2023届云南省墨江县民族学校高三第五次模拟考试化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)=2Z(g)AH<0»

一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是

tmin2479

n(Y)mol0.120.110.100.10

A.反应前2min的平均速率vCZ^Z.OxlO^mol-L-^min-1

B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)>v(正)

C.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y,到达平衡时，c(Z)>0.24moI・Lr

D.该温度下此反应的平衡常数：K=1.44

2、下列实验操作能达到实验目的的是

A.用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO，

B.用氨水鉴别NaCl、MgCb、AlCb、NH4cl四种溶液

C.用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性

D.用饱和NaHCCh溶液除去CI2中混有的HC1

3、用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：

Ag―Fe"»有色配合物.测定溶液吸光度

②

.八HCHO

A8i0-

co,

已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比。下列说法正确的是

A.反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2moi

B.可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe"

C.生成44.8LC02时反应②中参加反应的Ag一定为8mol

D.理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

4、SCh能使浸水褪色，说明SO2具有()

A.还原性B.漂白性C.酸性D.氧化性

5、X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素

的原子形成的离子就是一个质子，z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原

子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是()

A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>X

B.X、Z两元素能形成原子个数比(X：Z)为3：1和4：2的化合物

C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D.用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCCh溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀

6、工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)o

已知在25℃时：①C(s)+；O2(g).1CO(g)AH4=-lllkJ/mol

②％(g)+；O2(g)=H2(g)AH2=-242k.J/mol

@C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-394kJ/mol

下列说法不正确的是()

A.25℃时，CO(g)+H2(g)=CO2(g)+H2(g)△H=«lkJmoL

B.增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移，平衡常数K减小

C.反应①达到平衡时，每生成ImolCO的同时生成0.5moK)2

D.反应②断开2m0IH2和ImoKh中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ

7、实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法不正确的是

浓硫酸、浓硝酸和茶的混合物

A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入

C.仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反应完全后，可用仪器a、b蒸储得到产品

8、实验小组从富含NaBr的工业废水中提取Bn的过程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸馆等步骤。已知：可能用到

的数据信息和装置如下。

②③④⑤

物质r；r乙笨

密度/(g•cm3)3.121.600.87

沸点/r58.876.8136.2

下列说法错误的是

A.实验时，①的废水中出现红色

B.②的作用是吸收尾气，防止空气污染

C.用③进行萃取时，选择CCL比乙苯更合理

D.④中温度计水银球低于支管过多，导致的产率低

9、近期，我国爆发了新冠状病毒感染导致的肺炎，很多现象可以利用化学知识加以解释。下列过程不涉及化学反应的

是

A.使用医用酒精杀死病毒的过程

B.制药厂中合成抗病毒药物达芦那韦的过程

C.患者呼出的病群形成气溶胶的过程

D.病毒在被感染的宿主细胞中的增殖过程

10、化学与人类生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（）

A.高纯度的硅单质广泛用于制作芯片

B.碳酸镁可用于制造耐高温材料氧化镁

C.SO2能用浓硫酸来干燥，说明其还原性不强

D.铁质地柔软，而生活中的钢质地坚硬,说明合金钢能增强铁的硬度

11、不能用于比较Na与AI金属性相对强弱的事实是

A.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱B.Na和AlCb溶液反应

C.单质与H2O反应的难易程度D.比较同浓度NaCl和AlCb的pH大小

12、由下列实验对应的现象推断出的结论正确的是

选项实验现象结论

将红热的炭放入浓硫酸中产生的气体通入

A石灰水变浑浊炭被氧化成CO2

澄清的石灰水

B将稀盐酸滴入NazSiCh溶液中溶液中出现凝胶非金属性：Cl>Si

有白色沉淀产生，加入稀先产生BaSCh沉淀，后BaSCh溶

CSth通入BaCb溶液，然后滴入稀硝酸

硝酸后沉淀溶解于硝酸

向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，

D溶液显红色原溶液中一定含有Fe2+

再滴加新制氯水

A.AB.BC.CD.D

+2

13、能用离子方程式2H+CO3^CO2T+H2O表示的是

A.NaHSO4和Na2cChB.HC1和BaCO3

C.CH3COOH和Na2CO3D.HI和NaHCO3

14、化学与生产、生活等密切相关。下列叙述正确的是

A.用碳酸氢钠溶液不能一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体

B.汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应

C.电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染

D.油脂、糖类以及蛋白质在人体内均能发生水解反应

15、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A.标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NA

