安徽蚌埠二中2023-2024学年化学高一下期末达标检测试题含解析

安徽蚌埠二中2023-2024学年化学高一下期末达标检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤2、关于实验室制取乙烯的实验，下列说法正确的是A．反应容器（烧瓶）注入酒精和浓硫酸的体积比为3：1B．反应物是乙醇和过量的3mol/LH2SO4混合液C．温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度D．为检验生成的乙烯，可将生成的气体直接通入酸性KMnO4溶液3、如图所示，常温常压下，向盛有3.0mLNO的试管中缓缓通入1.5mLO2。最终试管中剩余的气体成分和体积为()A．NO，1mL B．O2，0.5mLC．NO2，1mL D．无法确定4、下列有关晶体的说法中正确的是A．原子晶体中，共价键越强，熔点越高B．冰熔化时，水分子中共价键发生断裂C．氯化氢溶于水能电离出H＋、Cl－，所以氯化氢是离子晶体D．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力5、对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能减少反应物活化分子百分数、降低反应速率的是A．增大压强 B．移除一部分SO3 C．使用催化剂 D．降低温度6、关于硅及其化合物的叙述中，正确的是A．硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+CSi+CO2↑D．SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应7、等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是A．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C6H68、下列烷烃在光照条件下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是()A．CH3CH2CH2CH3B．(CH3)3CC(CH3)3C．CH3CH(CH3)CH3D．CH3C(CH3)2CH2CH2CH9、分子式为C4H9Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种10、将4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）,若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1②物质B的体积分数是40%③2s时物质A的转化率为30％④2s时物质B的浓度为1.0mol•L-1其中正确的是A．①④ B．②③ C．①③ D．③④11、下列关于浓硝酸的说法不正确的是A．光照易分解B．露置于空气中溶液浓度降低C．能与碳反应说明其具有强氧化性D．常温下铜在浓硝酸中发生钝化12、一定温度下(T2>Tl)，在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中反应2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)（正反应放热）达到平衡，下列说法正确的是A．达到平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为1：2B．达到平衡时，容器III中ClNO的转化率小于80%C．达到平衡时，容器II中c(ClNO(/c(NO)比容器I中的大D．若温度为Tl，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20molNO(g)、0.2molCl2(g)和0.20molClNO(g)，则该反应向正反应方向进行13、自来水可用氯气进行消毒，如在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A．AgNO3B．NaOHC．KID．FeCl314、近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法中正确的是①石油是由多种碳氢化合物组成的混合物②石油属于不可再生矿物质能源③石油分馏的各馏分均是纯净物④石油的裂化属于物理变化⑤乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平A．①②③ B．①②⑤ C．①④⑤ D．③④⑤15、用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色16、下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是A．苯既能发生取代反应，又能发生加成反应B．乙烯、甲烷、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D．纤维素、聚乙烯、油脂都属于高分子化合物17、我国正在推广使用乙醇汽油。所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇（一般为10:l）混合而成的一种燃料。下列有关叙述错误的是A．由石油可以制得汽油B．乙醇汽油是一种新型的化合物C．汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放D．由玉米、高梁发酵可以制得乙醇18、下列有关化学研究的正确说法是（）A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、、Cl、Br、I的非金属递增的规律C．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁D．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液19、下列化学用语表达不正确的是（）①丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③某有机物的名称是2，3-二甲基戊烷④异戊烷与2-甲基丁烷互为同分异构体A．①②B．②③C．③④D．②④20、下列气体排放到空气中可能形成酸雨的是A．CO2 B．CO C．SO2 D．NH321、已知反应A+BC+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．产物C的能量高于反应物的总能量B．若该反应中有电子得失，则可设计成原电池C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．该反应中的反应物A和B的转化率定相同22、下列反应属于取代反应是A．C3H8+5O23CO2+4H2OB．CH4+C12CH3C1+HClC．D．