高中化学高三模拟湖北省百所重点中学2020届高三联合考试化学卷高中化学

高中化学高三模拟湖北省百所重点中学2020届高三联合考试化学卷高中化学 湖北省百所重点中学2018届高三联合考试化学试题考生注意：1．本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，共100分。考试时刻90分钟。2．请将各卷答案填在答题卡上。3．本试卷要紧考试内容：高中化学第一册第一章——第五章。4．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Mg24A127S32C135.5Cr52Ag108Ba137第一卷〔选择题共45分〕一、选择题〔此题包括15小题，每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意〕1．焰火〝脚印〞、〝笑脸〞、〝五环〞，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中〝焰色反应〞知识相关。以下讲法中正确的选项是 〔〕 A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观看 D．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同2．以下描述中不正确的选项是 〔〕 A．14N与15N具有相同的质子数 B．18O与17O具有相同的电子数 C．19O与19F具有相同的中子数 D．40K与40Ca具有相同的质量数3．分类方法在化学学科的进展中起了专门重要的作用。以下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，·和○分不表示不同的原子。对此反应的分类不正确的选项是〔〕 A．化合反应 B．氧化还原反应 C．可逆反应 D．置换反应4．以下所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol·L-1的是 〔〕 A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中 B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合 C．将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液 D．将0.1mol氧化钠溶于水并配成1L溶液5．某Y形河流上游有甲、乙两个化工厂，其位置如下图。现甲、乙两个工厂排入河流的废水中共有K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH—、NO3—6种离子，那么在河流下游丙处水中至有含有上述离吕的是〔不考虑水电离出的离子〕 〔〕 A．2种 B．3种 C．4种 D．6种6．中学化学中有一类物质其氧化性强弱与物质的浓度有关，溶液的浓度不同时反应产物不相同。以下各组物质中具备上述性质的是 〔〕 ①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeC13溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HC1溶液 A．①② B．②③ C．③④ D．①③7．设NA这阿伏加德罗常数的数值，以下有关表达中不正确的选项是 〔〕 A．Na2O2与H2O反应生成1.12L〔标准状况下〕O2，反应中转移的电子数为0.1NA B．常温常压下，NA个甲烷分子的体积大于22.4L C．0.1mol·L—1的NaHSO4溶液中含0.2NA个阳离子 D．121gCC12F2中含氟原子的个数为2NA8．以下各组物质充分反应后，加热蒸干并在300℃灼烧至固体质量不变，最终残留固体为纯洁物的是 〔〕 A．在溴化钠和碘化钾的混合溶液中通入过量的氯气 B．向漂白粉的水溶液中通入足量的CO2 C．向硫酸亚铁溶液中加入适量的氢氧化钠溶液至不再产生沉淀 D．等物质的量浓度、等体积的硫酸铵与氯化钡溶液相混合9．在两个密闭容器中，分不充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试依照甲、乙的摩尔质量〔M〕的关系，判定以下讲法中正确的选项是 〔〕 A．假设M〔甲〕>M〔乙〕，那么分子数：甲>乙 B．假设M〔甲〕<M〔乙〕，那么气体摩尔体积：甲>乙 C．假设M〔甲〕<M〔乙〕，那么气体的压强：甲>乙 D．假设M〔甲〕>M〔乙〕，那么气体体积：甲<乙10．以下反应的离子方程式书写正确的选项是 〔〕 A．碳酸钙溶于销酸：CO32—+2H+CO2↑+H2O B．向澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2O C．将铜片加入稀硝酸中：Cu+NO3-+4H+Cu2++NO↑+2H2O D．将小苏打溶液和乙酸混合：HCO3—+CH3COOHCH3COO-+CO2↑+H2O11．有一未完成的离子方程式为□+XO3-+6H+==3X2+3H2O，据此判定，X元素的最高化合价为 〔〕 A．+1 B．+4 C．+5 D．+712．向盛有50mL1.00mol·L-1HC1溶液的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积〔V〕与所得混合溶液的最高测量温度〔T〕的关系如下图，以下表达中不正确的选项是〔〕 A．该实验讲明化学能能够转化为热能 B．NaOH溶液的浓度大于1.00mol·L-1 C．V=50mL时，混合液的pH>7 D．该实验讲明有水生成的反应差不多上放热反应13．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠标准溶液，用于测定未知浓度的盐酸，以下操作中会造成所测盐酸浓度偏低的是 〔〕 A．所用烧碱已部分潮解 B．称量时法码放在左盘，并移动游码 C．定容后，溶液液面最高点与刻度线处在同一水平面上 D．向容量瓶中一次性转移氢氧化钠溶液14．X+、Y+、M2+、N2-平均含假设干电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系：N2->Y+、Y+>X+、Y+>M2+、M2+>X+。以下比较中正确的选项是 〔〕 A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小 B．M2+、N2—核外电子数：可能相等，也可能不等 C．原子序数：N>M>X>Y D．碱性：M〔OH〕2>YOH15．