2023届天津市静海区高考压轴卷化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列说法正确的是

A.化合物工CH”.一是苯的同系物

B.分子中所有原子共平面

C.火棉（纤维素三硝酸酯）的结构简式为（31tM-

（MOk

D-।m"阿斯匹林（二常,）与足量的NaOH溶液反应'消耗NaOH最大的物质的量为2m”

2、下列化学用语的表述正确的是

A.离子结构示意图：；可以表示HO?-,也可以表示"02-

B.比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

C.氯化铉的电子式为：[H：N：H]-「

D.二氧化碳分子的比例模型是：OO

3、下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（）

A.生铁B.硫酸C.烧碱D.纯碱

4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，X的氧化物是形成酸雨的

主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期元素中最大的。下列说法不正确的是。

A.W、X、Y的最高价氧化物对应对应水化物的酸性Y>X>W

B.Y的简单氢化物的热稳定性比W的强

C.元素X、Y、Z的简单离子半径依次减小

D.W与Y两种元素可以形成共价化合物

5、用“四室电渗析法”制备H3P02的工作原理如图所示（已知：H3P02是一种具有强还原性的一元弱酸；阳膜和阴膜分

别只允许阳离子、阴离子通过），则下列说法不正现的是（）

稀硫酸稀溶液浓溶液稀溶液

阳极室产品室原料室阴极室

A.阳极电极反应式为：2H20—4e-===ChT+4H+

B.工作过程中H+由阳极室向产品室移动

C.撤去阳极室与产品室之间的阳膜a,导致H3PO2的产率下降

D.通电一段时间后，阴极室中NaOH溶液的浓度一定不变

6、电解合成1,2一二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中不正确的是（）

A.该装置工作时，阴极区溶液中的离子浓度不断增大

B.液相反应中，C2H4被CuCL氧化为1,2—二氯乙烷

C.X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜

D.该装置总反应为CH2=CH,+2H2O+2NaCl电解H#+2NaOH+ClCH2cH2a

7、对于2sO2（g）+O2（g）=2SCh（g）,AH<0,根据下图，下列说法错误的是（）

A.G时使用了催化剂B.a时采取减小反应体系压强的措施

C.右时采取升温的措施D.反应在％时刻，SO3体积分数最大

,八,H下列说法正确的是

8、已知有机化合物八COOH/入、

ZXZ（b）、

A.b和d互为同系物

B.b^d^p均可与金属钠反应

C.b、d、p各自同类别的同分异构体数目中，b最多

D.b在一定条件下发生取代反应可以生成d

9、下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是:

A.淀粉一葡萄糖一（氧化）水和二氧化碳（释放能量维持生命活动）

B.纤维素（水解）一葡萄糖一（氧化）水和二氧化碳（释放能量维持生命活动）

C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使BrJCCL褪色

D.酶通常是一类具有高选择催化性能的蛋白质

10、钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是

A.过氧化钙的化学式是Ca2O2

B.Imol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气

C.过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1

D.过氧化钙中只含离子键

11、“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”。这里用到的分离方法为（）

A.升华B.蒸馈C.萃取D.蒸发

12、一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30,X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序

数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等,

W是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是

A.原子半径：X>Y>W

B.最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y

C.Z、W组成的化合物能与强碱反应

D.X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:1

13、2A（g）0B（g）+Q（Q>0）;下列能量变化示意图正确的是（）

O

14、化合物M（c-AOH）是合成一种抗癌药物的重要中间体，下列关于M的说法正确的是

A.所有原子不可能处于同一平面

B.可以发生加聚反应和缩聚反应

C.与（人）,公,：0互为同分异构体・

D.1molM最多能与1molNa2c03反应

15、下列有关叙述错误的是（）

A.中国古代利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

B.陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料

C.“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气

D.石油裂解、煤的干储、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化

16、已知：CaSO4（s）^=^Ca2+（aq）+SO42（aq）AH<0.对含有大量CaSCh（s）的浊液改变一个条件，下列图像符合浊液

中c（Ca2+）变化的是（）

A.加入少量BaCh（s）

二、非选择题（本题包括5小题）

17、由乙烯和其他无机原料可合成环状化合物，其合成过程如下图所示（水及其他无机产物均已省略）:

请分析后回答下列问题；

⑴反应的类型分别是①_______，②

(2)D物质中的官能团为。

(3)C物质的结构简式为,物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为,X的名称为。

(4)B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外，还可反应生成一种高分子化合物，试写出B、D反应生成该高分子