+3H2二、非选择题(共84分)23、（14分）几种有机物的相互转化图如下：请回答：（1）乙烯的电子式是________；（2）反应①的反应类型是________；（3）X→Y的化学方程式是________；（4）X+Z→W的化学方程式是________；实验室常用下图所示的装置实现这一转化。试管b中一般加入____溶液，从试管b中分离出W的方法是________。24、（12分）从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12∶1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：（1）A的电子式____，B的结构简式____。（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式____，该反应的类型是_____。（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象_____。（4）B与浓硫酸与浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式_______。（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗氧气的物质的量_____(填“A>B”、“A<B”或“A＝B”)。25、（12分）乙酸乙酯用途广泛，在食品中可作为香料原料，现利用如下方法制备和提纯。Ⅰ、制备在试管a中先加入3mLCH3CH2OH，边摇动边缓缓加入2mL浓H2SO4并充分摇匀，冷却后再加入2mLCH3CO18OH，充分混合后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止加热。（1）该装置有一处错误，请指出__________________________。（2）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式（标记出18O的位置）______________________________。（3）加入浓H2SO4的作用是______________________________。II、提纯：（1）操作1需用到_____________（填仪器名称），上层液体从该仪器的_________分离出来（填“上口”或“下口”）。（2）请根据乙酸乙酯的性质选择合适的干燥剂__________。a.氯化钙b.碱石灰c.硫酸铜（3）试管b中混合液体在振荡过程中有气泡产生，该反应的化学方程式为_________________________。26、（10分）室温下将40g已磨成粉末的Ba(OH)2•8H2O和20gNH4Cl置于250mL锥形瓶中，迅速搅拌将固体药品混合均匀，20s后用带有玻璃管的单孔橡皮塞塞紧瓶口，玻璃管口悬挂一湿润的红色石蕊试纸，如图所示。试回答：（1）湿润的红色石蕊试纸的变化是________，用化学方程式作出相关解释_______。（2）若将锥形瓶中的Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl换成__________，也可出现装置内温度降低的现象。27、（12分）硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列问题：I配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：（1）某次实验大约需要1mol/L硫酸溶液435mL。同学们发现实验室内没有450mL的容量瓶，某同学提议用1个200mL容量瓶和1个250mL容量瓶来配制，你认为该提议______（填“合理”、“不合理”）。（2）实验中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250ml。则需量取密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸________mL。Ⅱ蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题：注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。（3）图中盛装浓硫酸的仪器名称为_______。（4）实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是SO2，①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有_______、________和__________(填SO2表现出的性质)。（5）打开活塞K,a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在④号位罝的滤纸滴加_______溶液，该试剂的作用是__________。28、（14分）（1）将下列现象中硫酸表现出来的性质填写在空格内：敞口放置的浓硫酸，溶液质量增加_________________；浓硫酸与蔗糖放出大量热，并出现黑色固体____________；（2）将一瓶二氧化硫和一瓶硫化氢气体瓶口对接进行混合，瓶壁上能观察到有_________________和_________________生成，其化学反应方程式为：____________________________，此反应中SO2作____________剂，1mol二氧化硫和硫化氢完全反应时，有_________mol电子发生转移。（3）当雨水的pH________时，我们称之为“酸雨”。某环保小组测定某次雨水中硫酸的物质的量浓度为5×10-6mol/L，这次雨__________酸雨（选填“属于”或“不属于”）。常温下若把0.1mol/L的盐酸溶液稀释100倍，此时的溶液的pH=__________。（4）将一充满氨气的大试管倒立在水槽中，可以看到现象_________________，说明_______________，若在此溶液中滴入酚酞试液，溶液呈_______色，其电离方程式___________________________。29、（10分）Ⅰ.现有①甲烷、②乙烯、③苯、④乙酸、⑤甘氨酸（氨基乙酸）5种有机物，请用序号或按题中要求作答：(1)分子中所有原子都共平面的是__________________。(2)含氢量最高的是_______，含碳量最高的是________。(3)完全燃烧后生成的CO2和水的物质的量之比为1∶1的是__________。(4)其中含有两种不同官能团的有机物是_____，其结构简式为________________，官能团的名称分别为__________和__________。Ⅱ.下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。(5)图中属于烷烃的是______(填字母)。(6)上图中A与________、B与________、D与_____互为同分异构体(填字母)。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

