天津市和平区2022-2023学年高二年级上册期末质量调查化学试卷

天津市和平区2022-2023学年高二上学期期末质量调查化学试卷

阅卷入

得分

1.氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取CU2O。已知反应：

1

2Cu（s）+O2（g）=2CuO（s）AH=-314kJ-mol-

2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）AH=-292kJ-mol^

则CuO（s）+Cu（s）=Cu2O（s）的AH等于（）

A.-HkJ-mol1B.+llkJ-mol-1

C.+22kJ-mol1D.-22kJ-mol-1

2.CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫（S8）与CH4为原料制备CS2,S8受热分解成气态S2,发

生反应2s2（g）+C“4（g）UCS2（g）+242s（g）。当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是（）

（填序号）。

A.气体密度B.气体总压

C.CH4与S2体积比D.CS2的体积分数

3.某温度下，反应C42=C"2（g）+“2。（。）UCH3cH2。“（。）在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的

是（）

A,增大压强,v正〉”逆,平衡常数增大

B.加入催化剂，平衡时CH3cH2。修（。）的浓度增大

C.恒容下，充入一定量的42。（。），平衡向正反应方向移动

D.恒容下，充入一定量的C%=。也⑷），。七=。乂⑷）的平衡转化率增大

4.常温下，下列水溶液中，c（H+）=L0xl（?2moi/L的是

A.0.01mol/L的醋酸溶液

B.0.01mol/L的硫酸溶液

C.pH=12的NaOH溶液

D.由水电离出的c（H+）=1.0xlO-i2mol/L的盐酸溶液

5.下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是（）

A.锅炉水垢中含有CaSCU,先用Na2cO3溶液处理，再用酸除去

B.浓FeCb溶液滴入沸水加热形成红褐色液体

C.自然界地表层原生铜矿变成CuSCU溶液向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝

(CuS)

D.医院里不用碳酸钢，而用硫酸钢作为“饮餐”

6.对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图:

A(g)\

D(g)

反应过程

编号反应平衡常数反应热

反应①A(g)UB(g)+C(g)Ki△Hi

反应②

B(g)+C(g)#D(g)K2△H2

反应③

A(g)UD(g)K3△H3

下列说法正确的是()

A.K3=KI+K2

B.加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快

C.△H3—△HI+AH2

D.增大压强，Ki减小，&增大，冷不变

7.一定温度下，反应L(g)+H2(g)U2Hl(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(H2)=c(l2)=0.11mmol«LL

c(HI)=0.78mmol«L10相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是(注：

3mol,L-1)()

ABCD

c(l2)/mmoleL-11.000.220.440.11

c(H2)/mmol*L_11.000.220.440.44

c(HI)/mmobL_11.001.564.001.56

A.AB.BC.CD.D

8.室温下，对于ILO.lmoMJ醋酸溶液。下列判断正确的是

A.该溶液中CH3coO-的粒子数为6.02X1022

B.加入少量CH3coONa固体后，溶液的pH降低

C.滴加NaOH溶液过程中，n(CH3coO-)与n(CH3co0H)之和始终为O.lmol

D.醋酸与Na2cO3溶液反应的离子方程式为CO，+2H+=H2O+CO2T

9.25℃时，下列说法正确的是()

A.NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸

B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐

1

C.0.010mol-L.O.lOmolLi的醋酸溶液的电离度分别为ai、a2,则tVa2

D.100mLpH=10.00的Na2cCh溶液中水电离出H+的物质的量为LOxlO5moi

10.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现

场酒精检测，下列说法错误的是()

A.电流由02所在的粕电极经外电路流向另一电极

B.该电池的负极反应式为：CH3cH?OH+3H2O-12e-=2CO2T+12H+

C.。2所在的钳电极处发生还原反应

D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

11.双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的小。解离成4+和。H-，作为

H+和。月-离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HCL其工作原理如图所示，

M、N为离子交换膜。下列说法错误的是

NaCl浓溶液

A.Y电极与电源正极相连，发生的反应为4。"-—4e-=。2T+2H2O

B.M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜

C.“双极膜电渗析法”也可应用于从盐溶液(MX)制备相应的酸(HX)和碱(MOH)

D.若去掉双极膜(BP),电路中每转移1mol电子，两极共得到1mol气体

12.常温下，用O.lOOOmoZ-L-1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000m。/•厂】三种一元弱酸的

钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是()

A.该NaX溶液中：c(Na+)>c(X-)>c(。”-)>c(H+)

