四川省叙州一中2020-2021学年高一上学期第二学月考试化学试题

2020年秋四川省叙州区第一中学高一第二学月考试化学试题时间：物理化学生物共150分钟每科100分第=1\*ROMANI卷选择题（45分）一、单选题（每小题3分，共15个小题45分）1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是A．烧碱——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——42．欲萃取碘水中的I2，不能作为萃取剂的是A．酒精 B．苯 C．CCl4 D．汽油3．下列实验操作或记录正确的是A．常温常压下测得1molN2和CO的混合气体质量为28gB．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC．用托盘天平称得2.50gCuSO4·5H2O，受热充分失水后，固体质量减轻0.90gD．欲配制0.10mol•L1的硫酸920mL，需量取密度为1.84g•cm3、质量分数为98%的浓硫酸的体积为5.0mL4．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是A．体积相等 B．原子数相等 C．分子数相等 D．质量相等5．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L1的是A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C．将10Ml.1mol·L1的盐酸与90mL水充分混合D．将25.0g胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水配成1L溶液6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NA7．如图所示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是ZYXA氧化物化合物纯净物B熔融氯化钠电解质化合物C胶体分散系混合物D金属氧化物碱性氧化物氧化物A．A B．B C．C D．D8．某胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或Na2SO4溶液则不易发生凝聚，下列有关说法不正确的是A．胶体粒子直径约为1～100nmB．此胶体带有负电荷C．与BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生凝聚D．Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2+、Mg2+9．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钻酞菁”分子的说法中正确的是A．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．分子直径比钠离子小D．在水中所形成的分散系属于悬浊液10．在强碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是A．K+、Fe2+、Cl－、 B．Na+、Cl－、、C．Na+、Ca2+、、 D．Na+、、S2－、Cl－11．下列反应所对应的离子方程式正确的是A．石灰石溶于稀盐酸：CO＋2H＋＝CO2↑＋H2OB．铁钉置于稀硫酸中：2Fe＋6H＋＝3H2↑＋2Fe3＋C．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：H＋＋OH－＝H2OD．向NaOH溶液中通入少量二氧化碳：CO2＋2OH－＝CO＋H2O12．某溶液中只含有K+、Al3+、Cl、四种离子，已知K+、Al3+、Cl的个数比为2:2:3，则溶液中Al3+和的个数比为A．4:5 B．1:3 C．2:3 D．1:413．下列反应中，氯元素全部被氧化的是A．2P+3Cl2=2PCl3B．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑C．NaOH+HCl=NaCl+H2OD．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O14．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。对于该反应，下列判断正确的是A．氧化产物与还原产物分子个数之比为15∶1B．氧化剂和还原剂是同一物质C．反应过程中转移10个电子，则产生10个分子D．中氮元素的化合价为价15．一定条件下，NaClO(Cl为＋1价)与Fe(OH)3恰好完全反应，反应后Cl元素全部转移到NaCl中。已知NaClO与Fe(OH)3反应的化学计量数之比为3∶2，则Fe(OH)3中的Fe元素可能完全转化为A．Fe B．Fe2＋ C．Fe3＋ D．FeO第=2\*ROMANII卷非选择题（55分）16．（12分）碘及其化合物在科研、生活等方面有广泛用途。如图所示为从海带中制取碘的工艺流程。已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。请回答下列问题：（1）分液漏斗使用前需要检漏，检漏方法为__________。（2）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_____________。（3）下列有关步骤Y的说法中正确的是_____(填字母)。A．应控制NaOH溶液的浓度和体积B．将碘单质转化成碘离子进入水层C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D．NaOH溶液可以用乙醇代替（4）向“上层”中加入H2SO4溶液，发生反应的化学方程式为，操作Z的名称为________。（5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是________。17．（12分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，摩尔质量为Mg·mol1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为______mol。(2)该气体所含原子总数为______个。(3)该气体在标准状况下的体积为________L。(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为______。(5)下列所含分子数由多到少的排列顺序是___________。A．标准状况下33.6LH2B．所含电子的物质的量为4mol的H2C．20℃.45gH2OD．常温下，16gO2与14gN2的混合气体E．含原子总数约为1.204×1024的NH318．（16分）某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。(1)若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是__________(填序号)。A．冷的蒸馏水B．沸腾的蒸馏水C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液(2)写出制备胶体的化学方程式：_________________________。(3)怎样证明制得的物质是胶体？请简述操作过程：_____________________。(4)取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量溶液，观察到的现象是____________，这种现象称为胶体的_____________________。(5)胶体能稳定存在的主要原因是_________(填序号)。A．胶粒直径小于1nmB．胶粒带正电荷C．胶粒能透过滤纸(6)胶体区别于溶液最本质的特征是__________(填序号)。A．胶体粒子的直径在1～100nm之间B．胶体具有丁达尔效应C．胶体是均一的分散系D．胶体的分散质粒子能透过滤纸19．（15分）含氯化合物在日常生活中有多种用途，根据要求完成下列问题：(1)漂粉精的成分是____________，工业上使用漂粉精时，会加入少量的稀盐酸，以加快其漂白速率，发生反应的方程式为___________。家庭中使用漂白粉时，不加酸也可漂白，反应的化学方程式为______。(2)84消毒液的成分为NaClO，写出氯气与NaOH反应的化学方程式：___________。工业上制取的原理为：NaCl+H2ONaClO+H2↑，标出电子转移数目和方向_________。(3)日常生活中84消毒液若与洁厕灵(较浓的盐酸)混用，发生反应：NaClO+2HCl→NaCl+Cl2+H2O，该反应的氧化剂为___________，被氧化的元素为______。若反应中电子转移为1.5mol，生成的氯气为_______mol。(4)亚氯酸钠(NaClO2)与盐酸反应也可制取Cl2，尝试写出反应的化学方程式(不需配平)：_______。(5)向KOH溶液中通入11.2L(标准状况)氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7molKCl、0.2molKClO和X。则X是___________。a．0.1molKClO4b．0.1molKClO3c．0.2molKClO2d．0.1molKClO22020年秋四川省叙州区第一中学高一第二学月考试化学试题参考答案1．A 2．A 3．A 4．C 5．D 6．B 7．D 8．B 9．A 10．B11．D 12．A 13．B 14．A 15．D16．向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞处是否漏水液体分上下两层，下层呈紫红色AB5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3I2↓＋3H2O过滤碘易升华，会导致碘的损失17．18．B利用丁达尔效应；让一束光通过制得的物质，从侧面可观察到一条光亮的“通路”，说明制得的物质是胶体产