山东省烟台市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

高中化学精品试卷PAGEPAGE1山东省烟台市2022-2023学年高二上学期期末学业水平诊断注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题[答案]后，用铅笔把答题卡上对应题目的[答案]标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他[答案]标号。回答非选择题时，将[答案]写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列说法正确的是A.液晶可用于制造显示器，是分子晶体B.碳化硅可用作耐火材料，熔点高于晶体硅C.聚丙烯是制造医用口罩的主要原料，与聚乙烯互为同系物D.北京冬奥会采用石墨烯材料制作开幕式演出服，石墨烯属于烯烃2.下列化学用语正确的是A.异戊烷的键线式： B.乙炔的空间填充模型：C.羟基的电子式： D.反式聚异戊二烯的结构简式：3.可用于功能材料的制备。下列说法正确的是A.第二周期元素中，第一电离能大于氧的元素有2种B.钾晶体中1个只与1个价电子存在强烈的相互作用C.碳原子与氮原子形成的属于非极性分子D.基态铜原子的电子能量较高，总是在比电子离核更远的地方运动4.为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是A.中含有的键数目为B.晶体中含有的键数目为C.中杂化的原子数目为D.中含有的配位键数目为5.咪唑()是生产抗真菌药物的主要原料之一，具有类似于苯的平面结构，易溶于水。下列说法错误的是A.咪唑的水溶液中存在4种氢键B.分子中键极性小于键的极性C.分子中键的键长大于键的键长D.咪唑中两个N原子的价层孤电子对均占据杂化轨道6.下列说法正确的是A.和均为含有共价键的离子化合物B.是共价化合物，空间构型为正四面体形C.冠醚可“夹带”等碱金属阳离子，两者之间通过离子键结合D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏7.一种织物防火剂的结构如下。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，基态Z原子的核外电子总数是其最高能级电子数目的2倍。下列说法错误的是A.X和Z可形成含有非极性键的极性分子B.最高价氧化物对应水化物的酸性：C.Z、Y、W的简单氢化物的沸点依次减小D.该物质中，Y、Z和W均满足最外层8电子稳定结构8.有关下列有机物的说法错误的是A.的同分异构体中，有醇类和酚类物质B.萘()难溶于水易溶于，可用“相似相溶”原理解释C.的沸点高于，因为分子间能形成氢键D.环己烷()中所有键角均小于9.下列有机物同分异构体数目最多是A.分子式为的烷烃B.分子式为的烯烃C.甲基环己烷()的一溴代物D.立方烷()的二氯代物10.下列事实I和事实Ⅱ之间存在因果关系的是选项事实I事实IIA乙醇为共价化合物乙醇溶于水不导电B金属钠具有强还原性高压钠灯能发出透雾性强的黄光C键能：键键熔点：D分子结构为属于正盐A.A B.B C.C D.D二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列说法正确的是A.镧系元素在周期表中占据同一格，它们互为同位素B.原子序数相差8的两种短周期元素一定是同主族元素C.价电子排布为的元素位于第五周期VIA族，是p区元素D.某基态原子的能级上电子排布为，仅违反了泡利不相容原理12.氯化三乙基锡常温下为无色液体，熔点，沸点，其合成原理如图所示。下列说法正确的是A.四乙基锡的一氯代物有两种B.固态氯化三乙基锡为分子晶体C.上述反应中，反应前后分子内键总数不同D.氯化三乙基锡和四乙基锡的熔沸点不同，是因其晶体类型不同13.“万能还原剂”硼氢化钠()具有很强的还原性，在催化剂钌()表面与水反应的历程如图所示。下列说法错误的是A.元素钌()位于元素周期表的d区B.键角：C.反应过程中仅氢元素化合价发生变化D.和中B的模型相同14.化学式为的笼形包合物基本结构如图所示(H原子未画出)。与连接形成平面层，两个平面层通过分子连接，中间的空隙填充苯分子。下列说法正确的是A.B.该结构不是晶胞结构单元C.结构中N原子均参与形成配位键D.半数与C原子配位，且所有的配位数相同15.是目前使用最广泛的储氢材料，储氢后转化为。合金由甲、乙两个原子层交替紧密堆积而成，丙是该合金的晶胞结构(已知晶胞的体积约为)。下列说法正确的是A.该晶体为离子晶体B.该晶体的一个晶胞中原子数为15C.该晶体中1个原子与12个原子配位D.若忽略储氢前后晶胞体积变化，储氢后氢在合金中的密度约为三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.研究有机物的结构和性质对生产生活意义深远。回答下列问题：（1）(CH3)2C(C2H5)CH(CH3)2的系统命名是___________。（2）已知常温下CH3COOH和ClCH2COOH的电离平衡常数分别为Ka1、Ka2，Ka1___________Ka2(填“＞”、“=”或“＜”)，理由是___________。（3）Z是合成药物帕罗西汀的重要中间体。由X合成Z的路线如下：Z的分子式为___________；Z中含氧官能团的名称为___________；下列说法错误的是___________(填标号)。A．X属于芳香烃B．Y、Z均含有2个手性碳原子C．X→Y过程中，X中碳碳双键的π键发生断裂D．X分子中所有原子可能共平面17.X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前四周期元素。基态X原子的价电子排布式为；Y的价阳离子核外电子排布与氖原子相同；Z元素的第一至第四电离能分别是：、、、；W的最高正价与最低负价的代数和为6：基态的M层有5个未成对电子。回答下列问题：（1）R元素在元素周期表中的位置为___________。（2）元素的气态原子得到一个电子所放出的能量称为第一电子亲合能。气态原子结合电子越容易，电子亲合能越大。X和W的第一电子亲合能X___________W(填“>”或“<”)，利用原子结构知识解释原因___________。