2023届陕西省四校高考化学一模试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、2019年8月《GreenChemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaCl+

CO2-CO+NaClO»下列有关化学用语表示错误的是（）

A.中子数为12的钠原子：胃NaB.c「的结构示意图:

C.CO2的结构式：o=c=oD.NaClO的电子式：Na:O:Cl:

2、已知短周期元素M、N、P、Q最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W,M是短周期中原子半径最大的元素,

常温下X、Z、W均可与Y反应，M、P、Q的原子序数及O.lmol/LX、Z、W溶液的pH如图所示。下列说法正确的

是（）

A.N原子的电子层数与最外层电子数相等

B.M的离子半径小于N的离子半径

C.P氢化物稳定性大于Q氢化物稳定性

D.X、W两物质含有的化学键类型相同

3、假定NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温下，46g乙醇中含C-H键的数目为6NA

B.1mol/L的K2sCh溶液中含K+的数目为2N、

C.标准状况下，22.4L氯气中含质子的数目为4NA

D.ImolHNCh被还原为NO转移电子的数目为3NA.

4、下列根据实验操作和现象所得出的结论正硕的是（）

选项实验操作实验现象结论

等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量相同时间内HA与Zn反应

AHA是强酸

的锌反应生成的氢气更多

将湿润的淀粉-KI试纸分别放入NO2和Br2蒸

试纸只在蒸气中变蓝色

BBr?氧化性：Br,>NO2

气中

C将光亮的镁条放入盛有NH4cl溶液的试管中有大量气泡产生生成的气体是NH3

A1O:结合H*的能力比

D向NaHCCh溶液中加入NaAlCh溶液有白色沉淀生成

8。强

A.AB.BC.CD.D

5、下列物质与其用途不相符的是

A.乙二醇一iit冻剂B.NaCl——制纯碱

C.A12O3——焊接钢轨D.甲苯——制炸药

6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种情洁能源，X的氧化物是形成酸雨的

主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的。下列说法不正确的是

A.W与Y两种元素既可以形成共价化合物，又可以形成离子化合物

B.Y的简单氢化物的热稳定性比W的强

C.Z的简单离子与Y的简单离子均是10电子微粒

D.Z的最高价氧化物的水化物和X的简单氢化物的水化物均呈碱性

7、下列常见的金属中，常用电解法冶炼的是

A.FeB.CuC.MgD.Pt

8、下列离子反应方程式正确的是（）

A.用澄清石灰水来吸收氯气：Ck+OH=C1+C1O+H+

+2+

B.向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O

+

C.将金属钠加入冷水中：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T

2+2

D.碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca+2HCO3+2OH=CaCO3；+CO3+2H2O

9、设NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是

A.常温常压下，22.4LHC1气体溶于水产生H+的数目为NA

B.0.2molH2O和D2O中含有中子的数目均为2NA

C.1molSO2溶于足量水，溶液中H2sCh与SCh?•粒子的物质的量之和小于NA

D.1L0.1mol«L-lNaHSO4溶液中含有的阳离子数目为O.INA

10、硼氢化钠（NaBHQ为白色粉末，熔点400'C,容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：J01C,沸点：33℃）,在

干燥空气中稳定，吸湿而分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠（NaBCh）

为主要原料制备NaBH4,其流程如图：下列说法不正确的是（）

A.NaBW中H元素显+1价

B.操作③所进行的分离操作是蒸储

C.反应①为NaBO2+SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3

D.实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镣子、滤纸、玻璃片和小刀

11、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A.棉布和丝绸的主要成分都是纤维素

B.肥皂水显碱性可做蚊虫叮咬处的清洗剂

C.“84”消毒液与75%的酒精消杀新冠病毒的机理相同

D.青铜器发生析氢腐蚀可在表面形成铜绿

12、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnOa晶体滴加一滴浓盐酸后,

立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5CLT+2MnC12+8H2O

淀粉KIFcCI；+KSCN

NaBr---—KMnO,+浓盐酸

湿润蓝色石蕊成纸人"7空漆NaOH+的武

对实验现象的“解释或结论”正确的是（）

选项实验现象解释或结论

Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：C12>Br2>l2

Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质

Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质

De处变红色还原性：Fe2+>C1-

A.AB.BC.CD.D

13、能证明与过量NaOH醇溶液共热时发生了消去反应的是（）

A.混合体系毁Bn的颜色褪去

B.混合体系足里稀HNOJgNO：溶液淡黄色沉淀

C.混合体系提取有机物酸性KMnO：溶液紫色褪去

D.混合体系提网有机物B七的CC乙溶液B*的颜色褪去

14、2019年北京园艺会主题是“绿色生活，美丽家园”。下列有关园艺会说法正确的是（）

A.大会交通推广使用的是利用原电池原理制成太阳能电池汽车，可减少化石能源的使用

B.妫讷剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质一《碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体