B.等体积、浓度均为Imol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1

C.一定温度下，1L0.50mol/LNH4cl溶液与2L0.25moi/LNHQ溶液含NH4+的物质的量不同

D.标准状况下，等体积的N2和CO所含的原子数均为2NA

16、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，四种元素的质子数之和为47,其中X、Y在周期表中

位于同一主族，且Y原子核外电子数为X原子核外电子数的两倍。下列说法正确的是()

A.X、Y与氢均可形成原子个数比为1：2的化合物

B.元素的最高正价：Z>X>W

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z

D.简单离子的半径：r(Z)>r(Y)>r(X)

二、非选择题(本题包括5小题)

17、合成药物X、Y和高聚物Z,可以用燃A为主要原料，采用以下路线：

已知：I.反应①、反应②均为加成反应。

O0H

HCNI

II-R-C-R，-TT*R-C-R'

H

COOH

请回答下列问题：

(DA的结构简式为o

(2)Z中的官能团名称为,反应③的条件为.

⑶关于药物丫(的说法正确的是。

A.1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气

B.药物Y的分子式为C8H8。4,能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.药物Y中⑥、⑦、⑧三处2H的活泼性由强到弱的顺序是⑧匝乂②

D.Imol药物Y与H2、浓溟水中的B。反应，最多消耗分别为4moi和2moi

(4)写出反应E-F的化学方程式。F-X的化学方程式

(5)写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式。

①遇FeCh溶液可以发生显色反应，且是苯的二元取代物；

②能发生银镜反应和水解反应；

③核磁共振氢谱有6个峰。

(6)参考上述流程以CH3cHO和CHJOH为起始原料,其它无机试剂任选设计合成Z的线路

18、为探究某固体化合物X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。请回答:

(1)蓝色溶液中的金属阳离子是。

(2)黑色化合物T砖红色化合物的化学方程式是.

(3)X的化学式是。

19、葡萄糖酸锌｛M[Zn(C6HuO7)2]=455g是一种重要的补锌试剂，其在医药、食品、饲料、化妆品等领城中具

有广泛的应用。纯净的葡葡糖酸锌为白色晶体，可溶于水，极易溶于热水，不溶于乙醇，化学兴趣小组欲在实验室制

备葡萄糖酸锌并测定产率。实验操作分以下两步：

I.葡萄糖酸(C6Hl2。7)的制备。量取50mL蒸储水于100mL烧杯中，搅拌下缓慢加入2.7mL(0.05mol)浓H2sOs分

批加入21.5g葡萄糖酸钙｛M[Ca(C6HuCh)2]=430g易溶于热水｝,在90℃条件下，不断搅拌，反应40min后，

趁热过滤。滤液转移至小烧杯，冷却后，缓慢通过强酸性阳离子交换树脂，交换液收集在烧杯中，得到无色的葡葡糖

酸溶液。

D.葡萄糖酸锌的制备。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO,在60C条件下，不断搅拌，反应lh,此

时溶液pH/。趁热减压过滤，冷却结晶，同时加入10mL95%乙醇，经过一系列操作，得到白色晶体，经干燥后称

量晶体的质量为18.2g。

回答下列问题：

⑴制备葡萄糖酸的化学方程式为o

(2)通过强酸性阳离子交换树脂的目的是。

(3)检验葡萄糖酸溶液中是否存在SO4?•的操作为。

(4)制备葡萄糖酸时选用的最佳加热方式为o

(5)制备葡萄糖酸锌时加入乙醇的目的是,“一系列操作“具体是指.