化合物的方程式。

18、利用丙焕和苯甲醛研究碘代化合物与苯甲醛在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应和合成重要的高分子化合物Y的

路线如下:

CH=CCHO

ohR1+H2

已知：@R1CHO+R2CH2CHO>

Ra

②(+II-。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为—。

(2)B中含氧官能团的名称是。

(3)X的分子式为。

(4)反应①的反应类型是=

(5)反应②的化学方程式是。

(6)L是D的同分异构体，属于芳香族化合物，与D具有相同官能团，其核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为3:2:2:2:1,

则L的结构简式可能为。

(7)多环化合物是有机研究的重要方向，请设计由《、CH3cHO、合成多环化合物,，2［凯的路线(无机

试剂任选)»

19、一水硫酸四氨合铜晶体［CU(NH3)4SO4・H2O］常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分,

在工业上用途广泛。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以

Cu粉、3moi•I7】的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol•L"稀盐酸、().500mol•17］的

NaOH溶液来制备一水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I.CuSCh溶液的制取

①实验室用铜与浓硫酸制备硫酸铜溶液时，往往会产生有污染的SO2气体，随着硫酸浓度变小，反应会停止，使得硫

酸利用率比较低。

②实际生产中往往将铜片在空气中加热，使其氧化生成CuO,再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸铜溶液；这一过程缺点

是铜片表面加热易被氧化，而包裹在里面的铜得不到氧化。

③所以工业上进行了改进，可以在浸入硫酸中的铜片表面不断通02,并加热；也可以在硫酸和铜的混合容器中滴加

H2O2溶液。

④趁热过滤得蓝色溶液。

(1)某同学在上述实验制备硫酸铜溶液时铜有剩余，该同学将制得的CuSCh溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜

出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因________________。

(2)若按③进行制备，请写出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反应的化学方程式。

(3)H2O2溶液的浓度对铜片的溶解速率有影响。现通过下图将少量30%的H2O2溶液浓缩至40%,在B处应增加一个

设备，该设备的作用是情出物是。

适量NH’HQ过量NH；HQ

寻寻寻国

CuSO,溶液浅苴色沉淀深苴电溶液深茂色晶体

II.晶体的制备

将上述制备的CuSO,溶液按如图所示进行操作

(1)硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量NVH2O调节溶液pH,产生浅蓝色沉淀，已知其成分为

CU2(OH)2SO4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式。

(2)继续滴加NH3•H2O,会转化生成深蓝色溶液，请写出从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体的方法。并

说明理由

III.产品纯度的测定

精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入图示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液

中的氨全部蒸出，并用蒸储水冲洗导管内壁，用VimL().5()0mol•LT的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用

0.500mol•L-'NaOH标准溶液滴定过剩的HC1(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

氟的泅定鬟良

1.水2.长玻璃管3.10%NaOH溶液4.样品液5.盐酸标准溶液

(1)玻璃管2的作用»

(2)样品中产品纯度的表达式。(不用化简)

(3)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.滴定过程中选用酚献作指示剂

C.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

D.取下接收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

E.由于操作不规范，滴定前无气泡，滴定后滴定管中产生气泡

20、目前全世界的银(Ni)消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。银常用于各种高光泽装饰漆和塑料生

产，也常用作催化剂。

碱式碳酸镇的制备：

工业用电解银新液(主要含NiSCh,NiCL等)制备碱式碳酸镁晶体[xNiCCh•yNi(OH)2•zHzO],制备流程如图：

饱和Na2cth溶液

滤液

电解银新液

(1)反应器中的一个重要反应为3NiSCh+3Na2co3+2HzO=NiCO3・2Ni(OH)2+3Na2so4+2X,X的化学式为

(2)物料在反应器中反应时需要控制反应温度和pH值。分析如图，反应器中最适合的pH值为

7.77.8138.08.18283S.48,8.6

PH

1—SO，-；2—Na+；3—01伊

pH对杂殖含重影晌

(3)检验碱式碳酸银晶体洗涤干净的方法是一。

测定碱式碳酸镁晶体的组成：

为测定碱式碳酸银晶体［xNiCCh•yNi(OH)2•zFhO］组成，某小组设计了如图实验方案及装置:

资料卡片：碱式碳酸银晶体受热会完全分解生成NiO、CO2和H2O

实验步骤：

①检查装置气密性；

②准确称量3.77g碱式碳酸银晶体［xNiCCh-yNi(OH)2•ZH2O］放在B装置中，连接仪器;

③打开弹簧夹a,鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量并记录；

⑤打开弹簧夹a缓缓鼓入一段时间空气；

⑥分别准确称量装置C、D、E的质量并记录;

⑦根据数据进行计算(相关数据如下表)

装置c/g装置D/g装置E/g

加热前250.00190.00190.00

加热后251.08190.44190.00

实验分析及数据处理：

(4)E装置的作用

(5)补充④的实验操作—.

