化学练习试题6.2.2化学平衡状态及限度（原卷版）

6.2.2化学平衡状态及限度（精练）题组一题组一化学平衡状态1．（2023北京）一定温度下，在定容密闭容器中发生反应：。下列能证明反应达到化学平衡状态的是A．体系压强不再变化B．的浓度不再变化C．容器内气体总质量不再变化D．生成的与消耗的物质的量比为1∶12．（2022辽宁本溪）在一定条件下，将2molCO和充入一恒容密闭容器中，发生反应：

，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是A．生成 B．放出akJ热量C．含有3mol氧原子 D．CO和共有2mol3．（2022陕西）一定温度下，纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于真空密闭恒容容器中(固体体积忽略不计)达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能证明反应达到化学平衡状态的是A．NH3与CO2的质量比保持不变 B．气体的总物质的量保持不变C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．2v(NH3)=v(CO2)4．（2022四川）下列关于化学反应限度的说法正确的是A．一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应在该条件下不再反应B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等C．平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度相等D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变5．（2022四川）在恒温恒容密闭容器中，可逆反应X2(g)+2Y2(g)2XY2(g)达到平衡时的标志A．混合气体密度恒定不变B．v(X2)：v(Y2)：v(XY2)=1：2：2C．混合气体的压强不再变化D．三种气体的体积分数相等6．（2022秋·上海宝山）若反应在容积可变的容器中进行，不能说明该反应已达到平衡状态的是A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变D．容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变7．（2022秋·安徽）一定温度下，向一个体积可变的密闭容器中充入气体，发生反应：。下列能说明该反应达到平衡状态的是A．容器的体积不再发生变化 B．气体的平均相对分子质量不再变化C．气体的颜色不再发生变化 D．的分解速率为的生成速率的2倍8．（2022陕西宝鸡）在一个不传热的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是

①反应速率

②各组分的物质的量不变③体系的压强不再发生变化

④混合气体的密度不变(相同状况)⑤体系的温度不再发生变化

⑥⑦单位时间内3molH—H键断裂参加反应，同时2molN—H键也断裂参加反应A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑥⑦9．（2022秋·新疆省直辖县级单位）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已达到化学平衡的是①v(NH3)正=2v(CO2)逆②密闭容器中总压强不变

③密闭容器中混合气体的密度不变④密团容器中混合气体的平均相对分子质量不变

⑤密闭容器中n(NH3)：n(CO2)=2：1⑥混合气体总质量不变A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②③⑥ D．①③④⑤10．（2022秋·北京丰台）在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：，下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是A．单位时间内消耗，同时生成B．体系内物质的总质量保持不变C．同时在容器中存在D．11．（2022黑龙江佳木斯）反应X(s)+2Y(g)2W(g)

∆H=akJ·mol1(a＞0)，一定温度下，在恒容的密闭容器中，加入1molX和2molY发生反应，下列说法正确的是A．当容器中气体的压强不再改变时，表明该反应一定已达到平衡状态B．当达到平衡状态时，X和Y的转化率之比为1:2C．当Y与W的物质的量浓度之比为1:1时，表明该反应一定已到达平衡状态D．当容器内气体的密度不再改变时，表明该反应一定已达到平衡状态11．（2021秋·四川成都·高二校考期中）H2NCOONH4是工业上由氨合成尿素的中间产物。在一定温度下、容积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，能说明该反应达到平衡状态的是①每生成34gNH3的同时消耗44gCO2②混合气体的平均相对分子质量不变③NH3的体积分数保持不变

④混合气体的密度保持不变

⑤c(NH3)：c(CO2)=2：1A．①③⑤ B．①④ C．①②④ D．①③④12．（2022春·陕西西安·高一高新一中校考阶段练习）可逆反应：2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部13．（2022秋·江西宜春）恒温恒容，可逆反应(条件：高温、高压、催化剂)达到平衡的标志是①生成的速率和分解的速率相等

