2023-2024学年山西省临汾一中、翼城中学、曲沃中学等学校高一化学第二学期期末考试试题含解析

2023-2024学年山西省临汾一中、翼城中学、曲沃中学等学校高一化学第二学期期末考试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示。关于该装置，下列说法正确的是（）A．外电路中电流方向为：X→→YB．若两电极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为X＞Y2、现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+BC+3D+4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106Pa和8.08×106Pa，又测得反应共放出热量QkJ，下列说法正确的是（）A．上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，升高温度，压强一定增大B．在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移动，A的转化率增大C．该反应的热化学方程式为2A（g）+B（g）C（g）+3D（l）+4E（g）△H=﹣QkJ/molD．该反应在任何温度下都可自发进行3、烷烃的命名正确的是A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-异丙基己烷C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷4、X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=-akJ·mol-1，一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是A．10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·L-1·s-1B．第10min时，X的反应速率为0.01mol·L-1·min-1C．10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZD．10min内，X和Y反应放出的热量为akJ5、在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO。加入少量下列物质能使c(HClO)增大的是A．H2SB．NaOHC．CaCO3D．HCl6、下列叙述不正确的是A．用电子式表示HCl的形成过程:B．67166C．在空气中加热金属锂:

4Li+O22Li2OD．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质7、W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是A．对应简单离子半径：W＞XB．对应气态氢化物的稳定性：Y＜ZC．化合物XZW既含离子键，又含极性共价键D．Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应8、已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是（）A．海水Mg(OH)2MgB．海水MgCl2溶液MgCl2熔融MgC．海水Mg(OH)2MgOMgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg9、常温常压下，下列气体能用瓶口向下排空气法收集的是()A．CO2B．NH3C．C12D．SO210、国际能源网报道：金属燃料可能成为新能源，可能带来结束煤、石油能源时代的希望，是一种理想的储能方式，下列说法错误的是A．金属燃烧后经加工处理后还可生成金属，因此可以重复使用B．金属燃烧产生的光能，可以通过相关设备转化为电能以充分利用C．镁、铝是地球上含量丰富的金属元素，且均可以从海水中提取D．可以利用镁在二氧化碳中燃烧，放出热量的同时收集碳单质11、下列说法正确的是A．甲基环已烷一氯代物有4

种B．乙二醇与丙三醇互为同系物C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．苯的邻二元取代物只有一种，可以证明苯分子中没有单、双键交替结构12、下列有关元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有8个主族B．0族原子的最外层电子数均为8C．ⅠA族的元素全是金属元素D．短周期是指第1、2、3周期13、某学习小组研究为金属与硝酸的反应，进行如下实验：实验实验操作现象Ⅰ20oC时，将过量铜粉加入2mL0.5mol/LHNO3中无色气体（遇空气变红棕色）Ⅱ20oC时，将过量铁粉加入2mL0.5mol/LHNO3中6mL无色气体（经检测为H2）Ⅲ取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体产生有刺激性气味的气体；湿润红色石蕊试纸变蓝Ⅳ20oC时，将过量铁粉加入2mL3mol/LHNO3中无色气体（遇空气变红棕色）下列说法错误的是A．Ⅰ中的无色气体是NOB．Ⅲ中生成的气体是NH3C．Ⅱ中所有NO3﹣都没有参与反应D．金属与硝酸反应的还原产物与金属种类、硝酸浓度等有关14、可用分液漏斗分离的一组混合物是A．硝基苯和酒精 B．溴苯和溴 C．苯和甲苯 D．硝基苯和水15、关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．易溶于水及甲苯C．分子中所有原子共平面 D．可以发生加成聚合反应16、如图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是A．a点B．b点C．c点D．d点二、非选择题（本题包括5小题）17、下面是元素周期表的一部分，请按要求填空：ABCDEFGHI（1）A元素的最高价氧化物的电子式______。（2）元素G在周期表中的位置是_______。（3）C与D简单离子中半径较大的是________（用离子符号表示）。（4）C与F的气态氢化物中较稳定是________（用化学式表示）。（5）写出G单质与I的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式______。（6）下列说法或实验不能证明H和I两种元素的金属性强弱的是_____。a比较两种元素的单质的熔点、沸点高低b将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度c比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱18、元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分，是考查化学基本概念和理论、化学计算、化学实验知识的载体。（1）元素周期表1－20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。①这样的两种元素的组合有________种。②若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1∶1。写出其中一种化合物的名称：_______________________；（2）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：请回答下列问题：①F的化学式为________，D的电子式为________________。②E与水反应的化学方程式为___________________________________________；③实际生产中，可由F为原料制备单质A，写出制备过程的化学方程式（不需考虑综合经济效益）_______________________________________________________。19、某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol·L－1的硫酸。现用该浓硫酸配制100mL1mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)，还缺少的仪器有________(写仪器名称)。（2）配制100mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用__________(选填①10mL、②50mL、③100mL)规格的量筒。（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是________。A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C．烧杯没有洗涤D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线20、硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体,还可作有机溶剂。制备硝基苯的过程如下:①组装如图反应装置。配制混酸,取100mL烧杯,用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混酸,加入漏斗中,把18mL苯加入三颈烧瓶中。②向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混合均匀。③在50～60℃下发生反应,直至反应结束。④除去混酸后,粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。已知：i.+HNO3(浓)+H2O+HNO3(浓)+H2Oii

