水的电离课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡第1课时第二节水的电离和溶液的pHCHEMICALREACTIONRATEANDCHEMICALEQUILIBRIUM第三章新课导入纯水的导电实验电流计发生偏转，但是灯泡不亮。水是极弱电解质，能发生微弱电离。现象：结论：在水溶液中或熔融状态下，强电解质全部以离子形式存在，弱电解质部分以离子形式存在。那么，常作为溶剂的水是什么形式存在呢？如何验证你的猜想？

25℃，1L水只有10-7molH2O发生电离水的导电性实验一、水的电离水的电离方程式精确的导电性实验表明，纯水绝大部分以H2O的形式存在，但其中也存在着极少量的H3O+（水合氢离子）和OH-。这表明水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离:水的电离方程式：H2O+H2OH3O++OH-简写为：H2OH++OH-特点：①微弱②可逆③相等④吸热过程二、水的离子积常数水的离子积常数/水的离子积定义：当水的电离达到平衡时,电离产物H+和OH-浓度之积是一个常数,叫做水的离子积常数,记作KW，简称水的离子积。c(H＋)·c(OH－)Kw

=表达式：适用范围：纯水、稀的电解质水溶液。c(H+)表示溶液中总的H+浓度,c(OH-)表示溶液中总的OH-浓度。影响因素【思考】分析表格中的数据，有何规律，得出什么结论？并解释？水的电离是吸热过程,升高温度，促进水的电离,Kw增大。Kw只与温度有关,与浓度等其它因素无关、常温（25℃）下，Kw=c(H＋)·c(OH－)=1.0×10-14常温下，纯水中c(H＋)、c(OH－)分别为多少？二、水的离子积常数影响因素二、水的离子积常数

△H＞0体系常温下纯水加入少量盐酸加入少量氢氧化钠升温加入金属Na加入Na2CO3c(H+)c(OH-)移动方向Kwc(H+)与c(OH-)大小关系溶液的酸碱性1x10-7mol/L1x10-7mol/L1x10-14c(H+)=c(OH-)中性影响因素二、水的离子积常数1、促进作用：

升温，Kw增大；

外加能与H+、OH-

反应的物质（如：Na2CO3

NH4ClFeCl3），Kw不变2、抑制作用：加酸(H+)、加碱(OH-)或NaHSO4，Kw不变；典例精讲典例精讲C典例精讲思考：室温下，由水电离产生的c(H+)=10-12

mol/L，

该溶液是酸性还是碱性？Kw的应用二、水的离子积常数典例精讲【例2】如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(

)

A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝KwB．M区域内(不包括边界)任意点均有c(H＋)<c(OH－)C．图中T1<T2D．XZ线上任意点的c(H＋)都相等D溶液的酸碱性典例精讲【例3】在25℃的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的pH=1时，则由水电离出的c(H+)是（

）A．1×10-13mol/L B．1×10-6mol/L C．1×10-3mol/L D．1×10-1mol/LA34Kw的应用二、水的离子积常数2、溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算方法常温下，浓度为0.01mol·L－1的盐酸溶液中，由水电离的c(H＋)和c(OH－)各是多少？

HCl===

H++Cl-(1)c(H＋)c(H+)=c酸(H+)+c水(H+)≈c酸(H+)=0.01mol·L－1(2)c(OH-)

稀的酸溶液c(OH－)=c水(OH－)Kw＝c酸(H＋)·c水(OH－)

Kw的应用二、水的离子积常数2、溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算方法常温下，浓度为0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离的c(H＋)和c(OH－)各是多少？

NaOH===Na++OH-(1)c(H＋)c(H+)=c水(H+)(2)c(OH-)

稀的碱溶液c(OH－)=c碱(OH-)+c水(OH－)≈c碱(OH-)=0.01mol·L－1

Kw＝c水(H＋)·c碱(OH－)

Kw的应用二、水的离子积常数2、溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算方法思考：室温下，由水电离产生的c(H+)=10-12

mol/L，

该溶液是酸性还是碱性？可能是酸性CH+=0.01mol/L（如0.01mol/L的稀盐酸）也可能是碱性COH-=0.01mol/L（如0.01mol/L的烧碱）Kw的应用二、水的离子积常数总结归纳(4)室温下，由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液可能呈酸性，