②、、的浓度相等

③体系压强不变④单位时间内nmolHH键断裂，同时2nmolNH键形成

⑤混合气体的密度不变⑥、、的分子数之比为1∶3∶2

⑦气体的平均相对分子质量不变A．①②③④⑤⑦ B．①③④⑦ C．①③⑤⑦ D．①③⑦题组二题组二化学反应条件的控制与优化1．（2022浙江·高一期中）工业合成氨的流程图如下图所示：下列有关工业合成氨生产条件的分析正确的是A．步骤①中“净化”的步骤没有必要B．步骤②采用的压强是2×107Pa，因为在该压强下催化剂的活性最大C．步骤③温度可高于500℃，因为温度升高，正反应速率增大，逆反应速率减小D．步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本2．（2022秋·上海静）关于合成氨工业的说法错误的是A．合成氨工业采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率B．工业上一般选择400500℃的主要原因是让铁触媒的活性大，反应速率快C．从合成氨的原理出发，增大压强既有利于加快速率又有利于平衡右移，但压强增大设备成本大幅度提升，所以实际工业中往往采用常压D．为了防止催化剂“中毒”，原料气需要经过净化3．（2021·上海）在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q，下列叙述中不正确的是A．矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快B．接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高C．沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒D．接触室用450℃的高温，使催化剂活性最佳，更能促进平衡向正反应方向移动4．（2022江苏）已知反应：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)

△H=41.8kJ•mol1，运用该反应处理废气时有关说法正确的是A．增大压强有利于反应自发进行 B．该反应不能完全消除废气C．降低反应温度可提高去除效率 D．升高反应温度可提高废气转化率题组三题组三化学反应速率图像问题1．（2022河南南阳·高一校考阶段练习）一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是A．该反应的化学方程式为3B+4C⇌6A+3DB．反应进行到1s时，υ(A)=υ(D)C．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等D．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.025mol⋅(L⋅s)−12．（2022云南）用下图所示的实验装置分别进行镁条与X(25mL0.2mol/L盐酸)和镁条与Y(50mL0.1mol/L盐酸)的实验，每隔半分钟分别测定反应放出气体的体积。下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是()A．B．C． D．3．（2023江西）如图所示为反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应速v(N2)的变化的图象，则横坐标不可能是（

）A．反应时间B．温度C．压强D．N2的浓度4．（2022甘肃）在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A（g）＋B（g）3C（g）；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是溶液进行下列实验，结合实验，下列说法正确的是A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D．图Ⅲ表示的是不同催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高5．（2022北京）下列图像与对应叙述相符的是A．图①表示已达平衡的某反应在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂B．图②表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，在T时加入了H2O2C．图③表示同温度下、同体积pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸D．图④表示向NaOH溶液中通入CO2，溶液中水电离出的c(H+)变化曲线，则最高点d处溶液中的溶质为NaHCO36．（2022·全国·高三专题练习）例2已知可逆反应，根据表中的数据判断下列图像错误的是（

）A．B．C．D．7．（2022江西）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是A．a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处与平衡状态B．前10min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06mol/(L•min)C．25min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1LD．图中的两条曲线，X是表示N2O4浓度随时间的变化曲线8．（2022秋·河南洛阳）在1L密闭容器中，用足量的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，反应生成CO2的体积随时间的变化关系如图所示(CO2的体积已按标准状况折算)。下列分析不正确的是A．EF段反应速率加快的原因是反应体系的温度上升B．FG段反应速率减慢的原因是稀盐酸的浓度不断减小C．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mo1•L—1•min—1D．OE、EF、FG三段中，用CO2表示的平均反应速率之比为2:4:19．（2022河北）合成氨反应：N2

(g)

+3H2

(g)2NH3

(g)

△H＜0。在反应过程中，逆反应速率的变化如图所示，下列说法正确的是A．t1时一定是增加了生成物 B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强 D．t4时一

定是降低了温度10．（2022广东）（1）对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反应______热m+n______p+q（2）对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反应______热