可能用到的有关数据列表如下：(1)配制混酸应在烧杯中先加入___________。(2)恒压滴液漏斗的优点是_____________。(3)实验装置中长玻璃管可用_______代替(填仪器名称).(4)反应结束后,分离混酸和产品的操作方法为_________。(5)为了得到更纯净的硝基苯,还需先向液体中加入___(填化学式)除去水,然后采取的最佳实验操作是_______。21、现有下列几组物质:①35Cl和37Cl；②石墨与C60；③CH4和CH3CH2CH3；④和；⑤CH3CH=CH2和CH2=CH—CH=CH2；⑥(CH3)2CHCH3和；⑦和。(1)互为同位素的是___________________(填序号，下同)。(2)互为同分异构体的是__________________。(3)互为同系物的是_______________________。(4)互为同素异形体的是_________________________。(5)属于同一种物质的是__________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

根据图片知，该装置是原电池，根据电子的流向判断X为负极，Y为正极，电流的流向正好与电子的流向相反；在原电池中，较活泼的金属作负极，不活泼的金属或导电的非金属作正极；负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。【详解】A.根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从X电极流向Y电极，电流的流向与此相反，即Y→→X，A项错误；B.原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒，X为Fe，B项错误；C.X是负极，负极上发生氧化反应；Y是正极，正极上发生还原反应，C项错误；D.X为负极，Y为正极，若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为X＞Y，D项正确。答案选D。【点睛】原电池工作原理的口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。电子从负极沿导线流向正极，而不通过溶液，溶液中是阴、阳离子移动导电，俗称“电子不下水，离子不上岸”。2、D【解析】

恒温恒容条件下，反应前后气体总压强之比等于其物质的量之比，则反应后混合气体物质的量为8.08×1066.06×106×3mol=4mol，达到平衡时A的浓度减小一半，说明A的物质的量减小一半，即有1molA反应，则有0.5molB反应，生成0.5molC、1A．该反应中放出热量，则正反应是放热反应，反应前后气体压强增大，则反应前后气体物质的量之和增大，升高温度平衡逆向移动，气体的物质的量减小，则压强不一定增大，A错误；B．在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即逆向移动，A的转化率减小，B错误；C．有1molA反应放出QkJ热量，则2molA完全反应放出2QkJ热量，且反应前后压强之比为3：4，气体的物质的量之比为3：4，E应该是液体，其热化学方程式为2A（g）+B（g）C（g）+3D（g）+4E（l）△H=-2QkJ/mol，C错误；D．该反应的焓变小于0，熵变大于0，则△G=△H-T△S＜0，该反应在任何温度下都可自发进行，D正确；答案选D。【点睛】本题主要是考查化学平衡影响因素、化学平衡计算等知识点，侧重考查学生分析计算能力，明确该反应中反应热、反应前后气体计量数之和变化是解本题关键，易错选项是C。3、D【解析】试题分析：选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号，该物质的名称是2-甲基-3-乙基己烷，故D正确。故选D。考点：考查有机物的命名4、C【解析】

