2023年7月浙江省学业水平考试化学试题与答案(2023年级)

2023年7月浙江省学业水平考试

化学试题(2023级)

可能用到的相对原子质量：HIC12N14O16Na23S32Fe56Cu64Ba137

一、选择题1〔本大题共15小题，每题2分，共30分。每题列出的四个备选项中只有一个是符

合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分〕

1.氮气的分子式是

A.N2B.HeC.NOD.SO,

2.按物质的组成进展分类，次氯酸钠(NaQO)属于

A.盐B.氧化物C.酸D.有机物

3.仪器名称为烧杯的是

A.(jB.®c/3D.O

4.以下能使潮湿的pH试纸变红的气体是

A.HC1B.O,c.NH3D.CO

以下物质属于电解质的是

A.NaCl溶液B.Cuc.CH4D.H2sO4

6.反响2A1+FeOem鬲踪找1。+2Fe中，氧化剂是

A.AlB.Fe2O3c.AI9O3D.Fe

7.以下分散系能产生丁达尔效应的是

A.氢氧化铁胶体B.CUSO4溶液C.酒精溶液D.KC1溶液

8.以下表示不正现的是

A.水分子的电子式：H：U：HB.乙烷的球棍模型:

C.氯原子的构造示意图:D.二氧化碳的构造式：O—C—O

9.以下说法正确的选项是

A.16。2和ISO2互为同位素B.金刚石和石墨互为同素异形体

C.CH4和HC三CH互为同系物D.乙醛和乙醇互为同分异构体

10.以下说法不正确的是

A.二氧化氯可用于自来水消毒B.热的碱性溶液可去除器皿外表的油脂

C.工业上常用“吹出法”从海水中提取溟D.工业上直接用水吸取SO?制备硫酸

11.四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图，其中X原子的最外层电子数是

次外层电子数的3倍。以下说法正确的选项是n-I

A.X位于第2周期第IVA族-----------：-------

B.Y的非金属性比Z的强YZW

C.Z的原子半径比X的大

D.W的含氧酸肯定是强酸第11题图

12.以下方程式书写不亚项的是

A.氯酸钾的电离方程式：KC1O3=K++C1-+302-

B.氯化铁溶液与铁反响的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+

C.钠与水反响的离子方程式：2Na+2H2()=2Na++2OH-+H,t

D.甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷的化学方程式：CH+◎逃邕更HC1+HC1

13.以下说法不氐顿的是

A.试验未用完的钠可放回原B.可通

过盛有浓硫酸的洗气瓶除去氨中的水蒸气C.容量瓶

在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水

D.稍微烫伤或烧伤时、可先用干净的冷水处理，降低局部温度

14.以下说法不用建的是

A.自然气的主要成分是甲烷

B.石油的裂化和裂解都是物理变化

C.聚乙烯(PE)可制成薄膜，用于食品和药物的包装

D.“神舟十二号”飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维

15.以下说法不用确的是

A.将碘溶液滴到一片馒头上，消灭蓝色

B.蛋白质都能溶于水，并能水解生成氨基酸

C.重金属盐能使蛋白质变性，但吞服钢餐(BaSOp不会引起中毒

D.通过酶的催化作用，油脂在人体中可水解生成高级脂肪酸和甘油

二、选择题II〔本大题共10小题，每题3分，共30分。每题列出的四个备选项中只有一个

是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分〕

16.在25oC和101kPa条件下，断开ImolH?(g)中的化学键要吸取436kJ的

能量，断开1molCU(g)中的化学键要吸取243。的能量，形成2moiHC1(g)

2咖|T反应物

中的化学键要释放862kJ的能量。以下说法正确的选项是

A.H(g)和Cl(g)形成HC1(g)的过程要吸取能量

B.等质量的HC1⑴与HC1(g)具有一样的能量C.H2

(g)+C12(g)=2HC1(g)的能量关系可用右图表示

D.在H,和Cl2的反响过程中，断开化学键吸取的总能量大于形成

化学键释放的总能量

17.某兴趣小组以一样大小的铜片和锌片为电极争论水果电池，装置如图，试验所得数据如下:

