3.1专项溶液PH的计算课件高二上学期化学选择性必修1

3.1专项

溶液pH的计算一、单一溶液pH的计算（1）强酸溶液对于强酸HnA，设浓度为cmol·L-1,则c(H+)=ncmol·L-1，pH=-lgc(H+)=-lg(nc)（2）强碱溶液一、单一溶液pH的计算【学以致用】2.某温度下，纯水中c(H+)=1.0×10-6mol·L-1。该温度时，0.01mol·L-1的HCl溶液中，pH=_____；0.01mol·L-1的NaOH溶液中，pH=____。【温馨提示】计算溶液的pH时，一定要注意溶液的温度是否是常温。若不是，应先计算该温度下的水的离子积。210二、酸/碱的稀释（1）强酸的稀释取1mLpH=3的硫酸溶液加水稀释到100mL，溶液的pH是_____。解析：c(H+)=pH=-lgc(H+)=-lg10-5=510-3mol·L-1×10-3L=10-5mol·L-110-1L=n(H+)V[H2SO4(aq)]5二、酸/碱的稀释（1）强酸的稀释①若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍，则溶液的pH变为多少？②若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH变为多少？为什么？pH=6pH=8pH接近于773pHv水水的电离的影响【结论】强酸(pH=a)稀释10n倍后，pH稀=a+n；酸性溶液无限稀释后，pH接近7（小于7）。二、酸/碱的稀释（2）强碱的稀释c(H+)==1×10-9mol·L-1Kwc(OH-)常温下，取pH=11的NaOH溶液与水按1:99的体积比混合后，溶液的pH=____。解析：稀释前c(OH-)=10-3mol·L-1稀释后c(OH-)=pH=-lgc(H+)=-lg10-9=99【结论】强碱(pH=a)稀释10n倍后，pH稀=a-n；碱性溶液无限稀释后，pH接近7(大于7)。10-3mol·L-1=10-5mol·L-11+99二、酸/碱的稀释（3）弱酸的稀释（4）弱碱的稀释例：pH=2的盐酸稀释10倍后pH？

pH=2的醋酸稀释10倍后pH？pH＜3pH=3【结论】弱酸(pH=a)稀释10n倍后，pH稀<a+n。盐酸醋酸V水32pH10倍例：pH=12的NaOH溶液稀释10倍后pH？

pH=12的氨水稀释10倍后pH？pH＞11pH=11【结论】弱碱(pH=a)稀释10n倍后，pH稀>a-n。NaOH氨水V水1211pH10倍盐酸醋酸V水32pH10倍稀释相同倍数时pH：盐酸＞醋酸稀释到相同pH时稀释的倍数：醋酸＞盐酸NaOH氨水V水1211pH10倍稀释相同倍数时pH：氨水＞NaOH稀释到相同pH时稀释的倍数：氨水＞NaOH强酸、弱酸稀释对比强碱、弱碱稀释对比图象分析酸、碱稀释后溶液的pH【微点拨】对于酸溶液或碱溶液进行稀释，当酸/碱的浓度接近水电离的氢离子浓度时，水的电离不能忽略，即pH只能无限接近于7。三、酸/碱的混合（1）强酸与强酸的混合在25℃时，1LpH=1的盐酸溶液与1000LpH=4的盐酸溶液混合，混合后溶液的pH=______。解：pH=-lgc(H+)≈-lg(2×10-4)=4-lg23.7【提醒】当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的量可忽略。酸酸混合，先计算混合后的c(H+)。lg2≈0.3三、酸/碱的混合（2）强碱与强碱的混合=-lg(2×10-10)=10-lg2≈9.7pH=-lgKW/c(OH-)[方法一]pH=14-pOH=9.7≈4.3pOH=-lgc(OH-)=-lg(5×10-5)=5-lg5[方法二]【关键】抓住OH-进行计算！再转化为H+。25℃时，将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH=______。9.7【提示】c(OH-)==5×10-5mol·L-1碱碱混合，先计算混合后的c(OH-)，再根据离子积计算c(H+)。三、酸/碱的混合（3）强酸与强碱的混合在25℃时，100mL0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH等于_____。【关键】酸过量，先计算反应后氢离子的浓度，再计算pH。解析：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.06mol0.04molpH=-lgc(H+)=-lg10-1=11三、酸/碱的混合（3）强酸与强碱的混合在25℃时，100mL0.4mol·L-1的盐酸与等体积0.6mol·L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=_____。【解题关键】碱过量，先计算反应后氢氧根离子的浓度，再根据离子积计算氢离子的浓度，后计算pH。解析：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.06mol0.04molpH=-lgc(H+)=1313=0.1mol·L-1c(OH-)=c(H+)=KW/0.1=10-13mol·L-1（1）等体积强酸（pH1）和强碱（pH2）混合补充（2）强酸（pH1）与强碱（pH2）混合呈中性时，二者的体积关系规律三、酸/碱的混合【学以致用】常温下，将pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是(

)A．11∶1 B．9∶1C．1∶11 D．1∶9D常温时，溶液中由水电离的[H＋]＝10－9mol/L，该溶液的PH？由水电离的[H＋]＝10－9mol/L，可知由水电离的[OH