也可能呈碱性。(1)酸溶液中Kw＝c酸(H＋)·c水(OH－)(忽略水电离出的H＋的浓度)。(2)碱溶液中Kw＝c水(H＋)·c碱(OH－)(忽略水电离出的OH－的浓度)。(3)由水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相等。典例精讲【例3】在25℃的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的pH=1时，则由水电离出的c(H+)是（

）A．1×10-13mol/L B．1×10-6mol/L C．1×10-3mol/L D．1×10-1mol/LA课堂小结随堂演练(1)升高温度，水的电离平衡右移，溶液中的c(H＋)和c(OH－)均增大，但Kw不变。(

)(2)25℃时，水的离子积Kw＝1.0×10－14，35℃时水的离子积Kw＝2.1×10－14，则35℃时纯水中的c(H＋)>c(OH－)。(

)(3)任何水溶液中均存在H+和OH-,且水电离出的c(H+)和c(OH-)相等。()(4)向水中加入酸抑制水的电离，向水中加入碱促进水的电离。()1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)××√×随堂演练2、在100℃时，100mL蒸馏水中c(OH－)＝1×10－6mol·L－1，当改变下列

条件之一时，c(OH－)仍然等于1×10－6mol·L－1的是①温度降低到25℃②加入10－6mol烧碱固体，保持100℃③加入10－6mol氯化钠，保持100℃④蒸发掉50mL水，保持100℃A.①② B.③④ C.①③ D.②④B化学作业1、25℃时，0.01mol/L盐酸中，①PH=___________________________________②水电离出的c(H+)_______________________

2、25℃时，由水电离出的c(OH-)=1.0x10-12mol/L，则溶液的PH=____________思考：1、25℃时，PH=3的盐酸，用水稀释至原来的10倍，PH=________用水稀释至原来的100倍,PH=________用水稀释至原来的105倍,PH=________2、25℃时，PH=3的醋酸CH3COOH，用水稀释至原来的10倍，PH=________用水稀释至原来的100倍,PH=________用水稀释至原来的105倍,PH=________思考：3、25℃时，PH=11的NaOH溶液，用水稀释至原来的10倍，PH=________用水稀释至原来的100倍,PH=________用水稀释至原来的105倍,PH=________4、25℃时，PH=3的氨水（NH3.H2O），用水稀释至原来的10倍，PH=________用水稀释至原来的100倍,PH=________用水稀释至原来的105倍,PH=________课时评价作业：P33 1.下列叙述中正确的是(

)A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的CH3COOH溶液,稀释至原体积的10倍后pH=4C.0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH=1D.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=725℃，PH酸+PH碱=14，等体积混合时有：①强酸+强碱PH=7，②弱酸+强碱PH<7③

强酸+弱碱PH>77.(2022·广东汕头)常温下,将pH均为3,体积均为V0的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示,下列叙述错误的是(

)A.HA为强酸,HB为弱酸B.水的电离程度:C>AC.从A点到B点,溶液中变大D.溶液中离子总数:B>A课时评价作业：P27溶液PH的测定1、PH试纸的使用：2、广泛PH试纸：1---14整数3、精密PH试纸：可判别0.2或0.3PH差4、PH计：1---14小数酸碱中和滴定：方法：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。

用0.10mol/L的标准盐酸溶液，滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去标准盐酸20.00mL。通过中和滴定测得NaOH的物质的量的浓度是多少？仪器：碱式滴定管：

酸式滴定管

锥形瓶滴定管夹铁架台烧杯等

仪器的使用1.结构2.刻度3.操作4.读数1、Na2CO3、酸性KMnO4溶液分别装什么滴定管？2、量筒的构造与滴定管有何不同？滴定管：最小分刻度：0.1mL

可估读到0.01mL量筒：

最小分刻度为0.1mL，读数到0.1mL，无“O”刻度标准液：待测液：指示剂：实验仪器：氢氧化钠盐酸酚酞甲基橙无色变为粉红色红色变为橙色用0.1000mol/L的NaOH滴定10.00mL未知浓度的盐酸（锥形瓶）酸（碱）式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯四、实验步骤1、滴定前的准备：①检查：滴定管是否漏水②洗涤（准确测定的保障）滴定管——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次→待盛液润洗锥形瓶——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次四、实验步骤③装液、排气、调液面：分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中，使管内液面位于“0”刻度以上2-3cm，调节活塞或玻璃球，滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”或0”以下某一刻度。酸式滴定管→快速放液；

碱式滴定管→橡皮管向上翘起④记录初读数：

a、视线与凹液面最低处保持水平，b、估读到0.01mL。2、滴定阶段：④