(6)葡萄糖酸锌的产率为(用百分数表示)，若pH=5时就进行后续操作，产率将(填“增大”“减小”或“不变”)。

20、目前全世界的银(Ni)消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。银常用于各种高光泽装饰漆和塑料生

产，也常用作催化剂。

碱式碳酸银的制备：

工业用电解银新液(主要含NiSCh,NiCL等)制备碱式碳酸银晶体[xNiCCh•yNi(OH)2•zH2O],制备流程如图：

饱和Na2cth溶液

滤液

电解银新液

(1)反应器中的一个重要反应为3NiSCh+3Na2co3+2H2O=NiCCh・2Ni(OH)2+3Na2so4+2X,X的化学式为

(2)物料在反应器中反应时需要控制反应温度和pH值。分析如图，反应器中最适合的pH值为

7.77.8138.08.18283S.48,8.6

PH

1—SO，-；2—Na+；3—01伊

pH对杂殖含重影晌

(3)检验碱式碳酸银晶体洗涤干净的方法是一。

测定碱式碳酸镁晶体的组成：

为测定碱式碳酸银晶体［xNiCCh•yNi(OH)2•zFhO］组成，某小组设计了如图实验方案及装置:

资料卡片：碱式碳酸银晶体受热会完全分解生成NiO、CO2和H2O

实验步骤：

①检查装置气密性；

②准确称量3.77g碱式碳酸银晶体［xNiCCh-yNi(OH)2•ZH2O］放在B装置中，连接仪器;

③打开弹簧夹a,鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量并记录；

⑤打开弹簧夹a缓缓鼓入一段时间空气；

⑥分别准确称量装置C、D、E的质量并记录;

⑦根据数据进行计算(相关数据如下表)

装置c/g装置D/g装置E/g

加热前250.00190.00190.00

加热后251.08190.44190.00

实验分析及数据处理：

(4)E装置的作用

(5)补充④的实验操作—.

(6)通过计算得到碱式碳酸银晶体的组成—(填化学式)。

镇的制备：

产品Ni

过量掰(N2H4•H0)溶液

碱式碳酸馍晶体2

操作

气体X和Y

(7)写出制备Ni的化学方程式

21、含有N、P、Fe、Ti等元素的新型材料有着广泛的用途。

⑴基态Fe原子未成对电子数为个；基态Ti原子的价电子排布图是.

(2)意大利罗马大学的：FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其中氮原子的轨道杂化形式为

⑶比较气态氢化物瞬(PH3)和氨(NH3)的键角：PH3N%(填“大于”、“小于”或“等于”),主要原因为

(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如图所示。

②M中含有(填标号)。

An键Bc键

C离子键D配位键

ABC

（5）已知金刚石的晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如下图B所示，则金属铁晶胞沿其体对角线垂直在纸平面

上的投影图应该是图__________（填标号）。

（6）某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示，其中距离铁原子最近的铁原子的个数为,氮化铁晶胞底边长为

acm,高为ccm,则这种磁性氮化铁的晶体密度为8・加3（用含2、c和NA的计算式表示）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解析】

A.反应前2min内Y的改变量为1.14mol,则Z改变量为1.18mol,2min内Z的平均速率

v（Z）=An/At=（iK，ol=4xll-3mob（L-min）-1,故A错误；

1CMx7min

B.其他条件不变，降低温度，平衡向放热方向移动，正向移动，反应达到新平衡前：v（正）＞v（逆），故B错误；

C.充入气体X和气体Y各平衡时Y的物质的的量为l.Umol,则改变量为此时Z的物质的量为

1.12mol,浓度为1.112mol・LT,保持其他条件不变向容器中充入1.32mol气体X和1.32moi气体Y,用建模思想,

相当于两个容器，缩小容器加压，平衡不移动，浓度为原来2倍，即c（Z）=1.124mol・LT,故C错误；

D.平衡时，Y的物质的量为l.lmol,X的物质的量为l.lmol,Z的物质的量为1.12moL该温度下此反应的平衡常数

（012）2

K=j汽l=1.44,故D正确；

—X—^―

1010

答案选D。

2、C

【解析】

A、Nth和水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO,不能用排水法收集NO2,应用排空气法收集，故错误；

B、现象分别是无现象、有白色沉淀、有白色沉淀（氢氧化铝溶于强碱不溶于弱碱）、无现象，因此不能区分，应用NaOH

溶液，进行鉴别，故错误；

C、高镭酸钾溶液，可以把草酸氧化成CCh,即2MnO-+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CO2T+8H20,故正确；