反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol，则Y消耗的物质的量为：3mol−2.4mol=0.6mol，根据反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)可知，10min内消耗0.2molX、生成0.4molZ，A.10min内，Y的平均反应速率为：0.6mol2L10min=0.03

mol⋅L−1⋅min−1，故A错误；B.化学反应速率与化学计量数成正比，则10min内X的反应速率为：v(X)=13×v(Y)=0.01mol⋅L−1⋅min−1，该速率为平均速率，无法计算及时速率，故B错误；C.根据分析可知，10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZ，故C正确；D.由于该反应为可逆反应，则1mol

X和3molY通入2L的恒容密闭容器中生成Z的物质的量小于2mol，放出的热量小于akJ，故D错误；故选C。【点睛】计算出10min内Y的平均反应速率，然后根据计量数与反应速率成正比得出X的反应速率；该反应为可逆反应，则反应物不可能完全转化成生成物，所以10min内X和Y反应放出的热量小于a

kJ，据此进行解答。5、C【解析】A、Cl2＋H2S=S＋2HCl，使c(HClO)减小，故A错误；B、NaOH+HCl=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，促进氯气和水反应，但溶液中HClO浓度降低，故错B误；C、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，HClO和碳酸钙不反应，所以平衡向正反应方向移动，则HClO浓度增加，故C正确；D、加入HCl，溶液中氢离子浓度增大，抑制氯气和水反应，则HClO浓度降低，故D错误；故选C。6、B【解析】分析：A．HCl是共价化合物；B．质子数=核外电子数，质量数＝质子数+中子数；C．Li的金属性较弱，与氧气反应生成氧化锂；D．结构与性质完全相同的是同一种物质。详解：A．HCl是共价化合物，H原子和Cl原子通过电子对的共用形成共价键，故用电子式表示形成过程为，A正确；B．质子数=核外电子数=67，质量数为166，则中子数为166-67=99，因此原子核内的中子数与核外电子数之差是99-67=32，B错误；C．Li的金属性较弱，与氧气反应生成氧化锂，反应为4Li+O22Li2O，C正确；D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2的结构与性质完全相同，属于同种物质，D正确；答案选B。7、D【解析】

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则质子数为8，则W为O；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径较大，则为Na；Y的单质是一种常见的半导体材料为Si；Z的非金属性在同周期元素中最强，为此周期VIIA族元素，则Z为Cl。【详解】A.W、X分别为O、Na，对应简单离子具有相同核外电子排布，半径：O2-＞Na+，A正确；B.非金属性：Si＜Cl，则对应气态氢化物的稳定性：Si＜Cl，B正确；C.化合物XZW为NaClO，既含离子键，又含极性共价键，C正确；D.Z的氢化物为HCl，X的最高价氧化物对应水化物为NaOH，能与Y的氧化物反应为NaOH，HCl不反应，D错误；答案为D。8、D【解析】