把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L〔标准状况下〕；再将此气体通入另一份混合物中，充分反应后，得到O22.016L〔标准状况下〕，那么原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及稀盐酸的物质的量浓度是 〔〕 ABCDNa2O2和NaHCO3的物质的量之比8：19：28：12：9原稀盐酸的物质的量的浓度〔mol·L-1〕3.41.11.81.3第二卷〔非选择题共55分〕二、〔此题包括7小题，共55分〕16．〔7分〕某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消逝。〔1〕该反应的氧化剂是。〔2〕在该反应中，发生氧化反应的过程是→。〔3〕写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。〔4〕SnC14与SnC12可用Hg2+来鉴不，HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12〔白色沉淀〕，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。17．〔8分〕现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，它们的原子最外层电子数之和为19。在它们的化合物中，要紧化合价均不止一种，但有一种相同的化合价。它们的一些物理常数如下：元素ABCD原子半径/nm0.1020.0770.1170.075单质沸点/℃444.648272355－195.8〔1〕A元素在元素周期表中的位置为。〔2〕在常温下，B与C的最高价氧化物分不为气态和固态，缘故是。〔3〕含D元素的两种常见共价化合物发生化合反应可生成一种离子化合物，该反应的化学方程式为。〔4〕A、B、C、D均可形成分子中含18个电子的氢化物，这些氢化物的分子式为〔写出3种即可〕。18．〔9分〕某课外活动小组设计如下图装置，进行氯气的制备及有关性质实验。〔1〕装置A中发生反应的离子方程式为。〔2〕上述装置中明显存在不足之处，为保证装置B中实验成功，应在装置A、B之间添加一个装置，该装置是〔填〝I〞、〝Ⅱ〞或〝Ⅲ〞〕〔3〕装置C中溶液发生的颜色变化为请在方框内填写出导致该时期颜色变化的粒子符号。〔4〕装置D中起始的实验现象是。〔5〕实验终止后，对装置A的烧瓶中残存的气体的处理方法是。19．〔8分〕A、B、C、D、E、F六种物质有如下转化关系〔部分生成物已略去〕。A、C、F均为钠盐，其中固体C受热分解可生成固体F、气体B和水，气体单质E的相对分子质量比B大27。请回答以下咨询题：〔1〕B与NaOH按物质的量之比1：1反应可生成C，按物质的量之比1：2反应可生成F，那么C和F的化学式分不为、。〔2〕反应①中，A与B的物质的量之比为1：1，那么该反应物的离子方程式为。〔3〕反应③中每转移2mol电子，消耗单质E的物质的量为mol。〔4〕反应②中除生成C、D外，还生成一种盐，该反应的化学方程式为。20．〔8分〕由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的假设干种：K+、C1—、NH4+、Mg2+、Ba2+、SO42—。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分不进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L〔已折算成标准状况下的体积〕3加足量BaC12溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g试回答以下咨询题：〔1〕依照实验1对C1—是否存在的判定是〔填〝一定存在〞、〝一定不存在〞或〝不能确定〞〕；依照实验1—3判定混合物中一定不存在的离子是。〔2〕试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度〔可不填满〕：阴离子符号物质的量浓度〔mol·L—1〕〔3〕试确定K+是否存在？，判定的理由是。21．〔7分〕化工生产中用烷烃和氧气或水蒸气反应可得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨。对甲烷而言，有以下两个要紧反应：①CH4〔g〕+O2〔g〕CO〔g〕+2H2〔g〕；△H1=－36kJ·mol-1②CH4〔g〕+H2O〔g〕CO〔g〕+3H2〔g〕；△H2=+216kJ·mol-1〔1〕反应②中参加反应的CH4〔g〕与H2O〔g〕的总能量〔填〝大于〞、〝小于〞或〝等于〞〕生成的CO〔g〕与H2〔g〕的总能量。〔2〕假设氧气和水蒸气的混合气体中氧气的物质的量分数为x，请填写以下空白。序号反应①的△H/〔kJ·mol-1〕反应②的△H/〔kJ·mol-1〕总反应的△H/〔kJ·mol-1〕I0.2－18Ⅱ－36+72〔3〕假设此化工厂生产中反应的能量在利用过程中不计损耗，为使能量实现零排放和零补充，那么进料气中水蒸气与空气〔O2的体积分数为20%〕的体积之比为。22．〔8分〕Ba2+是一种重金属离子，对生物体爱，环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。〔1〕现需配制250mL0.100mol·L—1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要。〔2〕需准确称取Na2S2O3固体的质量为g。〔3〕另取废水50.00mL，操纵适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，现在CrO42-全部转化为CrO2-7；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。有关的离子方程式为：①Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O;②I2+2S2O32-2I-+S4O62-.试运算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。参考答案1．D2．C3．D4．C5．A6．D7．C8．D9．C10．D11．D12．D13．C14．B15．A16．〔1〕Fe2(SO4)3〔1分〕〔2〕SnC12;SnC14〔各1分〕得2×e-〔3〕Fe2(SO4)3+SnC12+2HC1==2FeSO4+SnC14+H2SO4〔2分〕失2e-〔4〕1:2〔2分〕17．〔1〕第三周期VIA族〔1分〕〔2〕CO2属于分子晶体而SiO2属于原子晶体〔2分〕〔3〕NH3+HNO3NH4NO3〔2分〕〔4〕H2S、SiH4、C2H2H4〔写出3种即可〕〔3分〕△18．〔1〕MnO3+4H-+2C1-Mn2-+C12↑+2H2O(2分)〔2〕III〔1分〕〔3〕H+；HC1O；C12〔各1分〕〔4〕溶液由无色变成蓝色〔1分〕〔5〕通过分液漏斗注入一定量的NaOH溶液，再摇动烧瓶使之充分反应〔2分〕19．〔1〕NaHC