化石燃料的开采与使用，焚烧秸秆向大气中排放大量的二氧化碳和有害气体，破坏了环境，故①④均不利于环境的保护；而②③⑤有利于节能减排、环境保护，故选B。2、C【解析】分析：A．反应药品浓硫酸与乙醇按3：1的体积比混合；B．反应药品浓硫酸（18.4mol/L）与乙醇按3：1的体积比混合；C．反应温度在140℃时，生成乙醚，170℃时生成乙烯；D．生成的乙烯中含有二氧化硫。详解：A．所用的反应药品为1体积酒精和3体积浓度为18.4mol/L的硫酸，A错误；B．所用的反应药品为1体积酒精和3体积浓度为18.4mol/L的硫酸，不能是稀硫酸，B错误；C．温度计要插入反应液体的液面下，以控制温度在170℃时生成乙烯，C正确；D．浓硫酸具有强氧化性，生成的乙烯中含有二氧化硫，二氧化硫也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此将生成的气体直接通入酸性KMnO4溶液中不能检验生成的乙烯，D错误；答案选C。3、A【解析】

根据4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3可知，1.5mL氧气可以消耗NO的体积为×1.5mL=2mL

，所以反应后NO过量3mL-2mL=1mL；答案选A。4、A【解析】

A.原子晶体熔融时需要破坏共价键，共价键越强，熔点越高，故A正确；B.冰融化时，发生变化的是水分子之间的距离，而水分子内部的O-H共价键没有发生断裂，故B错误；

C.氯化氢溶于水能电离出H＋、Cl－，但氯化氢常温下为气态，属于分子晶体，故C错误；D.碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏的是分子间作用力，吸收的热量用于克服碘分子间的作用力，故D错误。故选A。5、D【解析】

A．增大压强反应物活化分子百分数不变，反应速率加快，故A错误；B．移除一部分SO3反应物活化分子百分数不变，反应速率减慢，故B错误；C．使用催化剂，活化能降低，反应物活化分子百分数增大、反应速率加快，故C错误；D．降低温度反应物活化分子百分数减小、反应速率减慢，故D正确。6、D【解析】

A项硅是良好的半导体材料，但制造光缆的主要材料是二氧化硅，故A项错误；B项不溶于水，但二氧化硅可以和发生反应生成和水，故B项错误；C项可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2CSi+2CO↑，故C项错误；D项SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应生成硅酸钙，D项正确；本题选D。7、A【解析】

等质量的烃燃烧时，含氢量越多，耗氧量越多，可以比较CxHy中的y/x的比值，比值越大，耗氧量越大。故选A。8、B【解析】试题分析：A．CH3-CH2-CH2-CH3有中两个甲基、两个亚甲基分别相同，则有2种氢原子，所以一氯代烃有2种，故A错误；B．(CH3)3CC(CH3)3有中六个甲基相同，则有1种氢原子，所以一氯代烃有1种，故B正确；C．CH3CH(CH3)CH3有中三个甲基相同，还有一个季甲基，有2种氢原子，所以一氯代烃有2种，故C错误；D．CH3C(CH3)2CH2CH2CH3【考点定位】考查同分异构体的判断【名师点晴】判断取代产物同分异构体的数目，其分析方法是分析有机物的结构特点，确定不同位置的氢原子种数，再确定取代产物同分异构体数目；或者依据烃基的同分异构体数目进行判断。本题先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃。9、C【解析】

化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。分子式为C4H9Cl从饱和度看只能是饱和氯代烷烃，同分异构只是氯在碳上面连接位置不同而已。因为丁烷有两种同分异构体，即正丁烷和异丁烷，分子中含有的等效氢原子分别都是2种，则它们一氯代物的种数即为C4H9Cl的种数，正丁烷两种一氯代物，异丁烷两种一氯代物，共4种，答案选C。【点睛】该题是高考中的常见题型，主要是考查学生对同分异构体含义以及判断的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力。该题的关键是进行思维转换，然后依据等效氢原子的判断灵活运用即可。10、C【解析】