D、C12+H2O?=iHCH-HClO,HC1消耗NaHCCh,促使平衡向正反应方向移动，因此应用饱和食盐水，故错误。

3、D

【解析】

A.30gHCHO的物质的量为ImoL被氧化时生成二氧化碳，碳元素化合价从0价升高到+4价，所以转移电子4mol,

故A错误；

B.过氧化氢能将Fe2+氧化为Fe3+,与Fe3+不反应，所以不能用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+,故B错误;

C.没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，也无法计算参加反应的Ag的物质的量，故C错误；

D.吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比，吸光度越高，则说明反应②生成的Fe2+越多，进一步说明反应①生成的

Ag越多，所以HCHO含量也越高，故D正确。

故选D。

4,A

【解析】

澳单质与二氧化硫能发生氧化还原反应生成硫酸和HBr,溶液中澳的颜色会褪去，反应的化学方程式为：

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,硫元素化合价升高（+4-+6）,体现还原性，溟元素化合价降低，体现氧化性（0-1）,

A项正确；

答案选A。

【点睛】

本题考查二氧化硫的化学性质，二氧化硫具有多重性质，可总结如下：

1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，可与碱等反应；

2、还原性：二氧化硫可与酸性高锌酸钾、过氧化氢、氯水、溟水等强氧化性的物质反应；

3、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等；

4、漂白性：二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质，

尤其是二氧化硫的漂白性和还原性是学生们的易混点。使酸性高锌酸钾溶液、氯水、溟水褪色体现的二氧化硫的还原

性，使品红溶液褪色体现的是漂白性。

5、B

【解析】

X元素的原子形成的离子就是一个质子，应为H元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为C元素；Z、

W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则Z为N元素、W为O元素；M是地壳中

含量最高的金属元素，应为A1元素。

【详解】

A.H原子半径最小，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径A1>C>N>

O>H,即M>Y>Z>W>X,故A错误；

B.N、H两元素能形成N%、N2H4,故B正确；

C.化合物CO2是酸性氧化物，NCh与水反应生成硝酸和NO,不是酸性氧化物，故C错误：

D.用A1单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCCh溶液，阴极生成氢气，不会生成沉淀，故D错误。

综上所述，答案为B。

【点睛】

同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大。

6、B

【解析】

A.在25C时：®C(s)+1O2(g)CO(g)AH4=-lllkJ/mol；®H2(g)+102(g)=H2(g)

AH2=-242kJ/mol®C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-394kJ/mol,结合盖斯定律可知③-①-②得到

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41k,J/mol,故A正确;

B.增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，温度不变，则平衡常数K不变，故B错误；

C.平衡时不同物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则①达到平衡时，每生成ImolCO的同时生成

O.SmolOu故C正确；

D.反应②为放热反应，焙变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，且物质的量与热量成正比，则反应②断

开2molH-H和lmolO=O中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ,故D正确；

答案选B。

【点睛】

反应热=反应物键能总和-生成物键能总和。

7、D

【解析】

A.水浴加热可保持温度恒定，即水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，故A正确；

B.浓硫酸稀释放热，为了防止暴沸，则向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，为防止苯挥发，待冷却后，将苯逐滴滴入，故B

正确；

C.球形冷凝管可冷凝回流反应物，则仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，故C正确；

D.反应完全后，混合体系分层，应分液分离出有机物，再蒸储分离出硝基苯，故D错误；

故选：D。

8、C

【解析】

A.①中发生反应：a2+2Br=2Cr+Br2,反应产生了红棕色的Bn单质，因此实验时，①的废水由无色变为红色，A正

确；

B.②中盛有NaOH溶液，NaOH是碱，可以与Cb、Bn发生反应，变为可溶性的物质，因此可以防止空气污染，B正

确；

C.根据表格数据可知乙苯的沸点比CCL的沸点高，与液溟的沸点差别大，所以选择乙苯比CC14更合理，更有利于后

续的蒸储作用，C错误；

D.蒸储时温度计是测量微分的温度，若温度计水银球低于支管过多，导致蒸储时支管口温度低于Bn的沸点，使

的产率低，D正确；

故合理选项是Co

9,C

【解析】

A.酒精可以使蛋白质变性，从而杀死病毒，这个过程是一个化学变化，A项错误；

B.复杂的药物都是从简单的化工原料一步步合成的，这个过程中有很多化学变化，B项错误；

C.气溶胶不过是胶体的一种，而胶体又是分散系的一种，将一种或多种物质分散到一种物质里，这个过程不涉及化学

变化，C项正确；

D.病毒在增殖时需要复制其核酸和蛋白质，这些过程都伴随着化学变化，D项错误；

答案选C。

【点睛】

我们常用质量分数来表示浓度，例如98%浓硫酸就是质量分数，但是注意医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，质

