广东省东莞市2023年中考化学二模试题（解析版）

广东省东莞市2023年中考二模试题

本试卷共6页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号，姓名、考场号和座位

号填写在答题卡上，用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位

号。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点

涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相

应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改

液，不按要求作答的答案无效。

4.可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Cl-35.5Zn-65Mg-24

一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。只有一个选项是符合题目要求

的。

1.化学中的“化，，取自变化之意。下列日常生活所见中不涉及化学变化的是

A.消毒酒精敞口放置溶质的质量分数减小B.葡萄酿酒

C.碳酸钙用作补钙剂D.燃放烟花

【答案】A

【解析】

【详解】A、消毒酒精敞口放置溶质的质量分数减小，是因为酒精具有挥发性，酒精挥发

了出去，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；

B、葡萄酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化；

C、碳酸钙用作补钙剂，是因为碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，有新物质生

成，属于化学变化；

D、燃放烟花，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。

故选A„

2.学习化学使我们对商品标签和标识有了更深层次的认识，以下四枚标识使用不恰当的是

c.

饮料

【答案】c

【解析】

【详解】A、酒精具有可燃性，属于易燃物质，标识使用恰当，不符合题意；

B、浓硫酸具有腐蚀性，属于腐蚀品，标识使用恰当，不符合题意；

C、碳酸钠没有毒性，不属于有毒品，标识使用不恰当，符合题意；

D、饮料瓶属于可回收塑料，标识使用恰当，不符合题意。

故选C。

3.联合制碱法将制碱和制氨结合起来，大大提高了原料的利用率。发明该方法的科学家是

A.侯德榜B.张青莲C.屠呦呦D.杨振宁

【答案】A

【解析】

【详解】A、侯德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，被誉为我国制碱工业先驱，故

正确；

B、张青莲在化学上的主要贡献是在相对原子质量的测定方面，故错误；

C、屠呦呦因发现青蒿素荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，故错误；

D、杨振宁在物理方面成就突出，故错误。

故选Ao

4.中国菜肴讲究色、香、味、形、器，一代代厨师研究出五花八门的菜式也是极受大众喜

爱，例如北京烤鸭、豆腐、担担面等，其中担担面富含的营养成分是

A.无机盐B.维生素C.蛋白质D.糖类

【答案】D

【解析】

【详解】担担面是由面粉制成的，面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故担担面富含的营养

成分是糖类，故选D。

5.规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是

【答案】A

【解析】

【详解】A、氧气不易溶于水，密度比水小，故收集氧气从短导管导入，选项正确；

B、取用液体药品时，瓶塞要倒立在桌面上，标签要朝向手心，试剂瓶口要紧挨着试管

口，如图瓶塞未倒放，选项错误；

C、给试管内固体加热时要将试管口略向下倾斜，防止冷水倒流炸裂试管，如图所示错

误;

