2022-2023学年安徽省合肥市肥东县九年级（上）第六次月考化学试卷（附答案详解）

2022-2023学年安徽省合肥市肥东县九年级（上）第六次月考化

学试卷

1.联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大

力推广，其主要原因是（）

A.价格便宜B.熔点高

C.烹饪的食物中留有铁元素D.导热性好

2.下列有关金属的叙述，正确的是（）

A.硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金属具有更优良的性能

B.铝、铁、铜都是银白色固体，都能够导电

C.镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同

D.铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末

3.人类的生活和生产都离不开金属.下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是（）

A.用铁回收含银废液中的银B.用锌与稀硫酸反应制取氢气

C.古代金银制品能保存至今D.铜广泛用作导线

4.为了防止铁制品受腐蚀，下述采取的措施中错误的是（）

A.保持铁制品表面的洁净和干燥B.在铁制品表面涂上油

C.在铁制品表面镀上金属锌D.把铁制品浸在水里使它与空气隔绝

5.某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验操作，

其中可以达到实验目的组合是（）

A.①③B.②③C.②④D.④⑤

6.下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是（）

A.硫酸锌ZnS/B.氯化镁MgC%C.氯化铁FeC%D.硫酸铝山2。。4）3

7.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是（）

①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减

轻。

A.②③B.①②④C.(D®③D.①②③④

8.锡(Sn)是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是()

A.Zn+Sn(N。3)2=Zn(/V03)2+SnB.Sn+2HCI=SnCl2+H2T

C.Sn+2AgNO3=Sn(/VO3)2+2AgD.Sn+MgS04=SnS04+Mg

9.下列反应中不属于置换反应的是(

A.一氧化碳和氧化铁反应得到铁B.铁与稀硫酸反应得到氢气

C.氢气与氧化铜反应得到铜和水D.镁与稀盐酸反应得到氢气

10.小明向含有CuS04和ZnSCU两种溶质的溶液中，加入一定质量Mg,待充分反应后，滤液

呈浅蓝色.根据此现象作出了下列判断，你认为正确的是()

A.滤纸上一定有Cu,一定没有Mg、Zn

B.滤纸上一定有Cu,可能有Zn,一定没有Mg

C.滤液中一定有CUSOQMgS04,可能有ZnS0

D.滤液中一定有。/5。4、MgSO&、ZnS04

11.铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图。

(1)铁锅含有的金属单质(写化学式)。

(2)炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是。

(3)铝锅轻便、耐用，其原因是、。

(4)写出能直接表示铝比铁活泼的化学方程式：

(5)废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是

12.回收利用废金属是解决废金属造成资源浪费和不同程度的环境污染的方法之一。某市一

家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程与部分操作如下:

(注：①步骤I得到的残留物不溶于水和稀硫酸；②CaO+H2s。4=CuS04+电0)

请回答下列问题：

(1)写出步骤I发生反应的化学方程式：。

(2)流程图中操作①的名称是,该操作中用到玻璃棒的作用是o

(3)写出步骤HI的一个反应的化学方程式：。

(4)通常在步骤HI必须加入略过量的“铁屑”，原因是。

某地根据当地资源特点将石灰石的开采、加工和高炉炼铁

13.固体原料

建在一起形成联产。

(1)炼铁的固体原料有铁矿石、焦炭和。请写出炼铁过程

中CO和/^2。3反应的化学方程式：。

(2)高炉炼铁排放的废气中含有大量的高温一氧化碳，可作为能

源用来煨烧石灰石.请写出燃烧石灰石的化学方程式：。

(3)此联产方式的主要优点是：。

炼铁高炉

14.小明对铁的锈蚀进行如下探究。室温时，将包有样品

的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。

温度计

观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146mL).

