2024年高考化学第一轮复习：化学母题清单

2022年全国高考化学必考题型总结

本题型清单中涵盖151个题型，330道母题，连续多年覆盖高考化学90%以上分值。

（注意：2021其他地区参考）

化学90分以下的同学，按照此清单学习，可稳步提升！

一、为了有助于不同复习阶段和分数，根据高考试卷命题规律：简单：中档:难档

=2:7:1的比例，建议采取以下学习方案：

65分以下：优先学习简单题型，之后再去攻克中档题及难题；

65-80分：优先学习简单题和中档题，之后再去攻克难题；

80分以上：确保中低档题没问题的前提下，攻克难题。

绿色题型：简单题，共22个题型，49道母题，分值20分

黄色题型：中档题，共91个题型，198道母题，分值66分

红色题型：难题，共38个题型，83道母题，分值14分

二、按章学习，针对不会的题目，先做好标记，之后看清北学霸视须讲解

判断不会的标准：

1.选择填空看题15秒没思路，记为不会；

2,简答题看题30秒没思路，记为不会；

3.题目有思路，方法比较复杂，且没把握能做对，记为不会。

1

第一章化学基本概念

本模块在高考中常以选择题或非选择题的形式出现，难度总体简单或中档，覆盖分

值10分。

题型1阿伏加德罗常数

①纯净物

例1.判断正误

在常温常压下，18gH2O与18gD2O所含电子数均为IONA

,s

2.0gH2O与D2O的混合物中所含中子数为NA

2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA

常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA

标准状况下，2.24LHF含有的HF分子数为0.1NA

标准状况下,22.4LSO,、中含有SO3分子数为INA

标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个分子

标准状况下，1L2L苯中含有分子的数目为0.5NA

标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HC1分子

Imol苯中含有碳碳双键数为3NA

Imol甲烷中含有的共用电子对数目为4NA

Imol白磷中含有P-P键数为4NA

12g石墨烯中含有的六元环数目为().5NA

24g金刚石中含有的碳碳单键数目为4NA

1molNa2O2含有阴离子2NA

Imol熔融KHSO4含有2NA个阳离子

2

②气体混合物

例2.判断正误

相同种类原子数

ImolCCh和SO2混合气体种含有的氧原子数为2NA

相同式量

28gN2和SO2混合气体中含有的分子数为INA

78gNa2O2和Na2s的混合物中含有的离子总数为3NA

80gCuO和Cu2S的混合物中含有离子总数为3NA

相同的分子通式

16go2和03的混合气体中含有0原子数为NA

常温常压下,92gNO2和N2O4混合气体中含有氧原子数为6NA

28g乙烯和环丁烷(C4Hg)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4NA

③电解质溶液中粒子数目

例3.判断正误

是否给出溶液体积：C.V；pH.T.V描述全的问题

①在pH=13的NaOH溶液中OH'的数目为0.1x6.02x1023

②O.lmolL-NaF溶液中所含F一的数目小于().1NA

©O.lmolL'CHjCOOH溶液中所含H+的数目为O.INA

④O.lmolLTFeCb溶液中所含Fe?+的数目小于O.INA

求H、O原子，H\OH一离子数——注意水本身

①lmol/L、1L的NaOH溶液中含有O原子的数目为INA

3

②lmol/L、1L的NaOH溶液中含有OH一的数目为1NA

③25℃时pH=13、1L的NaOH溶液中含有OPT的数目为(MNA

④室温下，ILpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

弱酸、弱碱、强酸弱碱盐溶液中的离子数目一一，小于直接计算值

①ILO.lmolL'CHjCOOH溶液中所含H+的数目为().1NA

②IL0.1mol-L-'NH3H2O溶液中所含OH'的数目为0.1NA

③2LImolL^FeCb溶液中所含Fe?+的数目为2NA

@0.1L3.0molL”的NH4NO3溶液中含有的NHa+的数目为().3NA

强碱弱酸盐中弱酸根离子的数目——注意考虑完整