C.传统烟花的制作常加入含有铝、铁、钾、钙、铜等金属元素的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典禁止使

用

D.秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会主题

2

15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其质子数的1,X原子的核电荷

数等于Z原子的最外层电子数，元素Y的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是（）

A.单质的沸点：W<X

B.简单离子的半径：Z>Y

C.X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸

D.X、Y可形成离子化合物X3Y2

16、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。已知，离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成

的，其中，阴阳离子个数比为1：1,阳离子是一种5核10电子微粒；Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的；

乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，其中丁在常温下为

气体。下列说法正确的是

A.甲中既含离子键，又含共价键

B.丙和戊的混合物一定显酸性

C.丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

D.原子半径：X<Y<Z<W

二、非选择题（本题包括5小题）

17、有X、Y、Z、M、R五种短周期主族元素，部分信息如下表所示：

XYZMR

原子半径/nm0.0740.099

主要化合价+4,-4-2-1,+7

阳离子核外无第三周期简单离子半径最

其它无机非金属材料的主角

电子小

请回答下列问题：

(1)Z与NaOH溶液反应的离子方程式：—。(用元素符号表示，下同。)

(2)下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是_(选填字母序号)。

a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b.气态氢化物稳定性R>Y

c.Y与R形成的化合物中Y呈正价

d.Y与R各自形成的含氧酸中R的氧化性更强

(3)经测定X2M2为二元弱酸，写出X2M2的电子式其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式

_______0

(4)已知L能做X2M2分解的催化剂：

第一步：X2M2+I2=2XIM；

第二步：……

请写出第二步反应的化学方程式一。

(5)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用X2M2和稀硫

酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式一。

18、为探究固体A的组成和性质，设计实验并完成如下转化。

稀硫酸

A溶液

④

已知：X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色。若将X通入足量双氧水中，X可全部被吸收且只得到

一种强酸，再稀释到1000mL,测得溶液的PH=L在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色。请回答：

(1)固体A的化学式。

(2)写出反应①的化学方程式____________o

(3)写出反应④中生成A的离子方程式.

19、化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。

（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是一；

（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是；

H.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCCh沉淀质量，以确定碳酸钙的质

量分数。

ABCD

依据实验过程回答下列问题：

（3）仪器a的名称是o

（4）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：—；

（5）C中反应生成BaCO3的化学方程式是；

（6）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是一（填标号）o

a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体；

b.滴加盐酸不宜过快；

c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置；

d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置。

（7）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCCh的平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为

（保留3位有效数字）。

（8）有人认为不必测定C中生成的BaCCh质量，只要测定装置C吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量

分数。你认为按此方法测定是否合适（填“是"“否”），若填“否”则结果（填“偏低”或“偏高”）o

20、黄绿色易溶于水的气体）是一种高效、低毒的消毒剂。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收

和释放进行了研究。

(1)仪器A的名称是________________________

(2)安装F中导管时，应选用图2中的o

(3)A中发生反应生成C102和Ch,其氧化产物和还原产物物质的量之比为。

(4)关闭B的活塞，C1O2在D中被稳定剂完全吸收生成NaCICh,此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是

(5)已知在酸性条件下NaCICh可发生反应生成NaCI并释放出C1O2＞该反应的离子方程式为一。

(6)CIO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收可得到C1O2溶液。为测定所得溶液中C1O2的浓度，进行了下列实验：

步骤1:准确量取C1O2溶液10.00mL,稀释成100.00mL试样，量取VomL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：用稀硫酸调节试样的pHS2.0,加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入指示剂，用cmol♦LTNa2s2。3溶液滴定至终点。重复2次，测得消耗Na2s2O3溶液平均值为V】mL。

(已知2C102+10r+8H+=2C「+5l2+4H202Na2s2O3+I2Na2s4Os+2NaI)