(6)通过计算得到碱式碳酸银晶体的组成—(填化学式)。

镇的制备：

产品Ni

过量掰(N2H4•H0)溶液

碱式碳酸馍晶体2

操作

气体X和Y

(7)写出制备Ni的化学方程式

21、氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN,请回答

下列问题

(1)基态B原子的电子排布式为；B和N相比，电负性较大的是,BN中B元素的化合价为

(2)在BF3分子中，F-B-F的键角是,B原子的杂化轨道类型为,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,

BF4-的立体结构为;

(3)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为,层间作用力为；

(4)六方氮化棚在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为

361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有各氮原子、各硼原子，立方氮化硼的密度是g-cm-3(只要求

列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA)。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

A.结构相似，分子式相差一个或多个CH2原子团的物质之间互称同系物，A项错误；

B.分子中的甲基-CH3,碳原子在成键时形成了4条单键，与这种碳相连的原子不可能都在同一平面内，B项错误;

（MO>

C.火棉即13i,（：项正确；

ONO1

Ln

D.阿司匹林结构中含有的竣基可以消耗1个NaOH,并且结构中还含有一个酚酯基，可以消耗2个NaOH,所以Imol

阿司匹林水解可以消耗3moi的NaOH,D项错误；

答案选C。

【点睛】

若有机物中存在形成4条单键的碳原子，那么有机物中的所有原子不可能共面；普通的酯基水解时消耗1个NaOH,

而酚酯基可以消耗2个NaOH»

2、A

【解析】

A.离子结构示意图0中质子数为8,核核外电子数为10,表示氧离子，所以可以表示MO”，也可以表示第02一,

与中子数无关，故A正确;

B.比例模型为：J可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因CI原子半径比C原子半径大，四氯化碳的

比例模型为，故B错误;

H

C.氯化钺为离子化合物，氯离子需要标出最外层电子和电荷，正确的电子式为：［H：N：H［+［：@：］一,故C错误;

D.二氧化碳是直线形分子，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，则二氧化碳分子的比例模型:

故D错误;

故选A。

【点睛】

本题的易错点为BD,要注意比例模型中原子的相对大小的判断。

3、D

【解析】

凡是有化合价发生变化的反应均是氧化还原反应，据此分析。

【详解】

A.冶炼铁，发生的反应为Fe2O3+3CO&-2Fe+3cCh,Fe、C元素化合价发生变化，为氧化还原反应，不符合题意,

A项错误；

B.硫酸工业中存在S〜SO2〜SO3的转化，S、O元素化合价发生变化，为氧化还原反应，不符合题意，B项错误；

C.工业制取烧碱涉及的反应为：2NaCl+2H2。遁曳-Ckf+H2T+2NaOH,该反应中H、Cl元素化合价发生变化，属于

氧化还原反应，C项错误；

D.氨碱法生产纯碱涉及的方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Ck2NaHCO3-2-Na2cO3+CO2T+H2O,

这几个方程式中都没有电子的转移，所以不涉及氧化还原反应，D项正确；

答案选D。

【点睛】

工业制取纯碱（利用侯氏制碱法），先将氨气通入饱和食盐水中，再通入二氧化碳气体，NaHCO3的溶解度最小，会

结晶析出，发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4CI,这是制纯碱的关键步走，然后过滤，洗涤，烘

干，得到碳酸氢钠固体，然后再加热分解得带碳酸钠，发生反应2NaHCO3-A—Na2cO3+CO2T+H2O,这是学生们的

易忘点。

4、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，则W为C元素；Y是非金属

性最强的元素，则Y为F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，且原子序数小于F,则X为N元素；Z的原