①ILO.lmolLr的Na2s溶液中S?和HS-离子数之和为0.1NA

②ILO.lmol-L的NaHC2O4溶液中HC2O4和C2O42-离子数之和为0.1NA

1

@1LO.lmol-L-的CH3COONa溶液中CH3coO一和CH3coOH粒子数之和为O.INA

胶体——一个胶粒有多个基本单元

O.lmolFeCb完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒

④可逆反应

例4.判断正误

①2moiNO?置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为NA

②密闭容器中lmolN2与3m0旧2充分反应,生成2moiNH3

③密闭容器中2molNO与ImolCh充分反应，产物的分子数为2NA

④ImolNO?置于密闭容器中，所含分子数为NA

⑤氧化还原反应

例5.判断正误

4

反应不完全问题

①50mL12mol-L"盐酸与足量MnOz共热，转移的电子数为0.3NA

②含2mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA

正常的过量与不过量的问题

①IL、1molLr盐酸与铁反应，生成的氢气为0.5NA

②1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA

题型2离子方程式正误判断

例I6.下列反应的离子方程式书写正确的是()

A.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2T

B.已知电离平衡常数：H2c03>HC10>HCOf,向NaClO溶液中通入少量CO2：2C1O-

2

+CO2+H2O=2HC1O+CO3-

C.CuSCM溶液中滴加稀氨水：CU2++2OH=CU(OH)21

2+2+

D.二氧化硫与酸性高镒酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2MnO4=2Mn+5SO4-+4H

例7.(双选)下列反应的离子方程式中不正确的是()

2++

A.H2so4与Ba(0H)2溶液反应：Ba+20H-+2H+SO?'^aSO4J.+2H2O

2+2

B.Ca(HCCh)2与过量Ca(0H)2溶液反应：Ca+2HCO3'+2OH-=CaCO3；+CO3-+2H2O

2

C.Na2co3溶液中通入少量CCh:CO3-+C02+H2O=2HCO3-

+

D.CH3COOH溶液与NH3H2。溶液反应：H+OH=H2O

题型3离子检验

例8.某溶液X中可能含有大量下列离子中的若干种：Fe3\Na+、Ba2\I\CCV-,下列有

关X的假设与结论的分析中正确的是()

假设溶液成分

5

AX遇酚配变红色溶质一定是Na2co3

B加入氨水后得到红褐色沉淀一定不含I-

C若加入铝粉后有AW生成一定含有H，

D若加入淀粉后溶液不显蓝色一定不含有二一定含有CCh?一

23222

例9.有一份澄清溶液，可能含有Na+、K+、NH4\Ca\Fe\SO4\CO3\SO3\Cl、I中

的若干种，且离子的物质的量浓度均为0.1mol-L'（不考虑水解和水的电离）。往该溶液中加

入过量的盐酸酸化BaCL溶液，无沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于

原溶液的判断中不正确的是（）

A.是否存在Na\K，需要通过焰色反应来确定

B.通过CCh层的颜色变化,能判断出溶液中「肯定存在

C.试样加足量氯水无气体产生，说明溶液中CCh?-肯定不存在

232

D.肯定不存在的离子是Ca\Fe\SO3”、CO3\C?

题型4离子共存

例10.下列离子组一定能大量共存的是（）

+

A.甲基橙呈黄色的溶液中：匚Cl\NO3\Na

B.石蕊呈蓝色的溶液中：Na：A1O2\NOT、HCOy

C.含大量A声的溶液中：K\Na，、NO3\CIO-

D.含大量OH-的溶液中：CCh%、Cl\F\K+

例］11.在pH=l的溶液中能大量共存的一组离子或分子是（)

6

A.Na+、Mg2+、C10\NOrB.AP+、NH4\Br\Cl-

2++2

C.K+、Cr2O7\CH3CHO、SO4'D.Na、K、SiO3'.Cl-

例12.将足量C02通入下列各溶液，所含离子还能大量共存的是（）

2

A.K+、SiO3\Cl\NO3-

32

B.NH4+、Al\SO4'

C.Na\S2\0H\SO42"

