2023年高考化学（江苏卷）真题详细解读及评析

试卷总评试卷总评在化学基础知识中融合对考生学习方法和思维能力的考查、关注对考生学科素养的培养与提高。整体呈现据标立本、紧密联系生产生活实际、紧跟学科前沿的风格，融合考查学生突出核心素养、突出创新能力的鲜明特色，有利于发挥高考的导向功能，有利于推进化学试题突出了对中学化学核心基础知识、基本技能、基本观点和能和化学计算，覆盖了《考试大纲》中所要求掌握基础知识的90%以上。部分试题命制素第4题的微粒半径大小的比较、电离能变化规律、晶体类型判断；第8题氮及其化合物的转化过程中的变化、融合在工业流程分析及实对核心主干知识不仅仅是体现在记忆层面，还将考查对其的在具体问题解决过程中的数、氧化还原反应、化学平衡等核心主干知识；第11题聚焦一些重要元素及其化合物间的MgSO₄H₂O,融合在工业流程分析、反应原理综合、实验及探究试题中进行考查，考查了教学要回归教材、注重基础，紧紧围绕核心主干知识，强化学生应用知识解决实际问题所试题注重对学生学科素养和解决问题能力的考查，要求学生从化学视角分析和解决问题，突出对信息摄取、吸收和整合的能力。强调科学思维和方法，试题贴近了新高考改革的趋势，突出对能力和化学学科核心素养的综合考查。如：第5、6、7题中氢元素及其化又目标指向明确，考查了学生在充分理解化学原理的基础上进行综合分析和逻辑思维的能试卷中呈现了丰富的实验素材和图文信息素材，这些素材不仅停留在题干的文字表述法。如第13题中的二氧化碳加氢制甲烷过程CO₂实际转化率随温度的变化；第15题鞘氨醇激酶抑制剂的合成路线；第16题的工业流程图、浆料中MgSO₃被O₂氧化的速率随pH的变化曲线、制取MgSO₄H₂O晶体装置示意图；第17题的工业流程图、平衡常数(K)与温信息不仅仅渗透体现了化学重要的学科价值，还重在考查了学生在考场上获取和加工信息的能力、分析解决化学问题的能力。数表信息往往体现在化学原理知识结合图表数据可以确定化学平衡状态、平衡移动方向及计算化学平衡常数或某一平衡状态的转化率；图示包含二维坐标图、物质转化流程图等，解决这些图示信息的关键是需要把化学是以实验为基础，又是一门紧密联系生产生活实际的科学。江苏化学试题一贯重产生活实际中的真实实验情境。如第3题、第11题考查课本中学生熟悉的基础实验；第16题考查实际生产生活中的真实实验情境。通过不同板块中多角度、多层面的实验探究，对基础知识、反应规律和反应原理进行融合考查，让学生在实验情境和实验过程中应用化学知识、运用化学实验方法、体验实验探究过程，以发挥化学高考试题的导向作用，引导中总之，2023年的江苏高考化学试题突出立德树人导向，在贴近教学和学生实际的同时突出化学的育人价值，凸显化学实验学科特色，注重思维逻辑能力考查，试题素材选取范围广，内容富有时代气息，试题内容综合性强，突出科学探究及科学研究思维方法。为实考情分析考情分析详细知识点1易2易原子、离子、原子团及其电子式的书写与判断；子。3较易氯气的实验室制法；氯气与碱溶液反应；常见气体的制备与收集。4较易物质结构与性质微粒半径大小的比较方法；电离能变化规律；晶5中物质结构与性质元素、核素、同位素；化学键与物质类别关系的判断；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类6较易式；电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断。7中物质结构与性质8中的强氧化性。9中(官能团结构与性质)中(速率与平衡a)过程；电子转移计算。中(方案设计与评价)Fe²+的还原性；盐类水解规律理解及应用；化学实验方案的设计与评价。中(离子平衡)盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守中(速率与平衡)化学平衡图象：盖斯定律及其有关计算；催化剂对化学反应速率的影响；温度对化学平衡移动的影响；压强对化学平衡移动的影响。中离、提纯综合应用；物质制备的探究。中中的因素；溶度积常数相关计算；物质分离、提纯综合应用。式及化学方程式的书写与判断；电解池有关计算备考指津备考指津高考命题以课程标准为基本依据，以教材为重要参考，在最后的备考冲刺阶段，要对课本的知识体系做一个回顾和归纳，建议可以课本目录为标准，将知识点重新串联起来，和热等),关注课本图像(如吸放热反应能量变化图像、反应机理图等),关注模型的建立(如规律及物质性质都是由实验推导和验证的，因此除了关注有关元素化合物的备考时，要分析自己在各次重要模拟考试中的有机基础等；二是找弱项。如：如电化学、溶液中的离子反应与平衡、信息题、反应原理大题等，注意哪类型的题目常错或得分率低；三是分析原因，比如：知识漏洞、能力不足或是解题模型的缺失导致失分；四是明确需求。要有针对性地进行复习。对于不常错的题3.提高速度保基础分无论对于什么学科，提升做题速度都是至关重要的。在简单题目上用时越短，就能节到40分，属于容易得分也容易丢分的题型，它的考点比较基础，因此复习阶段，同学们可以有意识训提高做选择题的速度。此外，还要提高选择题的准确率，要活用选择题的解题不注意有效数字处理，热化学方程式漏写状态；等号与可逆号乱用；多元弱酸根离子的水解反应不分步写；有机物的结构简式氢原子写多或写少；酯化反应漏写水等；重视一些基4.稳定情绪树立信心乐观复习，不要问自己还有多少问题，要想自己今天解决了什么问题；多看进步，时刻给自己积极的心里暗示，树立自己一定能行的信心。平和积极的心态是成功的关键!真题解读真题解读一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指()2.反应NH₄Cl+NaNO₂=NaCl+N₂↑+2H₂OCl应用于石油开采。下列说法正确的是()A.NH₄*的电子式为H:m3.实验室制取Cl₂的实验原理及装置均正确的是()气气体饱和溶液水A.制取Cl₂B.除去Cl₂中的HClC.收集Cl₂D.