO2(g)+S02(g)Am

120g1mol40g80g

77(CO)8g

,...0.1molr

〃(C0)=0.1mol,^C0)=2Lxl0min=0.005mol-L-min,错灰。］

7.(2019•广州模拟)少量铁粉与100mL0.01mol-L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢,

为了加快此反应速率而不改变比的产量，可以使用如下方法中的()

①加压0②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸

④加CuO固体⑤加NaCl固体⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)

⑧改用10mL0.1mol•广1的盐酸

A.①⑤⑦B.②④⑥

D.③⑥⑦⑧

C［加HO反应变慢;加NaOH,改变>的量;加CuO,改变>的量;加NaCL不影

响反应；滴加CuSOa溶液，改变Hz的量。］

8.(2019•安庆模拟)已知NO?与NzOa可相互转化：2N02(g)^=tN204(g)A——24.2

kJ•mol-1,在恒温下，将一定量N0?和N曲(g)的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，

其中物质的浓度随时间变化的关系如图所示。下列推理分析合理的是()

A.前10min内，用/(NO2)表示的反应速率为0.02mol•L-1•min-1

B.反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJ

C.a、b、c、d四点中P(正)与■(逆)均相等

D.25min时，正反应速率减小

B［根据反应达到平衡后物质的浓度之比，可知初始反应浓度增加的曲线表示N02变化

曲线，前10min内，/(NO?)=0.04mol,L-1,min-1；反应进行到10min时，NO?增加0.8mol,

吸收热量为9.68kJ；a、b、c、d四点中只有b和d两点位于平衡状态，只有该两点正、逆

反应速率相等；25min时增加NOz的浓度，正反应速率增大。］

9.已知反应：2N0(g)+2H2(g)=Nz(g)+2H2(g)生成N2的初始速率与NO、的初始浓

度的关系为—4c*(N0)・，(压)，"为速率常数。在800。。时测得的相关数据如下表所示。

初始浓度

实验生成N2的初始速

c(N0)/c(H?)/

数据率/(mol•L-',s-1

(mol•L’)(mol•L\

X10-3X10-3X10'3

XIO^3XI。-X10^4

X10'3X10'3X]0—4

下列说法中不正确的是()

A.关系式中x=l、y=2

B.800℃时，4的值为8X10"

C.若800℃时，初始浓度c(N0)=c(HzX10Tmoi•L，则生成N2的初始速率为L28

mol,L-1•s-1

D.当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大

AC［由实验数据1和2可知，c(Hj不变，c(N0)扩大1倍,反应速率扩大为原来的错误!

=4倍，则x=2,由实验数据1和3可知，c(N0)不变，c(Hz)扩大1倍，反应速率扩大为原

来的错误！=2倍，则y=l,A项错误；根据数据1可知800℃时，A的值为错误！=错误！=

8X104,B项正确；若800℃时，初始浓度c(N0)=c(H2X10-mol•广)则生成Nz的初始

4-3*2-3-1-1-3-1

速率v=kXcf|N0)XC(H2)=［8X10XX10)XXIO)］mol•L•sX10mol•L•s

t,C项错误；温度升高，反应速率加快，则当浓度和其他条件不变时，升高温度，速率常

数一定是增大的，D项正确。］

二、非选择题

10.在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化

的曲线如图：

⑴比较段时刻，正逆反应速率大小-正■逆。(填”或),理由

是_______________________________________________________________

(2)若fe=2min,计算反应开始至大2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为

(3)为时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为o

(4)如果升高温度，则s(填“增大”“减小”或“不变”)。

［解析］(1)友时刻，反应物逐渐减小，生成物逐渐增多，反应未达平衡且正向进行，r

正〉r逆。

(3)友时刻化学反应达到平衡，剩余2molN,则转化6molN,转化率为1—7―:—

8mol

X100%=75%o

(4)升高温度，反应速率增大。

［答案］(1)>%时未达平衡，5减小，「逆增大

(2)0.25mol•L-1•min-1(3)75%

(4)增大

催化剂

11.反应在体积为2L的容器中进行反应。在I、II、III阶段体系

中各物质的量随时间变化的曲线如图所示：

请回答下列各题：

(1)反应的化学方程式为o

(2)A的平均反应速率n(A)、回(A)、5(A)从大到小排列顺序为,可能原因

是___________________________________________________________

_____________________________________________________________________O

⑶第I阶段C的平均速率n(C)=o

(4)第H阶段，B的转化率为o

［解析］(1)反应达到平衡时，A/?(A)—2.0mol—1.0mol=l.0mol,A〃(B)=6.0mol

—3.0mol=3.0mol,A/?(C)=2.0mol_0mol=2.0mol,则A〃(A)：A77(B):A77(C)