D.Na+、C6H5O、CH3coCT、HCOy

根］13.常温下，下列各组离子能够在指定溶液中大量共存的有

A.含大量AP+的溶液中：K\N03\Na\CIO'（上海）。

2

B.含大量OH的溶液中：CO3\Cl\F\K+（上海）

3+2

C.c（Fe）=0.1mol/L的溶液中：K\C10\SO4\SCN'（江苏）

2

D.含有0.1mol/LCa21的溶液中：K+、Na\CO3\Cl'（江苏）

2

E.O.lmol/LAgNCh溶液：H*、K\SO4\r（江苏）

2

F.O.lmol/LNaAlCh溶液：H；Na\Cl\SO4"（江苏）

题型5陌生非氧还反应方程式

例14.①用软镒矿（主要成分为MnO2,含少量Fe3O4xA12O3）和BaS制备高纯MnCCh的工艺

流程如下：

碳化过程中发生反应的离子方程式为______________________________________

7

②写出向含M/•的溶液中加入NH4HCO3''沉镒"（生成MnCO3）的离子方程式

③（1）生产Na2s2。5,通常是由NaHSCh过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程

式.

题型6陌生氧还反应方程式

例15.①钢，具有广泛用途。黏土钢矿中，钢以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝

硅酸盐，以及SiCh、Fe3O4.采用以下工艺流程可由黏土钢矿制备NH4VCh。

Mn（\滤渣①滤液②滤渣③滤渣④滤液⑤

“酸浸氧化”中，V0+和V02+被氧化成VCh+,同时还有离子被氧化。写出V0-转化

为V02+反应的离子方程式.

②CL0为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酊，可由新制的HgO和Cb反应来制备，该反应为歧化

反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）o上述制备CLO的化学方程式为

③以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：

水

|雅潦要—原料一人*湍+罕需去嚼

i2（xrc硫酸锌

在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钢，该过程的化学方程式为

.回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转

化为C02和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为.

8

④用酸性（NH2）2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与（NH2）2CO生成N2和C02的反应。

写出该反应的化学方程式：.

⑤二氧化硫还原法是在酸性溶液中通SO2将CnO72还原，反应的离子方程式为

©NaClO的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与NaClO的水溶液反应，生成As的最高

价含氧酸，该反应的化学方程式为.

⑦向盛有K1溶液的试管中加入少许CCL后滴加氯水，CCL层变成紫色。如果继续向试管中滴

加氯水，振荡，CCL层会逐渐变浅，最后变成无色。

写出并配平CCU层由紫色变成无色的化学反应方程式.

⑧Fe2与MnCU-反应生成两种沉淀的离子方程式为。

⑨Na2s在酸性条件下容易发黄，用离子方程式表示其原因o

⑩写出NaOCN和NaClO反应生成单质、两种盐、一种氧化物的方程式.

题型7关系式法

例16.（2019天津卷节选）H.环己烯含量的测定在一定条件下，向ag环己熔样品中加入定

1

量制得的bmolBr2,与环己烯充分反应后，乘!I余的Bn与足量KI作用生成L,用cmol-L-的

Na2s2。3标准溶液滴定，终点时消耗Na2s2。3标准溶液vmL（以上数据均已扣除干扰因素）.

测定过程中，发生的反应如下：

②Br2+2KI=b+2KBr

③L+2Na2s2Ch=2NaI+Na2s4。6

样品中环己烯的质量分数为（用字母表示）O

题型8守恒法

9

例17.铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体

均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50.为防止污染，将产生的气体完全转化

为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2,则两种气体的分子式及物质的

量分别为,生成硫酸铜物质的量为.