量分数和体积分数是完全不一样的。

10、C

【解析】

A.利用高纯度的硅单质的半导体性能，广泛用于制作芯片，正确，故A不选；

B.碳酸镁加热分解可以得到氧化镁，氧化镁可用于制造耐高温材料，故B不选；

C.SO2中的硫元素的化合价为+4价，浓硫酸中的硫元素的化合价为+6价，价态相邻，故SO2可以用浓硫酸干燥，但

SO2有强还原性，故C选；

D.合金的硬度大于金属单质，故D不选;

故选C。

11,B

【解析】

A.对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性越强，可以比较Na与A1金属性相对强弱，A项正确；

B.Na和AlCh溶液反应，主要是因为钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再和氯化铝反应生成氢氧化

铝沉淀和氯化钠，这不能说明Na的金属性比铝强，B项错误；

C.金属单质与水反应越剧烈，金属性越强，可用于比较Na与A1金属性相对强弱，C项正确；

D.AICL的pH小，说明铝离子发生了水解使溶液显碱性，而氯化钠溶液呈中性，说明氢氧化钠为强碱，氢氧化铝为弱

碱，所以能比较Na、Al金属性强弱，D项正确；

答案选B。

【点睛】

金属性比较规律：

1、由金属活动性顺序表进行判断：前大于后。

2、由元素周期表进行判断，同周期从左到右金属性依次减弱，同主族从上到下金属性依次增强。

3、由金属最高价阳离子的氧化性强弱判断，一般情况下，氧化性越弱，对应金属的金属性越强，特例，三价铁的氧

化性强于二价铜。

4、由置换反应可判断强弱，遵循强制弱的规律。

5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性越强，金属性越强。

6、由原电池的正负极判断，一般情况下，活泼性强的作负极。

7、由电解池的离子放电顺序判断。

12、D

【解析】

A.C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水变浑浊；

B.盐酸为无氧酸；

C.S(h通入BaCL溶液中不反应，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子；

D.滴加KSCN溶液,溶液不变色，可知不含铁离子。

【详解】

A.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由现象不能说明炭被氧化成CO2,故A错误；

B.盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故B错误；

C.SO2通入BaCL溶液中不反应，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子，白色沉淀为硫酸钢，故C错误；

D.滴加KSCN溶液，溶液不变色，可知不含铁离子，再滴加新制氯水，溶液变红，可知原溶液中一定含有Fe2+,故

D正确；

故选：D。

13、A

【解析】

++2

A.NaHSO4=Na+H+SO4,Na2co3=2Na++CO3*,所以两者反应可以用21F+CO32-TCO2T+H2O表示，故A正确；

B.BaCCh是不溶性的盐，不能拆，故B错误；

C.CH3coOH是弱酸，不能拆，故C错误；

D.NaHCCh是弱酸的酸式盐，不能电离出碳酸根离子，故D错误；

故选：A。

14、C

【解析】

A.碳酸氢钠溶液遇乙酸反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，产生气泡，遇苯分层，遇乙醇互溶不分层，现象不同，能

一次性鉴别，A错误；

B.汽车尾气中的氮氧化合物主要来自排气管处氮气和氧气反应生成NO,NO和氧气生成NCh,而不是来自汽油与氧

气反应，B错误；

C.电子垃圾含有重金属，能污染土壤和水体，电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染，C

正确；

D.油脂和蛋白质在人体内均能发生水解反应，糖类中多糖能水解，单糖不能水解，D错误。

答案选C。

15、C

【解析】

A.5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后发生反应2NO+O2=2NC>2,2NO2=N2（）4,反应为气体分子数减少的反应，因此