子半径是所有短周期金属元素中最大的，则Z为Na元素，以此来解答。

【详解】

由上述分析可知，W为C、X为N、Y为F、Z为Na。

A.Y为F,F没有正价，其无含氧酸，故A错误；

B.非金属性Y>W,则Y的简单氢化物的热稳定性比W的强，故B正确；

C.元素X、Y、Z的简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，因此半径依次减小，故C正确；

D.C、F均为非金属元素，可以形成共价化合物，并且只能形成共价化合物，故D正确

答案选A。

5、D

【解析】

阴极室中阳离子为钠离子和水电离出的氢离子，阴极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2HzO+2e-

=H21+0H-,溶液中氢氧根浓度增大，原料室中钠离子通过阳膜向阴极室移动；H2Po「离子通过阴膜向产品室移动；阳

极室中阴离子为硫酸根离子和水电离出的氢氧根离子，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式

为2H20-4eM)21+4IT,溶液中氢离子浓度增大，H*通过阳膜向产品室移动，产品室中HzPOJ与H*反应生成弱酸H3POz。

【详解】

A项、阳极中阴离子为硫酸根离子和水电离出的氢氧根离子，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，电极

反应式为2H20-4e=021+4H*,故A正确；

B项、阳极上水电离出的氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，溶液中氢离子浓度增大，H*通过阳膜向产品室移动，

故B正确；

C项、撤去阳极室与产品室之间的阳膜，阳极生成的氧气会把H3P02氧化成H3P0”导致HsPOz的产率下降，故C正确；

D项、阴极上水电离出的氢离子得电子发生还原反应生成氢气，溶液中氢氧根浓度增大，原料室中钠离子通过阳膜向

阴极室移动，通电一段时间后，阴极室中NaOH溶液的浓度增大，故D错误。

故选D。

【点睛】

本题考查电解池原理的应用，注意电解池反应的原理和离子流动的方向，明确离子交换膜的作用是解题的关键。

6、C

【解析】

A.阴极H2O或H+放电生成OH：溶液中的离子浓度不断增大，故A正确；

B.由分析可知，液相反应中发生的反应为C2H4+2CUCL=C1CH2cH2a+2CuCL有反应的化学方程式可知，CuCL将

C2H4氧化成为C1CH2cH2。，故B正确；

C.阴极H2O或H+放电生成NaOH,所以离子交换膜Y为阳离子交换膜；阳极CuCl放电转化为CuCk,所以离子交

换膜X为阴离子交换膜，故C错误；

D.以NaCl和CH2=CH2为原料合成1,2-二氯乙烷中，CuCI^CuCh^CuCbCuCl循环使用，其实质是NaCl、H2O

与CH2=CH2反应，所以总反应为CH2=CH2+2H2O+2NaCl■H2T+2NaOH+ClCH2cH2。，故D正确。

故选C。

7、D

【解析】

A.t2时，正逆反应速率同时增大，且速率相等，而所给可逆反应中，反应前后气体分子数发生变化，故此时改变的条

件应为加入催化剂，A不符合题意；

B.t3时，正逆反应速率都减小，由于逆反应速率大于正反应速率，平衡逆移，由于该反应为放热反应，故不可能是降

低温度；反应前后气体分子数减小，故此时改变的条件为减小压强，B不符合题意；

C.t5时，正逆反应速率都增大，故改变的条件可能为升高温度或增大压强，由于逆反应速率大于正反应速率，平衡逆

移，结合该反应为放热反应，且反应前后气体分子数减小，故此时改变的条件为升高温度，C不符合题意；

D.由于t3、ts时刻，平衡都是发生逆移的，故达到平衡时，即t4、k时刻所得的SO.3的体积分数都比时刻小，D说法

错误，符合题意；

故答案为：D

8、D

【解析】

A选项，b为较酸，d为酯，因此不是同系物，故A错误；

B选项，d不与金属钠反应，故B错误；

C选项，b同分异构体有1种，d同分异构体有8种，p同分异构体有7种，都不包括本身，故C错误；

D选项，b在一定条件下和甲醇发生酯化反应生成d,故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

竣酸、醇都要和钠反应；竣酸和氢氧化钠反应，醇不与氢氧化钠反应；较酸和碳酸钠、碳酸氢钠反应，醇不与碳酸钠、

碳酸氢钠反应。

9、B

【解析】

A.淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能释放出能量，故A正确；

B.人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加强胃肠蠕动，有通便功能，不能被消化功能，故B错误；

