人教版2019必修第一册高一化学课时过关提优AB练1.3氧化还原反应(阶段提优B练)(原卷版+解析)

B练——阶段提优第一章物质及其变化B练——阶段提优第三节氧化还原反应（建议时间：60分钟）1．在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂()2．某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原()3．有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应()4．氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂()5．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()6．强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应()7．元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼()8．金属原子失电子数越多，金属的还原性越强()题型一氧化还原反应基本概念1．化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性2．（2021·张家口市宣化第一中学高一月考）下列说法正确的是A．氧化还原反应中一定有氧元素参加B．得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化3．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于4区的是A．B．C．D．4．（2021·浙江高一期中）H2O只做还原剂的是A．Cl2+H2OHCl+HClO B．H2O2+H2S=H2O+S↓C．2K+2H2O=2KOH+H2↑ D．2F2+2H2O=4HF+O2↑5．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A．B．=2NaOH+H2↑C．D．CuSO4+SO2↑+2H2O6．反应4Na+TiCl4Ti+4NaCl可用于制备金属钛(Ti)。下列关于该反应的说法正确的是A．Na是氧化剂 B．TiCl4被氧化 C．Na失去电子 D．NaCl是还原产物7．（2021·金华市第八中学高一月考）对于反应Cl2+H2O=HCl+HClO的叙述正确的是A．反应1个Cl2，转移2个电子 B．水做还原剂C．氯气既是氧化剂又是还原剂 D．反应产物都是强酸8．过氧化氢(H2O2)可作为采矿业的废液消毒剂，如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN其中氮元素为-3价)，化学方程式为KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑(已配平)，请回答下列问题：(1)生成物A的化学式是___。(2)该反应中发生氧化反应的物质是___，理由是___。(3)若生成4个NH3，转移电子数为___个。(4)用双线桥表示电子转移的方向和数目：___。9．(1)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是___________(填编号，下同)，发生还原反应的是___________。(提示：铬元素化合价有+6、+3价)(2)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：其中被还原的元素是___________，还原剂是___________，还原产物是___________。(3)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e−=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e−=2Fe2+。请据此将反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为___________；还原反应为___________。题型二氧化性、还原性的比较10．已知X和Y是两种单质。X+Y→X2++Y2-。下列叙述正确的是①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④Y2-是还原产物⑤Y2-具有还原性⑥X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比X2+氧化性强A．①②③④ B．①④⑤⑥⑦ C．①③④⑤ D．②③④11．（2021·洮南市第一中学高一月考）R、X、Y和Z是四种元素，其在常见化合物中化合价均为+2价，且与单质R不反应；；。下列氧化性顺序正确的是A． B．C． D．12．（2021·广东广州市·高一期中）碘元素在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇碘单质变蓝，下列说法中正确的是A．向含I-的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝B．途径III中每消耗1个Cl2，可以生成2个C．氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>D．一定条件下，I-与可能生成I213．（2021·云南省通海县第一中学高一期中）从下列各组反应中，对比判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中，_______原子还原性最强；Cu2+、Fe2+、Ag+中，_______氧化性最强。(2)铁钉在氯气中被锈蚀成棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则氯气分子、氯离子、氢离子中_______具有氧化性，_______氧化性最强。14．