碳氮氧

硅硫氯

题型9依据方程式中定量关系

例I18.高镒酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。取

浓度为0.2000molL।的H2c2。4标准溶液20.00mL,加入稀硫酸酸化,用KMnCU溶液平

行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL,该样品的纯度为«（列出

计算式即可）

题型10机理图型

例19.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课

题。如图为少量HC1气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是）

第一层

X弟Z—-----层C3

KZ—=

弟二层

A.冰表面第一层中，HC1以分子形式存在

B.冰表面第二层中，H+浓度为5x10-3mol-L-1（设冰的密度为0.9g・cm-3）

C.冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变

10

D.冰表面各层之间，均存在可逆反应HClwH++C「

例20.据文献报道：Fe（CO）5催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是（）

CO

OH-

A.OH一参与了该催化循环

B.该反应可产生清洁燃料出

C.该反应可消耗温室气体CO2

D.该催化循环中Fe的成键数目发生变化

例21.含氟根（CN）的废水必须经处理后排放。某电镀废水pH=12，氧化物以CN：CU（CN）32-

等形式存在（均以CN计），处理流程如下：

一次处理二次处理

（1）HCN是一元弱酸，用离子方程式表示NaCN水溶液显碱性的原因：。

（2）二次处理阶段，使用不同方法氧化。

①过硫酸钾（K2s2。8）氧化法：K2s2。8溶液将CN（N为-3价）氧化成毒性弱的CNO（N为

-3价）。

11

I,碱性溶液中S2CV-在一定条件下氧化CN生成CNO和S0d2的离子方程式是

H.不同浓度的K2s2。8溶液对CN的去除率如图1。工业上选用浓度为1mmoll।K2s2。8溶

液，不用0.75mmol-L1和2mmol-L1的原因是。

1001------------------------------------------------------------------

1mmol-L'1

0.75mmoll0'

图1CN-的去除率图2CN-的氧化去除机理

III.研究CN-的氧化去除机理。（文献中为碱性条件下的结论）

文献：a.没有Cu+,S2O82-对CN-没有去除效果。

b.S2O82和Cu+反应生成硫酸根自由基（SO4•）和Cu0o

c.SO「可能转变为羟基自由基（0H）。

d.SO4•.OH均可将CN-氧化为CNOo叔丁醇只可以使OH失去活性，乙醇可以使SOL、0H

均失去活性。

实验：相同条件下，向含Cu（CN）3?一的碱性废水中加入叔丁醇，CN-的去除率没有影响；加入乙

醇，CN的去除率降低50%.

两种不同的CN的氧化去除机理如图2,结合文献和实验回答下列问题：

i.补全“机理一二

ii,从“机理二”可看出CuO参与了去除CN-,列举其证据：.

②电解法：碱性环境中，在阳极发生两步反应，CN一放电生成CNCT,CNCT再放电生成CO?和

N2,第二步的阳极反应式是。

题型11流程图型

12

例］22.硼氢化钠（NaBH4）水解法也能从水中获取氢气。该反应需要有催化剂才能实现，其微

观过程如下图所示。

①NaBE水解法制氢气的反应的离子方程式为。

②若用D20代替H20,则反应后生成气体的化学式为（填字母序号）。

a.H2b.HDc.D2

例I23.据预测，到2040年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分之一左右。H2s在催化活性碳