D、检查如图装置的气密性时，要先注入水把长颈漏斗的下端管口用水封住，将导气管一

端伸到水中，再紧握试管，若冒气泡则装置不漏气，如图所示错误；

答案为：Ao

6.下列是生活中常见物质，属于碱的是

A.苛性钠B.小苏打C.纯碱D.水银

【答案】A

【解析】

【详解】A、苛性钠是氢氧化钠，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成化合物，属于

碱，故选项正确；

B、小苏打是碳酸氢钠，是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐，故选项错

误；

C、纯碱是碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项错误；

D、水银是金属汞的俗称，是由汞元素组成的单质，故选项错误。

故选Ao

7.化学物质通常都有其“功”与“过，，，以下对化学物质的评价不符合事实的是

A.氧气可供人呼吸但会使食物变质

B.二氧化碳能制作碳酸饮料但会造成酸雨

C.一氧化碳可作气体燃料但不纯可能引起爆炸

D.化肥能促进植物生长但会造成水污染

【答案】B

【解析】

【详解】A、氧气可供人呼吸但具有氧化性，会使食物变质，选项正确；

B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，能制作碳酸饮料，二氧化碳不能形成酸雨，酸雨的形

成是由于硫或氮的氧化物排放，选项错误；

C、一氧化碳具有可燃性，可作气体燃料但不纯可能引起爆炸，选项正确；

D、化肥能促进植物生长但会造成水污染，选项正确；

故选：B„

8.下列化学符号中关于数字“2”的意义说法不正确的是

A.2NO—表示2个一氧化氮分子

B.P2O5—表示五氧化二磷中含有2个磷原子

C.Cu2+—表示1个铜离子带2个单位的正电荷

D.o—表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价

【答案】B

【解析】

【详解】A、化学符号之前的数字表示粒子的个数，NO表示1个一氧化氮分子，2NO表示

2个一氧化氮分子，不符合题意；

B、分子式中元素右下角的数字表示这一分子中含有多少个该原子，P2O5表示1个五氧化

二磷分子中含有2个磷原子，符合题意；

C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷

数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离

子符号前加上相应的数字，Ci?+表示1个铜离子带2个单位的正电荷，不符合题意；

D、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在

后，£o表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价，不符合题意。

故选：Bo

9.宏观辨识与微观探析是学习化学常用的方法。下列宏观事实的微观解释错误的是

A.自然界中的水天然循环——水分子不断运动的结果

B,稀盐酸和稀硫酸均能使紫色石蕊溶液变色一溶液中均存在酸根离子

C.一滴水中大约含有1.67x1021个水分子——水分子很小

D.氧气和液氧都能支持燃烧一物质的分子相同，其化学性质相同

【答案】B

【解析】

【详解】A、水天然循环是水的三态变化即水分子不断运动导致间隔改变，选项正确；

B、稀盐酸和稀硫酸均能使紫色石蕊溶液变色是因为它们都含氢离子，与酸根无关，选项

错误；

C、一滴水中大约含有1.67x1021个水分子，说明水分子质量和体积都很小，选项正确；

D、氧气和液氧都能支持燃烧是因为它们都是由氧分子构成，分子构成相同。由于分子是

保持物质化学性质的最小粒子，选项正确；

故选：B„

10.合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥

的是

A.KNO3B.NH4HCO3

C.CO(NH2)2D.Ca(H2PO4)2

【答案】A

【解析】

【详解】A、KNCh含有氮、钾两种营养元素，属于复合肥。

B、NH4HCO3只含有氮一种营养元素，是氮肥。

C、CO(NH2)2只含有氮一种营养元素，是氮肥。

D、Ca(H2PO4)2只含有磷一种营养元素，是磷肥。

综上所述：选择A。

11.化学知识对生活、劳动实践有重要的指导意义。下列生活实践与所涉及的化学知识不

相行的是

选项生活、劳动实践化学知识

A用洗洁精洗涤餐具因为洗洁精有乳化功能

B铁栏杆刷一层铝粉防锈铝能在空气中形成一层致密的保护膜

C生活中的一些失火可用水扑灭降温至可燃物的着火点以下

D以铁粉为主要成分的食品保鲜剂铁粉可以吸收袋内的二氧化碳和氧气

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A、洗洁精有乳化作用，能乳化油脂，可用于洗涤餐具，故A正确；

B、铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步反应，故

可在铁栏杆刷一层铝粉防锈，故B正确；

C、用水灭火利用的是降低温度至可燃物的着火点以下的原理，故C正确；

D、铁粉生锈是铁和氧气、水共同作用的结果，所以以铁粉为主要成分的食品保鲜剂，是

因为铁粉可以吸收袋内的水和氧气，故D错误；

故选D。

12.下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是

A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B.在ti℃时，甲、乙两物质溶液溶质质量分数相等

C.在t2℃时，H点表示乙物质的不饱和溶液

D.由ti℃升温到t2℃时，甲物质溶液溶质质量分数不变

【答案】D

【解析】

【详解】A、比较溶解度时要指明温度，A错误；

B、在ti℃时，甲、乙两物质饱和溶液溶质质量分数相等，B错误;

C、在t2℃时，H点表示甲物质不饱和溶液，C错误；

D、由ti℃升温到t2℃时，甲物质的溶质和溶剂的质量不变，故溶质质量分数不变，D正

确。

故选D。

13.二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和水，反应的微观示意图如下，有关说法不正

A.甲醇的化学式为CEO

B.甲醇中氢元素的质量分数最小

C.参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1：4

D.利用该反应可减缓温室效应

【答案】C

【解析】

【详解】A、由图可知，1个甲醇分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，则化

学式为CH—,该选项说法正确；

B、元素的质量分数=兀素的相墨原子个数xi°0%,而甲醇中碳、氢、氧

相对分子质量

元素的质量比为12：(1x4)：16=3：1：4,则氢元素的质量分数最小，该选项说法正确；

C、删去两边相同的分子，则可知参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1：3,而不

是1：4,该选项说法不正确；

D、二氧化碳含量过高会引起温室效应，该反应能消耗二氧化碳，则利用该反应可减缓温

室效应，该选项说法正确。

故选Co

14.鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是

选项实验目的实验操作或试剂

A鉴别纯棉线和羊毛线观察颜色

B鉴别硬水和软水观察浑浊程度

C鉴别硝酸镂和氯化钠水

D除去NaCl溶液中的NaOH加入适量的稀硫酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A、棉线和羊毛线均为白色，则无法通过颜色鉴别，该选项设计不能达到实验目