有反应①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，②___________NaClO3+___________HCl(浓)—___________NaCl+___________Cl2↑+___________H2O;针对上述两个反应回答下列问题：(1)先配平方程式②___________(填写系数即可)再用双线桥法标出反应②的电子转移___________(2)指出反应②的氧化剂___________，氧化产物___________，该反应中被氧化与被还原的原子个数比为___________(3)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为___________，还原剂的还原性强弱顺序为___________。题型三判断氧化还原反应能否发生15．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H+、I-、、 B．Ca2+、H+、、C．Na+、Cu2+、Cl-、OH- D．Ba2+、K+、、Cl-16．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A．2Fe3++2I-=2Fe2++I2 B．Cl2+FeI2=FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2＋3H2O D．3Cl2+6FeI2=2FeCl3＋4FeI317．溴酸盐在国际上被定位为2B级潜在致癌物。从2009年10月1日起，我国实行矿泉水新标准，首次规定矿泉水中溴酸盐的含量最高不得超过0.01mg·L－1。已知KBrO3可发生下列反应：2KBrO3+I2=2KIO3+Br2，下列有关溴酸钾的说法不正确的是()A．溴酸钾既有氧化性又有还原性 B．该反应说明I2也可以置换出Br2C．该反应说明I2的还原性强于Br2 D．该反应与2KI+Br2=2KBr+I2相矛盾18．现有下列四个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeBr2+Br2=2FeBr3③Cl2+2KBr=2KCl+Br2④2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+、I、Br-、Cl-共存，要氧化除去Fe2+，而又不氧化Br-和Cl-，可加入的试剂是A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．Br2题型四氧化还原反应的规律综合应用19．亚硝酸（HNO2）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是①NO②NO2③HNO3④N2⑤NH3A．①③ B．①②④ C．①④⑤ D．全部20．（2021·黑龙江哈尔滨市·哈尔滨三中高一期末）已知在热的碱性溶液中，发生如下反应：。在相同条件下也能发生类似的反应，其最终产物是A． B． C． D．21．已知A、B、C、D、E五种物质，它们是硫或硫的不同价态化合物，已知在一定条件下有如下未配平的转化关系。(注：每个关系式中化合价的升降都只有一处)：①A+KOH→B+C+H2O②C+E→B+H2O③B+D→C+H2O④C+Cl2+H2O→D+HCl，则这些物质中硫元素的化合价由低到高的顺序为A．A<B<C<D<E B．D<C<A<B<EC．E<B<A<C<D D．B<A<C<E<D22．（2021·成都市郫都区川科外国语学校高一开学考试）青铜是铜锡合金，明代宋应星所著的《天工开物》曾记载了炼锡的方法，其化学方程式为：2C+SnO2Sn+2CO↑。下列有关说法不正确的是A．该反应中，C体现了还原性B．该化学反应后，固体质量减小C．SnO2在该过程中发生了氧化反应D．一氧化碳有毒，可以用气球收集来进行尾气处理23．（2021·汕头市达濠华侨中学高一期末）在西汉的《淮南万毕术》一书中有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含Cu2＋的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，不正确的是A．该反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuB．该反应说明物质还原性：Fe＞CuC．该反应中Fe2＋为氧化产物D．该反应说明金属单质都能和盐发生反应24．（2021·汕头市第一中学高一期末）在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z−+2XO=2X2++5Z2↑+8H2O②2A2++B2=2A3++2B−③2B−+Z2=B2+2Z−下列结论判断错误的是A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z−B．氧化性强弱的顺序为：XO＞Z2＞B2＞A3+C．酸性条件下XO不能将B−氧化为B2D．X2+是XO的还原产物题型五氧化还原反应方程式的配平与书写25．储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C＋2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。请回答下列问题：(1)用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目___________。(2)上述反应中氧化剂是________，被氧化的元素是_________(填元素符号)(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是________(填选项序号)。A．酸性B．氧化性C．氧化性和酸性D．还原性和酸性(4)请配平下列离子方程式。____Fe2++____H++_____=_____Fe3＋+_____N2O↑+____H2O____26．