江西省赣州市厚德外国语学校2022-2022学年高一化学12月月考试题

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相对原子质量：H－1C－12O－16S－16Mg－24Al－27Fe－56Cl－35.5一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，16小题，共48分。）

1.世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片⑦银色漆颜料⑧易拉罐⑨包装糖果和小食品（）[3分]

A.③⑤⑧⑨

B.①②⑥⑧⑨

C.③⑤⑨

D.③④⑤⑥⑧⑨

2.下列各对物质中不能产生氢气的是（）[3分]

A.Zn+HCl

B.Cu+HCl

C.Al+NaOH溶液

D.Fe+H2O(g、高温)

3.下列各组物质与其用途的关系不正确的是（）[3分]

A.过氧化钠：供氧剂

B.烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂

C.小苏打：发酵粉主要成分

D.明矾：净水剂

4.下列有关钠的叙述正确的是（）①钠在空气中燃烧生成氧化钠②金属钠可以保存在煤油中③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜④金属钠有强还原性⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价[3分]

A.①②④

B.②③⑤

C.①④⑤

D.②④⑤

5.向某无色溶液中放入铝片，有大量氢气产生，则下列离子在溶液中一定可以大量存在的是[3分]

6.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）[3分]

A.硝酸、食盐水、烧碱

B.水、空气、纯碱

C.氧化铁、胆矾、熟石灰

D.空气、硫酸铜、硫酸

7.在物质分类中，前者包括后者的是（）[3分]

A.氧化物、化合物

B.化合物、电解质

C.溶液、胶体

D.溶液、分散系

8.铝在空气中能够稳定存在的原因是（）[3分]

A.铝的活泼性差

B.铝的还原性差

C.铝表面有氧化膜

D.铝与氧气不反应

9.下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（）[3分]

A.用红色石蕊试纸检验溶液的酸性

B.称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘中的纸片上

C.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

D.容量瓶用于配制一定体积、一定浓度的溶液，不能作为反应容器使用

10.下列物质属于电解质的是（）[3分]

A.金属钠

B.硫酸钠

C.干冰

D.石墨

11.下列物质中可用于治疗胃酸过多的是（）[3分]

A.碳酸钠

B.氢氧化铝

C.氧化钙

D.碳酸钡

12.下列离子方程式正确的是（）[3分]

13.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能（）[3分]

14.[3分]

15.下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是（）[3分]

16.[3分]

二．填空题(每空2分，共44分）

17.（8分）（1）在实验室中，下列实验中所选用的仪器或操作合理的是___________________A用200mL量筒量取5.25mL稀H2SO4；B用托盘天平称取11.7gNaCl晶体C用100mL烧杯配制50g质量分数约为1%的食盐水D用500mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氢氧化钠溶液E给试管中的液体加热时，液体不少于试管容积的1/3F盛装Ca(OH)2溶液的试剂瓶可用玻璃塞G萃取分液时，先将上层液小心从上口倒出，再将下层液从下口流出H．蒸馏时，温度计水银球放入液面以下，但不可触及瓶底或沸石（2）乙醇（俗名酒精）的结构简式为相对分子质量为______________,摩尔质量为_____________[8分]

18.（8分）用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目，并指出氧化剂和还原剂[8分]

19.(6分）（1）可用在潜水艇里作为氧气的一种来源，供人们呼吸所需。所发生反应的化学方程式为（2）钠和水反应的化学方程式（3）铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式[6分]

20.(10分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式；（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是。（3）试管中收集气体是，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行。[10分]

21.某课外活动小组设计了如下图所示的实验装置进行实验。回答下列问题：⑴开始实验时弹簧夹e是打开的，A中发生反应的离子方程式为：，B中可以观察到的现象是。⑵数分钟后夹上弹簧夹e，B中可以观察到的现象是。⑶如果开启活塞f放掉2／3液体，B中可观察到的现象是，有关反应的化学方程式是。[10分]

三．计算题（10分）

22.把5.1g镁铝混合物的粉末放入200mL盐酸中恰好完全反应，得到5.6LH2（标准状况下）。试计算：（1）该混合物中镁的质量分数。（2）盐酸的物质的量浓度。[10分]

四．附加题（10分）

23.由中学化学常见元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所