C.植物油含不饱和脂肪酸酯，分子中含有碳碳双键具有烯煌的性质，能使Bn/CCL褪色，故C正确；

D.酶是蛋白质，具有高选择性和催化性能，故D正确；

答案选B。

10、B

【解析】

A.过氧化钙的化学式是CaCh,故A错误；

B.过氧化钠或过氧化钙跟水的反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+ChT，2H2O+2CaO2=2Ca(OH)2+O2T，都是Imol过氧

化物跟足量水反应都生成0.5mol氧气，故B正确；

C.过氧化钙中阴离子为过氧根离子，过氧化钙中阴阳离子数之比为1：1,故C错误；

D.过氧化钙中既含有离子键又含有共价键，故D错误；

答案选B。

11、B

【解析】

酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸储的方法进行分离，B正确；正确选项B。

12、D

【解析】

X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最多的元素，则W为O

元素；X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期，则X、Z均为第三周期；X、Y、Z的最外层电子数之和与W的

最外层电子数相等，设X、Y的最外层电子数为a,Z的最外层电子数为b,则2a+b+6,当a=l,b=4时满足题意，即

Y为Li、X为Na、Z为Si。

【详解】

由分析可知：Y为Li元素、W为O元素、X为Na元素、Z为Si元素；A.Li、O同周期，核电荷数大，原子半径小，

Li的原子半径大于O,Li、Na同主族，核电荷数大，原子半径大，Na的原子半径大于Li,则原子半径是X>Y>W,

故A正确；B.Na的金属性比Li强，NaOH的碱性比LiOH强，则最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y,故B正

确；C.Z、W组成的化合物SiO2是酸性氧化物，能与强碱反应，故C正确；D.X的单质是Na,在氧气中燃烧生成

Na2O2,存在Na+和O2*,则阴阳离子之比为1:2,故D错误；故答案为D。

【点睛】

微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核

电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>Al3+,S2->CF.(2)同主族元素的

微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiVNaVK,Li+<Na+<K\(3)电子层结构相

同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2->F->

Na+>Mg2+>AF+。(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+<Fe2+<Fe,

H+VHVH，(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较AF+与S2-的半径大小，可找出

与A#+电子数相同的。2一进行比较，AF+VO2-,且()2-VS2-,故A13+VS2,

13、B

【解析】

根据热化学方程式2A(g)B(g)+Q(Q>0)可知：该反应是2molA气体发生反应产生ImolB气体，放出热量Q,

反应物的能量比生成物的能量高，且同一种物质在气态时能量高于在液体时能量，故合理选项是B。

14、C

【解析】

A.M中苯环、碳碳双键、碳氧双键均为平面结构，由于单键可以旋转，可知分子中所有原子有可能在同一个平面上,

A错误；

B.该物质分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，但由于分子中只有一个叛基，所以不能发生缩聚反应，B错误；

CM与分子式都是C9H8。2,结构不同，二者互为同分异构体，C正确；

D.M分子中只含有1个装基，所以1molM最多能与0.5molNa2c03反应，D错误；

故合理选项是C»

15、B

【解析】

A.明帆溶液中AF+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2(OH)2c03,溶于酸性溶液，故利用明帆溶液的酸性清除铜镜表面

的铜锈，故A正确；

B.陶瓷、水泥和玻璃为硅酸盐产品，而光导纤维的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐材料，故B错误；

C.二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重

雾霾天气污染的罪魁祸首.它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造

工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故C正确；

D.石油裂解、煤的干储、玉米制醇、蛋白质的变性过程均生成了新的物质，是化学变化，故D正确；

故选B。

【点睛】

本题综合考查常见物质的组成、性质的应用，为高考常见题型，题目难度不大，侧重于化学与生活的考查，注意光导

纤维的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐。

16、C

【解析】

A.加少量BaCL生成BaSOu沉淀，c(SO4*)减小，使CaSO』溶解平衡向溶解方向移动，c(Ca?+)增大，故A错误；

B.加少量蒸储水，CaSCh(s)继续溶解至饱和，c(Ca2+)不变，故B错误；

C.加少量硫酸c(SO4、)增大，使CaSCh溶解平衡向沉淀方向移动，c(Ca2+)减小，故C正确；

D.适当升高温度，使CaSCh溶解平衡向沉淀方向移动，c(Ca2+)减小，故D错误；

故答案为C。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、加成反应酯化反应-COOH(或竣基)OHC-CHOCH3-CHBr21,1-二漠乙烷

