2023年河南省商丘市虞城县中考化学二模试卷（B卷）（附答案详解）

2023年河南省商丘市虞城县中考化学二模试卷（B卷）

1.过春节，蒸花馍是河南地区的传统民俗之一，表现了劳动人民的心灵手巧和艺术想象力。

花馍中富含的淀粉属于营养素中的（）

A.维生素B.脂肪C.蛋白质D.糖类

2.测定锌、锢等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的中国科学家是（）

A.拉瓦锡B.屠呦呦C.张青莲D.侯德榜

3.古诗词是古人留给我们的精神瑰宝。下列古诗中蕴含化学变化的是（）

A.五月天山雪，无风只有寒B.炉火照天地，红星乱紫烟

C.柴门闻犬吠，风雪夜归人D.欲穷千里目，更上一层楼

4.世界环境日为每年的6月5日,它表达了人类对美好环境的向往和追求。下列做法有利

于环境保护的是（）

A.垃圾分类处理，资源回收利用B.大力发展化石燃料满足能源需求

C.在田间燃烧农作物秸秆、杂草D.加高工厂烟囱，防止污染空气

5.安全第一，预防为主。下列化学品与所贴警示标志相符的是（）

6.2023年2月100,神舟十五号航天员圆满完成约7小时的出舱活动。航天员的太空服中

含有高强度涤纶，涤纶属于（）

A.金属材料B.无机非金属材料C.有机合成材料D.天然纤维

7.物质是由微观粒子构成的。下列物质的构成微粒与氯化钠相同的是（）

A.金刚石B.C60C.氮气D.硫酸铜

8.下列化肥中不属于复合肥的是（）

A.KNO3B.（NHQ2HPO4C.CO（N42）2D.KH2PO4

9.正确规范的操作是实验成功的重要保证，下列图示的实验操作正确的是（）

10.亚硫酸钠（化学式N&2SO3）可用作人造纤维稳定剂，织物漂白剂等。亚硫酸钠中硫元素的

化合价为（）

A.-2B.0C.+4D.+6

11.水是人类生活和生产不可缺少的自然资源。下列有关水的说法正确的是（）

A.用硬水洗涤衣服有利于节约肥皂

B.使用活性炭能杀菌、消毒，得到纯水

C.常用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、蒸储等

D.电解水时，在正极产生的气体体积是负极的2倍

12.下列有关物质鉴别或除杂方法不正确的是（）

A.用水鉴别硝酸钺固体和氢氧化钠固体

B.通过灼烧闻气味来鉴别驼绒线和羊毛线

C.在空气中灼烧可除去氧化铜中含有的碳粉

D.用蒸发结晶的方法除去NaCl中的KNO3

13.下列物质间的转化，不能一步实现的是（）

A.KNO3tKClB.Cu->Cu（/VO3）2

C.H2tH2OD.FeCl3TFe（OH）3

14.有Mg、Fe的混合物共5g,与足量硫酸反应，生成为的质量可能是（）

A.0.1gB.0.3gC.0.5gD.0.6g

15.空气中含量较多且可以用于医疗急救的是，人体中含量最高的金属元素和氯元

素形成化合物的化学式为。

16.钾元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。

钾元素的相对原子质量为，X的数值为______。

19K

钾

39.10

17.实验室配制30g质量分数为10%的NaCl溶液，该实验中需要量取水的体积为

mA（水的密度近似看做lg/mL）。若量取水时俯视液面读数，会导致溶液质量分数

10%（填或溶解时使用玻璃棒搅拌的作用是。

18.如图是硝酸钾的溶解度曲线，请回答：A，

溶解度/g/硝酸钾

（1）硝酸钾的溶解度随温度的一（填“升高”或“降

低”）而降低。

（2）在20℃时，硝酸钾的溶解度为

（3）在60℃时,42g硝酸钾的饱和溶液中含有

02060温度/(

19.葡萄糖酸亚铁在食品中可用作营养强化剂，人体缺铁会引起,18g葡萄糖

（。6/2。6）与一定量氧气燃烧会生成CO2,CO,H20,其中。。2与CO的质量比为22：7,则

参加反应的氧气的质量为。

20.如图所示甲，乙、丙、丁戊均为初中化学常见物质，已知甲、丙c

是氧化物；丁广泛应用于玻璃，造纸和洗涤剂等的生产；戊中金属元素

的质量分数为40%。（部分物质已略，表示相连物质能反应，“t”