利用三段式分析①用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol/L÷2s＝0.30.3mol•L-1•s-1，正确；②物质B的体积分数是×100%=54.5%，错误；③2s时物质A的转化率为×100%=30%，正确；④2s时物质B的浓度为1.2mol•L-1，错误，选C。11、D【解析】浓硝酸具有挥发性，见光分解和受热分解的不稳定性，还具有强的氧化性等。所以A、光照易分解是其不稳定性的表现，故A正确；B、露置于空气中因其挥发导致溶质减少，溶液浓度降低，故B正确；C、浓硝酸的强氧化性能氧化几乎所有的金属和绝大多数非金属，所以能与碳反应，故C正确；D、常温下铜可在浓、稀硝酸中发生反应，而铁、铝在浓硝酸中才能发生钝化，所以D错误。因此本题答案为D。12、C【解析】A.容器II相当于是0.4mol/LNO与0.2mol/L氯气开始建立平衡，正反应体积减小，相当于容器I增大了压强，平衡正向移动，因此达到平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为大于1：2，A错误；B.容器III相当于是0.2mol/LNO与0.1mol/L氯气开始建立平衡，正反应放热，升高温度平衡逆向移动，因此达到平衡时，容器III中NO的转化率小于容器I中NO的转化率（20%），所以达到平衡时，容器III中ClNO的转化率大于80%，B错误；C.容器II相当于是0.4mol/LNO与0.2mol/L氯气开始建立平衡，正反应体积减小，相当于容器I增大了压强，平衡正向移动，因此达到平衡时，容器II中c(ClNO(/c(NO)比容器I中的大，C正确；D.根据容器I中数据可知该温度下平衡常数为K=0.0420.162×0.08=11.28,若温度为Tl，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20molNO(g)、0.2molCl2(g)和0.20molClNO(g)，则浓度熵为13、D【解析】分析：自来水可以用氯气消毒，得到氯水中含H+、OH-、ClO-、Cl-，及水、HClO、氯气三种分子，结合微粒的性质来解答。详解：A．硝酸银可与氯水中的氯离子反应，会发生变质，A不选；B．氢氧化钠与氯水中的氢离子反应，可变质，B不选；C．碘化钾能够被氯气氧化，所以会变质，C不选；D．氯化铁不与氯水中的物质发生反应，不会变质，D选；答案选D。点睛：本题考查溶液的成分及溶液的配制，明确氯气的性质及氯水的成分是解本题的关键，题目难度不大。注意新制氯水的主要性质是酸性、强氧化性和不稳定性。14、B【解析】

①石油是由多种烃类即碳氢化合物组成的混合物，故正确；②天然气、煤、石油属于化石燃料，在我国能源领域占有重要的地位，是不可再生能源，故正确；③石油分馏的产物有：石油气、汽油、煤油、柴油、沥青等均是混合物，故错误；④裂化是一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程，有新物质生成，是化学变化，故错误；⑤乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展。因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志，故正确；综上所述选B。15、D【解析】

A、当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确；B、SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；C、SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正确；D、铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，并且将水加入浓硫酸中会使试管中液滴飞溅，发生危险，故D错误。答案选D。16、A【解析】