DO1

nCHzOHCHzOH+nCCOC-COOH一定条件，HOC-C-O-CH,—CH,-O—H+(2n-DH2O

【解析】

CH2=CH2和澳发生加成反应，生成A为CH2BrCH2Br,水解生成B为CH2OHCH2OH,氧化产物C为OHCCHO,

进而被氧化为D为HOOC-COOH,B为CH2OHCH2OH与D为HOOC-COOH发生酯化反应生成环酯,

结合有机物的结构和性质可解答该题。

【详解】

根据上述分析可知:A为ClhBrCHzBr,B为CH2OHCH2OH,C为OHC-CHO,D为HOOC-COOH,E为。

⑴由以上分析可知，反应①为CH2=CH2和滨发生加成反应产生CH2BrCH2Br；反应②为CH2OHCH2OH与

HOOC-COOH发生酯化反应，产生|j；；,故反应①类型为加成反应，反应②类型为酯化反应；

()

(2)由以上分析可知，D为HOOC-COOH,其中的官能团名称为较基；

(3)C为OHC-CHO,A为CFhBrCHzBr,物质X与A互为同分异构体，则X结构简式为CH3-CHBr2,该物质名称为

1,1-二漠乙烷；

(4)B为CH2OHCH2OH,D为HOOC-COOH,二者出能反应产生环状化合物E外，还可以反应产生一种高分子化合

物，则B+D-高分子化合物反应的方程式为

roo-I

nCH2OHCH2OH+nCCOC-COOH一定条件,HO-|~E—E-O-CH、-CH,-O--jj+(2n-l)H2O.

18、3-氯丙快酯基C13H16O2取代反应

CHO+CH3CH2cHOCH=CCHO+H：0

CHO

【解析】

一与氯气在紫外线光照条件下发生取代反应生成A(三、)，物质A与NaCN在加热条件下继续发生取代反

---VI

应生成三，三C在酸性条件下生成三r再与乙醇发生酯化反应生成B(7),B与

CNCNCOOH

HI发生加成反应生成；?继续与苯甲醛反应生成X();另一合成路线中采用逆

Mo

合成分析法可知，E为聚合物Y的单体，其结构简式为:,根据已知信息②逆推法可以得出D为

,C是由一与水发生加成反应所得，C与苯甲醛在碱性条件下发生反应②，结合已知信息①可推出

C为丙醛，其结构简式为CH3cH2CHO,据此分析作答。

【详解】

(1)A为其名称为3-氯丙焕；

(2)B为(1,其中含氧官能团的名称是酯基；

—O

(3)从结构简式可以看出X的分子式为：C13H16O2；

(4)反应①中-C1转化为-CN,属于取代反应，故答案为取代反应;

(5)根据已知的给定信息，反应②的化学方程式为：

CHO+CHCH2CHOCH=CCHO+H：O

636%

2x10+2-10

(6)L是D的同分异构体，则分子式为CioHioO,不饱和度==6,属于芳香族化合物，说明分子结构

2

中含苯环；与D具有相同官能团，则含醛基与碳碳双键；又核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为3:2:2:2:1,则有5种

氢原子，其个数比为3:2:2:2:1,符合上述条件的L的结构简式有:

CHO

(7)根据上述合成路线及给定的已知信息可将原料CH3CHO在碱性条件下反应生成«＞后再继

、6

续与《依据已知信息②得到，最后与溪加成制备得到目标产物,具体合成路线如下:

OHC人―

19、反应中硫酸过量，在浓缩过程中，稀硫酸变浓，浓硫酸的吸水性使CuSO4•5H2O失去结晶水变为CuSO4

r2

CU+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H2O减压设备水(H2O)2Cu+2NH3•H2O+SO4=CU2(OH)2SO4+2NH/

加入乙醇或醇析CU(NH3)4SO4・H2O晶体难溶于乙醇，能溶于水平衡气压，防止堵塞和倒吸

四竺0*2x100%AB

4m

【解析】

I.(1)得到的为硫酸铜和硫酸溶液，浓缩时，硫酸变浓，具有吸水性；

(2)双氧水与铜、稀硫酸反应生成硫酸铜和水；

(3)过氧化氢受热易分解，故采用减压蒸情的方式；

D.(1)硫酸铜与NH3-H2O反应生成CU2(OH)2s04,据此书写离子方程式；

(2)根据CU(NH3)4SO4・H2O可溶于水，难溶于乙醇分析；

ni.(1)玻璃管2起到了平衡气压的作用；

(2)根据关系式计算；

(3)氨含量测定结果偏低，说明中和滴定时消耗氢氧化钠溶液体积匕偏大。

【详解】

I.(1)得到的为硫酸铜和硫酸溶液,浓缩时,硫酸变浓,浓硫酸具有吸水性,使CuSO4-5H2O失去结晶水变为CuSO4,

可使固体变为白色；

(2)Cu在H2O2作用下与稀硫酸反应生成硫酸铜，该反应的化学方程式为：CU+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H2O；