混合后的分子总数小于0.5N,、，故A错误；

B.磷酸为弱酸，不可完全电离出H+,故B错误；

C.NH4+水解，浓度不同，水解程度不同，因此1L0.50mol/LNH4a溶液与2L0.25moi/LNH4a溶液含NHJ的物质

的量不同，故C正确；

D.标准状况下，等体积的N?和CO物质的量相等，所含的原子数相等，但不一定为2NA,故D错误；

答案：C

【点睛】

易错选项A,忽略隐含反应2NO+O2=2NO2,2NO2^=^N2O4«

16、A

【解析】

已知“X、Y是周期表中位于同一主族的短周期元素”，则Y的核外电子数比X多8,又已知“Y原子核外电子数为X

原子核外电子数的两倍”，则X为氧、Y为硫；因为Z的原子序数比Y大，所以Z为氯；再由“四种元素的质子数之

和为47”,可确定W为碳。

【详解】

A.X、Y与氢可形成H2O、H2S,二者原子个数比都为1：2,A正确；

B.X为O元素，不能表现出+6价，最多表现+2价，则“元素的最高正价：Z>X>W”的关系不成立，B错误；

C.因为S的非金属性小于C1,所以最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z,C错误；

D.简单离子的半径应为r(S2-)>r(CD>r(O2-),D错误；

故选A„

二、非选择题(本题包括5小题)

17、CH三CH酯基NaOH水溶液、加热

0cHCOOCH2cH2

-COOC,H,«*■M+^0OH或HCOOCHCH3CHO

△CH；

HCN木管酸.A

CHi<HCOOH一浓,里：ACHxCHCOOCHr"

WCHjOH一CH2=CHCOOCH3

OH!>H

【解析】

反应①、反应②的原子利用率均为100%,属于加成反应，结合反应②的产物，可知煌A为HOCH,B为-CH=CH;»

而G的相对分子质量为78,则G为C.C可以发出催化氧化生成D,D发生信息中I的反应，则反应③为卤代烧

OH

OH一0

在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生的水解反应，则C为D为。^

C-CH3»E为-COOH，

CriH,

F在浓硫酸、加热条件下发生消去反应得到X。乙醛与HCN发生加成反应、酸性条件下水解

得到?-<°叫与甲醇反应酯化反应生成CHL/COOC%,在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成

CH2=CHCOOCH3>最后发生加聚反应得到以此解答该题。

【详解】

(1)由以上分析可知A为CH=CH；

(2)由Z的结构简式可知Z含有酯基，反应③为卤代煌的水解，条件为：氢氧化钠水溶液、加热；

(3)A.羟基、竣基能与钠反应生成氢气，Imol药物Y与足量的钠反应可以生成1.5mol氢气，标况下氢气体积为33.6L,

但氢气不一定处于标况下，故A错误；B.药物Y的分子式为C8H8。4,含有酚羟基，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故

B正确；C.竣基酸性最强，酚羟基酸性很弱，醇羟基表现为中性，药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到