B.三种一元弱酸的电离常数：KAHX)>KAHY)>K/HZ)

C.当pH=7时，三种溶液中：c(X-)=c(r)=c(Z-)

D.分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X-)+c(「)+c(Z-)=c(//+)-c(Of)

阅卷人

----------------二、填空题

得分

13.回答下列问题:

(1)氟原子激发态的电子排布式有，其中能量较高的是o(填标号)

a.Is22s22P43slb.Is22s22P43d2c.Is22sl2P5d.Is22s22P33P2

(2)某元素原子的位于周期表的第四周期，元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所以轨

道电子均成对。该元素位于周期表的区，写出该基态原子电子排布式为o

(3)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能

的变化图是(填标号)，判断的根据

是_________________________________________________________________________________________

;第三电离能的变化图是(填标号)。

元素XYZW

最高价氧化物的水化物H3ZO4

0.1mol-LT溶液对应的pH(25℃)1.0013.001.570.70

①元素的电负性：ZW(填“大于”“小于”或“等于”)。

②简单离子半径：wY(填“大于”“小于”或“等于”)。

③氢化物的稳定性：XZ(填“大于”“小于”或“等于”)。

14.2018年是合成氨工业先驱哈伯(F・Haber)获得诺贝尔奖100周年。N2和也生成NH3的反应为：

1

lN2(g)+|H2(g),.NH3(g)AH(298K)=-46.2kJ«mol-,在Fe催化剂作用下的反应历程如下(*表示吸附态)

化学吸附：N2(g)-2N*；H?(g)-2H*

表面反应：N*+H*=NH*；NH*+H*=NH2*；NH2*+H*0NH3*

脱附：NH3*-NH3(g)

其中，N2吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。请回答：

(1)利于提高合成氨平衡产率的条件有—(填字母)。

A.低温B.高温C.低压D.高压E.催化剂

(2)实际生产中，常用Fe作催化剂，控制温度773K,压强3.0xl()7pa,原料中N2和H2物质的量之

比为1：2.8o分析说明原料气中N2过量的两个理

由：、

(3)关于合成氨工艺的下列理解，正确的是―(填字母)。

A.合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零

B.当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化

率

C.基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行

D,分离空气可得N2,通过天然气和水蒸气转化可得H2,原料气须经过净化处理，以防止催化剂“中

毒，

(4)T°C时，在有催化剂、体积为1.0L的恒容密闭容器中充入3molH?、ImolN?,lOmin时反应达至U

平衡，测得c(NH3)=1.2mol-L1o

①前lOmin的平均反应速率V(H2)=rnol・L"・min"。

②化学平衡常数K=0

(5)图1表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中M

点数据计算N2的平衡体积分数。

50

20

0123456

H,、N,物质的量之比

KI

(6)图2是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(Li、L2)、X

分别代表温度或压强。其中X代表的是(填“温度”或“压强”)；判断Li、L2的大小关系并说明理

由

15.结合表回答下列问题(均为常温下的数据):

化学式CH3COOHHC1OH2cO3

KI=4.4X10-7

电离常数(Ka)1.8x10-53x10-8

K2=4.7X10T

请回答下列问题：

(1)下列四种离子结合同浓度的CH3coeT、CIO>HCO心CO厂中结合H+的能力最强的

是O

(2)向10mL醋酸中加入蒸储水，将其稀释到1L后，下列说法正确的是o

A.CH3coOH的电离程度增大B.c(CH3coOH)增大

C.CH3coeF的数目增多D.缴4g篇增大

(3)请写出NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式。

(4)向O.lmolLTCH3co0H溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3coOH)：c(CH3co0-)=5：9,此时溶液

pH=________

(5)在实验室配制Na2s溶液时，常滴加几滴NaOH溶液，试说明原因

(用离子方程式及必要的文字说明)。

(6)盐酸朋(N2H6cb)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理

与NH4cl类似。

①写出盐酸月井第一步水解反应的离子方程式O

②写出盐酸肺水溶液中离子浓度的大小关系是O

16.草酸（H2c2。4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中。

（1）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一。有研究发现，EDTA（一种

能结合钙离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：

（用化学用语及必要的文字说明）。

（2）已知：H2c2。4的Kai=5.6xl0-2,Ka2=1.5xl0-4,0.ImoW/KHCzCU溶液呈酸性，通过计算说明其原

因

是：_______________________________________________________________________________________

下列说法正确的是(填字母序号)。

++-

a.0.1mol・L」KHC2O4溶液中：c(K)+c(H)=c(HC204)+2c(C2Oi)+c(OH-)

1+

b.0.1mol«LKHC2O4溶液中：c(K)>c(HC20^)>c(C2。/)>c(H2C2O4)

+-

c.浓度均为0.1mol«L/KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：3c(K)=2c(HC2O4)+2c(C20i)+2c(H2C2O4)

d.0.1mol<L-iKHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c(K+)>c(Na+)

（3）利用草酸制备草酸亚铁晶体（FeC2O4・xH2O）的流程及组分测定方法如图:

稀

加驾.