表示反应可实现一步转化）仓E

⑴反应“甲-乙”会（填“放出”或“吸收”）热量。

（2）写出物质乙的一条用途o

（3）丁的俗名为（写出一个即可）。

（4）丙一戊反应的化学方程式为o

21.天然气是一种清洁、高效的能源。家用天然气中掺入微量难闻气味的物质，有利于及时

发现天然气泄漏。

(1)写出天然气完全燃烧的化学方程式。

(2)请从微观角度解释：天然气泄漏时，很快就会嗅到难闻气味的原因。

22.化学小组对燃烧条件进行探究，向图中Y形管的左侧支管内挤入过氧化氢溶液。

(1)写出过氧化氢发生反应的化学方程式

(2)y形管中红磷不燃烧，而烧杯中白磷燃烧，说明燃烧需要什么条件:

过氧化氢溶液一^=

Y型管

二飙化镭/80C

热水

白磷

23.金属材料在生产和生活中有着十分广泛的应用。

(1)要比较合金与组成合金的纯金属的硬度，最简单的方法：。

(2)把一定质量的锌粒加入一定量的Fe(NO3)2、4gN03混合溶液中，充分反应后过滤。

①若向滤渣滴稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属有哪些：。

②写出会导致滤液质量减小的反应的化学方程式o

24.下列装置常用于实验室制取、净化和收集气体。回答下列问题：

(1)请写出用A装置制取氧气的化学方程式。

(2)实验室选用B装置制取二氧化碳的依据是：。

(3)若利用锌粒和盐酸反应来制取修，为得到一瓶较为纯净、干燥的修，并能随时控制反应

的发生和停止，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为。

25.酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物，根据所学知识回答下列问题。

(1)下列有关酸、碱、盐的说法正确的是o

A.小苏打是发酵粉的主要成分

B.浓硫酸敞口放置在空气中会产生酸雾

C.盐中一定含有金属离子或金属元素

D.在溶液中能解离出酸根离子的物质一定是酸

(2)某同学对中和反应进行实验探究。将稀硫酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中，并对实验

过程中溶液的温度进行实时测定，得到如图2所示曲线。

①图I是该实验的微观示意图，其中没有发生变化的微粒是

②已知图2中4〜8段溶液pH逐渐变小，则8~C段溶液的pH逐渐（填“增大”或

“变小”）。

③写出该反应的化学方程式：o

（3）某粗盐中含有泥沙、Na2S04,MgC%和CaC%杂质，为除去该粗盐中的杂质，某化学小组

的同学设计了如图所示的实验。

①写出一个加入过量X溶液发生反应的化学方程式»

