快速学好初中化学省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件

快速学好化学学习方法内容概括与ID：非你莫属初中化学1/19介绍二、初中化学重点知识概括一、学习方法介绍初中化学2/19◆提前预习对化学书本进行翻阅，了解一些基本化学概念，熟悉一些化学试验基本操作。，化学中记忆东西比较多，尤其是刚开始接触化课时，需要同学们掌握基本概念和知识点较多，所以同学们要扎实记忆，为以后学习打下好基础。◆认真听课最主要就是认真听讲，把每堂课知识点都弄明白。功在课堂，利在课后，假如在课堂上能基本掌握所学基础知识和技能，课后复习和做作业都不会发生困难；假如上课时不注意听讲，当堂没听懂，在课堂上几分钟就能处理问题，课后可能要花费几倍时间才能补上。所以，同学们在课堂上集中精力听好每一堂课，是学好化学关键。初中化学学习方法3/194◆动手试验化学是一门以试验为基础学科。观察老师演示试验操作、现象，独立地做好学生试验，上好试验课，是学好化学基础。在平时考试试卷往往会出一些试验题，而中考试题中试验题是必不可少，住好试验就是为中考做准备◆灵活记忆化学本身有着独特“语言系统”──化学用语。如:元素符号、化学式、化学方程式等,对这些化学用语熟练掌握是化学入门首要任务,而其中绝大多数都是必须记忆;第二,一些物质性质、制备、用途等也是必须记忆,只有这么才能掌握它们规律。记忆同时能够发挥自己小技巧，比如氧硅铝铁锌能够记为养闺女贴心初中化学学习方法4/19◆重视练习俗话说“好记性不如烂笔头”,对于理科学习就必须做一定量题目,但同时也要知道,题目在于精而不在于多,比如类似题目你盲目标做十题倒还不如把其中一题完全弄懂学透。只有这么,才能更加好地巩固所学知识,并能检验出自己学习中一些不足,深入提升学习成绩。学习化学一些方法◆方法一：逆向思索，提出问题这种方法详细做法是对一些化学事实从逆向进行思索，改变某一或某些化学事实叙述方式，变正向叙述为逆向叙述，从逆向提出问题。比如，讲到氧化物时候知道氧化物中一定有氧元素。初中化学学习方法5/19◆方法二：觉察异常，发觉问题该方法经过观察某一事物或某一过程中“异常点”，从而有针对地提出问题。因为“异常点”中往往隐含许多问题，于是，学习过程中要善于抓住异常之处发觉问题。比如，比较氢气和一氧化碳还原氧化铜试验装置，查找异常点提出问题。又如一样是制取氧气，用高锰酸钾需要塞棉花，而用氯酸钾不要呢?这些都能反应出很多问题。◆方法三：善于对比，发觉问题化学事实往往存在相同或相异地方，学习过程中要善于对不一样事物或化学事实进行对比，经过比较事物间不一样提出相关问题。氧气和臭氧均为氧元素组成单质，那么，“它们是否属于同种物质？其性质是否一样？”又如，“金刚石和石墨性质是否一样?◆方法四：穷追不舍，刨根问底含有某种属性物质往往有各种，而且某种物质通常含有各种属性。书本限于篇幅或其它原因，不可能对相关事物属性一一加以罗列。学习过程中，应学会穷追不舍，发觉问题。比如，书本中有谈到“分子是保持物质化学性质一个微粒”，这里说分子仅是保持物质化学性质一个微粒。那么，“除了分子之外，还有那些微粒能够保持物质化学性质呢？”初中化学学习方法6/19◆方法五：联络实际，发觉问题实际生产生活中存在许多化学现象，其中隐含许多化学知识，学习时，要善于联络实际，发觉问题。如“油库为何要禁止烟火？”“干燥夏天为何常见鬼火现象？”等等。◆方法六：探求因果，提出问题抓住事物内部因果关系，由“果”导“因”或由“因”推“果”。这是常见发觉问题或提出问题一个方法。我们知道，物质结构、性质和物质用途之间存在以下关系：结构决定性质，性质决定用途。于是，学习过程中，抓住“果”（物质性质或用途）来探求“因”（物质结构或性质）；或抓住“因”推到事物“果”。如进行氧气用途学习时，能够提出“氧气为何能够用于炼铁、航天和气焊？”问题。◆方法七：改变概念内涵和外延，提出问题概念包含内涵和外延两部分。内涵所反应是事物本质属性总和；外延是指概念对象范围。如“单质”和“分子”概念其内涵和外延能够提问：（1）由同种元素组成物质属于单质；（2）“分子是保持物质性质一个微粒”。这两种说法是否正确？初中化学学习方法7/19知识点总结-基本概念初中化学一、基本概念1、化学改变：生成了其它物质改变2、物理改变：没有生成其它物质改变3、物理性质：不需要发生化学改变就表现出来性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学改变中表现出来性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一个物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来性质7、元素：含有相同核电荷数(即质子数)一类原子总称8、原子：是在化学改变中最小粒子，在化学改变中不可再分9、分子：是保持物质化学性质最小粒子，在化学改变中能够再分10、单质：由同种元素组成纯净物11、化合物：由不一样种元素组成纯净物12、氧化物：由两种元素组成化合物中,其中有一个元素是氧元素8/19初中化学知识点总结-基本概念13、化学式：用元素符号来表示物质组成式子14、相对原子质量：以一个碳原子质量1/12作为标准,其它原子质量跟它比较所得值某原子相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子相对原子质量总和16、离子：带有电荷原子或原子团17、原子结构：原子、离子关系：注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末详细总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一个物质反应如：A+B=AB②分解反应：由一个物质生成两种或两种以上其它物质反应如：AB=A+B9/19初中化学③置换反应：由一个单质和一个化合物起反应，生成另一个单质和另一个化合物反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成份，生成另外两种化合物反应如：AB+CD=AD+CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物氧被夺去反应(不属于化学基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生化学反应(不属于化学基本反应类型)迟缓氧化：进行得很慢,甚至不轻易觉察氧化反应自燃：由迟缓氧化而引发自发燃烧20、催化剂：在化学改变里能改变其它物质化学反应速率,而本身质量和化学性在化学改变前后都没有改变物质（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应各物质质量总和，等于反应后生成物质质量总和。（反应前后，原子数目、种类、质量都不变；元素种类也不变）知识点总结-基本概念10/19初中化学22、溶液：一个或几个物质分散到另一个物质里，形成均一、稳定混合物溶液组成：溶剂和溶质。（溶质能够是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体相互溶解时，量多一个是溶剂，量少是溶质；当溶液中有水存在时，不论水量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里到达饱和状态时所溶解质量，就叫做这种物质在这种溶剂里溶解度24、酸：电离时生成阳离子全部都是氢离子化合物如：HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-H2SO4==2H++SO42-