计算该C1O2的浓度为g/L(用含字母的代数式表示，计算结果化简)。

21、2019年10月1日，在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国

大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。回答下列问题：

(1)基态铁原子的价电子排布式为

(2)与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，可能位于周期表的一区。

(3)实验室常用KSCN溶液、苯酚(()—OH)检验Fe3+。其中N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为一(用

元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为

(4)铁元素能于CO形成Fe(CO)5。埃基铁［Fe(CO)5］可用作催化剂、汽油抗爆剂等。ImolFe(CO)5分子中含一mole

键，与CO互为等电子体的一种离子的化学式为一。

(5)碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面

心立方晶胞，C6。分子占据顶点和面心处，K?占据的是C60分子围成的—空隙和—空隙(填几何空间构型)；若C60分

子的坐标参数分别为A(0,0,0),B(-,0,-),C(l,1,1)等，则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为一。

22

（6）Ni可以形成多种氧化物，其中一种NiaO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0.88,且晶体中的

Ni分别为Ni2+、Ni3+,则晶体中Ni?+与Ni3+的最简整数比为一，晶胞参数为428pm,则晶体密度为—g/cm^NA表示

阿伏加德罗常数的值，列出表达式）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解析】

A.钠是11号元素，中子数为12的钠原子，质量数为23：Na,故A正确;

B.氯的核电荷为17,最外层得到1个电子形成稳定结构，C厂的结构示意图:故B正确

C.二氧化碳的碳与氧形成四个共用电子对，CO2的结构式：O=C=O,故C正确;

D.NaClO是离子化合物，NaClO的电子式：Na'：O；Cl：："»故D错误；

故选D。

2、A

【解析】

短周期元素M、N、P、Q最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W,M是短周期中原子半径最大的元素，则M

为Na元素，则X为NaOH；0.1moI/L的W溶液pH=l,则W为一元含氧强酸，且Q的原子序数大于Na元素，则Q

为C1元素、W为HC1O4；0.1moI/L的Z溶液pH=0.7,则氢离子浓度为lOWmol/LRZmol/L,故Z为二元强酸，且

P的原子序数大于Na元素，则P为S元素、Z为H2s0舒常温下X、Z、W均可与Y反应，则Y为两性氢氧化物，

则Y为A1（OH）3、N为Al元素，据此解答。

【详解】

A.N为Al元素，原子核外有3个电子层数，最外层电子数为3,其电子层与最外层电子数相等，故A正确；

B.Na+、AF+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+>AF+,故B错误；

C.非金属性C1>S,故简单氢化物稳定性：HC1>H2S,故C错误；

D.NaOH为离子化合物，含有离子键、共价键，HC1O4为分子化合物，分子内只含有共价键，二者含有化学键不全

相同，故D错误；

故答案为：Ao

【点睛】

“三看”法快速判断简单微粒半径的大小：

一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大；

二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小；

三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

3^D

【解析】

A.一个乙醇分子中含有5个C-H键，常温下，46g乙醇为Imol,含C-H键的数目为5NA,故A错误；

B.Imol/L的K2s04溶液的体积未知，含K+的物质的量不能确定，则K+数目也无法确定，故B错误；

C.氮气为稀有气体，是单原子分子，一个氨气分子中含有2个质子，标准状况下，22.4L氢气为Imol,含质子的数

目为2NA,故C错误；

D.HNO3中氮元素的化合价由+5价变为+2价，转移3个电子，则ImolHNCh被还原为NO,转移电子的数目为

lmolx3xAfA/mol=3N\,故D正确；.

答案选D。

【点睛】

计算转移的电子数目时，需判断出元素化合价的变化，熟练应用关于物质的量及其相关公式。

4、D

【解析】

A.等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内，HA收集到氢气多，一定能说明HA是弱酸,

故A错误；

B.NO2和Bn蒸气均能氧化KI生成碘单质，湿润的淀粉KI试纸均变蓝，现象相同，不能判断两者的氧化性强弱，

故B错误；

C.氯化镂溶液水解显酸性，Mg与氢离子反应，且放热导致一水合氨分解，则有大量气泡产生，可知反应中生成H2

和NH3,故C错误；

D.偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子的电离，生成氢氧化铝沉淀，则AKh-结合H+的能力比CO3?一强，故D正确；