的；

B、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是指含有较少或不含可溶性钙、镁

化合物的水，则无法通过浑浊程度鉴别，该选项设计不能达到实验目的；

C、硝酸镀溶解吸热，溶液温度降低，氯化钠溶解时溶液温度几乎不变，该选项设计能达

到实验目的；

D、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，会引入新杂质硫酸钠，该选项设计不能达到实

验目的。

故选c。

15.表示物质间在一定条件下通过一步化学反应就能实现转化，则如图的四组物质中，不

都能按箭头转化的是

CaCChNaCl

CaO---------------►Ca(OH)；NaOH---------------►NaNOs

H2SO4

HjO◄-------------CO；

【答案】B

【解析】

【详解】A、碳酸钙高温燃烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢

氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不符合题意；

B、氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银，氢氧化钠和硝酸铜反应生成氢氧化铜和硝

酸钠，初中阶段，氯化钠不能转化为氢氧化钠，符合题意；

C、碳完全燃烧生成二氧化碳，碳不完全燃烧生成一氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应

生成一氧化碳，不符合题意；

D、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和

水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不符合题意。

故选B。

二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18〜21小题各10

分，共55分。

16.2022年11月30日7时33分，翘盼已久的神舟十四号航天员乘组顺利打开“家门”，热

情欢迎远道而来的亲人入驻“天宫”，随后，“胜利会师”的两个航天员乘组，一起在中国人

自己的“太空家园”里留下了一张足以载入史册的太空合影。试回答下列问题。

(1)在飞船制造中使用了镁铝合金和钛合金，一般来说合金与组成它的纯金属相比，硬度

增大熔点(填“升高”“降低”之一)。

(2)火箭发动机动力源自液氢一液氧，氢气是公认的最清洁的燃料。请写出液氢和液氧反

应的化学方程式_____,该反应属于(填基本反应类型)。

(3)航天员出舱需携带高压氧气罐，并将氧气罐集成到“飞天”舱外航天服上、氧气可以压

缩储存在氧气罐中微观实质是。为了保持太空舱空气新鲜，航天员产生的CO2被

一种叫“分子筛”的设备分离出来，其原理与实验室分离固液混合物的操作原理相似，该操

作的名称是。

(4)12月4日，神舟十四号载人飞船返回舱成功着陆。返回舱制动时利用联氨液体

(N2H4)和双氧水混合时放出大量的热，其反应的化学方程式为

N2H4+2H2O2=N2+4X,其中X的化学式为o

占燃

【答案】⑴降低(2)®.2H2+O2^^2H2O②.化合反应

(3)①.分子间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小②.过滤

(4)H20

【解析】

【小问1详解】

合金比组成它的纯金属的硬度大、熔点低，故填：降低。

【小问2详解】

点燃

氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+。2二2H2。；

该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。

【小问3详解】

氧气可以压缩储存在氧气罐中，是因为压强增大，分子间的间隔变小；

能将固液混合物分离的操作名称为过滤。

【小问4详解】

反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边有2个氮原子、8个氢原子和4个氧原子，

等号左边除4X外，有2个氮原子，还少8个氢原子和4个氧原子，则X的化学式为

H2OO

17.新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据图回答有关问

题。

+2-MgO（A）MgCO3

0-Mg

Illi.