已知：氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七种化合价，试据此判断下列六种化合物：①NO；②N2O3；③N2O4；④HNO3；⑤NH3；⑥N2O中：(1)氮元素只能作还原剂的是___________(填序号，下同)。(2)可能是HNO2还原产物的是___________。(3)不可能是N2的氧化产物是___________。(4)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式___________。B练——阶段提优第一章物质及其变化B练——阶段提优第三节氧化还原反应（建议时间：60分钟）1．在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂()2．某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原()3．有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应()4．氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂()5．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()6．强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应()7．元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼()8．金属原子失电子数越多，金属的还原性越强()【答案】1.√2.×3.√4.×5.×6.√7.×8.×题型一氧化还原反应基本概念1．化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性【答案】C【解析】A．葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应现象，选项A正确；B．铁质菜刀生锈铁转化为了氧化铁，涉及氧化还原反应，选项B正确；C．生石灰或硅胶都不具有还原性，所以不能防止食品被氧化变质，选项C不正确；D．在维生素C可将铁离子转化为亚铁离子中，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C具有还原性，选项D正确；答案选C。2．（2021·张家口市宣化第一中学高一月考）下列说法正确的是A．氧化还原反应中一定有氧元素参加B．得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化【答案】B【解析】A．钠和氯气点燃条件下反应生成氯化钠，该氧化还原反应中没有O元素参加，故A错误；B．得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，故B正确；C．中被氧化、被还原的元素都是Cl元素，故C错误；D．氢气在氯气中点燃反应生成氯化氢，反应中氯气被还原、氢气被氧化，故D错误；综上所述，答案为B。3．（2021·张家口市宣化第一中学高一开学考试）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于4区的是A．B．C．D．【答案】A【解析】A．置换反应的定义是：一种单质和化合物反应，生成另一种单质和化合物，故A正确；B．分解反应的定义是：一种物质分解成两种或多种物质，B属于分解反应，故B错误；C．化和反应的定义是：两种或多种物质反应生成一种物质，C属于化和反应，故C错误；D．该反应反应物中没有单质参与反应，不属于置换反应，属于氧化还原反应，故D错误；故答案为A。4．（2021·浙江高一期中）H2O只做还原剂的是A．Cl2+H2OHCl+HClO B．H2O2+H2S=H2O+S↓C．2K+2H2O=2KOH+H2↑ D．2F2+2H2O=4HF+O2↑【答案】D【解析】A．H2O中H、O元素化合价不变，不做还原剂，A错误；B．H2O是产物，还原剂是指反应物而言，B错误；C．H2O变为H2，H化合价从+1降至0价，做氧化剂，C错误；D．H2O变为O2，O化合价从-2升至0价，做还原剂，D正确；故选：D。5．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A．B．=2NaOH+H2↑C．D．CuSO4+SO2↑+2H2O【答案】B【解析】A．Si的化合价降低，得到电子，C的化合价升高，失去电子，故A错误；B．Na失去电子，水中的H得到电子，Na将2个电子转移给H，故B正确；C．Zn的化合价升高，失去电子，H的化合价降低，得到电子，故C错误；D．Cu的化合价升高，将电子转移给S，故D错误。答案选B。6．反应4Na+TiCl4Ti+4NaCl可用于制备金属钛(Ti)。下列关于该反应的说法正确的是A．Na是氧化剂 B．TiCl4被氧化 C．Na失去电子 D．NaCl是还原产物【答案】C【解析】A．该反应中Na的化合价升高，为还原剂，A错误；B．TiCl4中钛元素化合价降低，被还原，B错误；C．该反应中Na的化合价升高，失去电子，C正确；D．Na的化合价升高，为还原剂，生成的氯化钠为氧化产物，D错误；故选C。7．（2021·金华市第八中学高一月考）对于反应Cl2+H2O=HCl+HClO的叙述正确的是A．反应1个Cl2，转移2个电子 B．水做还原剂C．氯气既是氧化剂又是还原剂 D．反应产物都是强酸【答案】C【解析】从Cl2＋H2O=HCl＋HClO化学反应中，获得的信息为：Cl由0价变为+1和-1，Cl2既是氧化剂又是还原剂，据此分析解题。A．反应1个Cl2，转移1个电子，Cl由0价变为+1和-1，A错误；B．Cl由0价变为+1和-1，Cl2既是氧化剂又是还原剂，B错误；C．Cl由0价变为+1和-1，Cl2既是氧化剂又是还原剂，C正确；D．产物HClO为弱酸，D错误；答案选C。8．