（AC）表面的迁移，对煤的清洁和综合应用起了很大的促进作用，其机理如图所示，其中ad表

示物种的吸附状态。下列有关叙述错误的是（）

A.图中阴影部分表示H2s分子的吸附与离解

B.AC表面作用的温度不同，H2s的去除率不同

在表面作用生成的产物有、、、等

C.H2sACH2OSH2SSO2CS2

D.图中反应过程中只有H-S键的断裂，没有H-S键的形成

13

第二章元素化合物

本模块在高考中常以选择题或非选择题的形式出现，难度总体简单或中档，覆盖分

值15分。

题型1铝沉淀问题

例JL将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝

元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（）

A.1：3B.3：2C.1：4D.2：7

例2.（双选）图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选

项序号对应的曲线编号错误的是（）

A.向澄清石灰水中通入C02至过量

B.向NaA102溶液中滴入HC1至过量

C.向含有盐酸的AlCh溶液中滴入NaOH溶液至过量

D.向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

题型2混碱加热

例3.18.4gNaOH与NaHCO3的混合物，加热后剩余16.6g,求混合物中两种成分的质量比。

题型3固体增重问题

例I4.取ag某物质A,在氧气中完全燃烧，使燃烧产物跟足量过氧化钠反应，反应后固体的质

量增加了bg。若b>a,则A为（）

A.H2B.COC.Ci2H22O11D.C6Hl2O6

例5.山、CO.CO2共3L,在容器中加入足量Na2C）2,电火花不断引燃，最后剩余0.5LO2,求

原始气体的平均摩尔质量范围（以上体积均为标准状况）。

14

题型4铁铜及其化合物性质

例6.判断正误

①[CU(NH3)4]SC>4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到

②铁锈的主要成分可表示为Fe2O.vnH2O

3++2+

③向H2O2溶液中滴加少量FeCb：2Fe+H2O2=O2t+2H+2Fe

④向CuS04溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

⑤向Mg(0H)2悬浊液中滴加足量FeCb溶液出现红褐色沉淀：

3Mg(OH)2+2FeCh=2Fe(OH)3+3MgC12

⑥将废铁屑加入FeCL溶液中，可用于除去工业废气中的CL

⑦配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

⑧1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

题型5铁铜实验

例]7.为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

(1)由FeSO4-7H2O固体配制0.10mol-L-'FeSOa溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、

(从下列图中选择，写出名称)。

15

(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学

反应，并且电迁移率(产)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择作为电解质。

8

阳离子u^xlO/(m2s-】VT)阴离子“8x108/(m2.s-l.y-l)

Li+4.07

HCO3-4.61

+

Na5.19NO3-7.40

Ca2+6.59cr7.91

K+7.62SO?-8.27

(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入电极溶液中。

(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02moll1石墨电极上未见Fe

析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=。

(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为,铁电极的电极

反应式为o因此，验证了Fe?+氧化性小于,还原性小于。

(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeS04溶液中加入几滴FeMSO)溶液，将铁电极浸泡

一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是

例8.某兴趣小组将过量Cu与FeCb溶液充分反应，静置后取上层清液于试管中，将KSCN溶

液滴加到清液中，观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色：振荡试管，红色又迅速褪去。已

知：

①CuCb+Cu=2CuCll(白色)--该反应速率很慢

@2CuCh+4KSCN=2CuSCN|(白色)+(SCN)2+4KC1—该反应速率很快

③(SCN)2是拟卤素，化学性质和氯气相似

下列说法正确的是()

A.用KSCN溶液检验Fe?+时，Cu?+的存在不会对检验产生干扰

16

B.局部出现红色主要是因为溶液中的Fe2,被空气中的02氧化成Fe3+,Fe?，与KSCN反应生成

Fe(SCN)3

C.白色沉淀是CuCl,是溶液中CuCh与Cu反应生成的

3+

D.红色迅速褪去的原因是振荡试管时CM+与SCN发生反应，从而使Fe+3SCN-=Fe(SCN)3

平衡逆移

例9.重要的农药、医药中间体-碱式氯化铜［CUaClb(0H)”H20］,可以通过以下步骤制备。

步骤1:将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CUC12.已知Fe3+对该反应有催化作用，

其催化原理如图所示。

步骤2:在制得的CuCb溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法不

正确的是()

A.图中M、N分别为Fe2\Fe3+

B.a、b、c之间的关系式为：2a=b+c

C.步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3,

D.若制备Imol的CuCh,理论上消耗标况下11.2LO2

根］10.实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成份为铁的氧化物)制备软磁性材料a-FezCh。

其主要实验流程如下：

铁泥一*酸浸一►还原一►除杂一-沉铁-----*«-Fe2O3

17

(1)酸浸。用一定浓度的H2s04溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列

措施能提高铁元素浸出率的有___________________(填序号)。

A.适当升高酸浸温度B.适当加快搅拌速度C.适当缩短酸浸时间

2t

(2)还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe"完全转化为Feo“还原”过程中除生成

Fe2夕卜，还会生成_________(填化学式)；检验Fe3,是否还原完全的实验操作

B_____________________________________________________________________________

(3)除杂。向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液，使Ca2,转化为CaF2沉淀除去。若溶液的pH

偏低、将会导致CaFz沉淀不完全，其原因是。

9

[Ksp(CaF2)=5.3xlO-,Ka(HF)=6.3xlO«]