故答案为D«

【点睛】

考查强弱电解质判断，为高频考点，注意不能根据电解质溶液导电性强弱、电解质溶解性强弱等方法判断，为易错题。

强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，如要证明醋酸是弱电解质，只要证明醋酸部分电

离即可，可以根据醋酸钠溶液酸碱性、一定浓度的醋酸pH等方法判断。

5、C

【解析】

A.乙二醇的熔点很低，故可用作汽车的防冻液，故A正确；

B.侯氏制碱法的原理是将氨气和二氧化碳通入饱和氯化钠溶液中，然后生成碳酸氢钠和氯化钺，将碳酸氢钠分离出后

加热即可制得纯碱碳酸钠，故氯化钠可用作制纯碱，故B正确；

C.利用铝热反应来焊接钢轨，而铝热反应是铝单质和某些金属氧化物的反应，其中氧化铝是生成物，故可以说金属铝

能用于焊接钢轨，故C错误；

D.三硝基甲苯是一种烈性炸药，可以通过甲苯的硝化反应来制取，故D正确。

故选：Co

6、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种情洁能源，则W为C元素；Y是非金属

性最强的元素，则Y是F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，则X为N元素；Z的原子半径是所有短周期

金属元素中最大的，则Z是Na元素。

【详解】

A项、W为C元素，Y是F元素，两种元素只能形成共价化合物CF4,故A错误；

B项、元素非金属性越强，氢化物稳定性越强，F元素非金属性强于C元素，则氟化氢的稳定性强于甲烷，故B正确;

C项、Na+与1的电子层结构与Ne原子相同，均是10电子微粒，故C正确；

D项、NaOH是强碱，水溶液呈碱性，NH3溶于水得到氨水溶液，溶液呈碱性，故D正确。

故选A。

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，把握原子结构、元素的

位置、原子序数来推断元素为解答的关键。

7、C

【解析】

电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg,Al,一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的AI2O3）制得；

热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用还原剂有（C、CO、H2等）；

热分解法：冶炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得。

【详解】

A.Fe用热还原法冶炼，故A不选；

B.Cu用热还原法冶炼，故B不选；

C.Mg的性质很活泼，用电解其氯化物的方法冶炼，故C选；

D.Pt用热分解法冶炼，故D不选；

故答案选Co

8、C

【解析】

A.用澄清石灰水来吸收氯气，反应产生CaCL、Ca（ClO）2、H2O,碱性环境不能大量存在H+,A错误；

B.Fe粉少量，硝酸过量，反应产生Fe3+,B错误；

C.金属钠与冷水反应产生NaOH和氢气，反应符合事实，符合物质的拆分原则，C正确；

D.酸式盐与碱反应，碱不足量，反应产生CaCCh、NaHCCh、H2O,书写不符合反应事实，D错误；

故合理选项是C»

9,C

【解析】

A选项，常温常压下，22.4LHC1气体物质的量比Imol小，溶于水产生H+的数目小于NA,故A错误；

B选项，MO中子数8个，D2O中子数为10个，因此0.2mol和D2O中含有中子的数目不相同，故B错误；

C选项，ImolSCh溶于足量水，溶液中H2sCh与HSO3,SthZ一粒子的物质的量之和为NA,故C正确；

D选项，lL0.1mol・L“NaHS04溶液物质的量为0.1mol,则含有的阳离子物质的量为0.2nwl,所以含有的阳离子数

目为0.2NA,故D错误；

综上所述，答案为C。

【点睛】

注意D中子数为1,T中子数为2；

NaHSO4晶体中的离子数目为2个，NaHSO4溶液中的离子数目为3个。

10、A

【解析】

A.NaBHa中Na元素显+1价、B元素显+3价、H元素显-1价，A错误；

B.异丙胺沸点为33C,将滤液采用蒸镭的方法分离，得到异丙胺和固体NaBH4,所以操作③所进行的分离操作是蒸

馆，B正确；

C.反应①为NaBO2+Si()2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiCh,H2作氧化剂，Na作还原剂，C正确；

D.钠硬度小，且保存在煤油里，取用少量钠需要用镣子取出，滤纸吸干煤油，用小刀在玻璃片上切割，D正确；

故答案选A。

11、B

【解析】

A.棉布的主要成分是纤维素，丝绸的主要成分是蛋白质，A错误；

B.蚊虫叮咬时会释放出甲酸，肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，高级脂肪酸根水解使肥皂水显碱性，肥皂水可消耗甲