1.0mol：3.0mol：2.0mol=l：3：2,即该反应的化学方程式为A+3B=2C。

/、/、1.0mol—,I

⑵％(A)=2LX20.0min=「025mo1*L,min

/、1.0mol—0.62mol—

(A)=2LX15nun=°-0127moi•L-min

/、0.62mol—0.50mol

"m(A)=2LX10min—=°-006mo1*L*min

故：v\(A)>Vu(A)>nn(A)

/c、/、2.00mol,——

⑶府©=2LX20.0min=0-05mo1*L,min

(4)a(B)~~rX100%=38%«

3.00mol

［答案］(1)A+3B=±2C

(2)n(A)>F„(A)>m(A)随着反应的进行，反应物浓度逐渐变小

(3)0.05mol,L-1,min-1

(4)38%

［教师用书独具］

N2和C0是环境污染性气体，可在PtzO+表面转化为无害气体，其反应为N20(g)+

C0(g).C02(g)+N2(g)NH,有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程

如图2所示，下列说法正确的是()

图1图2

A.由图1可知八〃=公什44

B.加入PU)+,可使反应的焰变减小

C.为了实现转化需不断补充PtzO+和PtzO/

D.由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能

D［由图1可得①NztHg)+Pt2()+(s)=Pt2C)((s)+Nz(g)△②Pt202H(s)+

+

CO(g)=Pt20(s)+CO2(g)△为根据盖斯定律，由①+②得N20(g)+C0(g)=C02(g)+N2(g)

AH=X+\压,A项错误；由图1可知，Pt?。*参与反应后又生成，Pt?。王是总反应的催化

剂，PtzO：是中间产物，均不需要补充，催化剂只能改变反应的途径，不能改变反应的焰变，

B、C项错误；△笈为正反应的活化能，△笈为逆反应的活化能，正反应的活化能较小，D项

正确。］

12.(2019•广州模拟)在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA(g)+

(g)(g)△〃=?反应情况记录如下表：

时间c(A)/(mol•L-1)c(B)/(mol,L-1)c(C)/(mol,L-1)

0min130

第2min

第4min

第6min1.8

第8min

第9min

请仔细分析，根据表中数据，回答下列问题：

⑴第2min到第4min内用A表示的平均反应速率r(A)=mol,L-1,min-1o

(2)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态,若在第2min、第6min、

第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：

①第2min或；

②第6min；

③第8min。

,、/、0-8mol•L-1—0.4mol•L_1

［解析］(1)r(A)=-------------:------------=0.2mol•L,min。

2min

(2)①从2〜4min来看，A、B、C的浓度变化量比前2min大，说明反应速率加快了，

故2min时改变的条件可能为使用催化剂或升高温度。②第6min改变条件后，达到第8min

时，作为反应物，A的浓度减少而B的浓度增加，可知改变的条件为增加B的浓度。③从0〜

2min来看，A、B、C的浓度变化量分别为0.2mol•『、0.4mol•『'、0.4mol•可

知a、b、0分别为1、2、2,从第9min的数据来看，C的浓度大幅度减小，而A、B浓度也

减小，且减小量与化学方程式中系数成正比，可知第8min改变的条件为减小C的浓度。

［答案］(1)0.2(2)①使用催化剂升高温度②增大B的浓度③减小C的浓度

13.(2019•安阳模拟)利用催化剂可使N0和CO发生反应：2N0(g)+2C0(g)=t2cOz(g)

+N2(g)A水0。已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催

化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件己经填

在实验设计表中。

实验编号IIIIII