A、在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁，Mg(OH)2热稳定性差，受热分解，工业上，电解熔融MgCl2冶炼金属镁，故A错误；B、海水中含有可溶性的Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-、Na+、Cl-，加盐酸得不到纯净的氯化镁溶液，所以无法得到纯净的氯化镁固体，故B错误；C、在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁，灼烧得到氧化镁，但MgO的熔点为2800℃、熔点高，电解时耗能高，所以，工业上电解熔融MgCl2冶炼金属镁，故C错误；D、在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁，再将沉淀分离后加入盐酸变成MgCl2，之后经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁，故D正确。本题答案选D。9、B【解析】分析：能采用瓶口向下排空气法收集的气体应该满足密度比空气小，然后分析四个选项中各个气体的性质，据此分析解题。详解：A、二氧化氮密度比空气大，故A错误；B、氨气密度比空气小，故B正确；C、氯气密度比空气大，故C错误；D、二氧化硫密度比空气大，故D错误.故答案为：B。点睛：本题是关于常见气体收集方法的常见考题，难度不大，解题关键是掌握向下排空气法收集的气体应该满足密度比空气小，然后分析四个选项中各个气体的化学性质。10、C【解析】试题分析：镁、铝是地球上含量丰富的金属元素，可以从海水中提取金属镁，但无法从海水中提取金属铝，铝的工业制取方法是电解熔融的氧化铝，选C。考点：考查金属的用途。11、D【解析】

A.甲基环已烷一氯代物有5

种，故A错误；B.乙二醇与丙三醇官能团个数不同，不是同系物，故B错误；C.蛋白质是由碳、氢、氧、氮等元素组成的物质，故C错误；D.苯的邻二元取代物只有一种，可以证明苯分子中没有单、双键交替结构，故D正确。12、D【解析】试题分析：A．元素周期表有7个主族,7个副族，1个0族，1个第VIII族，错误；B．0族原子中He原子最外层只有2个电子，其余元素的原子最外层电子数为8，错误；C．ⅠA族的氢元素是非金属元素，其余都是金属元素，错误；D．第1、2、3周期含有的元素比较少，叫短周期元素，正确。考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。13、C【解析】

由已知实验分析：（1）20oC时，将过量铜粉加入2mL0.5mol/LHNO3中产生NO，NO遇空气能变成红棕色的NO2（2）根据题意，过量的铁粉与硝酸反应生成H2和硝酸亚铁；（3）取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝、有刺激性气味的气体，说明有NH3生成；（4）20oC时，将过量铁粉加入2mL3mol/LHNO3中，产生无色气体，遇空气变红棕色，说明有NO产生。【详解】A.结合上述分析可知：20oC时，将过量铜粉加入2mL0.5mol/LHNO3中，产生的是NO气体，NO不稳定遇空气能变成红棕色的二氧化氮，故A正确；B.根据上述分析可知Ⅲ中生成的气体是NH3，故B正确；C.根据实验III可知，实验II中部分NO3﹣作氧化剂生成了NH4+，故C错误；D.根据实验分析，金属与硝酸反应时，金属的种类、硝酸的浓度和反应温度有可能影响硝酸的还原产物；故D正确；综上所述，本题答案为C。14、D【解析】

分液漏斗可以将互不相溶的两种液体分离。【详解】A项、硝基苯和酒精能互溶，不能用分液漏斗分离，故A错误；B项、溴苯和溴能互溶，不能用分液漏斗分离，故B错误；C项、苯和甲苯能互溶，不能用分液漏斗分离，故C错误；D项、硝基苯和水不互溶，能用分液漏斗分离，故D正确；故选D。【点睛】本题考查物质的分离，注意把握常见混合物的分离原理和方法是解答关键。15、D【解析】