言gFcCiO.xH：O

>k.1----------

已知：i.pH>4时，Fe2+易被氧气氧化

ii.几种物质的溶解度（g/lOOgHzO）如表:

FeSO4*7H2O(NH4)2SO4FeSO4*(NH4)2SO4*6H2O

20℃487537

60℃1018838

①用稀硫酸调溶液pH至1〜2的目的是：

②趁热过滤的原因

是：_______________________________________________________________________________________

③为测定草酸亚铁晶体中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关Ki和K2,设为装置A）称重，记为

migo将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为iwg。按如图连接好装置进行实验。（FeCzCU

的摩尔质量为144g/mol）

实验操作为：打开Ki,K2,缓缓通入氮气；点燃酒精灯，小火加热；熄灭酒精灯，冷却至室温，停止

通入氮气，关闭Ki,K2;称重A。重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。假设此过程中FeCzCU

不分解，根据实验记录，计算草酸亚铁晶体中结晶水数目x=（列式表示）。

答案解析部分

L【答案】A

【知识点】盖斯定律及其应用

【解析】【解答】已知反应：①2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)AH=-314kJ-mol^；②2Cu2O(s)+C)2(g)=4CuO(s)

AH=-292kJ-mol-1,根据盖斯定律：卜(①-②河得CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)AH=-11kJ-mol1,故A符合

题意；

故答案为：Ao

【分析】根据盖斯定律计算。

2.【答案】D

【知识点】化学平衡状态的判断

【解析】【解答】A.恒容容器，质量不变，故密度一直不变，故密度不变不一定平衡，不选A；

B.反应前后气体的物质的量不变，故压强也一直不变，故压强不变不一定平衡，不选B；

C.CH4与S2体积比一直为1：2,故不一定平衡，不选C；

D.CS2的体积分数不变说明反应已经达到了平衡，选D；

故答案为：Do

【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓

度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。

3.【答案】C

【知识点】化学平衡常数；化学平衡的影响因素

【解析】【解答】A.该反应是一个气体分子数减少的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，则V6

v逆，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A不符合题意；

B.催化剂不影响化学平衡状态，加入催化剂不影响平衡时CH3cH20H(g)的浓度，B不符合题意；

C.恒容下，充入一定量的H2O(g),H20(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C符合题意；

D.恒容下，充入一定量的CH2=CH?(g),平衡向正反应方向移动，但是CH2=CHZ(g)的平衡转化率减

小，D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.平衡常数只与温度有关;

B.催化剂不影响平衡状态；

C.增大某一反应物浓度，平衡正向移动；

D.增大某一反应物浓度，平衡正向移动，但是其转化率减小。

4.【答案】D

【知识点】电解质与非电解质；弱电解质在水溶液中的电离平衡

【解析】【解答】A.醋酸是一元弱酸，微弱电离，O.Olmol/L的醋酸溶液c(H+)<LOxlO-2moi/L,故A不

符合题意；

B.硫酸是二元强酸，c(H+)=2c(H2so4)=2x0.01mol/L=0.02mol/L,故B不符合题意；

C.pH=12的NaOH溶液c(H+)=1.0xl(yi2mol/L,故C不符合题意；

K

D.水电离出的c(H+)=1.0xlO-i2mol/L的盐酸溶液c(OH)=1.0xlO-i2mol/L,则溶液中c(H+)=，“黑-、=

CyUrl)