当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶

内氧气含量近似为零).记录起始和最终量筒的读数以及所包有样

品的滤

需时间如下表。

量筒起始量筒最终所需时间

序号样品

读数/?nL读数/mL/min

11g铁粉、0.2g碳和10滴水10070约120

1g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量

210070约70

NaCl

3—

(1)实验①和②说明NaCl可以(填“力口快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。

(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是(填“放热”或“吸

热”)过程。

(3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是o

(4)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成。

(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是%(

保留3位有效数字)。

15.“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。

【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？

【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。

【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。

实验编号硫酸的质量分数(均取20mL)锌的形状(均取1g)氢气的体积(mL)(均收集3分钟)

©20%锌粒31.7

②20%锌片50.9

③30%锌粒61.7

④30%锌片79.9

(1)写出稀硫酸与锌反应的化学方程式______。

(2)小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是efg=

______________，氢气应从______(填e或f或g)管通入。

【收集证据】者&

(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编鼠用水H

•—一—-—S—

号是______。

【得出结论】

(4)结论是o

【评价与反思】

(5)下表是小兵第①组实验的详细数据。

时段(均为1分钟)第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟

“2的体积3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL

请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因_____。

(6)锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。

16.早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的

先驱。现有含1.6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算:

(1)硫酸铜中铜元素的质量分数。

(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量.

答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：A、铁锅价格便宜，不是向全世界大力推广的主要原因。

B、熔点高是铁的物理性质，从有益于人类健康方面来考虑，不是向全世界大力推广的主要原因。

C、使用铁锅烹调的食物中留有人体需要的铁元素，可以预防缺铁性贫血，是向全世界大力推广

的主要原因。

D、导热性好是铁的物理性质，从有益于人类健康方面来考虑，不是向全世界大力推广的主要原

因。

故选：Co

从铁元素的生理功能角度分析，铁是人体所必需的微量元素，是血红蛋白的主要成分，据此进行

分析、判断选项正误。

本题是以我们身边与化学息息相关的物品为题材，考查利用课本知识解决问题能力，能加深学生

对课本知识的理解。

2.【答案】A

【解析】解：4硬币、不锈钢都是合金，合金与组成金属相比，硬度增大，熔点降低，故正确；

B.铜是紫红色的固体，故错误；

c.等质量的镁和铝，与足量的稀盐酸反应生成的氢气质量与•燮怨胃蓼裂有关,此比值越小,

金属兀素的化合价

产生的氢气越多，故错误；

D.铁丝在空气中不能燃烧，故错误。

故选：A。

A.根据合金的特点来分析；

B.根据常见金属的物理性质来分析；

C.根据金属与酸反应的规律来分析；

D.根基铁的性质来分析.

本题考查了金属和合金的性质与用途，难度不大.

3.【答案】D

【解析】解：A、用铁回收含银废液中的银，是利用位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐

溶液中置换出来，故A不符合题意；

B、用锌与稀硫酸反应制取氢气，是利用氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，故B不符合

题意；

C、用金、银制首饰是利用这两种金属不易与氧气反应的性质，故C不符合题意；

D、铜广泛用作导线是利用铜具有优良的导电性，不是由金属活动性决定的，故D符合题意。

故选：D。

在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，位置在前的金属能将位于其后的金属从

其盐溶液中置换出来.

本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行.

4.【答案】D

【解析】解：A、保持铁制品表面的洁净和干燥可以防止金属生锈。

B、在铁制品表面涂上油，从而隔绝了氧气和水，可以防止金属生锈。

C、在铁制品表面镀上金属锌可以防止金属生锈。

D、因为水是铁生锈的条件之一，把铁制品浸在水里不能有效地防止铁生锈。

故选：D。

防止金属生锈的原理是隔绝氧气和水，具体的方法有：在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一

层金属等。

解答本题的关键是要掌握金属生锈的条件和防止金属生锈的方法，只有这样才能对问题做出正确

的判断。

5.【答案】B

【解析】解：A、①中铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁的金属活动性比铜强，即尸e>Cu；③中铜

不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe>Cu；该组合无法得出银、铜两

种金属的活动性顺序，故选项错误。

B、②中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Ca>4g；③中铜不能与硫酸亚

铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe>Cu；该组合能得出Ag、Fe、Cu三种金属的活

动性顺序为Fe>Cu>4g,故选项正确。

C、②中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu>4g；④中铁能与稀盐酸反

应，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe>“；该组合无法得出铁、铜两种金属的活动性顺序，故

选项错误。

D、④中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe>H-,⑤中银不能与稀盐酸反应，

说明银的金属活动性比氢弱，即4>银；该组合无法得出铁、铜两种金属的活动性顺序，故选项

错误。

故选：Bo

在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从

其盐溶液中置换出来；可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所

能得到的结论，确定是否能得出Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，判断可以达到实验目的组

合.