②沉淀A中所含物质有哪些：。（写化学式）

③为探究滤液B中的杂质成分，某同学设计了如下实验：取少量滤液B,加入BaC%溶液，

有白色沉淀生成；静置，取上层清液，滴加酚醐溶液，溶液变红，确定滤液B中的杂质成分

为碳酸钠和氢氧化钠。其他同学提出了质疑，请简述理由：。

（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取20g的石灰石（杂质不反应）放入烧杯中,

再加入足量稀盐酸，充分反应后，测得生成二氧化碳6.6g,请计算该石灰石中碳酸钙的质量

分数。

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：花馍中富含淀粉，淀粉属于糖类。

故选：D。

根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析

解答。

本题难度不大，了解人体所需六大营养素的种类、食物来源是正确解答本题的关键。

2.【答案】C

【解析】解：A、拉瓦锡是法国科学家，首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故

选项错误

B、屠呦呦发现并提取了青蒿素，故选项说法错误。

C、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出卓越贡献，故选

项正确。

D、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项错误。

故选：Co

根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。

本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。

3.【答案】B

【解析】解：A、诗句描绘的是下雪的场景，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于

物理变化，故选项错误。

B、诗句描绘的是炉火燃烧的情形，燃烧有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。

C、诗句描绘的是柴门外忽传来犬吠声声，风雪夜回宿家中的家人回来了，没有新物质生成，属

于物理变化，故选项错误。

D、诗句写的是若想把千里的风光景物看够，那就要登上更高的一层城楼，没有新物质生成，属

于物理变化，故选项错误。

故选：B。

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化

的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质

是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

4.【答案】A

【解析】解：A、垃圾分类投放，可保护环境，节约资源，有利于保护环境，故A正确；

B、大力发展化石燃料会产生大量的一氧化碳、二氧化硫等空气污染物，而且化石燃料是不可再

生资源，不利于发展，故B错误；

C、在田间燃烧农作物秸秆、杂草，会造成大气污染，对生物的生存造成危害，不利于生物圈的

保护，故C错误；

D、加高厂矿烟囱并不能减少污染物的排放量，故D错误。

故选：Ao

A、根据垃圾分类投放，可保护环境，节约资源，有利于保护环境进行分析；

B、根据大力发展化石燃料会产生大量的一氧化碳、二氧化硫等空气污染物进行分析；

C、根据在田间燃烧农作物秸秆、杂草，会造成大气污染，进行分析；

D、根据加高厂矿烟囱并不能减少污染物的排放量进行分析。

本题主要考查防治空气污染的措施等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有

的知识进行解题。

5.【答案】D

【解析】解：A、浓硫酸具有较强的腐蚀性，所贴警示标志为爆炸品标志，故不符合题意；

B、汽油属于易燃液体，所贴警示标志为腐蚀品标志，故不符合题意；

C、白磷是固体，所贴警示标志为有毒气体标志，故不符合题意；

D、酒精是一种易燃液体，属于易燃液体，所贴警示标志相符合，故符合题意。

故选：D。

解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。

本题通过化学药品名称与警示标志说明是否一致考查相关物质的性质，题目难度不大，平时注意

相关物质基础知识的积累。

6.【答案】C

【解析】解：合成材料，由人工合成的有机高分子材料，包括塑料、合成纤维、合成橡胶，涤纶

是指聚酯纤维，是合成纤维的一种，属于有机合成材料。

故选：Co

根据涤纶是指聚酯纤维，是合成纤维的一种分析。

本题主要考查合成材料的使用及其对人和环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用

的信息，结合已有的知识进行解题。

7.【答案】D

【解析】解：氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的。

A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。

B、4。是由《60分子构成，故选项错误。

C、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，故选项错误。

D、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正

确。

故选：D。

根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气

态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般

是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握

常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。

8.【答案】C

【解析】解：A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项错误。

B、(N“4)2HP04中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故选项错误。

C、CO(N“2)2中含有氮元素，属于氮肥，故选项正确。

D、K“2PO4中有钾元素和磷元素，属于复合肥，故选项错误。

故选：Co

含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含

有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。

本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法

是正确解答此类题的关键。

9.【答案】A

【解析】解：A、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。

B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口：图中试管没有

倾斜、瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时

的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作错误。

D、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通：无论该装置气密性是否良好，导管

口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。

故选：Ao

A、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。

B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。

C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答

此类试题的关键。

10.【答案】c

【解析】解：钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合

价代数和为零，可得：（+1）X2+X+（-2）X3=0,则x=+4价。

故选：Co

根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。

本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价

的方法即可正确解答此类题。

11.【答案】C

【解析】解：A、用硬水洗涤衣服，既浪费肥皂，也洗不净衣物，故A不正确；

B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不能杀菌、消毒，也不能

得到纯水，故B不正确；

C、常用的净水方法有沉淀（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（吸附水中的色素

和异味）、蒸储（除去所有杂质）等，故C正确；

D、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1,故电解水时，在负极

产生的气体体积是正极的2倍，故D不正确。

故选：Co

A、根据用硬水洗涤衣服，既浪费肥皂，也洗不净衣物进行分析；

B、根据活性炭结构疏松多孔，具有吸附性进行分析；

C、根据常用的净水方法有沉淀（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（吸附水中的

色素和异味）、蒸储（除去所有杂质）等进行分析；

D、根据在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1,进行分析。

本题主要考查电解水实验等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进

行解题。

12.【答案】B

【解析】解：A、硝酸镂固体溶于水，溶液温度降低，氢氧化钠固溶于水，溶液温度升高，所以

用水可以鉴别硝酸俊固体和氢氧化钠固体，方法正确；

B、驼绒线和羊毛线主要成分都是蛋白质，灼烧都会产生烧焦羽毛气味，灼烧驼绒线和羊毛线产

生的气味相同，不可鉴别，方法错误；

C、碳粉在空气中灼烧，生成二氧化碳气体，混合物在空气中灼烧可除去氧化铜中含有的碳粉，

方法正确；

D、硝酸钾、氯化钠的溶解度都随温度的降低而减小，但是硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯

