2019-2020学年度河南省洛阳一高高三年级9月月考高中化学

2019—2020学年度河南省洛阳一高高三年级9月月考高中化学化学试卷本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。总分值100分。考试时刻90分钟第一卷〔选择题，共50分〕可能用到的相对原子质量：H1、Li7、C12、N14、O16、Na23、Mg24、Al27、Si28、Cl35.5、Fe56、Cu64一、选择题：〔该题共有10小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共20分。〕1．以下各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是〔〕A．渗析、盐析 B．风化、裂化 C．分馏、干馏 D．水解、电解2．以下物质为固态时，必定是分子晶体的是 〔〕 A．酸性氧化物 B．非金属单质 C．碱性氧化物 D．含氧酸3．〝神舟六号〞所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟—－LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，有关以下表达中正确的选项是〔〕A、三种物质质子数之比为1：2：3 B、三种物质中子数之比为1：1：1C、三种物质的摩尔质量之比为8：9：10 D、三种物质的化学性质不相同4．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,或者温度仍保持在在这两种情形下均保持不变的是 〔〕 A．硫酸铜的溶解度 B．溶液中溶质的质量分数 C．溶液的质量 D．溶液中Cu的数目5．广义的水解观认为，不管是盐的水解依旧非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分不解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。依照上述观点，以下讲法不正确的选项是〔〕 A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B．NaClO的水解产物之一是HClO C．PCl3的水解产物是PH3和HClO D．Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)26．以下实验室制备有关物质的方法中，合理又有用的是 〔〕 A．用含少量Cu2+的稀硫酸和锌粒反应制氢气B．煅烧石灰石制备二氧化碳 C．用NH4Cl溶液和Ca(OH)2溶液反应制氨气 D．用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制Fe(OH)3胶体7．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是〔〕 A．酸性 B．漂白剂 C．还原剂 D．氧化剂8、以下各组离子在给定条件下能大量共存的是〔〕A．在pH＝1溶液中：NH4＋、K＋、ClO—、Cl—B．有SO42—存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I—C．有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br—D．在c(H＋)＝1.0×10—13mol·L－1的溶液中：Na＋、S2—、AlO2—、SO32—9、以下离子方程式书写正确的选项是〔〕 A．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH－=Cu(OH)2↓＋SO42－B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3＋SO32－＋2H2OC．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－ D．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓10、金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中要紧反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，以下讲法不正确的选项是 〔〕 A．O2只做氧化剂 B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 C．SO2既是氧化产物又是还原产物 D．假设有1molO2参加反应，那么有4mol电子转移二、选择题：〔该题共有10小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共30分。〕11．在以下实验过程完成后，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是〔〕 A．Fe(NO3)3溶液白色沉淀 B．Ba(NO2)3溶液白色沉淀 C．无色溶液白色沉淀 D．无色溶液无沉淀白色沉淀12．以下排列顺序正确的一组是A．半径：Fe(OH)3胶粒＞I－＞K+＞Na+B．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIC．还原性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+D．热稳固性：HF＜PH3＜H2S＜HCl13．从以下事实所列出的相应结论正确的选项是〔〕实验事实结论ACl2的水溶液能够导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液显现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3－＞Al(OH)3D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N14．通过复习总结，你认为以下对化学知识概括合理的是〔〕A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低15．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要通过实践的检验才能确定其正确与否。以下几种类推结论中正确的选项是 〔〕 A．Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火 B．Al与S直截了当化合得到Al2S3；Fe与S直截了当化合也能够生成Fe2S3 C．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3 D．不能用电解熔解AlCl3来制取金属铝；也不用电解熔解MgCl2来制取金属镁16、研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法能够收到的直观形象的成效。以下表达不正确的选项是A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：17．以下各图所示的实验原理、方法、装置或操作，其中正确的选项是〔〕A．向容量瓶中转移溶液B．中和热的测定C．浓硫酸与铜的反应D．乙酸晶体受热分解18．用NA表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是〔〕①18gD2O含有的电子数为10NA；②1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA；③1molC10H22分子中共价键总数为31NA；④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；⑤6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子数约为0.3×6.02×1023；⑥28g硅晶体〔结构如图〕中含有NA个Si—Si键A．③⑤⑥ B．③⑤ C．②④ D．③④⑤19、化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如下图，该反应的热化学方程式是()A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；⊿H＝2(b—a)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；⊿H＝2(a—b—c)kJ·mol－1C．N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)；⊿H＝(b＋c—a)kJ·mol－1D．N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)；⊿H＝(a＋b)kJ·mol－120．取500mLNa2CO3溶液与300mL1mol/L盐酸反应，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产动气体的物质的量之比为3:2。那么碳酸钠溶液的物质的量浓度为 〔〕 A．0.2mol/L B．0.3mol/L C．0.4mol/L D．0.5mol/L第II卷〔非选择题，共50分〕三、填空题〔每空2分，共50分〕21、〔1〕由〝C〔石墨〕==C〔金刚石〕；△H=+119kJ/mol〞可知金刚石比石墨〔填〝稳固〞或〝不稳固〞〕〔2〕在稀溶液中：H+＋OH－＝H2O；放出热量57.3kJ，那么稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式为：。〔3〕肼〔N2H4〕又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ〔25℃时〕，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是〔4〕传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是。22．X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G差不多上工业上重要的碱性物质，它们有以下图所示的关系。试回答以下咨询题：〔1〕G的化学式为：_____________。〔2〕写出以下反应的化学方程式①__________________________________②_________________________________。〔3〕X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3∶8，那么X的化学式为：_____________；X与盐酸反应的化学方程式为：________________。23．为测定碳酸钙纯度〔设含杂质SiO2〕，学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的咨询题。[方案I]〔1〕称取碳酸钙样品Mg；〔2〕加入过量盐酸；〔3〕收集并测定生成的气体体积VmL。咨询题：假如称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发觉的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会〔偏高、偏低、无阻碍〕[方案II]〔1〕称取碳酸钙样品Mg；〔2〕用cmol/L盐酸VmL〔过量〕溶解样品；〔3〕取溶解后的溶液mL，用C′mol/LNaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。咨询题1：列出本实验中所用到的仪器名称〔除铁架台及附件、烧杯之外〕。咨询题2：加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定〔填选项编号〕。A．需要B．不需要C．均可咨询题3：碳酸钙纯度运算公式。[方案III]〔1〕称取碳酸钙样品Mg；〔2〕高温〔1000℃〕煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M′g咨询题1：什么缘故要煅烧至1000℃且〝直至质量不再改变〞？咨询题2：本方案中的〝冷却〞应如何操作。[方案IV]〔1〕称取碳酸钙样品Mg；〔2〕加入足量Cmol/L盐酸VmL使之完全溶解；〔3〕过滤并取滤液；〔4〕在滤液中加入过量C′mol/LNa2CO3溶液V′mL；〔5〕将步骤〔4〕中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g。咨询题1：此方案中不需要的数据是〔填选项编号〕。A．C、VB．C′、V′C．M′D．M咨询题2：为减少实验误差，必要的操作是〔填选项编号〕。A．精确测定Na2CO3溶液体积V′mLB．精确配制浓度C′mol/LNa2CO3溶液C．将步骤〔3〕所得沉淀洗涤，洗涤也应并入〔4〕中D．将步骤〔3〕所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量M′g备用咨询题3：步骤〔5〕中要将沉淀进行洗涤，假如未经洗涤，那么测定的碳酸钙纯度将〔偏高、偏低、无阻碍〕。综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是，其它方案的缺点分不是：方案IV：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差；方案；。方案；