2023-2024学年内蒙古巴彦淖尔五原县联考中考化学仿真试卷含解析

2023-2024学年内蒙古巴彦淖尔五原县联考中考化学仿真试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．生活中处处离不开化学。下列说法中，错误的是A．食用蔬菜、水果可补充维生素B．生活污水处理后排放有利于保护环境C．熟石灰可用于改良酸性土壤D．适当补充钙元素可以预防甲状腺肿大2．有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、FeCl3、CaCO3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6克，加入足量的稀盐酸完全反应得到无色溶液，同时产生4.48克气体，下列判断正确的是（）A．杂质一定有FeCl3和CaCO3B．杂质一定没有NaClC．杂质可能是K2CO3、CaCO3和NaCl组成D．杂质可能是K2CO3和NaCl组成3．在社会实践中，有同学进行市场调查时发现农资公司出售的化肥有：CO（NH）2、NH4HCO3、Ca3（PO4）2、KNO3、K2SO4等多种类型，其中属于氮肥的是A．CO（NH）2 B．Ca3（PO4）2 C．K2SO4 D．KNO34．下列物质中，由离子构成的是A．Hg B．H2O C．NH3 D．NaCl5．下列有关金属的说法错误的是（）A．金属具有金属光泽，常温下金属都是固体B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量C．炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈D．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一6．下列变化中，属于化学变化的是()A．粉笔折断 B．棉纱织布 C．木材燃烧 D．汽油挥发7．在一个密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下反应，各物质组成见下表1。下列说法正确的是（）ABCD反应前70%14%6%10%反应x分钟a11%cd反应y分钟42%b40%10%表1容器各组分物质质量分数随反应时间的变化情况A．图中a=56%B．该反应为化合反应，且一定存在元素化合价的升降C．D是催化剂D．若反应可以进行彻底则B有剩余8．下列生活用品的材质，属于有机合成材料的是（）A．纯羊毛衫 B．不锈钢锅 C．塑料玩具 D．玻璃茶杯9．食品卫生与身体健康密切相关。下列做法不会危害人体健康的是A．为使鱼干的颜色更白，用过氧化氢来浸泡处理B．为降低生产成本，应减少婴儿奶粉中蛋白质的含量C．为预防甲状腺肿大，在食盐中添加适最的碘元素D．为保持肉类制品味道鲜美，在香肠中加人过量的亚硝酸钠10．以人为本，关注健康，是人类永恒的主题。下列说法正确的是（）A．铁、锌、锡、碘、氟都是人体所需的微量元素B．小苏打可以用来治疗所有的胃酸过多C．水果蔬菜可以为人体提供维生素，也可以提供一定量的纤维素D．无机盐能调节人体的新陈代谢，促进身体健康，而且都是构成人体组织重要材料二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．了解物质的组成和结构，有助于认识物质的性质和变化。图甲表示核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价和原子的最外层电子数。①若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为_____。硫元素既可显正价，又可显负价，硫元素与钠元素形成的化合物由_____（填“分子”、“原子”或“离子”）构成，其化学式为_____。②铝原子失去最外层电子所形成的离子符号为_____。③写出图中元素的化合价与最外层电子数有关的一条规律_____。将NaOH、KCl、MgCl2三种溶液按一定比例混合，微观变化情况如图乙。①图中OH－的名称是_____。②该反应的本质是_____结合生成沉淀。③写出与上述反应本质相同的另一反应的化学方程式：_____（反应物之一为MgCl2）。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：3↓＋3NaCl)通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．可利用如图装置进行一氧化碳还原氧化铁实验。实验开始时应先通一氧化碳再加热，目的是_________。实验一段时间后，玻璃管中观察到的现象是________。玻璃管中发生反应的化学方程式为________________。14．在点燃条件下，4.8gCH4与16.0gO2恰好完全反应，生成10.8gH2O、4.4gCO2和物质X．则X的质量为_____g；化学方程式为_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：A试管中的实验现象为_____，C试管中所发生反应的化学方程式为_____。将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。滤液中溶质的成分是什么？猜想：NaCl猜想二：NaCl和CaCl2猜想三：_____猜想四：NaCl、Ca（OH）2和HCl经过讨论，同学们一致认为猜想_____是错误的。请完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。_____猜想二不成立取少量滤液于试管中，滴加_____（填名称）。_____猜想三成立（迁移拓展）稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有_____。16．酸中的H+没有被碱完全中和时生成的产物为酸式盐，可以继续和碱发生反应。同学们发现将一定量的NaOH溶液加入到NaHCO3溶液中，混合后无明显现象，如何证明两种物质发生了化学反应？反应后溶质有哪些？化学实验社的同学进行了下列探究：用一定溶质质量分数的（NaHCO3，Na2CO3）溶液进行如下实验溶液溶液加稀盐酸A产生气泡加无色酚酞溶液溶液变红色溶液变红色加CaCl2溶液无明显现象B上还表格中A处的实验现象为_____造成B处实验现象的原因是_____（用化学方程式表示）。同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了猜想猜想1：猜想2：和猜想3：N和实验步骤实验现象实验结论①取反应后溶液少许于试管中，请加过量的溶液_____①猜想2正确②和发生了反应②过滤后向滤液中加2﹣3滴无色酚酞试液_____③再滴加少量的__________（表达与交流）对于没有明显现象的化学反应，可以通过检验有新物质生成或检验_____的方法来证明反应发生了。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】