2−苯基丙烯含有碳碳双键，属于不饱和芳香烃，能表现芳香烃和烯烃的性质。【详解】A项、2−苯基丙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B项、2−苯基丙烯属于不饱和芳香烃，难溶于水，易溶于甲苯，故B错误；C项、若有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，2−苯基丙烯中含有甲基，分子中所有原子不可能共平面，故C错误；D项、2−苯基丙烯含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应生成聚2−苯基丙烯，故D正确。故选D。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，注意把握官能团与性质的关系，熟悉常见有机物的性质是解答关键。16、C【解析】试题分析：转化率一定的点表示平衡状态，所以a、b点在曲线上，所以表示平衡状态，而c点的NO的转化率低于平衡转化率，说明未达平衡状态，且反应正向进行，所以v(正)＞v(逆)；而d点对应的NO的转化率大于平衡时的转化率，则平衡逆向移动，所以v(正)<v(逆)，则符合题意的点是c点，答案选C。考点：考查对图像的分析，平衡移动的判断，平衡状态的判断二、非选择题（本题包括5小题）17、第三周期ⅦA族O2-H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2Oa【解析】

依据元素在周期表的位置关系可知，A、B、C、D、E、F、G、H和I分别是C、N、O、Na、Si、S、Cl、K和Ca，结合元素周期律和物质的结构与性质分析作答。【详解】（1）A元素的最高价氧化物为CO2，为共价化合物，C与O原子之间共用2对电子对，使各原子达到满8电子稳定结构，其电子式为；（2）元素G为Cl，原子序数为17，在周期表中位于第三周期ⅦA族；（3）电子层数越大，简单离子的半径越大；电子层数相同时，原子序数越小，简单离子半径越大，则C与D简单离子中半径较大的是O2-；（4）同主族中元素的非金属性从上到下依次减弱，则C与F的气态氢化物中较稳定是H2O；（5）G单质为Cl2，I的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钙，两者参与反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，其反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（6）a.两种元素的单质的熔点、沸点高低，指的是物理性质，与元素的非金属性无关，符合题意，a项正确；b.将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度，若与冷水反应越剧烈，则单质的金属性越强，b项错误；c.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱，碱性越强，则金属性越强，c项错误；答案选a。18、（1）①7(2分)；③过氧化钠或过硫化钾(1分)（2）①CaCO3(1分)(1分)②NaH＋H2O===NaOH＋H2↑(1分)③CaCO3CaO+CO22CaO2Ca+O2(2分)或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCaCl2Ca+Cl2(2分)【解析】试题分析：(1)：1－20号元素中，两种元素的原子序数相差3，周期数相差1的有：H和Be，He和B,O和Na，F和Mg，Ne和Al，S和K,Cl和Ca。7组。形成的化合物中原子数之比为1∶1的有Na2O2或者K2S2：名称为过氧化钠或过硫化钾。（2）：自然界存在最广泛的ⅡA族元素为Ca，以CaCO3形式存在，F为CaCO3，故D为二氧化碳，电子式：G为氧化钙，C为氢氧化钙，结合Na与水的反应可知，钙与水反应，B为氢气。E为NaH。与水反应：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。③通过Na的制备可得：CaCO3CaO+CO22CaO2Ca+O2(2分)或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCaCl2Ca+Cl2考点：元素及其化合物点评：本题是对元素及其化合物的考查，但是更多的是对知识的迁移和应用能力的考查。在对物质进行推断时，应结合已学物质的性质。19、②④⑥100mL容量瓶、玻璃棒5.4①B【解析】(1)根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，用不到，烧瓶、药匙、托盘天平，还缺少的仪器为：玻璃棒和100mL的容量瓶，故答案为②④⑥；玻璃棒和100mL的容量瓶；(2)浓硫酸的物质的量浓度为c===18.4mol/L，设所需浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=1mol/L×100mL解得V=5.4mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积为5.4mL，可知应选择合适10mL的量筒，故答案为5.4；①；(3)A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水，对实验结果无影响，不选；B．浓硫酸的稀释存在放热现象，未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容，导致溶液的体积偏小，浓度偏大，选；C．烧杯没有洗涤，导致溶质的物质的量偏小，浓度偏低，不选；D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，不选；故选B。点睛：解答本题的关键是熟悉配制一定物质的量浓度的溶液的步骤和误差分析的方法。根据c=可知，一定物质