化钠的溶解度受温度影响较小，属于用蒸发结晶的方法除去NaCl中的KN3,方法正确。

故选：B。

A、根据硝酸镂固体溶于水，溶液温度降低，氢氧化钠固溶于水，溶液温度升高进行分析；

B、根据驼绒线和羊毛线主要成分都是蛋白质，灼烧都会产生烧焦羽毛气味进行分析；

C、根据碳粉在空气中灼烧，生成二氧化碳气体进行分析；

D、根据硝酸钾、氯化钠的溶解度都随温度的降低而减小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯

化钠的溶解度受温度影响较小进行分析。

在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可

鉴别。

13.【答案】A

【解析】解：A、硝酸钾是盐，与酸，碱，盐交换成分后不能生成水或气体或沉淀，所以硝酸钾

不能与任何物质反应，所以硝酸钾不能一步转化为氯化钾，故A错误；

B、铜在金属活动顺序表中银的前面，所以铜和硝酸银可以反应生成硝酸铜，^Cu+2AgNO3=

Cu(NO3)2+2Ag,所以铜可以一步转化为硝酸铜，故B正确；

C、氢气和氧气在点燃的条件下可以生成水，故C正确；

D、氮化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH=

3NaG+Fe(0H)31,故D正确；

故选：Ao

根据各组物质的化学性质及变化规律，分析各组物质间能按转化关系图完全物质间转化的一组；

通过列出具体的反应，可以使分析和判断变得直观、简单。

本题难度较大，根据常见化学物质的性质，通过列举具体反应，判断物质间是否可以实现一步反

应的转化，采用排除法(即发现一步转化不能实现，排除该选项)是解答本题的捷径。

14.【答案】B

【解析】解：设：5g镁完全反应生成氢气的质量为x,

Mg+H2S04=MgS04+H2T

242

5gx

2__x

正=而'

解得％=Ti9Q°4g，

5g铁完全反应生成氢气的质量为y,

Fe+H2SO4=FeS04+H2T

562

5gy

Z=z,

565g'

