第一章+微项目+海带提碘与海水提溴高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章化学键

化学反应规律微项目

海带提碘与海水提溴【学】答案查对1.深红棕色

紫黑色

大

微溶

易溶

易挥发

易升华

橙红色

紫红色2.（1）7HXHXO4

氧化性(2)①

减弱

＞

＞

＞

②

增强

减弱

③

减弱

颜色密度溶解性特性有机溶液（CCl4）中溴单质碘单质深红棕色紫黑色液体，易挥发固体，易升华易溶，橙红色易溶，紫红色得电子能力：氧化性：大于水难溶于水易溶于有机溶剂二、同主族元素的失电子能力一、物理性质F>Cl>Br>IF2>Cl2>Br2>I2水封保存，棕色磨砂细口瓶避光，阴凉处保存今天学什么？1、学富集、分离2、学提取海带提取碘单质海水提取溴单质萃取分液碘元素：与甲状腺素合成有关缺乏：儿童得呆小症过量：甲亢大脖子病呆小症甲亢，成年得大脖子病。常量元素：含量>1mg/L氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶、溴、硼、氟微量元素：含量<1mg/L锂、碘、铀等海水：海带——“采碘能手”，具有富集碘的能力！含碘量高。干海带中的含碘量约比海水提高了10万倍！1735.45Cl3579.90Br53126.9I活动项目1海带提碘【思考】I-氧化反应氧化剂常见氧化剂：Cl2、HNO3、KMnO4、H2O22、如何将碘离子转化为碘单质？I21、海带中的碘是以什么形式存在的？碘化物；即碘离子2.如何检验碘单质的存在？

（1）利用Br2、I2在CCl4中的特征颜色（2）加淀粉变蓝色【实验设计】看视频，并运用流程图表示从海带灰中提取出碘单质的实验过程。

海带灰悬浊液过滤含I-溶液H2O2/Cl2氧化海带灼烧海带灰H2O浸取含I2溶液I2单质?1、灼烧干海带的目的是什么？除去海带中的有机物，便于用水浸取海带中的碘化物2、灼烧用什么仪器？坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒【思考】3、如何将碘从水溶液中转移出来？分离方法---萃取分液物质分离方法——萃取与分液(1)萃取：利用某种溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解能力的不同，用一种溶剂(萃取剂)将其从原溶剂中提取出来的方法叫萃取。(2)分液：萃取后,可以用分液漏斗把互不相溶的两种液体分开,从而达到分离的目的。(1)加萃取剂(2)振荡萃取(3)静置分层(4)分液【讨论】萃取剂要满足什么条件？萃取过程中有哪些注意事项？1、萃取剂必须具备的条件（1）萃取剂与原溶剂互不相溶，且不反应（2）萃取剂和溶质互不发生反应（3）溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度2、注意事项①分液漏斗要检漏②倒转分液漏斗时,应关闭玻璃塞和活塞,防止液体流出③振荡时要不时旋开活塞放气,防止压强过大液体喷出④分液时要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开,漏斗下端管口要紧贴烧杯内壁⑤上层上、下层下（下层液体要从下口放出,上层液体要从漏斗上口倒出）含I2的水溶液I2单质CCl4萃取含I2的CCl4溶液?【思考】如何分离碘的CCl4溶液，分别得到碘和CCl4？1、参考资料：四氯化碳的沸点：77℃，碘单质的沸点：184.℃分离方法---蒸馏

分离沸点不同的互溶液体查阅资料：单质碘45℃左右开始升华，77℃几乎完全升华蒸馏烧瓶改进优化:1.寻找低沸点萃取剂，如乙醚34.6℃2.减压蒸馏（10-15mmHg30℃）3.反萃取拓展视野3I2

+6OH-5I-+

IO3+3H2O-5I-+

IO3

+6H+3I2+3H2O-反萃取法:将富集在有机溶剂中的碘单质利用化学方法重新富集在水中的方法。

地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。目前，从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3左右。苦卤（海水晒盐后得到的母液）是海水制盐业的副产物，其中含有高浓度的K+、Mg2+、Br-和SO4等,是从海水中提取溴的主要原料。

请用流程图表示你设计的从苦卤中提取溴单质的实验方案。活动项目2海水提溴核心反应Br-Br2如何转化1.如何选择合适的氧化剂？科学性可行性氧化效果好、操作简单价格（万元/吨）Cl20.155O20.13（不能把Br-氧化为Br2)KMnO43.4K2CrO43.76KClO32.7H2O21.4核心反应Cl2+2Br-=Br2+2Cl-2.如何将卤水中的溴单质提取出来？萃取:是利用A物质在B溶剂中的溶解能力小于在C溶剂中的溶解能力,把A物质从B溶剂提取到C溶剂里(B和C互不相溶)的分离方法。分液:是利用两种液体互不相溶的性质将两种液体分离的方法。溴是唯一在常温呈液态的非金属元素单质,易挥发,沸点58.76℃,红棕色液体,在四氯化碳(一种无色有毒液体,沸点76.8℃,不浴于水,1.595g/cm3))等有机溶剂中的溶解性远大于水中的溶解性。Br2的水溶液Br-（卤水中）Cl2CCl4萃取分液Br2的四氯化碳溶液Br2蒸

馏工业上做法：“吹出法”。其过程主要包括氧化（用氯气氧化海水中的溴离子）、吹出（用空气将生成的溴吹出）、吸收（用二氧化硫作还原剂使溴转化为氢溴酸，以使其与空气分离）、蒸馏（再用氯气将氢溴酸氧化为溴后蒸馏分离）等环节。Br-得到浓缩将溴从海水中吹出Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Br2＋SO2＋2H2O=

2HBr＋H2SO4Cl2+2Br-=Br2+2Cl-通过蒸馏、冷凝得到液溴（1）为什么氯气氧化时要用硫酸酸化？（2）再次氯化后得到的溴水混合物与第一次氯化后有什么不同?pH3.5氧化效果最好富集溴，降低能耗依据绿色化学示意图：四氯化碳有毒，从安全和环保角度考虑不合适（3）为什么不用四氯化碳萃取后再蒸馏？【交流与讨论】补充：离子检验—Cl-、Br-、I-Cl-Br-

I-方法一：AgNO3溶液AgCl↓（白色）AgBr↓（浅黄/淡黄色）AgI↓（黄色）稀HNO3方法二：方法三：Cl-Br-

I-Cl2无橙黄色棕黄色CCl4振荡分层橙色—Br2分层紫色—I2Cl2淀粉变蓝

I-知识拓展Ⅰ.分离和提纯的一