—14

102

_17mol/L^1.Ox10-mol/L,故D符合题意；

l.OxlO-

故答案为：D。

【分析】A.醋酸部分电离；

B.硫酸是二元强酸，c(H+)=2c(H2so4)；

+12

C.pH=12的NaOH溶液c(H)=1.0x1O-mol/Lo

5.【答案】B

【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

【解析】【解答】A.CaSCU在水溶液中存在溶解平衡CaSCU⑸=Ca2+(aq)+SO歹(aq),先用Na2cO3溶

液处理，由于碳酸钙更难溶，所以钙离子和碳酸根沉淀，使硫酸钙的沉淀溶解平衡正向移动，最终将硫

酸钙转化为可以和酸反应的碳酸钙，能用沉淀溶解平衡移动原理解释，A不符合题意；

B.浓FeCb溶液滴入沸水加热形成红褐色液体，是因为氯化铁和水之间发生水解反应形成氢氧化铁胶

体，不能用沉淀溶解平衡移动原理解释，B符合题意；

C.ZnS在水溶液中存在溶解平衡ZnS(s)UZn2+(aq)+S2-(aq),遇到硫酸铜时，铜离子和S?-结合成更难溶的

CuS沉淀，使ZnS的沉淀溶解平衡正向移动，最终全部转化为CuS,PbS同理，能用沉淀溶解平衡移动

原理解释，C不符合题意；

D.BaCCh在水溶液中存在溶解平衡BaCO3(s)=Ba2+(叫)+CO歹(叫)，胃酸主要成分为盐酸，可以和碳

酸根反应从而使碳酸钢的沉淀溶解平衡正向移动，产生大量有毒的钢离子，而硫酸根不与盐酸反应，所

以硫酸根不会溶解，用硫酸银作为“银餐”，能用沉淀溶解平衡移动原理解释，D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A.可以通过反应生成更难溶的沉淀，达到除去水垢的目的；

B.该过程是水解过程；

c.沉淀可以生成更难溶的物质，实现沉淀的转化；

D.碳酸钢中的碳酸根可以和盐酸生成气体导致反应移动。

6.【答案】C

【知识点】反应热和熔变；化学平衡常数

【解析】【解答】A.由题意可知，Ki-(然*,2湍,所以K3=K「K2,故A不符合题意;

B.催化剂能加快反应速率，不能改变反应热，故B不符合题意；

C.0A(g)#B(g)+C(g)AHi,②B(g)+C(g)=D(g)△H2,根据盖斯定律①+②得A(g)=D(g)

△H3=AHI+AH2,故C符合题意；

D.化学平衡常数只与温度有关，增大压强平衡常数不变，故D不符合题意；

故答案为C。

【分析】A.方程式相加，平衡常数相乘；

B.催化剂只改变反应速率，不改变反应热量变化;

C.方程式相加，对应焰变也相加；

D.化学平衡常数只与温度有关；

7.【答案】C

【知识点】化学平衡常数

1.0。2(瓶。〃2)2=1,04卬=1.562(mo//L)2=5。1区,

【解析】【解答】Qc(A)=

l.OOmol/Lxl.OOmol/L0.22mol/Lx0.22mol/L

9797

Qc(C)=扁品镖编*64,Q4D)飞菽然偏疔50.28,Qc(C)>K,

故答案为：C»

【分析】化学平衡常数等于反应物的浓度嘉之积和生成物的浓度嘉之积之比，如果已知化学平衡常数，

要判断平衡移动问题，可以结合Qc和化学平衡常数的关系进行判断，Qc>K,反应朝逆向移动，Qc>K,

反应朝正向移动，Qc=K,平衡不移动。

8.【答案】C

【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较

【解析】【解答】A.lL0」mol<LT醋酸溶液中醋酸的物质的量为(Mmol,醋酸属于弱酸，是弱电解质，在

溶液中部分电离，存在电离平衡，则CH3co的粒子数小于6.02x1022,故A不符合题意；

B.加入少量CH3coONa固体后，溶液中CH3co。的浓度增大，根据同离子效应，会抑制醋酸的电离,

溶液中的氢离子浓度减小，酸性减弱，碱性增强，则溶液的pH升高，故B不符合题意；

C.lLO.lmobL-1醋酸溶液中醋酸的物质的量为O.lmol,滴加NaOH溶液过程中，溶液中始终存在物料守

恒，n(CH3COO)+n(CH3COOH)=0.1mol,故C符合题意；

D.醋酸的酸性强于碳酸，则根据强酸制取弱酸，醋酸与Na2c03溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，

醋酸是弱电解质，离子反应中不能拆写，则离子方程式为CO歹+2CH3coOH

=H2O+CO2T+2CH3co0-,故D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.醋酸在溶液中部分电离；