碱：电离时生成阴离子全部都是氢氧根离子化合物如：KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-Ba(OH)2==Ba2++2OH-盐：电离时生成金属离子和酸根离子化合物知识点总结-基本概念11/19初中化学如：KNO3==K++NO3-Na2SO4==2Na++SO42-

BaCl2==Ba2++2Cl-25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水氧化物26、结晶水合物：含有结晶水物质（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）27、潮解：某物质能吸收空气里水分而变潮现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥空气里，能逐步失去结晶水而成为粉末现象28、燃烧：可燃物跟氧气发生一个发光发烧猛烈氧化反应燃烧条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物温度要到达着火点。知识点总结-基本概念12/19初中化学二、基本知识、理论：1、空气成份：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其它常见气体化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）4、常见酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、知识点总结-基本知识理论13/19初中化学Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中氯为-1，氟-1，溴为-1）（单质中，元素化合价为0；在化合物里，各元素化合价代数和为0）5、化学式和化合价：（1）化学式意义：①宏观意义：a.表示一个物质；b.表示该物质元素组成；②微观意义：a.表示该物质一个分子；b.表示该物质分子组成；③量意义：a.表示物质一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质各元素质量比。（2）单质化学式读写①直接用元素符号表示：a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等；b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等知识点总结-基本知识理论14/19初中化学②多原子组成份子单质：其分子由几个同种原子组成就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个氧原子组成，则氧气化学式为O2

双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧O3等（3）化合物化学式读写：先读后写，后写先读①两种元素组成化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）②酸根与金属元素组成化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）（4）依据化学式判断元素化合价，依据元素化合价写出化合物化学式：①判断元素化合价依据是：化合物中正负化合价代数和为零。②依据元素化合价写化学式步骤：知识点总结-基本知识理论15/19初中化学a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比化合价写在元素符号右下角。6核外电子排布：1-20号元素（要记住元素名称及原子结构示意图）排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）②最外层电子数不超出8个（最外层为第一层不超出2个）③先排满内层再排外层注：元素化学性质取决于最外层电子数金属元素原子最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素原子最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素原子最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。7、书写化学方程式标准：①以客观事实为依据；②遵照质量守恒定律书写化学方程式步骤：“写”、“配”、“注”“等”。8、酸碱度表示方法——PH值说明：（1）PH值=7溶液呈中性；PH值<7溶液呈酸性；PH值>7溶液呈碱性。知识点总结-基本知识理论16/19初中化学（2）PH值越靠近0，酸性越强；PH值越靠近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液酸、碱性就越弱，越靠近中性。9、金属活动性次序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边金属能够从右边金属盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边