酸，故肥皂水可做蚊虫叮咬处的清洗剂，B正确；

C.“84”消毒液的主要成分为NaClO,NaClO具有强氧化性用于杀菌消毒，75%的酒精能使蛋白质变性用于杀菌消毒，

“84”消毒液与75%的酒精消杀新冠病毒的机理不同，C错误；

D.Cu在金属活动性顺序表中排在H的后面，Cu不能与H+自发反应放出H2,青铜器不能发生析氢腐蚀，青铜器发生

吸氧腐蚀形成铜绿，D错误；

答案选B。

12、D

【解析】

A、a处变蓝,b处变红棕色，说明CL分别与KI、NaBr作用生成L、Bn,可证明氧化性:CL>l2,CL>Br2,无法证明L与

B。之间氧化性的强弱,A项错误；

B、c处先变红，说明氯气与水生成酸性物质,后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质,B项错误；

C、d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH,C项错误；

D、e处变红说明CL将Fe2+氧化为Fe3+,证明还原性:Fe2+>C1,D项正确；

答案选D。

13、D

【解析】

A.混合体系*B。的颜色褪去，可能是单质漠与碱反应，也可能单质浪与烯嫌发生加成反应，无法证明发生消去反

应，故A错误；

B.混合体系足量稀HNOjgNOj容液淡黄色沉淀，说明生成了浸离子，而发生水解反应和消去反应都能

生成滨离子，无法证明发生消去反应，故B正确；

C.混合体系提取有机物酸性KMnO：溶液紫色褪去，乙醇也能使酸性高德酸钾溶液褪色，无法证明发生消去反应，故C

错误;

D.混合体系提则有机物B七的CC溶液BW的颜色褪去,说明有苯乙烯生成，能证明发生消去反应，故D正确;

故选D。

14、D

【解析】

A.太阳能电池是将太阳能转化为电能，不是原电池原理，故A错误；

B.第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯是同素异形体，而非同分异构体，故B错误；

C.烟花的使用需要从环保、安全等多方面考虑，但禁止使用是错误的，故C错误；

D.植物纤维的成分为糖类，无污染，可再生，可用作食品干燥剂，符合大会主题，故D正确，

故选D。

15、B

【解析】

2

W原子的最外层电子数是其质子数的则W为C；元素Y的最高正化合价为+2价，则Y为第三周期第UA族元素

即Mg,X原子的核电荷数等于Z原子的最外层电子数，则X为7号元素即N,Z为C1。

【详解】

A.C单质多为固体，如金刚石，石墨，所以单质的沸点C>N2,故A错误；

B.简单离子的半径:>Mg2+,故B正确；

C.N、CI的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸和高氯酸，均为强酸，故C错误；

D.N、Mg可形成离子化合物Mg3N2,即Y3X2,故D错误；

故答案为Bo

16,A

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的，其中阴

阳离子个数比为1：1,阳离子是一种5核10电子微粒，该阳离子为NIU+,则X为H元素；Q元素原子半径是短周期

主族元素中最大的，则Q为Na元素，因此Y、Z、W均为第二周期元素，阴离子组成元素的原子序数小于Na,则阴

离子为碳酸氢根离子，则甲为NH4HCO3,因此Y为C元素、Z为N元素、W为O元素；乙为上述某种元素的最高价

氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，则乙为氢氧化钠或硝酸，与碳酸氢钱反应生成

氨气，碳酸钠和水或硝酸镀、二氧化碳和水，其中丁在常温下为气体，则丁为氨气或二氧化碳，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，W为O元素，Q为Na元素，甲为NH4HCO3,乙为NaOH

或硝酸，丁为氨气或二氧化碳，丙、戊为碳酸钠或硝酸钱和水。

A.甲为NH4HCO3,属于离子化合物，含有离子键，钱根离子、HCO3•中还含有共价键，故A正确；

B.丙和戊的混合物可能为碳酸钠溶液或硝酸镀溶液，碳酸钠水解后溶液显碱性，故B错误；

C.丁可能为二氧化碳，二氧化碳不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；

D.同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：XVWVZVY,

故D错误；

答案选A。

二、非选择题(本题包括5小题)

17>2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2tbeH：0：0：HH2O2+2HIO=I2+O2t+2H2O

