2023-2024学年江苏省镇江市扬中西来中学高三化学联考试题含解析

2023年江苏省镇江市扬中西来中学高三化学联考试题

含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.（2013?重庆模拟）下述实验能达到预期目的是（）

编实验内容实验目的

号

A取两只试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然证明草酸浓度越大反应

后向一只试管中加入0.1mol/LH2c2O4溶液2mL,向另一只试速率越快

管中加入0.1mol/LH2c2O4溶液

4mL,记录褪色时间

B向含有酚酬的Na2c03溶液中加入少量BaCh固体，溶液红色证明Na2c03溶液中存

变浅在水解平衡

C向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴O.lmol/LMgCh溶证明在相同温度下，溶

液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeC13溶液，又生解度Mg（OH）2>Fe

成红褐色沉淀（OH）3

D测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2c03溶液的pH,后者较证明非金属性s>c

大

|A..|A|B.B|Cc.|Cc|D.|D

参考答案：

考化学实验方案的评价.

点：

专实验评价题.

题：

分

A.加入不同体积的草酸，溶液体积不同，高镒酸钾和草酸溶液的浓度都不同；

札

B.根据CO32+H2O?HCO3「+OH\结合浓度对平衡移动的影响分析；

C.NaOH过量，不能证明溶解性大小；

D.比较非金属性强弱，应用最高价氧化物的水化物.

解解：A.加入不同体积的草酸，溶液体积不同，高锦酸钾和草酸溶液的浓度都不

答：同，比较草酸的浓度对反应速率的影响，高镒酸钾的浓度应相同，故A错误；

B.碳酸钠溶液中存在CO32+H2O?HCO3+OHL加入氯化钢溶液生成碳酸钢沉

淀，平衡向逆反应方向移动，可证明存在平衡，故B正确；

C.NaOH过量，不能证明溶解性大小，故C错误；

D.测定等物质的量浓度的Na2s03与Na2c03溶液的pH,后者较大，可说明酸性

H2sO3>H2c03,但不能证明非金属性强弱，比较非金属性强弱，应用最高价氧化

物的水化物，故D错误.

故选B.

点本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，本题注意把握实验原理和方案的设

评：计是否合理，要具有较强的评价能力.

2.下列叙述合理的是（）

A.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体

B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H20

C.水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能

D.我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”

参考答案：

答案：D

解析：选项A中非金属材料如石墨是导体，Si等为半导体；选项B中丝、毛的主要成分

为蛋白质，其燃烧产物除CO2和H2O外，还有氮的化合物等，合成纤维的组成除C、H

元素外，还含有其它元素，所以燃烧的产物除CO2和H2O外，还可能含有其它物质；选

项C中水电站是把水能转化为电能；核电能是把原子核的能量转化为电能。

3.下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（双选）（）

A.乙烷B.甲苯C.氟苯D.四氯乙烯

参考答案：

CD

略

4.下列有关物质的性质和应用均正确的是

A.NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化

B.瓷川堀能耐高温，可用于加热分解石灰石

C.Fe在02中的燃烧产物可用于制红色涂料

D.Mg(OH”分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂

参考答案：

D

略

5.将足量的CO?不断通入KOH、Ba(OH)2>KA10?的混合溶液中，生成沉淀与通入CO?的量

关系可表示为()

A

B

c

略

6.(2004•全国卷I)14.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是

()

A.BeC12B.H2S

C.NC13D.SF4

参考答案：

C

略

7.两种盐的混和物，加热或遇水均能放出使澄清石灰水变浑浊的气体，这两种盐不

可能的是

ANaHSO4和Na2c03BA12(SO4)3和NaHCO3

CNaHSO4和KHCO3DMgSO4和Na2CO3

参考答案：

D

略

8.下列有关物质的性质和应用均正确的是

A.NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化

B.瓷川烟能耐高温，可用于加热分解石灰石

C.Fe在02中的燃烧产物可用于制红色涂料

D.Mg(0H)2受热能分解，可用作阻燃剂

参考答案：

D

略

9.设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是()