过氧化氢(H2O2)可作为采矿业的废液消毒剂，如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN其中氮元素为-3价)，化学方程式为KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑(已配平)，请回答下列问题：(1)生成物A的化学式是___。(2)该反应中发生氧化反应的物质是___，理由是___。(3)若生成4个NH3，转移电子数为___个。(4)用双线桥表示电子转移的方向和数目：___。【答案】KHCO3KCNC的化合价由+2升到+48【解析】(1)根据原子种类、数目守恒，可知生成物A的化学式是：KHCO3；(2)还原剂发生氧化反应，则还原剂是KCN，理由是：C的化合价由+2升到+4；(3)生成1个NH3时转移2个电子，若生成4个NH3，转移电子数为8个；9．(1)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是___________(填编号，下同)，发生还原反应的是___________。(提示：铬元素化合价有+6、+3价)(2)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：其中被还原的元素是___________，还原剂是___________，还原产物是___________。(3)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e−=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e−=2Fe2+。请据此将反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为___________；还原反应为___________。【答案】④①N(氮)Al(铝)N2Fe-2e−＝Fe2+2H++2e−＝H2↑【解析】(1)化合价升高被氧化发生氧化反应，化合价降低被还原发生还原反应，反应①中Cr元素化合价降低，发生还原反应；②③⑤中Cr元素化合价不变，发生非氧化还原反应；④中Cr元素化合价升高，发生氧化反应，故答案为：④；①；(2)10Al+6NaNO3+4NaOH＝10NaAlO2+3N2↑+2H2O反应中，N元素的化合价降低，NaNO3得电子是氧化剂，被还原，生成的还原产物为N2，Al元素的化合价升高，Al是还原剂，反应中被氧化，生成的氧化产物为NaAlO2；(3)根据化合价的变化判断，Fe+2H+＝Fe2++H2↑中还原剂是Fe，Fe失去2个电子生成Fe2+，发生氧化反应，即Fe-2e-＝Fe2+，氧化剂是H+，发生还原反应，即2H++2e−＝H2↑。题型二氧化性、还原性的比较10．已知X和Y是两种单质。X+Y→X2++Y2-。下列叙述正确的是①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④Y2-是还原产物⑤Y2-具有还原性⑥X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比X2+氧化性强A．①②③④ B．①④⑤⑥⑦ C．①③④⑤ D．②③④【答案】B【解析】X+Y→X2++Y2-，X化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，X2+是氧化产物；Y化合价降低，作氧化剂，发生还原反应，Y2-是还原产物。①X作还原剂，被氧化，①项正确；②X是还原剂，②项错误；③X是还原剂，具有还原性，③项错误；④Y2-是还原产物，④项正确；⑤Y2-是还原产物具有还原性，⑤项正确；⑥X2+是氧化产物具有氧化性，⑥项正确；⑦Y是氧化剂，X2+是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以Y的氧化性比X2+氧化性强，⑦项正确；答案选B。11．（2021·洮南市第一中学高一月考）R、X、Y和Z是四种元素，其在常见化合物中化合价均为+2价，且与单质R不反应；；。下列氧化性顺序正确的是A． B．C． D．【答案】D【解析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由与单质R不反应，可得氧化性R2+＞X2+；由可得氧化性X2+＞Z2+；由可得氧化性Z2+＞Y2+。综上，氧化性由强到弱的顺序为。故选D。12．（2021·广东广州市·高一期中）碘元素在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇碘单质变蓝，下列说法中正确的是A．向含I-的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝B．途径III中每消耗1个Cl2，可以生成2个C．氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>D．一定条件下，I-与可能生成I2【答案】D【解析】A.向含I-的溶液中通入少量Cl2，可产生碘单质，能使淀粉溶液变蓝，向含I-的溶液中通入过量Cl2，生成，不能使淀粉溶液变蓝，故A错误；B.根据转化关系I-~IO~6e-，Cl2~2Cl-~2e-，途径III中每消耗1个Cl2，可以生成3个，故B错误；C．由途径I可以知道氧化性Cl2>I2，由途径Ⅱ可以知道氧化性I2<IO，由途径Ⅲ可以知道氧化性Cl2>，故氧化性的强弱顺序为Cl2>IO>I2，故C错误；D．一定条件下，I-与IO可发生归中反应生成I2，故D正确；本题应选D。13．（2021·云南省通海县第一中学高一期中）从下列各组反应中，对比判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中，_______原子还原性最强；Cu2+、Fe2+、Ag+中，_______氧化性最强。(2)铁钉在氯气中被锈蚀成棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则氯气分子、氯离子、氢离子中_______具有氧化性，_______氧化性最强。