解得yx0・2g,

40

故Mg、Fe的混合物共5g,与足量硫酸反应，生成氢气的质量应大于0.2g,小于0.4g。

故选：B。

根据反应的化学方程式及其提供数据和极值法可以进行相关方面的计算。

本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。

15.【答案】氧气CaCl2

【解析】解：空气成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%,氧气在空

气中含量较多，能供给呼吸，可用于医疗急救。

人体中含量最高的金属元素为钙元素，钙元素的化合价为+2,氯元素的化合价为-1,两者所形成

化合物的化学式为CaCL。

故答案为：

氧气；Caf%。

根据空气的组成成分、常见气体的用途，进行分析解答。

人体中含量最高的金属元素为钙元素，和氯元素形成的化合物是氯化钙，进行分析解答。

本题难度不大，掌握化合物化学式的书写方法、空气的组成成分、常见气体的用途等是正确解答

本题的关键。

16.【答案】39.108

【解析】解：根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对

原子质量为39.10。

原子中，质子数=核外电子数，x=19-2-8-1=8。

故答案为：

39.10；8„

根据图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答。

根据原子中，质子数=核外电子数，进行分析解答。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质

量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

17.【答案】27＞加快溶解速率

【解析】解：溶质质量=溶液质量x溶质的质量分数，配制30g质量分数为10%的NaCl溶液，需

氯化钠的质量=30gx10%=3g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=30g-3g=

27g（合27mL）。

用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶

质质量分数偏大。

溶解时使用玻璃棒搅拌的作用是加快溶解速率。

故答案为；

27；＞；加快溶解速率。

根据溶质质量=溶液质量x溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，进行分析解答。

本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、注

意事项等是正确解答本题的关键。

18.【答案】降低31.622

【解析】解：（1）由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，降低而降低；

（2）在20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g；

（3）由图可知，在60℃时,硝酸钾的溶解度为110g,即每100g溶剂最多溶解硝酸钾的质量为110g,

设42g硝酸钾的饱和溶液中含有溶质的质量为x,由饱和溶液溶质质量分数得五券输x100%=

X

—x100%,x=22g；故填：22o

故答案为：（1）降低；

（2）31.6；

（3）22。

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②

比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断

物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质

的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解

决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

19.【答案】贫血16g

【解析】解：人体缺铁易引起贫血；

由于生成二氧化碳和一氧化碳的质量比为22：7,则生成的二氧化碳和一氧化碳的分子个数比为

22.7

12+16x2,12+16―

则配平方程式可得：.-..，

设消耗的氧气的质量为X,则：

360320

18gx

360_18g

320=

解得X=16g,

即参加反应的氧气的质量为16g。

故答案为：贫血：16g。

人体缺铁易引起贫血，据此生活常识解答；根据18g葡萄糖(。6%2。6)燃烧会生成的。。2与CO的

质量比为22：7,由质量比求出生成C02和CO的分子个数比，再结合丙烯燃烧生成二氧化碳、一

氧化碳和水，写出反应的化学方程式，最后根据化学方程式的计算来分析。

本题考查了根据化学反应方程式的计算，要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反

应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，

结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意(或图表信息)等各种信息资源，并细心地探究、推

理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。

20.【答案】放出改良酸性土壤纯碱或苏打CO?+Ca(O，)2=以。。31+“2。

【解析】解：(1)由上述分析可知，反应“甲一乙”即氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应会放

出热量。

(2)由上述分析可知，乙是氢氧化钙，氢氧化钙可以作建筑材料、改良酸性土壤，配制波尔多液等

写出一个即可)。

(3)由上述分析可知，丁是碳酸钠，俗称为纯碱或苏打。

(4)丙一戊反应即为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为CO?+Ca(OH)2=

CaCO3i+H20O

故答案为：(1)放出；

(2)改良酸性土壤；

(3)纯碱或苏打；

(4)C02+Ca(0")2=CaCO3I+H20.

已知甲、丙是氧化物；丁广泛应用于玻璃，造纸和洗涤剂等的生产，所以丁是碳酸钠，丙可以转

化丁（碳酸钠），则丙是二氧化碳；丙和戊可以相互转化，且戊中金属元素的质量分数为40%,则

戊为碳酸钙，乙可以和丙（二氧化碳）反应，还可以转化为戊（碳酸钙），所以乙为氢氧化钙，甲可

以和乙（氢氧化钙）相互转化，戊（碳酸钙）和丁（碳酸钠）可以转化为甲，所以甲为水，代入验证，符

合题意。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余

的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

21.【答案】：.J；］.天然气中含有的难闻气味的分子是在不断运动的，运动到空气中使人们闻

到气味

【解析】解：（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程

式为：..-..；

（2）天然气泄漏时，很快就会嗅到难闻气味，是因为天然气中含有的难闻气味的分子是在不断运动,

运动到空气中使人们闻到气味。

故答案为：（1）.-;

（2）天然气中含有的难闻气味的分子是在不断运动的，运动到空气中使人们闻到气味。

（1）根据天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，进行分析；

（2）根据天然气中含有的难闻气味的分子是在不断运动进行分析。

本题主要考查化石燃料及其综合利用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已

有的知识进行解题。

22.【答案】2H2。22H2。+O2T温度达到着火点以上

【解析】解：（1）过氧化氢在二氧化镒催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2“2。2

"2H2。+O2T；

（2）红磷和白磷均与氧气接触，但红磷温度没有达到着火点以上，白磷温度达到着火点以上，则红

磷不燃烧，白磷燃烧，对比说明燃烧需要温度达到着火点以上。

故答案为：（1）2"2。2""2H2。+O2T；

（2）温度达到着火点以上。

（1）根据过氧化氢在二氧化镭催化条件下生成水和氧气进行分析;