本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是

正确解答此类题的关键.

6.【答案】C

【解析】解：A、锌在氢的前面，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故不符合题意；

B、镁在氢的前面，能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，故不符合题意；

C、铁在氢的前面，能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，故符合题意；

D、铝在氢的前面，能与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，故不符合题意。

故选：Co

根据金属的活动性顺序进行分析。在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成相应的盐。

本题考查了金属与酸的反应，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，要注意铁参与

的置换反应生成的是亚铁盐。

7.【答案】C

【解析】解：A、①铁钉表面产生气泡的现象是正确的，故此项不全，错误；

B、④液体的质量减轻这种说法错误，反应后液体的质量增加，故此项错误

C、所有现象都符合题意，故此项正确，故选C；

D、④液体的质量减轻这种说法错误，液体的质量是增加的，故此项错误。

故选：Co

铁属于比较活泼的金属，能置换出酸中的氢，生成氢气和亚铁盐，亚铁离子是浅绿色的，从化学

方程式可计算出溶解的铁的质量要大于放出的氢气的质量，所以反应后液体的质量要增加。Fe+

H2SO4=FeSO4+H2?,根据相对原子质量，溶解56克铁，生成2克氢气，溶液质量增加54克。

金属与酸溶液发生置换反应后的质量变化：溶液质量增加，金属质量减小.

8.【答案】D

【解析】解：A、由于锌位于铁的前面，锡(Sn)位于铁的后面，所以锌能置换硝酸锡中的锡，故A

能发生反应；

B、因为锡(Sn)位于铁和铜之间，如果锡位于氢的前面，就能与酸反应，故B能发生反应；

C、因为锡(Sn)位于铁和铜之间，银位于铜的后面，所以锡位于银的前面，可以置换出硝酸银中

的银，故C能发生反应；

D、因为镁位于铁的前面，锡(Sn)位于铁的后面，所以锡(Sn)位于镁的后面，所以该反应不能发

生。

故选：D。

金属与盐能反应说明金属排在盐中金属的前面，金属与盐不反应说明金属排在盐中金属的后面.

只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来.

9.【答案】A

【解析】解：A、一氧化碳和氧化铁反应得到铁和二氧化碳的反应中，反应物是两种化合物，生

成物是一种单质和一种化合物，不属于置换反应。故正确；

B、铁与稀硫酸反应得到氢气和硫酸亚铁的反应中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，

属于置换反应。故错误；

C、氢气与氧化铜反应得到铜和水的反应中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于

置换反应。故错误；

D、镁与稀盐酸反应得到氢气和氯化镁的反应中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，

属于置换反应。故错误；

故选：Ao

置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应。置换反应

的特点是反应物和生成物都是一种单质和一种化合物。

解答本题要充分理解置换反应概念的含义，只有这样才能对反应类型做出正确的判断。

10.【答案】AD

【解析】解：根据金属活动顺序知镁、锌、铜的活动顺序为：镁＞锌＞铜，

所以当镁粉足量时，首先发生反应：Mg+CuS04=MgS04+Cu,当硫酸铜反应完全后硫酸锌反

应：Mg+ZnSC＞4=MgSC)4+Zn,

A、通过分析可知，加入一定质量Mg,待充分反应后，滤液呈浅蓝色，说明溶液中一定含有硫酸

铜，所以滤纸上一定有Cu,一定没有Mg、Zn,故A正确；

B、通过分析可知，加入一定质量Mg,待充分反应后，滤液呈浅蓝色，说明溶液中一定含有硫酸

铜，所以滤纸上一定有Cu,一定没有Mg、Zn,故B错误；

C、加入一定质量Mg,待充分反应后，滤液呈浅蓝色，说明溶液中一定含有硫酸铜，镁和硫酸铜

反应生成硫酸镁和铜，所以溶液中一定含有硫酸镁，镁没有置换完铜，也就不难置换出锌，所以

滤液中一定有CUSO4、MgSO4,ZnS04,故C错误；

D、加入一定质量Mg,待充分反应后，滤液呈浅蓝色，说明溶液中一定含有硫酸铜，镁和硫酸铜

反应生成硫酸镁和铜，所以溶液中一定含有硫酸镁，镁没有置换完铜，也就不难置换出锌，所以

滤液中一定有。述。4、MgSOq、ZnS04,故D正确.