m+n_____p+q正反应__热

m+n__p+q（3）对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反应_______热正反应_______热正反应_______热m+n_______p+q（4）对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)有如图所示的关系，则：a：P1______P2；T1_____T2；b：m+n______p；c：该反应正反应为______反应题组四题组四化学反应速率的综合运用1．（2022甘肃）I．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_____。II.在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007上述反应_____(填“是”或“不是”)可逆反应,原因_____(3)如图所示，表示NO2变化曲线的是_____。(4)平衡时NO的转化率=_____。III.某学习小组为了研究外界条件对H2O2溶液的分解速率的影响，设计了如下实验。10%H2O2蒸馏水2mol•L1FeCl3初始温度实验110mL0mL0滴20℃实验210mL0mL3滴20℃实验310mL0mL0滴40℃实验48mLVmL3滴20℃学习小组的同学在实验中发现实验1无明显现象，实验2～4均有气泡冒出，反应速率各不相同。根据表中数据回答相关问题：(5)实验2中发生反应的化学方程式为_____。(6)实验1、3可得出的结论是_____。(7)实验_____和_____探究浓度对H2O2溶液分解速率的影响。(8)实验4中的V=_____。2．（2022福建）(1)一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：①该反应的化学方程式为_______。②10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示：则下列说法符合该图像的是_______。A．t1时刻，增大了X的浓度 B．t1时刻，升高了体系温度C．t1时刻，缩小了容器体积 D．t1时刻，使用了催化剂(2)在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，能表明已达到平衡状态的标志有()A．混合气体的压强保持不变

B．混合气体的密度保持不变C．混合气体的平均相对分子质量保持不变

D．气体的总质量E.2v正(CO)=v逆(N2)F.tmin内生成2molN2同时消耗1molCO2向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如下表所示。条件保持温度为T/℃时间05min10min15min20min25min30minNO物质的量/mol2.01.41.00.700.500.400.40N2物质的量/mol00.30.500.650.750.800.80①0∼5min内，以表示的该反应速率v(CO2)=_______，最终达平衡时NO的转化率a=_______，该温度T℃下的平衡常数K=_______。②保持温度T℃不变，向该2L密闭容器中加入该四种反应混合物各2mol，则此时反应_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；最终达平衡时容器中气体的平均摩尔质量为_______g·mol1。3．（2022广东深圳）回答下列问题：(1)某研究性学习小组利用Na2S2O3溶液和稀硫酸溶液的反应生成单质硫和二氧化硫，探究浓度和温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验：实验序号实验温度/K有关物质浑浊所需时间/s稀硫酸溶液Na2S2O3溶液H2OV/mLc/mol·L–1V/mLc/mol·L–1V/mLA29820.150.10t1BT120.140.1V18C31320.1V20.11t2①写出该反应的离子方程式：_______。②V1=_______、T1=_______；V2=_______。③实验A、B两个实验对比，可以研究的问题是：_______(2)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_______。(3)有人用图3进行H2O2与MnO2反应的速率测定实验。①有人认为可将装置改进为图4，你认为是否合理_______(选填“合理”或“不合理”)。②实验中，加入10ml2mol/L的H2O2，反应10s时，收集到22.4mL氧气，则这10s内，用过氧化氢表示的反应速率是_______mol/(L·s)。4．（202四川）向一个容积为2L的密闭容器中充入4mol/LA和6mol/LB，在恒温恒容下发生反应：4A(g)+6B(g)4C(g)+xD(g)，经5min后达到平衡状态，测得A的浓度为2mol/L、测得D的化学反应速率为0.4mol/(L•min)。(1)到达平衡前v正_____v逆(填“＞”或者“＜”)，到达平衡后v正_____v逆(填“＞”、“＜”或者“=”)。(2)增大压强反应速率_____(填“加快”或者“减慢”)，降低温度反应速率_____(填“加快”或者“减慢”)。(3)反应开始至平衡时，C的浓度增加了_____，以B的浓度变化表示该反应的平均速率v(B)=_____。(4)到达平衡后A的转化率为_____。(5)D的化学计量数x为_____。(6)该条件下反应一段时间，下列能说明反应达到平衡状态的是_____。A．气体的密度保持不变 B．气体的压强保持不变的状态C．4v正(A)=6v逆(B) D．B与C浓度保持不变的状态(7)随着反应的进行发现正反应速率逐渐减小，其原因是_____。(8)反应前与到达平衡后的压强之比为_____。5．（2022秋·天津北辰）回答下列问题：I．下表中的数据是破坏1物质中的化学键所消耗的能量，回答下列问题物质键能/243193151432366298436(1)下列氢化物中最稳定的是___________(填字母代号)。A．

B．

C．(2)按照反应，生成2_________(填“吸收”或“放出”)的热量为_______。II．某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填写下列空白：(3)该反应的化学方程式为__________________；(4)从开始至2min，A的平均反应速率为_____________；(5)2min反应达平衡容器内混合气体