A、蔬菜、水果富含维生素，食用蔬菜、水果可补充维生素，不符合题意；B、生活污水处理后排放有利于保护环境，不符合题意；C、熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤，不符合题意；D、适当补充钙元素可以预防佝偻病或骨质疏松，不可预防甲状腺肿大，符合题意。故选D。2、C【解析】

氯化铁溶液为棕黄色，完全反应得到无色溶液，说明样品中无氯化铁，故A错误；设：生成4.48g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x。x≈10.8g设：生成4.48g二氧化碳需要碳酸钙的质量为y。y≈10.2g设：生成4.48g二氧化碳需要碳酸钾的质量为z。z≈14.1g样品10.6克，生成二氧化碳4.48g，其中混有的杂质一种产生二氧化碳的能力比碳酸钠强，因此杂质中一定含CaCO3，可能含K2CO3和NaCl中的一种或两种。故选C。【点睛】本题考查了混合物与盐酸反应生成二氧化碳来判断混合物的组成问题，完成此题，可以依据近似平均值法。3、A【解析】

A.CO（NH）2只含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；B.Ca3（PO4）2只含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥；C.K2SO4只含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥；D.KNO3同时含有氮、磷、钾中的氮、钾两种元素，属于复合肥。故选A。4、D【解析】

A、Hg是汞，一种金属单质，由汞原子构成。A错误；B、H2O是水，是由水分子构成的物质。B错误；C、NH3是氨气，是由氨分子构成的物质。C错误；D、NaCl是氯化钠，是由钠离子和氯离子构成的物质。D正确。故选D。【点睛】原子构成的物质：金属单质、固态非金属单质、稀有气体分子构成的物质：大部分气体、水、有机物5、A【解析】试题分析：根据金属的性质分析判断。A、金属具有金属光泽，常温下大部分金属都是固体，但是汞是液体，错误；B、生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量，正确；C、炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以使铁与水隔绝，从而防止铁生锈，正确；D、金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一，正确。故选A考点：金属的物理性质，生铁和钢，金属锈蚀的条件及其防护，金属的回收利用及其重要性点评：解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。6、C【解析】

A．粉笔折断，B．棉纱织布，D．汽油挥发，均没有新物质生成，属于物理变化。C．木材燃烧，有新物质生成，属于化学变化。故选C。7、A【解析】

设容器物质的总质量是100g，反应前各物质的质量是：A有70g、B有14g、C有6g、D有10g，反应y分钟后，各物质的质量是：A有42g、C有40g、D有10g，A的质量减少了28g，在反应物中，C的质量增加了34g，在生成物中，D的质量没有改变，可能是杂质也可能是催化剂，根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，B是反应物，反应的B的质量是6g，即：A+B=C；反应x分钟后，参加反应的B的质量是3g，设参加反应的A的质量是m，生成C的质量是n；m=14gn=17g【详解】A、图中a=70%-=56%，故选项A正确；B、该反应由两种物质反应生成一种物质，是化合反应，不一定存在元素化合价的升降，故选项B不正确；C、D的质量没有改变，可能是杂质也可能是催化剂，故选项C不正确；D、A、B、C三种物质反应质量比是14:3:17，70%的A要完全反应，需B是15%，B不会有剩余，故选项D不正确。故选：A。8、C【解析】

A、纯羊毛衫，是用天然高分子材料羊毛制成的，不属于有机合成材料；故不符合题意；B、不锈钢锅，是用铁的合金钢制成的，属于金属材料，不是有机合成材料；故不符合题意；C、塑料玩具，是用塑料制成的，属于有机合成高分子材料中的塑料，属于有机合成材料；故符合题意；D、玻璃茶杯，是由玻璃制成的，玻璃属于无机材料，不属于有机合成材料；故不符合题意；故选C9、C【解析】