（3）X、Z、W的简单离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)；Z分别与X、W形成化合物a、b，其对应熔点如下表：物质ab熔点/℃2249194已知a晶体具有类似金刚石的结构，该晶体中距离同一个Z原子最近的X原子有___________个，Z和X之间的作用力有___________(填标号)。A．离子键B．共价键C．氢键D．配位键E。分子间作用力b的熔点与a相差很大的原因是___________。（4）Y的氧化物c和R的一种氧化物d晶体结构相似。已知c晶胞结构中的位置及其二维平面示意图如下，Y离子填充在构成的八面体空隙中。又知该晶胞参数为，则的半径为___________(已知)。d的晶胞参数为，则R离子半径为___________。18.羟基喹啉()被广泛用作等金属离子络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。回答下列问题：（1）羟基喹啉所含元素中第一电离能最大的是___________(填元素符号)：己知羟基喹啉所有原子均在同一平面上，则O的杂化方式为___________，分子中存在的大键可表示为___________。（2）羟基喹啉的熔点明显低于羟基喹啉()、羟基喹啉()的熔点的原因是___________。（3）羟基喹啉与四氯化锗可制备印迹聚合物。基态原子核外电子排布式为___________；不能形成类似分子中的键，原因是___________。（4）某种含特殊材料的晶胞结构如图所示，该物质的化学式为___________。若该晶体的密度为，则晶体中相邻N之间的最短距离为___________(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。19.IIIA族元素及其化合物在材料化学中具有广泛的应用。回答下列问题：（1）基态硼原子核外价电子的轨道表示式为___________。（2）氨硼烷()是目前最具潜力的储氢材料之一、氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键。所含元素电负性由大到小的顺序为___________；还原性：___________(填“>”或“<”)，中键角___________(填“>”或“<”)。以下物质之间可能形成双氢键的是___________填标号)。a、和b、和c、和（3）硼酸盐常用于制作光学玻璃。一种无限网状结构的多聚硼酸根离子，其结构单元如图，若该硼酸根离子表示为，则___________，___________。（4）砷化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被原子代替，顶点和面心的碳原子被原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图为沿y轴投影的砷化镓晶胞中所有原子的分布图。晶胞中离原子距离最近且相等的原子有___________个。若原子1的原子分数坐标为(0.25，0.75，0.75)，原子1、4之间的距离为，则原子4的原子分数坐标为___________，晶胞参数为___________。20.配合物在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究、催化剂的研制、自组装超分子等方面有广泛的应用。回答下列问题：（1）与形成的配合物为无色液体，易溶于等有机溶剂。为___________(填“极性”或“非极性”)分子，分子中键与键个数之比为___________，该配合物中配位原子为___________。（2）《诗经》言“缟衣茹藘(茜草)”，茜草中的茜素与矾土中的生成的红色配合物X是最早的媒染染料。基态的核外电子的运动状态有___________种，配合物X中的配体除外还有___________，茜素水溶性较好的主要原因是①___________，②___________。（3）向溶液中滴加溶液后，经提纯、结晶可得到蓝色晶体。实验表明，通过配位键构成了晶体的骨架。其局部结构如图1，记为I型立方结构。将I型立方结构平移、旋转、并置，可得到晶体的复晶胞(如图2，记为Ⅱ型立方结构，下层左后的小立方体g未标出)。①通过___________实验，可确定该晶体结构(填标号)。a、核磁共振b、红外光谱c、X射线衍射d、质谱②若位于Ⅱ型立方结构的棱心和体心上，则位于Ⅱ型立方结构的___________上；一个Ⅱ型立方结构中含___________个；若的摩尔质量为，该蓝色晶体密度为，Ⅱ型立方结构的边长为，则阿伏加德罗常数的值可表示为___________。

——★参考答案★——一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。[1题[答案]][答案]B[2题[答案]][答案]A[3题[答案]][答案]C[4题[答案]][答案]B[5题[答案]][答案]D[6题[答案]][答案]D[7题[答案]][答案]BCD[8题[答案]][答案]C[9题[答案]][答案]C[10题[答案]][答案]D二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。[11题[答案]][答案]C[12题[答案]][答案]AB[13题[答案]][答案]D[14题[答案]][答案]B[15题[答案]][答案]BD三、非选择题：本题共5小题，共60分。[16题[答案]][答案]（1）2，3，3-三甲基戊烷（2）①.＜②.氯的电负性大于氢的电负性，Cl-C键的极性大于H-C键的极性，使ClCH2-的极性大于CH3-的极性，导致ClCH2COOH的羧基中的羟基的极性更大，更容易电离出氢离子，所以Ka1＜Ka2（3）①.C14H16O3NF②.酯基、酰胺基③.AD[17题[答案]][答案]（1）第四周期第ⅦB族（2）①.<②.氮、氯中氯的核电荷数更大，对核外电子的吸引力更大，氯的电负性更大，更容易结合1个电子（3）①.Cl->N3->Al3+②.4③.BD④.AlN为共价晶体、AlCl3为分子晶体（4）①.②.[18题[答案]][答案]（1）①.N②.sp3③.（2）羟基喹啉中形成分子内氢键导致其熔点降低（3）①.3d104s24p2②.原子半径较大，和氧形成σ键以后，p轨道难通过肩并肩的方式形成π键（4）①.ZnMn3N②.[19题