试验编号水果种类电极间距离/cm电流/|JA

1番茄198.7

2番茄272.5

第17题图

3苹果227.2

电池工作时•，以下说法不E班的是

A.化学能主要转化为电能B.负极的电极反响为Zn-2e-=Zn2+

C.电子从锌片经水果流向铜片D.水果种类和电极间距离对电流的大小均有影响

18.以下说法不正琥的是

A.环境保护工程师的主要工作是预防和治理环境污染

B.”构造打算性质”的观念广泛应用于推想化学物质的性质

C.氢氧化铝沉淀中参加过量氢氧化钠溶液，沉淀不溶解

D.豆腐是中国的传统美食，在制作过程中可参加石膏作凝固剂

19.以下说法不事顿的是

A.HBr分子中存在极性共价键

B.KOH晶体中既有离子键又有共价键

C.NaCl晶体溶于水时有离子键的断裂

D.NH3分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定构造

20.化学在人类社会的可持续进展中发挥着重要作用。以下说法不正砚的是

A.工业上用氢气复原氧化钠制取金属钠

B.通过蒸储的方法可实现海水淡化

C.“先污染后治理”的观念和做法不符合绿色化学思想

D.药物在促进人类安康的同时，也可能会产生肯定的副作用

21.队为阿伏加德罗常数的值。以下说法不正现的是

A.标准状况下，2.24L氧气中含有原子的数目为0.2履

B.1L0.1mo/LNa2sO4溶液中，含有Na+的数目为0.2名

C.常温常压下，18g水中含有氢氧键的数目为履

3

D.0.ImolCl2与足量的Fe反响，转移电子的数目为0.2NA

2S0+0.催化剂"2S0

22.肯定温度下，在2L容积不变的密闭容器中发生反响。22△3。反响过程中

局部数据如下：

n(SO2)n(O2)n(SO3)

n/mol\

t/min、\

00.20.20

50.18

100.02

以下说法不也顺的是

A.使用催化剂是为了增大反响速率

B.0~5min内，用SO?表示的平均反响速率为0.036mol/（L•min）

C.容器内气体压强保持不变，说明反响已到达平衡状态

D.5min时;SO2的转化率已到达该条件下的最大值

23.高纯硅广泛应用于信息技术和能源技术等领域。工业上制备高纯硅的流程如下:

①焦炭

石英砂

1800-2023℃

以下说法不正确的是

A.步骤①、②和③中的反响均为氧化复原反响

B.流程中的H2和HC1可循环利用

C.步骤③中的H2可用焦炭代替

D.由步骤②和③中的反响可知，通过调控反响温度能转变反响进展的方向

24.工业上常用Fes。,溶液处理废水中的重铭酸根离子（C%。?、），反响原理为：

6Fe2++Cr9O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H9O

处理25.00mL某废水，需消耗15：00mL1.00X10-2mol/LFeSO,溶液（不考虑其他物质与

Fe2+反响）。该废水中C.CV-的物质的量浓度（单位：mol/L）为

4

A.1.50X10-4B.6.00X10-4C.1.00X10-3D.3.60X10-3

25.依据试验操作和现象得出的结论不正确的是

选项试验操作和现象结论

A

将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后参加NaOH溶液至碱性，再淀粉已发生水解

参加少量制的Cu（OH）,2加热，有砖红色沉淀产生

B

向碳酸钠粉末中参加少量水，碳酸钠结块变成晶体，温度上升该过程放热

C

用笆丝蘸取X溶液进展焰色试验，透过蓝色钻玻璃观看，火X溶液中含有K+

焰呈紫色

D

用潮湿的淀粉碘化钾试纸检验气体Y,试纸变蓝色Y是J

三、非选择题〔本大题共5小题，共40分〕

26.（8分）（1）①氧化钙的化学式是；②乙酸的构造简式

（2）铜与稀硝酸反响的离子方程式是o

（3）向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，观看到的现象是。

27.（8分）垃A的相对分子质量为28,B是一种高分子化合物。由A和D为原料合成F（丙烯酸

乙酯）的转化关系如下：

F

CH2=CHCOOCH2CH3

请答复：

（1）A的构造简式是

5

(2)F中所含官能团的名称是碳碳双键和。

(3)C与E反响生成F的化学方程式是o

(3)以下说法正确的选项是o

A.等质量的A和B完全燃烧消耗氧气的质量不相等

B.仅用水无法鉴别C和F

C.在催化剂作用下D可发生加聚反响

D.丙烯酸乙酯具有香味，能使酸性KMnOj溶液褪色

28.(8分)为了探究固体化合物X(仅含两种元素，100g/mol<M<200g/mol))的组成和性质,

设计并完成如下试验：

白色沉淀C

4.66g

固体D

：气体A能使品红溶液褪色。请答

复：

(1)固体D的化学式是o

(2)固体X的化学式是O

(3)氢气是一种抱负的绿色能源，点燃前须进展的操作是

(4)气体A-白色沉淀C的离子方程式是。

29.(10分)用以下图所示装置进展试验，证明过氧化钠(Na?。。可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。

请答复：

(1)装置A中盛放稀盐酸的仪器名称是

(2)装置B的作用是0

6

(3)装置C中过氧化钠与二氧化碳反响的化学方程式是。

(4)装置D中盛放的试剂是。

(5)当装置内气流平稳后开头用试管收集气体，该气体能________，证明过氧化钠可做供

氧剂。

30.(6分)取30.0g牛奶样品，将所含蛋白质中的氮元素全部转化为氨，用25.00mL1.00mol/L

硫酸将其完全吸取，再参加19.00mL2.00mol/L氢氧化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸核。

请计算：

(1)所用NaOH的物质的量为moL

(2)样品中蛋白质转化生成的氨的物质的量为moL

(3)假设蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%,则样品中蛋白质的质量分数为。

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