B.加入少量CH3coONa固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离；

D.醋酸为弱电解质，应保留化学式。

9.【答案】D

【知识点】电解质在水溶液中的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡；溶液酸碱性的判断及相关计算；电离

平衡常数

【解析】【解答】A.NaHA溶液呈酸性，可能是HA.的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为

强酸的结论，A不符合题意；

B.可溶性正盐BA溶液呈中性，不能推测BA为强酸强碱盐，因为也可能是B+和A」的水解程度相同，

即也可能是弱酸弱碱盐，B不符合题意；

C.弱酸的浓度越小，其电离程度越大，因此0.010molL-1、0.10moLL"的醋酸溶液的电离度分别为ai、

ai,则ai>a2,C不符合题意；

D.100mLpH=10.00的Na2cO3溶液中氢氧根离子的浓度是IxlO^mol/L,碳酸根水解促进水的电离，贝！1

水电离出H+的浓度是IxlOFmol/L,其物质的量为0.1Lxlxl(T4mol/L=lxl(r5mol,D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.强酸是全部电离，在溶液中存在NaHA,不一定是强酸

B.酸是弱酸碱是弱碱时，水解程度接近时，溶液也是显中性

C.浓度越稀，电离度越大

D.根据水的离子积常数可计算出氢离子的浓度，即可计算出物质的量

10.【答案】B

【知识点】化学电源新型电池；原电池工作原理及应用

【解析】【解答】A.乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子发生还原

反应，电流由正极流向负极，即从。2所在的柏电极经外电路流向另一电极，A不符合题意；

B.该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应，分析装置图可知乙醇在负极失去电子被氧化生成醋酸，

CH3cH2OH-4e+H2O=4H++CH3coOH,B不符合题意；

C.乙醇燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，02所在的粕电极处得到电子发生还原反应，C不

符合题意；

D.根据微处理器通过检测电流大小可以得出电子转移的物质的量，根据电极反应式可以计算出被测气体

中酒精的含量，D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】该装置中含有质子交换膜，则电解质溶液为酸性，酸性条件下，乙醇燃料电池中，负极上乙醇

失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子发生还原反应；根据图示得出酸性燃料电池的反应物和生成

物，再根据原电池原理写出该电池的反应式来判断。

11.【答案】B

【知识点】电极反应和电池反应方程式；电解池工作原理及应用

【解析】【解答】A.Y电极为阳极，与电源正极相连，发生的反应为4。//--46-=。21+2出。，故A

不符合题意；

B.由分析可知，M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜，故B符合题意；

C.“双极膜电渗析法”利用阴、阳离子的定向移动，可应用于从盐溶液(MX)制备相应的酸(HX)和碱

(MOH),故C不符合题意；

D.若去掉双极膜(BP),电路中每转移1mol电子，两极可产生0.5mol氯气和0.5mol的氢气，共得到1

mol气体，故D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】根据氢离子和氢氧根离子的移动方向可知，X为阴极，电极反应式为2H++2e=H2f,Y为阳极，

电极反应式为40/T—4e-=。2T+2H2。，精制盐水中Na+经过M离子交换膜移向产品室，与BP双极

膜中转移过来的0H-结合生成NaOH,所以M膜为阳离子交换膜，盐室中经过N离子交换膜移向产

品室，与BP双极膜中转移过来的H+结合生成HCL所以N膜为阴离子交换膜。

12.【答案】C

【知识点】化学平衡常数；化学平衡转化过程中的变化曲线；离子浓度大小的比较

【解析】【解答】A.NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为

c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+),故A不符合题意；

B.由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，弱酸的酸性越弱，电离常数越小，则三

种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ),故B不符合题意；

C.当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液

中酸根的浓度大小顺序为c(X-)>c(Y-)>c(Z-),故C符合题意；

D.向三种盐溶液中分别滴加20.00mL盐酸，三种盐恰好完全反应，可知c(Na+尸c(Cl)将三种溶液中存

在电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(Cl)+c(OH),由c(Na+)=c(C2)可得：

c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)—c(OH),故D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】根据一元弱酸的盐的pH即可得出酸性的强弱是：HZ<HY<HX

A.在NaX溶液中，水解呈碱性，因此根据电荷守恒即可判断

B.据一元弱酸的盐的pH即可得出酸性的强弱是：HZVHYCHX,即可判断电离常数

C.根据电荷守恒列出式子，再根据中性进行判断只需要判断加入氯离子的物质的量浓度即可，因为水解

程度不一样故加入的盐酸不一样，碱性越强需要的酸越多剩余的酸根离子越少

D.混合之后利用电荷守恒即可判断

13.【答案】(1)ad；d

(2)ds；[Ar]3dl04sl

(3)图a；同一周期第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于N元紧的2P能级为半充满状态，因