故选:AD.

根据在金属活动顺序中镁、锌、铜的活动顺序为：镁＞锌＞铜，加入一定质量Mg,待充分反应后，

滤液呈浅蓝色，说明溶液中一定含有硫酸铜，镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，所以溶液中一定

含有硫酸镁，镁没有置换完铜，也就不难置换出锌进行分析.

本题主要考查了金属活动性顺序的应用，难度不大，注意在平时的学习中加强记忆即可完成.

11.【答案】Fe隔绝氧气密度小常温下易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步

氧化24+3FeC%=3Fe+24Cb减少环境污染，节约资源

【解析】解：(1)铁锅是铁的合金，含有单质铁和一些其他元素，铁的化学式为：Fe；

(2)油着火可用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理；

(3)铝的密度小，所以铝锅轻便，常温下，易与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进

一步氧化，因此铝锅比较耐用：

(4)能直接表示铝比铁活泼的方法是：将铝放入铁的化合物溶液中，铝能将铁从它的盐溶液中置换

出来，说明铝比铁活泼，所以化学方程式为24+3FeCl2=3Fe+2AlCl3i

(5)回收利用废旧铁锅、铝锅，可以减少环境污染，而且还可以节约冶炼金属时所用到的大量的煤

等化石燃料和铁矿石等矿石资源。

故答案为：

(l)Fe；

(2)隔绝氧气；

(3)密度小；常温下易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化；

(4)2⑷4-3FeCl2=3Fe+2AIC13；

(5)减少环境污染，节约资源。

(1)根据铁锅是铁的合金，据此进行分析解答；

(2)根据灭火原理:①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，

据此结合灭火方法进行分析解答；

(3)根据铝的密度、铝易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，进行分析回答：

(4)将铝放入铁的化合物溶液中，铝能将铁从它的盐溶液中置换出来，据此解答；

(5)根据金属的回收利用的重要性，进行分析解答。

本题主要考查了金属的化学性质等知识点，掌握常见的铁合金、灭火的原理、金属的性质、金属

资源的回收利用的意义是正确解答本题的关键。

12.【答案】2C”+02二2CuO过滤引流Fe+CuS04=Cu+FeSQC或Fe+H2SO4=/72T

+FeSOD将硫酸铜全部转化为硫酸亚铁

【解析】解：(1)含铜废料灼烧生成黑色固体A,黑色固体A与稀硫酸反应生成蓝色溶液B,则溶

液B中含有铜离子，A为氧化铜，铜灼烧生成氧化铜的化学方程式为：2Ca+O2-2CuO；

(2)过滤可将不溶性杂质从溶液中分离，经过操作①得到不溶物和溶液，所以操作①为过滤，过滤

时玻璃棒的作用是引流：

(3)步骤III中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方

程式分别为:Fe+CuSO4=Cu+FeS04.Fe+H2SO4=H2T+FeSOv

(4)步骤in加入略过量“铁屑”的原因是将硫酸铜全部转化为硫酸亚铁。

故答案为：(l)2Cu+02-2CuO；

(2)过滤；引流；

(3)Fe+CuS04=Cu+FeS/C或Fe+H2SO4=H2T+FeS04)；

(4)将硫酸铜全部转化为硫酸亚铁。

(1)根据铜在空气中灼烧生成氧化铜进行分析；

(2)操作①是将不溶物与溶液分离进行分析；

(3)步骤H中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，骤HI发生的反应主要是铁与硫酸铜溶液反应生

成硫酸亚铁溶液和铜进行分析；

(4)根据加入过量的铁，是将硫酸铜全部转化成硫酸亚铁溶液进行分析。

本题难度不大，理解处理回收含铜废料的生产流程，掌握酸的化学性质、金属的化学性质等是正

确解答本题的关键。

13.【答案】(1)石灰石；3CO+Fe202Fe+3CO2

(2)CaCO3CaO+C02?