(2)根据红磷和白磷均与氧气接触，但红磷温度没有达到着火点以上，白磷温度达到着火点以上,

则红磷不燃烧，白磷燃烧进行分析。

本题主要考查燃烧与燃烧的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的

知识进行解题。

23.【答案】相互刻画，有痕迹的是纯金属，无痕迹的是合金铁、银Zn+2AgNO3=2Ag+

Zn(N03)2

【解析】解：(1)合金与组成它的纯金属相比，合金的硬度大，要比较合金与组成合金的纯金属的

硬度，最简单的方法是：相互刻画，有痕迹的是纯金属，无痕迹的是合金，故填：相互刻画，有

痕迹的是纯金属，无痕迹的是合金。

(2)①把一定质量的锌粒加入一定量的尸e(N03)2、4gN03混合溶液中，锌先与AgN/反应生成银

和硝酸锌，AgN03反应完后，锌才与酷小仇为反应生成铁和硝酸锌，若向滤渣滴稀盐酸有气泡产

生，则滤渣中一定含有的金属有铁、银，可能有锌。

②由方程式Zn+Fe(N03)2=p6+2n(/7。3)2可知，每65份质量的锌参加反应，生成56份质量的

铁，根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，固体的质量减小，溶质的质量增加，溶

液的质量增加；由方程式Zn+24gN03=2Ag+Zn(NO3)z可知I，每65份质量的锌参加反应，生

成216份质量的银，根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，固体的质量增加，溶质

的质量减小，溶液的质量减小。所以会导致滤液质量减小的反应的化学方程式为Zn+24gN03=

2Ag+Zn(/V03)2«

故答案为：(1)相互刻画，有痕迹的是纯金属，无痕迹的是合金。

(2)铁、银；Zn+2AgNO3=2Ag+Zn{NO^2.

金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金

属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。

会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与

稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

24.【答案】2KCIO3"2KCI+3。2T反应物是固体和液体,且不需加热cdefgi

【解析】解：(1)4装置属于固固加热型，试管中有药品，且试管口没有棉花，适用于氯酸钾制氧

气，氯酸钾在二氧化镭作催化剂加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为

2KCIO3'"2KCI+3出T。

(2)实验室用块状大理石或石灰石与稀盐酸常温下反应制取二氧化碳，适用于固液常温型装置，故

可选B装置。

(3)锌粒和盐酸反应来制取为，要随时控制反应的发生和停止，应选带多孔隔板的装置，可通过止

水夹的开关控制固体和液体药品的接触和分离来控制反应的发生和停止，因为盐酸有挥发性，所

以制取“2中混有氯化氯气体和水，可用氢氧化钠溶液除去氯化氢，用浓硫酸吸收水，洗气装置应

长进短出，因为氢气密度比空气小，用万能瓶收集氨气时应短进长出，故所选用装置的导管接口

从左到右的正确连接顺序为cdefgi»

故答案为：(1)2/CCZO3"2KCI+3。2T；

(2)反应物是固体和液体，且不需加热；

⑶cdefgi。

(1)根据气体的发生装置确定制氧气的原理；

(2)根据实验室制取二氧化碳时发生装置的选择依据来分析；

(3)根据实验室制氢气的方法、除杂、干燥以及收集方法来分析。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、

进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

+

25.【答案】ANa.SOl-变小H2S04+2NaOH=Na2S04+2H2OCaCl2+Na2CO3=CaCO31

+2NaC7或Ba(0H)2+Na2CO3=BaCO3I+2NaOH^,BaCl2+Na2CO3=BaCO3I

+2NaClBaCO3.BaSO。、Mg(0H)2、CaCO3氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，都能使酚酰变红，若

加入氯化领不足，不能将碳酸钠反应完，则无法确定是否含氢氧化钠

【解析】解：(1)4、小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，是发酵粉的主要成

分，故A正确；

B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中不会产生酸雾，故B错误；

C、盐是由金属离子或钱根离子与酸根离子构成的，所以盐中不一定含有金属离子或金属元素，

故C错误；

D、在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的物质一定是酸，故D错误；

故选：A；

(2)①根据图1的微观示意图可看出，没有发生变化的微粒是Na+、SO；-；

②图2中B点时温度最高，说明此时氢氧化钠和硫酸恰好完全反应；A〜B段溶液pH逐渐变小，

反应是将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，B〜C段，加入的稀硫酸过量，溶液酸性逐渐增强，溶

液的pH逐渐变小；

③稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：H2so4+2NaOH=NCI2SO4+2H2O;

(3)①加入过量的氢氧化钢溶液，氢氧化钢和硫酸钠反