(4)沉铁。将提纯后的FeSCU溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCCh沉淀。

①生成FeCCh沉淀的离子方程式为_______________________________________________

②设计以FeS04溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCCh的实验方

案：。

[FeCCh沉淀需“洗涤完全”，Fe(0H)2开始沉淀的pH=6.5]。

题型6碳硅结构

例IH.SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为,微粒间存在的作用

力是,40gSiC晶体有Si-C键，

Si6。分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子

稳定结构，则分子中兀键的数目为。

题型7二氧化碳与碱

例12.将过量的CCh分别通入①CaCb溶液②NazS。溶液③Ca(C10)2溶液④饱和Na2cCh溶

液，最终溶液中有白色沉淀析出的是()

A.①②③④B.②④C.①②③D.②③

18

题型8草酸的性质

例13.探究草酸（H2c2。4）性质，进行如下实验。（已知：室温下,0.1mol-L1H2c2O4的pH=1.3）

实验装置试剂a现象

U草酸

①Ca（OH）2溶液（含酚猷）溶液褪色，产生白色沉淀

b

②少量NaHCCh溶液产生气泡

冒■试剂a

③酸性KMnCU溶液紫色溶液褪色

④C2H50H和浓硫酸加热后产生有香味物质

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是（）

A.H2c2O4有酸性，Ca(OH)2+H2c2O4==CaC2O4，+2H2。

B.酸性：H2c2。4>H2cCh,NaHCCh+H2C2O4=NaHC2O4+CO2T+H2O

C.H2c2O4具有还原性，2MnOr+5c2O42-+16H+=2Mn2++10CO2f+8H2。

D.H2c2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH^=^C2H5OOCCOOC2H5+2H2O

题型9碳硅及其化合物之间的转化

例14.判断下列转化关系的正误

NaH(a<l)

A.SiO2^>H2SiO3(aq)°>Na2SiO3

B.SiO2^^Si^^SiCU

C.H2SiO3AsiO2^4SiCl4

(

D.BaCL(aq)8rBaCO3(s)-匈>BaSO«(s)

NaH(nq)

E.SiO2°>Na2SiO:,(aq)皿H2SiO3(12^)

Na2C3(a<1)

F.SiO2(s)°>Na2SiO3(aq)—^>H2SiO3(s)

G.CaCOCaOCaSiO

3触■tint;i

题型10硅酸盐材料

19

例15.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是()

A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成

C.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐

D.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

题型11氯气的制备

例J16.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部

分装置省略)制备KCICh和NaClO,探究其氧化还原性质。

bcd

(1)盛放MnCh粉末的仪器名称是_______________a中的试剂为。

(2)b中采用的加热方式是____________________c中化学反应的离子方程式

是___________________________________________采用冰水浴冷却的目的

_____________________________0

(3)d的作用是________________________________可选用试剂(填标号).

A.Na2sB.NaClC.Ca(OH)2D.H2SO4

(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶干燥,

得到KCICh晶体。

20

（5）取少量KC103和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶

液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCb振荡，静置后CCL层显____色。可知该条件

下KClOj的氧化能力NaClO（填“大于”或“小于"）。

题型12消毒剂相关

例17.C1O2常温下为黄色气体易溶于水其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaC102、

NaHSO4,NaHCCh的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到CIO?溶液。上述

过程中，生成CIO2的反应属于歧化反应，每生成1molC102消耗NaClO?的量为mol；产

生“气泡”的化学方程式为.

“84消毒液”的有效成分为NaClO,不可与酸性清洁剂混用的原因是

（用离子方程式表示）。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶

液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%,则生产1000kg该溶液需

消耗氯气的质量为kg（保留整数）。

例18.次氯酸钠溶液和二氯异氟尿酸钠（C3N3O3Cl2Na）都是常用的杀菌消毒剂。NaClO可用

于制备二氯异氟尿酸钠。

（1）NaC10溶液可由低温下将Ch缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的离子方程式

为；用于环境杀菌消毒的NaClO

溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因

«

题型13氯气性质

例19.碘在地壳中主要以NalCh的形式存在，在海水中主要以「的形式存在,几种粒子之间的

转化关系如图所示。

下列说法中不正确的是（）

A.用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝

21

B.足量CL能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是

5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

C.由图可知氧化性的强弱JI顺序为IO3>C12>l2

D.途径11中若生成1molh,则反应中转移的电子数为IONA

「适量CI2、TNaHSO^-

途径I2途径3nT?