A.不能用过氧化氢溶液来浸泡鱼干，会使营养物质变质，选项错误；B.为了婴儿的健康，婴儿奶粉中蛋白质的含量必须达标，选项错误；C.为预防甲状腺肿大，在食盐中添加适量的碘元素，选项正确；D.为保持肉类制品味道鲜美，可在香肠中加人适量的亚硝酸钠，但不能过量，否则易导致中毒，选项错误。故选C。10、C【解析】

A、铁、锌、碘、氟都是人体所需的微量元素，锡不是人体所需的微量元素，故A错误；B、小苏打不可以用来治疗溃疡性胃酸过多，故B错误；C、水果蔬菜可以为人体提供维生素，也可以提供一定量的纤维素，故C正确；D、常量元素和一些微量元素能调节人体的新陈代谢，促进身体健康，而且都是构成人体组织重要材料，故D错误。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、8离子Na2SAl3+最高正价的绝对值=最外层电子数（最低负价的绝对值=8-最外层电子数）氢氧根离子Mg2+和OH-MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl【解析】

（1）①若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为=|+7|+|-1|=8；硫元素与钠元素形成的化合物还硫化钠，；硫化钠由钠离子和硫离子构成，其化学式为Na2S。故填：8；离子；Na2S。②铝原子失去3个电子，带3个单位的正电荷，故离子符号为：Al3+；③元素的化合价与最外层电子数的关系是：最高正价的绝对值=最外层电子数（最低负价的绝对值=8-最外层电子数）；（2）①图中OH－的名称是氢氧根离子。②氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的本质是Mg2+和OH-结合生成沉淀。③氯化镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，反应的方程式为：MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、6%【解析】

设与生成2.14g－1.07g氢氧化铁所消耗的20g溶液中NaOH溶质的质量为x。x=1.2g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为×100%=6%答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为6%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、排尽玻璃管里的空气，防止加热时发生爆炸红棕色固体逐渐变黑3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2【解析】

（1）点燃或加热可燃性气体与氧气或空气的混合物易发生爆炸，实验开始时应先通一氧化碳再加热，目的是排尽玻璃管里的空气，防止加热时发生爆炸；（2）一氧化碳和氧化铁高温条件反应生成铁和二氧化碳，实验一段时间后，玻璃管中观察到的现象是玻璃管内：红棕色固体逐渐变黑，试管内：澄清石灰水变浑浊；（3）玻璃管中发生反应的化学方程式为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。14、5.6【解析】

根据质量守恒定律可知，反应前后质量总和不变，则有：4.8g+16.0g＝10.8g+4.4g+X，解得X＝5.6g；4.8gCH4中碳元素质量=，4.8gCH4中氢元素质量=4.8g-3.6g=1.2g；10.8gH2O中氧元素的质量=，10.8gH2O中氢元素的质量=10.8g-9.6g=1.2g；4.4gCO2中碳元素质量=，4.4gCO2中氧元素质量=4.4g-1.2g=3.2g；根据质量守恒定律可知X物质中碳元素的质量=3.6g-1.2g=2.4g，氢元素质量=1.2g-1.2g=0；氧元素质量=.16.0g—9.6g-3.2g=3.2g，X物质含有碳、氢元素，碳原子与氧原子的个数比=，所以在此条件下甲烷与氧气反应生成二氧化碳、一氧化碳和水，反应中，甲烷、氧气、二氧化碳、水和一氧化碳化学计量数比=，反应的化学方程式为：。【点睛】首先根据质量守恒定律X的质量，并求出X化学式，然后根据相对分子质量与化学计量数之积的比等于物质的质量比求出化学计量数，即可写出化学方程式。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、紫色石蕊溶液变红Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaCl和Na2CO3四无沉淀产生（或无明显变化）稀盐酸（或稀硫酸）（合理即可）产生气泡（合理即可）氢离子（或H+）【解析】

（1）盐酸呈酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，A试管中的实验现象为：紫色石蕊溶液变红；C试管中氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（2）作出猜想：试管D中，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O；试管E中，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，这说明D中盐酸剩余，E试管中碳酸钠溶液过量，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的溶液中一定存在氯化钠，可能存在过量的碳酸钠或氯化钙。因此：猜想一：NaCl，猜想二：NaCl和CaC