瞿:碱叵I物房类别

质化

物

图1图2图3

（1）由图1可知，镁元素的相对原子质量为。镁元素位于第周期。

（2）图2为镁离子的结构示意图，则X的数值为。表示镁离子的符号为0

（3）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图，图3为镁的价类二

维图，B处的物质类别是oMgCCh中镁元素与氧元素的质量最简比为o

（4）价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如金属镁和水在一定条件下发生

反应可以生成A和氢气，则该反应的化学方程式为o

【答案】（1）24.31②.3##三

（2）0.12②.Mg2+

（3）①.盐②.1:2

一定条件

(4)Mg+2H2OMg(0H)2+H2T

【解析】

【小问i详解】

由元素周期表的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则镁元素的相对原子质量

为24.31；

由元素周期表的一格可知，左上方的数字表示原子序数，而在原子中，原子序数=质子数=

核外电子数，则镁原子的核外电子数为12,核外电子排布由内到外为2、8、2,核外有3

个电子层，则镁元素位于第三周期；

【小问2详解】

在微粒结构示意图中，圆圈内的数字表示核电荷数（或质子数），图2为镁离子的结构示意

图，则X的数值为12；

由于镁离子是由镁原子失去两个电子形成的，即一个镁离子带两个单位的正电荷，则镁离

子的符号为Mg2+；

【小问3详解】

碳酸镁是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，则B处的物质类别为盐；

MgCCh中镁元素与氧元素的质量最简比为24：(16x3)=1：2；

【小问4详解】

A表示含有+2价镁元素的碱，为氢氧化镁，则金属镁与水在一定条件下反应生成氢氧化镁

一定条件

和氢气，反应的化学方程式为Mg+2H2。：八Mg(OH)2+H2T。

18.如图1是某实验小组组装的实验室制取气体的装置，请回答下列问题。

(1)实验室用过氧化氢溶液取氧气，发生反应的化学方程式为，若用排水法收集氧

气，请将D中集气瓶内的导管补画完整______。

(2)若用溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液制备氧气反应速率太快，为减慢反应速

率，最适合的发生装置是(填字母序号)。B中小试管的作用是。

(3)若实验室要配制60g5%的过氧化氢溶液，需用30%的过氧化氢溶液g,加水

mL(水的密度可近似为lg/cm3)o

(4)从图1中选择合适的发生装置制取氢气，连接图2装置，验证氢气的还原性和可燃性

(己知：无水硫酸铜遇水变蓝)。

①G中用于干燥的试剂X名称是,实验中观察到E中现象为,F中无水硫酸

铜变蓝。

②装置的正确连接顺序是(填序号)。

a.B―GTF—E一Hb.C—ETF—G—H

c.B―>G—>E—>F—>Hd.A—G—E—F—H

MnO2

【答案】⑴2H2O22H2O+O2T

(2)①.C②.液封漏斗下端，防止漏气

(3)①.10②.50

(4)①.浓硫酸②.黑色粉末变红③.c

【解析】

【小问1详解】

过氧化氢在二氧化镐的催化下分解生成水和氧气，该反应方程式为

MnO,

2H2O2=^2H2O+O2T；

若用排水法收集氧气，由于氧气的密度比水小，所以应该短进长出，才能将水排出，收集

都氧气，所以将D中集气瓶内的导管补画完整为:

【小问2详解】

若用溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液制备氧气，该反应为固液常温型，若反应速率太

快，为减慢反应速率，最适合的发生装置是C,C中的注射器可以控制液体的滴加速率，

从而控制反应的速率；

B中小试管的作用是液封漏斗下端，防止生成的气体从漏斗下端逸出，即防止漏气；

【小问3详解】

根据稀释前后溶质质量不变，设需要30%过氧化氢溶液的质量为x,则有30%x=60gx5%,

解得x=10g；

需要加水的质量为60g-10g=50g；

【小问4详解】

①G中用于干燥氢气的试剂X是浓硫酸，实验中E中氢气高温下还原氧化铜生成铜和水，

故可观察到E中现象为黑色粉末变红，由于有水生成，所以可观察到F中无水硫酸铜变

蓝；

②实验室利用锌和稀硫酸反应制取氢气，该反应为固液常温型，发生装置可选择B,生成

的氢气中含有水蒸气，所以先用G浓硫酸除去水，然后验证氢气的还原性，将氢气通入E

氧化铜中，检验生成的水可以使用F无水硫酸铜，最后连接H酒精灯点燃，验证氢气的可

燃性，故连接顺序为：B—GTE—F-H,故选c。

19.化学兴趣小组的同学在进行酸和碱的性质探究时，进行了图、图二、图三等三个实

验：

图三

（1）【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。

图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，说明浓硫酸稀释时（填“吸

热”或“放热”）

（2）【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。

图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸______（填“A”或"B”），由此可知，硫酸溶液的浓度

不同，性质不同。

（3）【实验三】探究盐酸和氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A—H编号后，做如

图三的实验。

①实验中观察到有气泡生成的试管是（填编号）；

②试管C中反应的化学方程式为O

③实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量澄清石灰水后，溶液变为蓝色。由此

推断，该试管是。（填编号）

@H试管的反应常用来检验二氧化碳，请写出反应的化学方程式______0

⑤E、F、G试管实验完成后，将试管内清液都倒入同一只洁净的大烧杯中，发现有白色沉

淀生成，上层清液呈无色。上层清液中溶质的成分除酚麟外一定有,可能还有

【答案】①.放热②.B③.BD（4）.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O⑤.