此N元素的第一电离能较C、O两种元素高；图b

(4)小于；大于；大于

【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期律和元素周期表的综合应用

【解析】【解答】(1)氟是9号元素，核外有9个电子，因此be不正确，而原子激发态的电子排布式有

ad,3P能级上电子的能量高于3s能级上电子的能量，因此能量较高的是Is22s22P33P2即d；故答案为：

ad；do

(2)某元素原子的位于周期表的第四周期，元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所以轨道电

子均成对，则该原子价电子排布式为3di1>4si；该元素位于周期表的ds区，写出该基态原子电子排布式为

[Ar]3d104s1；故答案为：ds；[ArPdAsi。

(3)图a、b、c分别表示C、N、。和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。

根据题意，同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第HA族大于第HIA族，第VA族大于第VIA

族，因此第一电离能第一电离能的变化图是图a,判断的根据是同一周期第一电离能的总体趋势是依次升

高的，但由于N元紧的2P能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高；失去两

个电子后的价电子排布式分别为2s2,2s22pL2s22P2,2s22P3,碳价电子2P处于全空，稳定，难失去电

子，第三电离能比氮大，因此第三电离能的变化图是图b；故答案为：图a；同一周期第一电离能的总体

趋势是依次升高的，但由于N元紧的2P能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元

素高；图b。

（4）根据短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，0.1mol-LT溶液对应的pH（25℃）分析，得到

X为N,Y为Na,Z为P,W为S。

①根据同周期从左到右电负性逐渐增强，同主族从上到下电负性逐渐减小，则元素的电负性：Z小于

W；故答案为：小于。

②根据层多径大，同电子层结构核多径小，则简单离子半径：w大于Y；故答案为：大于。

③根据非金属性越强，其气态氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：X大于Z；故答案为：大于。

【分析】（1）氟的原子序数为9,其基态原子电子排布式为Is22s22P5,同一原子3P能级的能量比3s能

级的能量高；

（2）某元素原子的位于周期表的第四周期，元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所以轨道电

子均成对，则该原子价电子排布式为3dio4si；

（3）同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第HA族、第VA族元素第一电离能大于

其相邻元素；原子轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，失电子较难，电离能较大；

（4）①元素的非金属性越强，电负性越大；

②电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小；

③元素的非金属性越强，其氢化物越稳定。

14.【答案】（1）A；D

（2）原科气中N?相对易得，适度过量有利于提高H2的转化率；N2的吸附分解是决定反应速率的步骤，

适度过量有利于提高整体反应速率

（3）A；C；D

（4）0.18；||

（5）8%

（6）压强；LI<L2,合成氨反应为放热反应，压强相同时，升高温度N2（g）+3H2（g）u2NH3（g）平衡逆向移

动，NH3的体积分数降低

【知识点】化学平衡的影响因素；化学平衡转化过程中的变化曲线；化学反应速率与化学平衡的综合应用

【解析】【解答】（1）合成氨反应为气体分子数减小的放热反应，低温、高压能促进平衡正向移动，利于

提高合成氨平衡产率，

故答案为：AD；

（2）原料气中N2过量的两个理由为原科气中N2相对易得，适度过量有利于提高H2的转化率；N2的吸

附分解是决定反应速率的步骤，适度过量有利于提高整体反应速率；

（3）A.由反应可知犯（g）+|H2（g）uNH3（g）AH（298K）=-46.2kJ-moH,氨气合成是气体分子数减小的放热

反应，反应在不同温度下的AH和AS都小于零，A正确；

B.当温度、压强一定时，在原料气（N2和H?的比例不变）中添加少量惰性气体，氮气和氢气的分压将减

小，平衡逆向移动，不能提高平衡转化率，B不正确；

C.迅速冷却可将NH3液化，不断将液态氨移去，平衡正向移动，有利于反应正向进行，C正确；

D.氢气易燃易爆，催化剂分离空气可得到N2,通过天然气和水蒸气转化可得H2,原料气须经过净化处

理，以防止催化剂中毒和安全事故发生，D正确；

故答案为：ACD；

（4）①lOmin时反应达到平衡，测得c（NH3）=1.2molLL根据方程式可列出三段式：

起始1H2吵+3%9户%3

转化(jnolIR0.61.81.2

平衡(jnol/D°，L2L2

1

故用氢气表示的化学反应速率为…=第=端鬻=0.18mO2-min-;