【答案】FeAg+H+、Cl2Cl2【解析】(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质，说明发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，所以还原性Fe＞Cu，氧化性Cu2+＞Fe2+，铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，说明发生Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，所以还原性Cu＞Ag，氧化性Ag+＞Cu2+，则Cu、Fe、Ag中Fe原子还原性最强，Cu2+、Fe2+、Ag+中，Ag+氧化性最强；(2)氯气将Fe氧化为+3价，盐酸中H+将Fe氧化为+2价，所以氯气分子、氯离子、氢离子中H+、Cl2具有氧化性，Cl2的氧化性最强。14．有反应①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，②___________NaClO3+___________HCl(浓)—___________NaCl+___________Cl2↑+___________H2O;针对上述两个反应回答下列问题：(1)先配平方程式②___________(填写系数即可)再用双线桥法标出反应②的电子转移___________(2)指出反应②的氧化剂___________，氧化产物___________，该反应中被氧化与被还原的原子个数比为___________(3)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为___________，还原剂的还原性强弱顺序为___________。【答案】1，6，1，3，3NaClO3Cl25：1NaClO3>Cl2SO2>HCl【解析】(1)根据化合价只靠近不交叉的原则，可知NaClO3转化为Cl2，化合价下降5，HCl转化为Cl2，化合价上升1，根据化合价升降守恒可知被还原的NaClO3与被氧化的HCl个数比为1：5，再结合质量守恒可知反应方程式为：，反应的双线桥为：。(2)知NaClO3转化为Cl2，化合价下降5，HCl转化为Cl2，化合价上升1，根据化合价升降守恒可知被还原的NaClO3与被氧化的HCl个数比为1：5，则该反应中被氧化与被还原的原子个数比为1：5。(3)在反应①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl中，Cl2化合价下降，为氧化剂，对应的产物HCl为还原产物；SO2化合价上升，为还原剂，对应的产物H2SO4为氧化产物，根据强制弱的规律可知氧化性Cl2强于H2SO4，还原性SO2强于HCl。在反应②中，NaClO3为氧化剂，HCl为还原剂，Cl2既是氧化产物又是还原产物，根据氧化还原反应强制弱规律可知氧化性NaClO3强于Cl2，还原性HCl强于Cl2。综上所述可知两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为：NaClO3>Cl2，还原剂的还原性强弱顺序为：SO2>HCl。题型三判断氧化还原反应能否发生15．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H+、I-、、 B．Ca2+、H+、、C．Na+、Cu2+、Cl-、OH- D．Ba2+、K+、、Cl-【答案】A【解析】A．酸性条件下有强氧化性，能氧化I-，两者发生氧化还原反应，则不能大量共存，故A正确；B．H+和能发生离子反应生成H2O和CO2，Ca2+和发生离子反应生成微溶的CaSO4，而不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故B错误；C．Cu2+和OH-能发生离子反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，而不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故C错误；D．Ba2+和能发生离子反应生成BaCO3沉淀，而不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故D错误；故答案为A。16．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A．2Fe3++2I-=2Fe2++I2 B．Cl2+FeI2=FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2＋3H2O D．3Cl2+6FeI2=2FeCl3＋4FeI3【答案】D【解析】A、氧化剂是铁离子，氧化产物是碘，性质强弱符合题意，能发生，不选A；B、氧化剂为氯气，氧化产物为碘，符合题意，能发生，不选B；C、氧化剂是三氧化二钴，氧化产物为氯气，符合题意，能发生，不选C；D、氧化剂是氯气，氧化产物为铁离子，但是铁离子能氧化碘离子，错误，选D。答案选D。17．溴酸盐在国际上被定位为2B级潜在致癌物。从2009年10月1日起，我国实行矿泉水新标准，首次规定矿泉水中溴酸盐的含量最高不得超过0.01mg·L－1。已知KBrO3可发生下列反应：2KBrO3+I2=2KIO3+Br2，下列有关溴酸钾的说法不正确的是()A．溴酸钾既有氧化性又有还原性 B．该反应说明I2也可以置换出Br2C．该反应说明I2的还原性强于Br2 D．该反应与2KI+Br2=2KBr+I2相矛盾【答案】D【解析】A项，KBrO3中Br为＋5价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A正确；此反应中还原剂是I2，还原产物是Br2，故I2的还原性强于Br2，B、C正确；D项，从2KI＋Br2=2KBr＋I2可判断出氧化性：Br2>I2，这与I2的还原性强于Br2并不矛盾，因此D项错。18．