___________________足量Cb|

途径in

题型14卤素及拟卤素

例20.下列关于卤素(用X表示)的叙述，错误的是()

A.卤素单质与水反应均可用X2+H2O=HXO+HX表示

B.HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小

C.卤素单质的颜色由F2TL随相对分子质量增大而变深

D.X'的还原性依次为F<Cl<Br<r

例21.IBr、IC1、BE等称为卤素互化物，(CN)2、(SCN)2.(OCN)2等称为拟卤素,它们的化

学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题。

(1)氯化碘(IC1)中碘元素的化合价为；它与水反应的化学方程式为IC1+H2O==HIO+

HC1,该反应的反应类型为(填中学常见的无机反应类型)。

(2)漠化碘(IBr)具有强氧化性，能与Na2sCh溶液反应，发生反应的离子方程式为

(3)①已知某些离子的还原性强弱顺序为K>SCN->CN->Br>C\\现将几滴KSCN溶液滴

入到含少量Fe3+的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，观察到红色逐

渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象：O

②下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是(填字母)。

A.新制氯水B.碘水C.S02D.盐酸

22

(4)已知(CN)2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中b键与兀键数目之比为

(5)KCN为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法：在碱性条件下用NaClO溶液将CN

'氧化为CO32'和一种单质气体，该反应的离子方程式为

(6)已知HCN的电离常数K=6.2x10-1。,H2cO3的电离常数Ki=4.5x10",&=4.7*10.，,

则下列离子方程式能发生的是.

A.CN-+CO2+H2O=HCN+HCOy

2

B.2HCN+CO3-==2CN-+CO2T+H2O

2

C.2CN-+CO2+H2O=2HCN+CO3-

2

D.HCN+CO3=CN-+HCO3-

题型15喷泉实验

根］22.如将容积为50mL的量筒内充满NCh和O2的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽中，

足够时间后量筒里剩余气体体积为5mL则混合气体中NO2和02体积比可能是.

例］23.体积相同的三个烧瓶中，分别盛满相同状况NE、HC1和NO2气体。现将其均倒扣在水

槽中，充分溶解(假设溶质不扩散)，塞住瓶口取出，烧瓶内三种液体的物质的量浓度之比为()

A.1：1：1B.2：2：3C.3：3：2D.4：4：5

题型16硫及硫化合物的性质

根J24.分别将足量的下列气体通入稀Na2s溶液中,可以使溶液变浑浊的是()

ACOBSO2CHC1DCO2

题型17硝酸的计算

①三大守恒

例25.将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO的NCh混合气体在

标准况下的体积为11.2L,请回答：

23

(1)NO的体积为L,NC)2的体积为L；(2)欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中完全

转化为NaNCh,至少需要30%的双氧水g.

例26.6.4g铜与过量的硝酸充分反应后，硝酸的还原产物有NOz、NO,反应后溶液中所含H+

为nmol,此时溶液中所含NO3-的物质的量()

A.0.28molB.0.31molC.(n+0.2)molD.(n+0.4)mol

②根据离子反应本质

例27.某溶液100mL,其中含硫酸().()3mol,硝酸0.04mol,若在该溶液中投入1.92g铜粉微热

,反应后放出一氧化氮气体约为()

A.0.02molB.0.01molC.0.015molD.无法计算

③始态和终态——沉淀问题

例28.铜镁合金4.6g完全溶于浓硝酸中，反应中硝酸被还原,只产生4480mLNO2气体和

336mLN2O4气体(标准状况下),反应后溶液中加足量NaOH溶液，生成沉淀的质量为g.

题型18物质转化

①一步转化

例29.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

A.NaCl(aq)屿Cb(g)-^>FeCl2(s)

B.MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)¥MgO(s)

C.S(s)《^>S03(g)上驾H2so式幽)

D。N2(g)高温高压、催化齐『NH3(g):(君④2cO3(S)

例30.纯净物X、Y、Z转化关系如图所示,下列判断正确的是()

A.X可能是金属铜B.Y不可能是氢气