小的顺序是⑧⑦，故C正确；D.苯环与氢气发生加成反应，Imol药物Y与3moiH2加成，Y中酚羟基的邻位

能与浓漠水发生取代反应，ImolY消耗2moiB。，故D错误；故答案为B、C；

OH

(5)E为©-,_COOH，对应的同分异构体①遇FeCb溶液可以发生显色反应，说明含有酚羟基，且是苯的对位二元

取代物；②能发生银镜反应和水解反应，应为甲酸酯类；③核磁共振氢谱有6个峰，则可能的结构为

⑹以CH3cHO和CH30H为起始原料，合成Z,可用乙醛与HCN发生加成反应，然后水解生成2-羟基丙酸，与甲醇

发生酯化反应，再发生消去反应，最后发生加聚反应生成Z,也可用乙醛与HCN发生加成反应，然后水解生成2-羟

基丙酸，发生消去反应生成丙烯酸，与甲醇发生酯化反应，最后发生加聚反应生成Z,对应的流程可为

浓硫酸,A浓酸酸、A

CHiCHO——_►CHi-yiCOOHCH、CH—COOCHu

CHiOHl)H

OH

或者

CH?«CH—COOCHj—值化>>4cH；-CH-k

LI

COOCHj

浓於股、A

CHUCHO――：■-►CHt(jH—COOH浓取A,

CH?=CH—COOHCHiOH

OH

CH2=CH—COOCH)―倩侬I

【点睛】

在进行推断及合成时，掌握各类物质的官能团对化合物性质的决定作用是非常必要的，可以从一种的信息及物质的分

子结构，结合反应类型，进行顺推或逆推，判断出未知物质的结构。能够发生水解反应的有卤代烧、酯；可以发生加

成反应的有碳碳双键、碳碳三键、醛基、臻基；可以发生消去反应的有卤代烧、醇。可以发生银镜反应的是醛基；可

能是醛类物质、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化铁溶液变紫色，遇浓漠水产生白色沉淀的是苯酚等。

2+

18、Cu4CuO^=2Cu2O+O2tCu3(OH)2(CO3)2^Cu(OH)2-2CuCO3

【解析】

根据流程中信息可知黑色化合物为CuO,砖红色化合物为CU2O,红色金属单质为Cu,蓝色溶液为C11SO4溶液；

018g240

n(H0)=c,=0.01mol,黑色化合物n(CuO)=，=0.03mol,无色无味气体n(C()2)=

21lo8g//mol80g/mol

2.00g

n(CaCOj)=---=0.02mol,故可根据各元素推知分子式Cu3c2H2。8,则推断出X为Cu3(OH)2(C()3)2或

1OOg/mol

CU(OH)2-2CUCO3,据此分析。

【详解】

根据流程中信息可知黑色化合物为CuO,砖红色化合物为C112O,红色金属单质为Cu,蓝色溶液为C11SO4溶液；

0.18g_2.40g_

n(H2O)=--—;-=0.01mol,n(H)=0.02mol,黑色化合物n(CuO)=;^［；-----=0.03mol,无色无味气体n(CCh)=

18g/mol80g/mol

2.00g

n(CaCO)=,,=0.02mol,故n(0)=0.04+0.03+0.01=0.08mol,可根据各元素推知分子式Cu3c2H2O8,则推断出

31OOg/mol

X为CU3(OH)2(CO3)2或CU(OH)2-2CUCO3，

⑴蓝色溶液为C11SO4溶液，含有的金属阳离子是CM+;

高温

(2)黑色化合物T砖红色化合物，只能是CuO-CiuO,反应的化学方程式是4CUO=2CU2O+O2T；

(3)X的化学式是CU(OH)2-2CUCO3§KCU3(OH)2(CO3)2,

19、CadOj+HQ90c2GHQ+CaSO,J将未充分反应的葡萄糖转化为葡萄糖酸取适量

葡萄糖酸试液，向其中加入足量的稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCL溶液，若产生白色沉淀，则证明葡萄糖酸溶液

中还存在SO3,反之则不存在水浴加热(或热水浴)降低葡萄糖酸锌溶解度，便于晶体析出过滤、洗涤

80%减小

【解析】

⑴葡萄糖酸钙Ca(C6HuO7)2与硫酸H2s04反应生成葡萄糖酸(C6Hl2。7),原理为强酸制弱酸，化学反应方程式为

Ca(C6HMO7)2+H.SO.90℃2CAH„O7+CaSO4J,故答案为：

Ca(C6H,,O7),+H,SO,90℃2GHQ+CaSO4J；

(2)将葡萄糖酸钙与硫酸反应后的滤液缓慢通过强酸性阳离子交换树脂进行阳离子交换，可将为充分反应的Ca?+交换为

H+,即将未充分反应的葡萄糖酸钙转化为葡萄糖酸，故答案为：将未充分反应的葡萄糖转化为葡萄糖酸；

(3)结合SO4?一离子的检验方法，可取适量葡萄糖酸试液，向其中加入足量的稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCL溶液，

若产生白色沉淀，则证明葡萄糖酸溶液中还存在SO4”，反之则不存在，故答案为：取适量葡萄糖酸试液，向其中加入

足量的稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCL溶液，若产生白色沉淀，则证明葡萄糖酸溶液中还存在SO4＞，反之则不存