■a■■

+2+

Cu+H2O2+2H=CU+2H2O

【解析】

根据题意推断X、Y、Z、M、R依次为H、Si、AkO、。五种元素。

(1)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；

(2)证明非金属性的方法：①单质与氢气化合的难易程度；②气态氢化物的稳定性；③最高价氧化物对应水化物的酸

性等角度证明；

(3)X2M2为H2O2,H原子满足2电子结构、0原子满足8电子结构；按多元弱酸分步电离进行书写；

(4)根据质量守恒进行化学方程式的书写；

(5)铜与双氧水在酸性条件下反应生成铜盐和水。

【详解】

X、Y、Z、M、R是短周期主族元素，X元素的阳离子核外无电子，则X为氢元素；Y元素有-4、+4价，处于WA族,

是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；Z为第三周期简单离子半径最小，则为A1元素；R元素有+7、-1价，则

R为C1元素；M元素有-2价，处于VIA族，原子半径小于C1原子，故R为氧元素；

(1)Z为ALA1与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2A1+2OH-+2H2O=2AK>2-+3H2t；

(2)R为CLY为Si；

a.物质的聚集状态属于物理性质，不能说明非金属性强弱，选项a错误；

b.氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，稳定性HCl>SiH,，说明非金属性Cl>Si,选项b正确；

c.Si与C1形成的化合物中Si呈正价，说明C1吸引电子的能力强，C1元素的非金属性更强，选项c正确；

d.Y与R各自形成的最高价含氧酸中R的氧化性更强才能说明R的非金属性更强，选项d错误；

答案选be；

(3)X2M2为H2O2,H原子满足2电子结构、。原子满足8电子结构，故H2O2的电子式为H二6二6二H；出。2酸性比

IIII

碳酸的还要弱，则可看成多元弱酸，分步电离，第一步电离的电离方程式为H2O20H++HO2-;

(4)已知L能做X2M2分解的催化剂：H2O2分解生成HzO和02；根据总反应式2H2(h=2H2O+O2f减去第一步反应

H2O2+l2=2HIO得到第二步反应：H2O2+2HIO=l2+O2t+2H2O；

(5)铜与双氧水在酸性条件下反应生成铜盐和水，反应的离子方程式为Cu+H2O2+2H+=CU2++2H2。。

【点睛】

本题考查元素周期律元素周期表的应用，同周期元素从左到右半径减小、非金属性增强，同主族元素从上而下半径增

大、非金属性减弱。

3+22+2+

18、FeSO42FeSO4-^_Fe2O3+SO2f+SO3t2Fe+SO3+H2O=2Fe+SO4+2H

【解析】

本题考查无机物的推断以及实验方案设计。X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色，能使品红溶液褪

色的有S02,若将X通入足量双氧水中,X可全部被吸收且只得到一种强酸,根据化学反应SO2+H2O2=H2SO4,SO3+H2O=H2SO4

可知，X由S02和S03两种气体组成。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明溶液中有Fe'+,红棕色固体是氧

化铁。

(1)根据上述分析，固体A加热分解生成SO2、SO3和氧化铁，硫元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，则A

为FeSO4«

(2)根据上述分析，反应①的化学方程式为2FeS()4-Fe2O3+SO2t+SO3t。

(3)气体X为SO2、SO3的混合物气体，通入NaOH溶液中发生反应生成硫酸钠和亚硫酸钠，亚硫酸根离子具有还

原性，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，溶液2为硫酸铁，Fe3+具有氧化性，Sth?-与Fe3+能发生氧化还原反应生成Fe2

3+22+

+和SO?',根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，则反应④中生成A的离子方程式为2Fe+SO3+H2O=2Fe+

2+

SO4+2H(>

19、A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O通入CO2气体有白色沉淀生成，加入盐酸后有气体产生，同时沉淀溶解分液

漏斗把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收CO2+Ba(OH)2=BaCO31+H2Ocd

25.0%否偏高

【解析】

I.(1)氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水；

⑵滤液中含有偏铝酸钠，先通入过量二氧化碳，发生反应A1O2+CO2+2H2O=Al(OH)3i+HCO3,再加入过量稀盐酸，

+

A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O,HCO3+H=CO2t+H2O；

II.实验通过C装置生成的碳酸钢的质量测定二氧化碳的质量，进而计算牙膏中碳酸钙的质量分数。装置中残留部分

二氧化碳，不能被完全吸收，需要通过适当的方法将二氧化碳全部赶入氢氧化锁的试剂瓶中，据此分析解答(3卜(7)；

(8)装置B中的水蒸气和氯化氢气体会进入装置C中被吸收，据此分析判断。

【详解】

I.(1)氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为A1(OH)3+OH-AK)2-+2H2O,故答案为