(1.2)2_25

②平衡常数：K

(0.4)x(1.2)312

（5）图中M点，氮气、氢气的投料比为1：4；

N2(g)+3H2(g)u2N“3(m

初始(jnol/L)a4a0

转化(jrtol/L)x3x2x

平衡(jnol/Da—x4a—3x2x

平衡时，氨气的体积分数为40%,瓷^=0,4；x=黑，N2的平衡体积分数是‘100%=8%；

5a-2x75a-^x2

（6）N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，氨气体积分数减小；

N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）正反应气体系数和减小，增大压强，平衡正向移动，氨气体积分数增大；根据图

示，随X增大，氨气体积分数增大，所以X代表的是压强，L代表温度，LI<L2,理由为合成氨反应为

放热反应，压强相同时，升高温度N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）平衡逆向移动，NH3的体积分数降低。

【分析】（1）提高合成氨的平衡产率应使平衡正向移动；

（2）氮气比氢气容易获得；

（3）A.该反应是气体体积减小的放热反应；

B.添加少量惰性气体，氮气和氢气的分压将减小，平衡逆向移动;

C.移去产物有利于反应正向进行;

D.含有杂质可能会使催化剂中毒;

(4)①根据〃=弟计算；

②列出反应的三段式计算；

(5)列出反应的三段式计算；

(6)合成氨反应为放热反应，压强相同时，升高温度N2(g)+3H?(g)=2NH3(g)平衡逆向移动，NH3的体

积分数降低。

15.【答案】(1)CO|-

(2)A；C；D

(3)CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3

(4)5

2-

(5)S-+H2O#HS+OH,滴加几滴NaOH,c(OFT)增大，使水解平衡逆向移动，抑制了Na2s的水解

(6)N2H看++H20/N2H5-H2O]++H+；c(Cr)>c(N2H看+)>c(H+)>c(OH)

【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响盐类水解程度的主要因素；离子浓度大小的比较；电离平衡

常数

【解析】【解答】(1)根据题中信息得到酸的强弱顺序为：CH3COOH>H2CO3>HC1O>HCO「根据对

应的酸越弱，结合氢离子能力越强，因此下列四种离子结合同浓度的CH3coeT、CIO,HCO]、

CO厂中结合H+的能力最强的是CO歹；故答案为：CO|-o

(2)A.加水稀释，平衡正向移动，因此CH3coOH的电离程度增大，故A正确；

B.加水稀释，溶液体积增大，因此c(CH3coOH)减小，故B不正确；

C.加水稀释，平衡正向移动，因此CH3co0一的数目增多，故C正确；

D.加水稀释，氢离子浓度减小，因此罂耦弱=爵5增大，故D正确；故答案为：ACDo

(3)根据酸的强弱顺序为：HC1OHC03-则NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成次氯酸和碳酸氢

钠，其反应的离子方程式C1CT+C02+H2OHC10+HC03；故答案为：CIO

+CO2+H2O=HC1O+HCO30

(4)向0.1mol-LTCH3coOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3coOH)：c(CH3COO)=5：9,根据电离平