在；

(4)实验I制备葡糖糖酸时，反应条件为90C,则最佳的加热方式为水浴加热(或热水浴)，故答案为：水浴加热(或

热水浴)；

(5)葡萄糖酸锌可溶于水，极易溶于热水，不溶于乙醇，生成葡萄糖酸锌后，加入乙醇可减少葡萄糖酸锌的溶解，使其

以晶体的形式析出，加入乙醇后的“一些列操作”可以是过滤、洗涤，故答案为：降低葡萄糖酸锌溶解度，便于晶体析

出；过滤、洗涤；

⑹根据反应方程式可得关系式：Ca(C6HiiO7)2~Zn(C6HnO7)2,m[Ca(C6HnO7)2]=21.5g,贝lj

n「Ca(C6H“O7)2]=二05g005m。],则理论上可得到葡萄糖酸锌的物质的量为

LJ

M|_Ca(C6HllO7)2J430g.mol

n[Zn(C6HiiO7)2]=0.05mol,因此，

m[Zn(C6HnO7)2]=n[Zn(C6H„O7)2].M[Zn(C6HNO7)2]=0.05molx455g-mo『=22.75g,根据

室际产量1820

产率二篇&£、100%可得，葡萄糖酸锌的产率为若pH=5时就进行后续操作，一些葡萄

理论产量22.75g

糖酸就不能充分转化为葡萄糖酸锌，导致葡萄糖酸锌质量将减小，产率减小，故答案为：80%；减小；

20、CO28.3取最后一次洗涤液少许，加入HC1酸化的BaCL溶液，若无沉淀产生，则证明沉淀已经洗涤干净吸收空气

中的HzO和CO2关闭弹簧夹a,点燃酒精灯，观察到C中无气泡时，停止加热

NiCCh•2Ni(OH)2•4H2O2[NiCO3•2Ni(OH)2•4H2()]+3N2H4•H2O6N+3N2T+2cO2T+21H2O

【解析】

⑴根据元素守恒分析判断；

⑵使各种杂质相对最少的pH即为最适合的pH;

(3)反应后的滤液中含有硫酸钠，因此检验碱式碳酸银晶体是否洗涤干净就是检验是否有硫酸根离子残留；

⑷根据实验目的和各个装置的作用分析；

(5)根据实验目的和前后操作步骤分析；

(6)先计算生成水蒸气和CO2的质量，再根据质量守恒确定化学式；

(7)氧化还原反应中电子有得，必有失，根据化合价变化确定生成物，进而配平方程式。

【详解】

(1)反应器中的一个重要反应为3NiSO』+3Na2co3+2H2O=NiCOy2Ni(OH)2+3Na2so4+2X,反应前Ni原子共3个、S原

子共3个、O原子共23个、Na原子6个、C原子3个、H原子4个，反应后现有：Ni原子3个、S原子共3个、。原

子共19个、Na原子6个、C原子1个、H原子4个，少O原子4个，C原子2个，而这些微粒包含在2个X分子中，

所以X的化学式为CO2,故答案为:CO2!

(2)物料在反应器中反应时需要控制反应条件，根据图可知，在pH=8.3时，各种杂质相对最少，所以反应器中最适合

的pH8.3,故答案为：8.3；

(3)反应后的滤液中含有硫酸钠，因此检验碱式碳酸银晶体是否洗涤干净就是检验是否有硫酸根离子残留，故答案为：

取最后一次洗涤液少许，加入HCI酸化的BaCb溶液，若无沉淀产生，则证明沉淀已经洗涤干净；

(4)C装置用来吸收碱式碳酸银晶体受热分解产生的H2O,D装置用来吸收碱式碳酸银晶体受热分解产生的CCh,E装

置可以防止空气中的H2O和CCh进入D装置中，影响实验数据的测定，故答案为：吸收空气中的H2O和C(h;

(5)步骤③反应前左侧通空气是为了排尽装置中原有的CO2和水蒸气，避免装置内的CCh和水蒸气造成数据干扰，排空

气后，应该开始进行反应，因此步骤④的操作为关闭弹簧夹a,点燃酒精灯，观察到C中无气泡时，说明固体分解完

全，停止加热；步骤⑤再打开弹簧夹a