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文档简介

药用基础化学/烷烃烷烃的性质1、物理性质1沸点的规律C1~C4:气体；C5~C15:液体；C16以上:固体

正烷烃的沸点高于它的异构体。2熔点的规律随碳原子数增加而升高；偶数烷烃的熔点比奇数的升高的更多；对称性好的新戊烷的熔点（-16.6

C）高于异戊烷(-159.9

C)和戊烷(-129.7

C)3相对密度的规律分子间引力决定:随碳原子数增加而增大,接近0.784

溶解性规律

不溶于水，易溶于有机溶剂，尤其是烃类中，相似相溶的规律。5同分异构体的物理性质规律：

同分异构体中，沸点：支链越多，沸点越低。熔点：支链越多，熔点越高。1、物理性质2、化学性质烷烃的化学性质比较稳定，通常状况下，它们不与强氧化剂、强酸、强碱作用烷烃的化学性质之所以稳定，是因为烷烃分子里的化学键全部是σ键，σ键是比较牢固的。但是化学稳定性是相对的，在一定条件下，σ键也可以断裂而发生某些化学反应。1、氧化反应2、取代反应

氧化反应A.自动氧化B.燃烧CnH2n+(3n+1)/2O2nCO2+(n+1)H2O完全燃烧燃烧热纯粹的烷烃完全燃烧时所放出的热

取代反应烷烃在光照、高温或催化剂的作用下，可与卤素发生反应。例如，把盛有氯气和甲烷的混合气体的集气瓶放在光亮的地方，就可以看到瓶中氯气的颜色会逐渐变浅。甲烷在350—400oC时：CH4+Cl2CH3Cl(一氯甲烷)+HCl；CH3Cl+Cl2CH2Cl2(二氯甲烷)+HCl；CH2Cl2+Cl2CHCl3(三氯甲烷)+HCl；CHCl3+Cl2CCl4(四氯化碳)+HCl。反应有时很剧烈，控制不好会爆炸。甲烷过量(10:1)时，主要得到一氯甲烷；甲烷与氯气体积比0.26:1时，主要得到四氯化碳。 卤化反应的相对活性：F2>Cl2>Br2

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