现有下列四个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeBr2+Br2=2FeBr3③Cl2+2KBr=2KCl+Br2④2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+、I、Br-、Cl-共存，要氧化除去Fe2+，而又不氧化Br-和Cl-，可加入的试剂是A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．Br2【答案】D【解析】由信息可知，氧化性由强至弱的顺序为：，还原性由强至弱的顺序为，据此分析；A．氯气能将Fe2+、I－和Br-都氧化，故A不选；B．KMnO4能将Fe2+、I−、Br-和Cl−均氧化，故B不选；C．FeCl3能氧化除去I−而不影响Fe2+，故C不选；D．溴能将Fe2+、I－都氧化，而又不氧化Br-和Cl-，故D选；答案选D。题型四氧化还原反应的规律综合应用19．亚硝酸（HNO2）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是①NO②NO2③HNO3④N2⑤NH3A．①③ B．①②④ C．①④⑤ D．全部【答案】C【解析】亚硝酸（HNO2）中N元素的化合价是+3价，介于N元素的最高化合价+5价和最低化合价-3价之间，因此在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物的价态比+3价低，可以是+2价的NO、0价的N2，也可以是-3价的NH3，故①④⑤正确，答案选C。20．（2021·黑龙江哈尔滨市·哈尔滨三中高一期末）已知在热的碱性溶液中，发生如下反应：。在相同条件下也能发生类似的反应，其最终产物是A． B． C． D．【答案】A【解析】发生反应，氯元素化合价既升高又降低，据此分析解答。A．生成氯元素化合价既有升高又有降低，故选A；B．→，氯元素化合价只有降低没有升高，故不选B；C．能发生反应，所以在热的碱性溶液中，NaClO2的最终产物中不能有，故不选C；D．→，氯元素化合价只有升高没有降低，故不选D；选A。21．已知A、B、C、D、E五种物质，它们是硫或硫的不同价态化合物，已知在一定条件下有如下未配平的转化关系。(注：每个关系式中化合价的升降都只有一处)：①A+KOH→B+C+H2O②C+E→B+H2O③B+D→C+H2O④C+Cl2+H2O→D+HCl，则这些物质中硫元素的化合价由低到高的顺序为A．A<B<C<D<E B．D<C<A<B<EC．E<B<A<C<D D．B<A<C<E<D【答案】C【解析】从④C+Cl2+H2O→D+HCl分析氯元素化合价降低，所以硫元素化合价升高，D>C．根据③B+D→C+H2O分析，化合价为D>C>B．结合②C+E→B+H2O分析，D>C>B>E；①A+KOH→B+C+H2O中A中硫元素化合价在B、C之间，所以有D>C>A>B>E，C项正确；答案选C。22．（2021·成都市郫都区川科外国语学校高一开学考试）青铜是铜锡合金，明代宋应星所著的《天工开物》曾记载了炼锡的方法，其化学方程式为：2C+SnO2Sn+2CO↑。下列有关说法不正确的是A．该反应中，C体现了还原性B．该化学反应后，固体质量减小C．SnO2在该过程中发生了氧化反应D．一氧化碳有毒，可以用气球收集来进行尾气处理【答案】C【解析】根据2C+SnO2Sn+2CO↑，碳夺取了SnO2中的氧，结合题意进行分析判断。A．该反应中，碳夺取了SnO2中的氧，C体现了还原性，故选项说法正确。B．该化学反应后，有一氧化碳气体生成，固体质量减小，故选项说法正确。C．SnO2在该过程中失去了氧，发生了还原反应，故选项说法错误。D．一氧化碳有毒，会污染空气，可以用气球收集来进行尾气处理，故选项说法正确。故选：C。23．（2021·汕头市达濠华侨中学高一期末）在西汉的《淮南万毕术》一书中有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含Cu2＋的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，不正确的是A．该反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuB．该反应说明物质还原性：Fe＞CuC．该反应中Fe2＋为氧化产物D．该反应说明金属单质都能和盐发生反应【答案】D【解析】“曾青得铁则化为铜”指的是Fe与硫酸铜反应生成Cu和硫酸亚铁。A．结合分析可知该反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，A正确；B．该反应中Fe元素化合价升高，被氧化，Fe作还原剂，Fe2+是氧化产物；Cu元素化合价降低，被还原，Cu2＋是氧化剂，Cu是还原产物，因此还原性：Fe＞Cu，B正确；C．由B可知Fe2＋为氧化产物，C正确；D．一般来说，较活泼的金属能将较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，即较活泼的金属能和较不活泼的金属的盐反应，而较不活泼的金属不能和较活泼的金属的盐反应，D错误；答案选D。24．（2021·汕头市第一中学高一期末）在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z−+2XO=2X2++5Z2↑+8H2O②2A2++B2=2A3++2B−③2B−+Z2=B2+2Z−下列结论判断错误的是A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z−B．氧化性强弱的顺序为：XO＞Z2＞B2＞A3+C．酸性条件下XO不能将B−氧化为B2D．X2+是XO的还原产物【答案】C【解析】①16H++10Z－+2XO=2X2++5Z2↑+8H2O中，Z元素的化合价升高，X元素的化合价降低；②2A2++B2=2A3++2B－中，A元素的化合价升高，B元素的化合价降低；③2B－+Z2=B2+2Z－中，Z元素的化合价降低，B元素的化合价升高，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则氧化性关系为：XO＞Z2＞B2＞A3+，则还原性为A2+＞B-＞Z-＞X2+，据此分析。A．已知氧化性