适用于新高考新教材备战2025届高考化学一轮总复习第4章非金属及其化合物热点专攻11过氧化氢的性质及应用课件

热点专攻11过氧化氢的性质及应用热点精讲1.H2O2的分子结构

热点精练1.下列有关双氧水(H2O2)的说法错误的是(

)A.H2O2属于过氧化物,存在极性共价键B.双氧水是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂C.H2O2在过氧化氢酶的催化下,温度越高,分解速率越快D.H2O2作漂白剂是利用其氧化性,漂白原理与HClO类似,与SO2不同C解析

酶在过高的温度下会失去活性,故C错误。

2.(2023·天津卷)关于铜,同学们进行了下列探究:(1)已知铜可以与过氧化氢、稀盐酸反应,制备CuCl2,写出该反应的化学方程式:___________________________________。反应中,过氧化氢实际用量总是大于理论用量,原因是_________________________________。

(2)过氧化氢电子式为___________。

(3)下列物质都可以代替过氧化氢进行这个反应,最合适的是________(填字母)。

a.HNO3 b.O2 c.Cl2Cu+2HCl+H2O2══CuCl2+2H2O反应生成CuCl2,能催化分解H2O2b3.H2O2是重要的化学试剂,在实验室和实际生产中应用广泛。(1)写出H2O2的结构式:________________,H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式:________________________________。

(2)①稀硫酸不与铜反应,但在稀硫酸中加入H2O2后,则可使铜顺利溶解,写出该反应的离子方程式:______________________________。

②在“海带提碘”的实验中,利用酸性H2O2得到碘单质的离子方程式是_______________________________________。

③你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是_____________________________________________。

H—O—O—H2H2O2

2H2O+O2↑H2O2+Cu+2H+══Cu2++2H2OH2O2+2I-+2H+══2H2O+I2还原产物为水,对环境无污染

(3)H2O2还有一定的还原性,能使酸性KMnO4溶液褪色。①写出反应的离子方程式:_____________________________________。②实验室常用酸性KMnO4标准液测定溶液中H2O2的浓度,酸性KMnO4溶液应盛放在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中,判断到达滴定终点的现象是______________________________________________________。

(4)H2O2是一种二元弱酸,写出其第一步电离的方程式:________________;与过量的Ba(OH)2反应的化学方程式为___________________________。酸式

滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后变浅紫色,30s内不褪色

H2O2+Ba(OH)2═BaO2+2H2O4.过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂,工业上有多种方法制备H2O2。(1)①乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法,其主要过程可以用上图表示,写出此过程的总化学方程式:_______________________。

②空气阴极法制备H2O2是一种环境友好型、节能型制备方法,电解总方程式为3H2O+3O2

3H2O2+O3,则阳极上电极反应式为_______________________。

H2+O2H2O22H2O-2e-══H2O2+2H+(2)研究表明,H2O2相当于二元弱酸,在实验中,甲同学将H2O2加入含酚酞的NaOH溶液中,发现溶液红色褪去,甲的结论为H2O2和NaOH中和,从而使溶液褪色,而乙同学不赞同甲同学的观点,他认为是H2O2的漂白性,将酚酞氧化而褪色,请设计实验证明甲同学还是乙同学的观点正确。

取甲同学实验后褪色后的溶液少许置于试管中,用滴管再加入NaOH溶液,若溶液又变红色,则甲同学观点正确,若溶液不变红色,则乙同学观点正确解析

(1)①由图可以看出,反应过程中的有机物为催化剂,总化学方程式为H2+O2

H2O2。②水在阳极上发生氧化反应生成H2O2:2H2O-2e-═H