(3)循环利用，节约能源，降低成本(或变废为宝、减少环境污染、合理利用资源等，其他合理答

案均给分)

【解析】解：(1)炼铁的主要原料有铁矿石焦炭与石灰石，CO和尸02。3反应生成铁与二氧化碳，

故答案为：石灰石；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

(2)碳酸钙高温馔烧会生成氧化钙与二氧化碳，

故答案为：CaCC)3CaO+C02T；

(3)该过程注意了物质的循环利用，对节约能源有一定好处。

故答案为：循环利用，节约能源，降低成本(或变废为宝、减少环境污染、合理利用资源等，其他

合理答案均给分)

此题是对炼铁知识的考查，解决的关键是知道炼铁的原理、原料及过程，属基础性知识考查题。

14.【答案】1g铁粉、10滴水加快放热Fe2O320.5

【解析】解：(1)实验①和②之间唯一的变量为是NaCl,根据含有NaCl的实验②，反应所需的时

间较短，得到NaCl能加快铁锈蚀的速率；

(2)根据信息”实验开始后，广口瓶内温度有所上升”，可以直接得出铁锈蚀的过程是放热的过程;

(3)根据信息“小明对铁的锈蚀进行如下探究”及“观察到有红棕色物质生成”，我们可以判定此

物质为铁锈，主要成分为尸02。3；

(4)“实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响”，所以该对照组间唯一的变量应为是否含有碳，

因为实验①有碳，则实验③不含碳，而其它的因素应完全相同，所以实验③的样品组成为1g铁粉、

10滴水；

(5)因为量筒内液体减少的体积即为广口瓶内所含有的全部氧气的体积，所以氧气的体积含量是

要X100%=20.5%。

146mL

故答案为：(1)加快;(2)放热；(3)Fe2O3；(4)lg铁粉、10滴水；(5)20.5%

(1)对实验①和②的数据进行比较，即可得出NaCl可以加快铁锈蚀的速率；

(2)根据信息“实验开始后，广口瓶内温度有所上升”进行分析；

(3)根据信息“观察到有红棕色物质生成”分析即可；

(4)从探究实验中，对照试验组之间只能有一个变量，从而根据唯一变量所出现的不同结果，得出

科学的结论。分析表中数据，根据唯一变量是碳，得出碳对铁生锈的影响；

(5)通过空气体积的变化得出，空气中氧气的体积分数。

本题考查学生根据铁生锈的条件和防止金属的腐蚀的方法进行分析解题，并将知识应用到生活中

去。

15.【答案】Zn+H2SO4=ZnS04+%7根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积e①③

或②④硫酸的质量分数越大，反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快由慢

到快然后逐渐减慢；因为随着反应的进行，反应放出热量，反应速度加快，但随着硫酸被消耗，

硫酸溶质质量分数变小，反应速度又逐渐减慢。

【解析】解：(1)稀硫酸与锌反应产生硫酸锌和氢气，反应的方程式为:Zn+H2s=ZnSO4+“2T;

(2)因为氢气不易溶于水，可以通过压强的变化利用排水法把水压入量筒内，根据进入量筒中水的

体积，判断生成氯气的体积，故进气管是短管e；

(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，其中的锌的状态保持不变，选择不同质量分数

的硫酸，看产生氢气的快慢，因此可以选择①③(都是锌粒)或②④(都是锌片)；

(4)通过①③(都是锌粒，硫酸的质量分数不同)，可以看出：硫酸的质量分数越大，反应速率越快；

通过①②(锌粒和锌片与质量分数相同的硫酸反应)可以看出：锌与硫酸的接触面积越大，反应速

率越快；

(5)从表格可以看出反应由慢到快然后逐渐减慢；因为随着反应的进行，反应放出热量，反应速度

加快，但随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应速度又逐渐减慢；

(6)如设计温度对反应快慢的影响，具体的操作为：