衡常数Ka=c("据,睡)=c("+)X卷=1,8X10-5，则C(h+)=1.0X10-5mol-L,则此时溶液

pH=5；故答案为：5。

(5)在实验室配制Na2s溶液时，常滴加几滴NaOH溶液，其原因是S?-+H20=HS—+OIT,滴加几滴

2-

NaOH,c(OIT)增大，使水解平衡逆向移动，抑制了Na2s的水解；故答案为：S-+H2O^HS+OH,滴

加几滴NaOH,c(OIT)增大，使水解平衡逆向移动，抑制了Na2s的水解。

(6)①铁根水解生成一水合氨和氢离子，则盐酸肌第一步水解反应的离子方程式

++

N2H看++H2ORN2H5H2OF+H+；故答案为：N2H2++H2O#[N2H5H2O]+H„

②由于N2H行水解，因此氯离子浓度最大，水解显酸性且水解程度很小，则氢离子浓度大于氢氧根浓

+

度，盐酸脱水溶液中离子浓度的大小关系是c(CF)>c(N2H2+)>C(H)>C(OH-);故答案为：C(C「)>

+

C(N2H2+)>C(H)>C(OH")O

【分析】(1)电离平衡常数越大，酸性越强，结合氢离子能力越弱；

(2)稀释促进醋酸电离；

(3)NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成次氯酸和碳酸氢钠；

(4)结合电离平衡常数计算；

(5)滴加NaOH溶液，抑制硫离子水解；

(6)①类比镂根水解生成一水合氨和氢离子；

②N2H/水解，氯离子浓度最大，水解显酸性且水解程度很小。

16.【答案】(1)CaC2O4(s)存在沉淀溶解平衡CaC2O4(s)=Ca2++C2。/(叫)，EDTA结合Ca?+后，Ca?+浓度

减小，导致上述平衡正向移动，结石溶解

(2)计算得出电离平衡常数为Ka2=L5xlO-3水解平衡常数为/xl0-i2,电离平衡常数大于水解平衡常

数，月。2。7的电离程度大于水解程度；abd

(3)抑制Fe2+和NH[的水解；防止Fe2+被氧化；由溶解度表数据可知，趁热过滤的原因是防止低温时

FeSO4・7H2。和(NH4)2SO4析出，影响FeSCXNHQzSCUSHzO的纯度；照敢一啊)

7713—

【知识点】化学平衡的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较；探究物质的组成或

测量物质的含量；电离平衡常数

【解析】【解答】(1)EDTA结合CaC2O4(s)电离的微量Ca2+从而促进沉淀的溶解，CaCzCU。)存在沉淀溶

解平衡CaC2O4(s)UCa2+(aq)+C20^~(aq),EDTA结合Ca?+后，Ca?+浓度减小，导致上述平衡正向移动,

结石溶解;

(2)H2c2。4的Kal=5.6xl0-2,Ka2=1.5xl0-4,所以屋的电离平衡常数为Ka2=L5xlO-4,水解平衡常数

为器=；黑；照=白X1。一%所以电离程度大于水解程度’溶液呈酸性；

++

a.0.1mol・L-iKHC2O4溶液中存在电荷守恒，c(K)+c(H)=c(HC20^)+2c(C20i-)+c(OH-),选项a正确；

b.KHCzCU溶液呈酸性证明HC2O4-电离程度大于水解程度，而电离和水解都是微弱的，0.1mol«L」KHC2C)4

+

溶液中存在c(K)>c(HC204)>c(C20i-)>c(H2C2O4),选项b正确；

c.根据物料守恒，浓度均为0.1mol<L-iKHC2O4和K2c2。4的混合溶液中，存在

2c(K+)=3C(HC2OD+3c(C2Or)+3c(H2c2。4),选项c不正确；

d.由于是H2c2。4二元弱酸，所以C2O42-溶液溶液呈碱性，则KHC2O4必须过量溶液才可以呈中性，c(K+)

>c(Na+),选项d正确，

故答案为：abd；

(3)①已知条件pH>4时，Fe2+易被氧气氧化，而Fe2+和NH4+离子在酸性较弱的环境中也会发生水解

反应；

②趁热过滤一般是为了减少目标物质的损耗，但由于溶解度可知，不是该原因，是防止温度降低而析出

一些低温下溶解度较小的杂质，如FeSO4-7H2O和(NHSSO4；

1

③草酸亚铁晶体(FeC2O4・xH2O)中n(FeC2O4)：n(H2O)=l：x,n(FeC2C>4)=器|||翳=里需mol,

"小6-4”2。)_%一%所以1m3-mim2-m3解中8(%一啊)

“生。)-叭％。)—18mol，所以1.x一一西一.18用牛出x-飞-叫°

【分析】(1)EDTA结合Ca2+后，Ca?+浓度减小，导致CaC2CU(s)=Ca2++C2。厂(aq)的平衡正向移动；

(2)计算水解平衡常数和电离平衡常数，电离平衡常数大于水解平衡常数，“。2。刀的电离程度大于水解

程度；根据电荷守恒、物料守恒和质子守恒分析；

(3)①铁离子和钱根离子水解均呈酸性，加入稀硫酸可抑制两者水解；

②趁热过滤的原因是防止低温时FeSO4-7H2O和(NH^SCU析出，影响FeSO4-(NH4)2SO4-6H2O的纯度；

③草酸亚铁晶体(FeC2O4・xH2O)中n(FeC2O4)：n(H2O)=l：x,分别解出草酸亚铁和水的物质的量即可计算

得出。

试题分析部分

1、试卷总体分布分析

总分：60分

客观题（占比）