A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O；

⑵往⑴所得滤液中先通入过量二氧化碳，发生反应AIO2+CO2+2H2O=Al(OH)3i+HCO3,再加入过量稀盐酸，

+

AI(OH)J+3HC1=A1C13+3H2O,HCO3+H=CO2t+H2O,因此反应现象为通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气

体产生，沉淀溶解，故答案为通入CO2气体有白色沉淀生成，加入盐酸后有气体产生，同时沉淀溶解；

n.(3)根据图示，仪器a为分液漏斗，故答案为分液漏斗；

(4)装置中残留部分二氧化碳，如果不能被完全吸收，会导致测定的碳酸钢的质量偏小，持续缓缓通入空气可以将生成

的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收，故答案为把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被

Ba(OH)2溶液吸收；

⑸在C中二氧化碳与氢氧化钢反应生成碳酸钢与水，反应的化学方程式为CO2+Ba(OH)2=BaCO3；+H2O,故答案为

CO2+Ba(OH)2=BaCO3j,+H2O；

(6)a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体，防止空气中二氧化碳进入C被氢氧化领吸收，所以提前排尽装置中

的二氧化碳，可以提高测定准确度，故a不选；b.滴加盐酸过快，则生成二氧化碳过快，C中二氧化碳不能全部被吸

收，所以要缓慢滴加盐酸，可以提高测定准确度，故b不选；c.BC中均为水溶液，不需要干燥，所以在A〜B之间增

添盛有浓硫酸的洗气装置，不能提高测定准确度，故c选；d.挥发的HC1进入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置会生

成二氧化碳，则在C中被氢氧化钢吸收的二氧化碳偏多，所以在B〜C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，

会使测定准确度降低，故d选；故答案为cd；

3.94g

(7)BaCO3质量为3.94g,贝！Jn(BaCO3)=-----7=0.02mol,贝！Jn(CaC0)=0.02mol,质量为0.02molxl00g/mol=2.00g,

]97g/mol3

2.00g

所以样品中碳酸钙的质量分数为右3xlOO%=25.0%,故答案为25.0%；

8.00g

(8)B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中，导致测定二氧化碳的质量偏大，测定的碳酸钙的质量偏大，碳酸钙的

质量分数偏高，因此不能通过只测定装置C吸收CO2前后的质量差确定碳酸钙的质量分数，故答案为否；偏高。

+

20、圆底烧瓶b1：2吸收Ch4H+5ClO2=Cr+4ClO2t+2H2O135cVi/V0

【解析】

根据实验装置图可知，A、B是制备氯气和二氧化氯的；C是用于吸收氯气的；D是用于吸收二氧化氯的，E是用于重

新释放二氧化氯的，F是可验证尾气中是否含有氯气。

【详解】

(1)根据仪器特征，可知仪罂A是圆底烧瓶；

(2)F装置应是CL和KI反应，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气，故选b；

⑶氯酸钠和稀盐酸混合产生CL和Cl()2,NaCKh中氯为+5价被还原成CIO2中+4价，盐酸中氯为-1价，被氧化成0

价氯，转移电子数为2,所以NaCKh、CIO2前化学计量数为2,CL前化学计量数为1,反应化学方程式：

2NaClO3+4HCl=2ClO2t+C12T+2NaCl+2H2O,其氧化产物CL和还原产物ClCh物质的量之比为1:2；

(4)F装置中发生CL+2KI=2KC1+L时，碘遇淀粉变蓝，而F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收CL;

(5)在酸性条件下NaCKh可发生反应生成NaCl并释放出CKh,根据元素守恒可知应还有水生成，该反应的离子方程

+

式为4H+5C1O2=C1+4C1O2T+2H2O；

⑹设原CIO2溶液的浓度为xmol/L,则根据滴定过程中的反应方程式可知2CIO2〜5L〜10Na2s2O3;则有

网端泮解得换算单位得詈g/L。

21、3d64s2s、dsN>O>Ssp?杂化10CN'正四面体正八面体||8:3