A、苯能与液溴、浓硝酸等发生取代反应，苯能与H2等发生加成反应，故A正确；B、乙烯中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷属于烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚乙烯的结构简式为，其中不含有不饱和键，即聚乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C、分馏是利用各组分的沸点不同进行分离的方法，属于物理变化，干馏：将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，裂化、裂解：将长链的烃变为短链，属于化学变化，故C错误；D、纤维素、聚乙烯为高分子化合物，油脂不属于高分子化合物，故D错误；答案选A。【点睛】高分子化合物包括纤维素、蛋白质、淀粉、聚乙烯等，特别注意油脂不属于高分子化合物，这需要学生熟记。17、B【解析】A.通过石油的分馏或裂化、裂解等可以制得汽油，A正确；B.乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇（一般为10:l）混合而成的一种燃料，因此乙醇汽油是一种混合物，B错误；C.乙醇燃烧生成CO2和H2O，因此汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放，C正确；D.由玉米、高梁等含有淀粉，水解生成葡萄糖，葡萄糖分解可以制得乙醇，D正确，答案选B。18、C【解析】分析：A．要研究化学反应速率影响因素时只能改变一个条件；B．卤素元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，其氢化物在水溶液中电离程度越小；C．海水加入氢氧化钙沉淀生成氢氧化镁,过滤得到沉淀用盐酸溶解,得到氯化镁溶液,蒸发浓缩,冷却结晶得到氯化镁晶体,失水后电解熔融氯化镁得到金属镁;D．溶液和浊液没有丁达尔效应。详解：A．要研究化学反应速率影响因素时只能改变一个条件，如果改变两个条件，无法得出规律，故A错误；B．卤素元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，氢化物在水溶液中电离程度越小，则相应氢化物的酸性越弱，从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属减弱的规律，故B错误；C．海水加入氢氧化钙沉淀生成氢氧化镁,过滤得到沉淀用盐酸溶解,得到氯化镁溶液,蒸发浓缩,冷却结晶得到氯化镁晶体,失水后电解熔融氯化镁得到金属镁,所以利用“海水氢氧化镁氯化镁金属镁”的工艺流程,可以生产金属镁,所以故C正确；D．溶液和浊液没有丁达尔效应，所以根据丁达尔现象不能将分散系分为溶液、胶体与浊液，故D错误；故选C。19、D【解析】分析：①根据丙烷的分子组成、结构特点及球棍模型的表示方法进行判断；②结构简式中需要标出官能团；③根据烷烃的系统命名法规则分析判断；④根据同分异构体的概念分析判断。详解：①丙烷为含有3个碳原子的烷烃，丙烷的球棍模型为，故①正确；②丙烯的官能团为碳碳双键，结构简式中需要标出官能团，丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，故②错误；③2，3-二甲基戊烷符合烷烃的系统命名法规则，故③正确；④异戊烷与2-甲基丁烷的分子式和结构均相同，是同一种物质，故④错误；不正确的有②④，故选D。20、C【解析】

A项、二氧化碳是空气的正常成分，溶于水形成碳酸，不能形成酸雨，故A错误；B项、一氧化碳不溶于水，不能形成酸雨，故B错误；C项、二氧化硫溶于水形成亚硫酸，使雨水pH小于5.6，形成酸雨，故C正确；D项、氨气溶于水形成氨水，溶液pH大于7，不能形成酸雨，故D错误；故选C。21、C【解析】

A.图象分析可以知道，反应物能量低于生成物，反应为吸热反应，反应物总能量+吸收的热量=生成物总能量，产物C的能量不一定高于反应物的总能量，A错误；B.若该反应中有电子得失为氧化还原反应，但是反应是吸热反应，不能自发进行，非自发进行的氧化还原反应不能设计为原电池，B错误；C.当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应的的焓变为正值，反应为吸热反应,符合图象变化，C正确；D.反应物A和B的转化率和起始量变化量有关，若起始量不同，转化率也不同，D错误；正确选项C。22、B【解析】试题分析：有机物分子的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替生成其它物质的反应是取代反应，据此可知B正确，A是丙烷的燃烧，C是乙烯的加聚反应，D是苯的加成反应，答案选B。考点：考查有机反应类型的判断点评：该题是常识性知识的考查，也是高考中的常见考点。该题的关键是明确常见有机反应类型的含义以及判断依据，然后具体问题、具体分析即可，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。二、非选择题(共84分)23、加成反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O饱和碳酸钠溶液分液【解析】