ACO2+Ca（OH）2=CaCO3^+H2O⑦.氯化钠##NaCl⑧.氯化钙

##CaCl2

【解析】

【小问1详解】

图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，说明浓硫酸稀释时放热，石蜡受

热熔化，乒乓球脱落；

【小问2详解】

浓硫酸具有脱水性，稀硫酸不具有脱水性，故图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸B；

【小问3详解】

①图三实验中，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、

二氧化碳和水，产生气泡，故有气泡生成的试管是BD；

②试管C中反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

③稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，加入过量的澄清石灰水，氢氧化钙和稀盐酸反

应生成氯化钙和水，氢氧化钙过量，溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故该试管是

A；

@H试管的反应常用来检验二氧化碳，该反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和

水，该反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；

⑤E试管中含无色酚酷试液和氢氧化钙；F试管中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和

水；G试管中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，实验完成后，将试管内清液

都倒入同一只洁净的大烧杯中，发现有白色沉淀生成，该白色沉淀为碳酸钙，说明上层清

液中不含稀盐酸，因为碳酸钙能与稀盐酸反应，不能共存，上层清液呈无色，说明上层清

液中显中性，不含碱性物质，即不含氢氧化钙、碳酸钠，氢氧化钠，则F试管中稀盐酸过

量，混合后产生白色沉淀，则G中碳酸钠过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，

氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和

水，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，如果氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，则

上层清液中含氯化钠，如果氯化钙过量，则上层清液中含氯化钙、氯化钠，故上层清液中

一定含氯化钠，可能含氯化钙。

20.二水合氯化钙是一种食品钙质强化剂，工业上可用大理石(含有FezCh、MgO、SiCh等

杂质)生产，工艺流程如下：

查阅资料可知：二氧化硅不溶于水，也不与酸反应。

(1)滤渣a的化学式为,固体b俗称。

(2)请写出产生气体a的化学反应方程式：o

⑶“②调节pH”时，溶液的pH变(填“大”“小”或“不变”)；其中发生中和反应的化

学方程式是;滤渣b的成分是(写化学式)

(4)“③结晶”过程的操作为：蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。实验室进行蒸发

时，玻璃棒搅拌的作用是»

【答案】(1)①.SiCh②.干冰

(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

(3)①.大②.2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O③.Fe(OH)3和Mg(0H)2

(4)①.降温结晶②.防止局部温度过高，使得液体飞溅

【解析】

【分析】由流程可知，大理石加入足量稀盐酸，生成二氧化碳气体、氯化钙和水，稀盐酸

和杂质氧化铁反应生成氯化铁和水，和氧化镁反应生成氯化镁和水，二氧化硅不和稀盐酸

反应，故气体a为二氧化碳，滤液a中含有盐酸、氯化铁和氯化镁，滤渣a为二氧化硅；

之后二氧化碳加压降温形成固体二氧化碳，则固体b为干冰；滤液a中加入氢氧化钙调节

pH,氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧

化镁沉淀和氯化钙，则滤渣b中含有氢氧化铁和氢氧化镁，滤液b中含有氯化钙。

【小问1详解】

由分析可知，滤渣a的成分为二氧化硅，其化学式为：SiO2；固体b为固态二氧化碳，俗

称干冰；

【小问2详解】

由分析可知，气体a为二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应

的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t,其中滤渣b的成分为：Fe(OH)3和

Mg(OH)2；

【小问3详解】

调节pH时，加入氢氧化钙后，滤液a中的盐酸不断被消耗，溶液酸性减弱，故pH增大，

其中盐酸和氢氧化钙生成氯化钙和水的反应为中和反应，反应的化学方程式为：

2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；

【小问4详解】

氯化钙结晶过程中，先蒸发浓缩，再降温结晶，之后过滤、洗涤、干燥；蒸发时，需要用

玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，液体飞溅。

21.某实验小组研究反应物的接触面积对反应速率的影响。实验装置如1图所示，他们用等

质量不同形状的金属锌和稀盐酸反应，使用传感器测算生成氢气的体积如2图所示。

1图2图

实验编号药品

I6.5g锌块、150g含HC17.3%的稀盐酸