(3)过氧化氢受热易分解，故采用减压蒸饵的方式，则B处增加一个减压设备，储出物为H2O;

II.(1)浅蓝色沉淀的成分为CU2(OH)2s04,反应的离子方程式为：2C112++2NH3•H2O+SO42三CU2(OH)2so4+2NHJ

(2)由题中信息，CU(NH3)4SO4-H2O晶体难溶于乙醇，可溶于水，故加入乙醇(或醇析)可从深蓝色溶液中析出深蓝

色晶体；

ni.(1)装置中长导管可起到平衡气压，防止堵塞和倒吸；

-3-1-1-3-4

⑵与氨气反应的n(HCl)=10ViLX0.500molL-0.500molLX10V2L=5X10(Vi%)mol,根据NH3~HCI可

4-4

知，n(NH3)=n(HCl)=5X10-(Vi-V2)mol,贝!I〃[CU(NH3)4S()4•H2O]=1"(NH3)=-X5X10(VI-V2)mol,样品中

44

产品纯度的表达式为：卜5*炉化-匕加。以246W。1乂的「诬⑥x(YM)*。。%；

mg4m

(3)A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管，浓度偏低，则丫2偏大，氨含量偏低，故A正确；

B.滴定过程中选用酚配作指示剂，滴定终点时溶液呈碱性，消耗NaOH溶液体积偏大，测定的氨含量偏低，故B正

确；

C.读数时，滴定前平视,滴定后俯视，导致匕偏小，则含量偏高，故C错误；

D.取下接收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁，导致盐酸偏少，需要的氢氧化钠偏少，则匕偏小，含

量偏高，故D错误；

E.由于操作不规范,滴定前无气泡,滴定后滴定管中产生气泡,导致消耗氢氧化钠溶液体积畛偏小，测定的氨含量偏高,

故E错误；

故答案选AB。

20、CO28.3取最后一次洗涤液少许，加入HC1酸化的BaCL溶液，若无沉淀产生，则证明沉淀已经洗涤干净吸收空气

中的HzO和CO2关闭弹簧夹a,点燃酒精灯，观察到C中无气泡时，停止加热

NiCOj•2Ni(OH)2•4H2O2[NiCO3•2Ni(OH)2•4H2O]+3N2H4•H2O=6Ni+3N2T+2CO2T+2IH2O

【解析】

(1)根据元素守恒分析判断；

⑵使各种杂质相对最少的pH即为最适合的pH；

(3)反应后的滤液中含有硫酸钠，因此检验碱式碳酸银晶体是否洗涤干净就是检验是否有硫酸根离子残留；

(4)根据实验目的和各个装置的作用分析；

(5)根据实验目的和前后操作步骤分析；

⑹先计算生成水蒸气和CO2的质量，再根据质量守恒确定化学式；

(7)氧化还原反应中电子有得，必有失，根据化合价变化确定生成物，进而配平方程式。

【详解】

(1)反应器中的一个重要反应为3NiSCh+3Na2co3+2H2O=NiCOy2Ni(OH)2+3Na2so4+2X,反应前Ni原子共3个、S原

子共3个、O原子共23个、Na原子6个、C原子3个、H原子4个，反应后现有：Ni原子3个、S原子共3个、。原

子共19个、Na原子6个、C原子1个、H原子4个，少O原子4个，C原子2个，而这些微粒包含在2个X分子中，

所以X的化学式为CO2,故答案为：C02；

(2)物料在反应器中反应时需要控制反应条件，根据图可知，在pH=8.3时，各种杂质相对最少，所以反应器中最适合

的pH8.3,故答案为：8.3；

(3)反应后的滤液中含有硫酸钠，因此检验碱式碳酸银晶体是否洗涤干净就是检验是否有硫酸根离子残留，故答案为：

取最后一次洗涤液少许，加入HCI酸化的BaCL溶