由图中转化可知，乙烯与水发生加成反应生成X为CH3CH2OH，X催化氧化生成Y，Y为CH3CHO，Y氧化生成Z，Z为CH3COOH，X与Z发生酯化反应生成W，W为CH3COOC2H5，以此来解答。【详解】(1)乙烯的电子式为，故答案为；(2)根据上述分析，反应①为乙烯与水的加成反应，故答案为加成反应；(3)X→Y的化学方程式是2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O，故答案为2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O；(4)X+Z→W的方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，由图可知，试管b中一般加入饱和碳酸钠溶液，可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，乙酸乙酯在水中溶解度较小，会产生分层，因此从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是分液，故答案为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；饱和碳酸钠；分液。24、CH2===CH—CH3＋Br2→CH2Br—CHBr—CH3加成反应溶液分层，下层为无色，上层为紫红色＋HNO3＋H2OA＞B【解析】分析：A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，B是一种比水轻的油状液态烃，B仅由碳氢两种元素组成，因碳元素与氢元素的质量比为12：1，求得碳氢元素的个数比为1：1，即化学式CxHx，B的相对分子质量为1．得12x+1x=1，x=6，故B的分子式为C6H6，所以B为苯，然后根据两种有机物的结构和性质解答。详解：A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，B是一种比水轻的油状液态烃，B仅由碳氢两种元素组成，因碳元素与氢元素的质量比为12：1，求得碳氢元素的个数比为1：1，即化学式CxHx，B的相对分子质量为1．得12x+1x=1，x=6，故B的分子式为C6H6，所以B为苯，(1)A为乙烯，其电子式为，B为苯，结构简式为；(2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式CH2===CH—CH3＋Br2→CH2Br—CHBr—CH3，该反应的类型是加成反应；(3)在碘水中加入B振荡静置后苯萃取出碘且有机层在上层，则现象为溶液分层，下层为无色，上层为紫红色；(4)B与浓硫酸与浓硝酸在50～60℃反应生成硝基苯和水，反应的化学反应方程式为＋HNO3＋H2O；(5)乙烯中H元素质量分数比苯中H元素质量分数大，故相同质量的乙烯、苯燃烧，乙烯消耗的氧气更多，即等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量A>B。25、b中导管伸入到了液面以下CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O催化剂和吸水剂分液漏斗上口a2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O（或者用CH3CO18OH表示）【解析】分析：Ⅰ、（1）吸收乙酸乙酯时要防止倒吸；（2）酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子；（3）根据酯化反应原理判断。II、（1）操作1是分液；根据分液操作解答；（2）根据乙酸乙酯在碱性溶液中易水解分析；（3）乙酸能与碳酸钠反应产生气体。详解：Ⅰ、（1）由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，二者均与水互溶，吸收装置中导管口不能插入溶液中，则该装置的错误是b中导管伸入到了液面以下。（2）酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子，则试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式为CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O。（3）酯化反应是可逆反应，则加入浓H2SO4的作用是催化剂和吸水剂。II、（1）操作1是分液，需用到的仪器是分液漏斗，上层液体从该仪器的上口分离出来。（2）由于乙酸乙酯在碱性溶液中容易发生水解反应，硫酸铜不能作干燥剂，所以选择氯化钙干燥乙酸乙酯，答案选a；（3）试管b中混合液体在振荡过程中有气泡产生，这是由于碳酸钠与乙酸反应产生的，则该反应的化学方程式为2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O。点睛：关于乙酸乙酯制备实验还需要注意以下几点：①加入试剂的顺序为乙醇→浓硫酸→乙酸；②加热时要用小火均匀加热，防止乙醇和乙酸大量挥发，液体剧烈沸腾；③装置中的长导管起导气和冷凝作用；④加入碎瓷片，防止暴沸。26、变蓝Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O；NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH－硝酸铵固体和水【解析】

（1）Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl反应生成NH3，NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出铵根和氢氧根离子，溶液显碱性，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，有关的方程式为Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O；NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH－。（2）由于硝酸铵溶于水也吸热，则将锥形瓶中的Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl换成硝酸铵固体和水，也可出现装置内温度降低的现象。27、不合理6.8分液漏斗氧化性漂白性还原性品红检验混合气体中SO2是否完全除尽【解析】I、(1)用1个200ml容量瓶和1个250ml容量瓶来配制，导致配制次数增加，误差较大，因此该提议不合理。(2)实验中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250mL，则需量取密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸mL。Ⅱ、(1)图中盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗。(2)①号试纸变黄，有单质S生成，说明SO2具有氧化性；②号滴有品红溶液的滤纸褪色，说明SO2具有漂白性；③号滴有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色，说明SO2具有还原性。(3)由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，酸性高锰酸钾溶液吸收SO2，所以为保证进入C装置的气体全部是CO2，应该在④号位罝的滤纸滴加品红溶液，该试剂的作用是检验混合气体中SO2是否完全除尽。28、吸水性脱水性淡黄色粉末小水珠SO2+2H2S3