A.10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2NA

B.1HIO1CIOH22分子中含有的共价键数目为32NA

C.在含有NA个醋酸根离子(CH3C0CT)的醋酸溶液中氢离子数目为M

D.标准状况下，22.4LC&和CH30H的混合物中含有NA个碳原子

参考答案：

A

略

10.下列关于葡萄糖的叙述，错误的是

A、易溶于水，有甜味，属于碳水化合物B、能发生酯化反应和银镜反应

C、能发生水解反应D、它有多种同分

异构体，其中之一是果糖

参考答案：

C

11.设以为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是()

A.等物质的量的也和此所含分子数均为以B.标准状况下，11.2L的己烷含有分子

数为0.5nA

C.常温常压下，46gNO2含有原子数为3nAD.lmolSiC)2晶体中含以个SiO2分子

参考答案：

C

12.相同条件下列物质分别和H2反应，当消耗等物质的量的H2时，放出热量最多

的是

A.Cl2B.Br2C.I2D.S

参考答案：

A

略

13.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是

①稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e-稳定结构

②VDA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期WA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期IIA族

A.①②B.①③C.②④D.③④

参考答案：

C

解析：He的最外层电子是2,①错误；②正确；C原子的中子数可以是6或7或8,③错

误；④正确，选C。

14.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：

2N2O5(g).-4NO2(g)+02(g)A77>0o

北温度下的部分实验数据为：

t/s050010001500

c(N2O5)(mol/L)5.003.522.502.50

下列说法不正确的是()o

A.500s内N2O5分解速率为2.96x103mol/(L-s)

B.北温度下的平衡常数为K=125/000s时转化率为50%

C.其他条件不变时，A温度下反应到1000s时测得N2O5浓度为2.98

mol/L,则TI<72

D.储温度下的平衡常数为K，5温度下的平衡常数为K3,若&〉冷,则

TI>T3

参考答案：

C

略

15.桶烯(Barrelene)结构简式如右图所示，则下列有关说法不正确的是()

A.桶烯分子中所有原子在同一平面内

B.桶烯在一定条件下能发生加成反应和加聚反应

C.桶烯与苯乙烯(C6H5cH=CH2)互为同分异构体

D.桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种

参考答案:

A

略

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.（7分）某化工厂的废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有苯酚（熔点：

43℃）、乙酸和少量二氯甲烷。现欲从废液中回收它们，根据各物质的熔点和沸

点，该工厂设计了以下回收的实验方案。

物质乙醇乙酸二氯甲烷苯酚

沸点/℃78117.940181.7

乙醇

废液生幺茶盼纳空2

二家甲烷

请回答：

⑴写出试剂A、B、C的化学式：A,B,C；

⑵写出操作D的名称：D；

⑶写出回收物①、②和G的组成：①,②,G

参考答案：

（7分,每空1分）

（l）Na?8式或NaOH）CO2稀HzSO,

⑵5H8

（3）二氯甲烷乙醇苯酚钠、乙酸钠

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

3+2+2+

17.（7分）常温下Cu能与Fe3+反应：Cu+2Fe===Cu+2Feo现取Cu与Fe2（）3

的混合物26.4g与1L1mol-L1的H2so4溶液（过量）充分反应。

（1）反应后测得溶液中Fe3+的浓度为0.05mol・L二（溶液体积仍可视为1L）,则原固

体混合物中Cu的质量是多少?反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少（不考虑盐类

的水解）？

⑵若混合物中铜的物质的量分数为x,随x值变化，反应所消耗H2s04的量也发生

变化。要使固体完全溶解，且所消耗H2s04的物质的量最少，x值应为―0

参考答案：

+3+

（7分）解：（1）Fe2O3+6H===2Fe+3H2O

Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+

由于溶液中有Fe'+为0.05mol,则根据化学方程式可设：Cu为xmol,则Fe2（）3为

（2x+0.05）4-2=（x+0.025）

mol（1分）

64x+160（x+0.025）=26.4g

求得：x=0.1mol（2分）

mcu=64x0.1=6.4g

c（小=（1x2-0.125x2x3）^1=1.25mol-L-1（1分）

（2）根据化学方程式可知：

Fe2O3越多则消耗硫酸越多，满足固体恰好完全溶解，且消耗最少。(2

分）

即:n(Cu)-n(Fe2()3)=1：1

x=0.5(1分)

略

18.(7分)已知可