吸收尾气中的Cl₂【答案】D【解析】A项，同主族元素原子半径从上往下原子半径增大，故原子半径：r(C)<r(Si)<r(Ge),A错误；B项，同周期主族元素，从上往下原子半径增大，更易失电子，第一电离能：I₁(C)>I(Si)>l₁(Ge),B错误；C项，晶体硅、SiC均为共价晶体，碳单质中金刚石为共价晶体，而石墨为混合晶体，Co为分子晶体，C错误；D项，周期表中元素Si附近存在许多准金属，可在其周围寻找半导体得H₂,如水煤气法制氢反应中，H₂O(g)与足量C(s)反应生成1molH₂(g)和1molCO(g)吸收化剂作用下与H₂反应可得到HCOO。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大A.水煤气法制氢：C(s)+H₂O(I)===CO(g)【答案】B【解析】A项，水煤气法制氢的反应为吸热反应，其热化学方程式为C(s)+作用下与H₂反应可得到HCOO,根据原子守恒可得离子方程式为HCO₃+H₂催化剂HCOO+H₂O,B正确；C项，电解水制氢的阳极反应为40H-4e=O₂↑+2H₂O,C错误；D7.氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。LH、²₁H、³H是氢元素的3种核素，基态H原子1s¹的核外电子排布，使得H既可以形成H*又可以形成H,还能形成得H₂,如水煤气法制氢反应中，H₂O(g)与足量C(s)反化剂作用下与H₂反应可得到HCOO。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列物质结构与性质或物质性质与用A.H₂具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料B.氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂【答案】A8.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是()【答案】B生成NO₂,A正确；B项，氮气与氧气在高温条件下生成NO,但NO无法与水发生化学反制备少量NH₃,化学方程式为2NH₁Cl+Ca(OH)₂△CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O,D正确。故选B。9.化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下：XYA.X不能与FeCl₃溶液发生显色反应B.Y中的含氧官能团分别是酯基、羧基C.1molZ最多能与3molH₂发生加成反应D.X、Y、Z可用饱和NaHCO₃溶液和2%银氨溶液进行鉴别【答案】D反应，1mol醛基可以和1molH₂发生加成反应，故1molZ最多能与4molH₂发生加成反应，10.金属硫化物(M₄Sy)催化反应CH₄(g)+2H₂S(g)==CS₂(g)+4H₂(g),既可以除去天然气中的H₂S,又可以获得H₂。下列说法正确的是()SA.该反应的△S<0B.该反应的平衡常数C.题图所示的反应机理中，步骤I可理解为H₂S中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用【解析】A项，左侧反应物气体计量数之和为3,右侧生成物气体计量数之和为5,△SD项，由方程式知，消耗1molH₂S同时生成2molH₂,转移4mole,数目为4×6.02×10²,D错误；故选C。11.室温下，探究0.1mol-L¹FeSO₄溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是探究目的实验方案A溶液中是否含有向2mLFeSO₄溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCNBFe²+是否有还原性向2mLFeSO₄溶液中滴加几滴酸性KMnO₄溶液，观察CFe²+否水解向2mLFeSO₄溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液DFe²+能否催化H₂O₂向2mL5%H₂O₂溶液中滴加几滴FeSO₄溶液，观察气【答案】B水解反应Fe²⁴+2H₂OFe(OH)₂+2H使溶液显酸性，应向2mLFeSO₄溶液中滴加2~3滴12.室温下，用含少量Mg²*的MnSO₄溶液制备MnCO₃的过程如题图所示。已知Ksp(MgF₂)=5.2×10¹,K₄(HF)=6.3×10*。下列说法正确的是()【答案】C【解析】A项，0.1molL'NaF溶液中存在电荷守恒：c(OH-)+c(F)=c(Na+)+c(H),A故,B错误；C项，0.1mol-L'NaHCO₃溶液中存在质子守恒：“沉锰”后的滤液中还存在F、SO₄²等离子，故电荷守恒中应增加其他离子使等式成立，D13.二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)△H=-16CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)△H=4在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO₂实际转化率随温度的变化如题图所示。CH₄的选择性可表示下列说法正确的是()温度/CA.反应2CO(g)+2H₂(g)=CO₂(g)+CH₄(g)的焓变△H=-205.9kJ-mol¹B.CH₄的平衡选择性随着温度的升高而增加C.用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃值【解析】A项，由盖斯定律可知反应2CO(g)+2H₂(g)=CO₂(g)+CH₄(g)的焓变二氧化碳实际转化率趋近于平衡转化率，此时为最适温度，温度继续增加，催化剂活性下压强反应1平衡正向移动，可提高二氧化碳的平衡转化率，均能使CO₂平衡转化率达到X点的值，D正确。故选D。二、非选择题：共4题，共61分。14.V₂O₅-WO₃/TiO₂催化剂能催化NH₃脱除烟气中的NO,反应为4NH₃(g)+O₂(g)+4NO(g)=4N₂g)+6H₂O(g)△H=-1632.4k(1)催化剂的制备。将预先制备的一定量的WO₃TiO₂粉末置于80℃的水中，在搅拌下NaNa₂CO₃固体4%H₂SO₄溶液NH₄Cl溶液③增加铵根离子浓度，促进平衡向析出沉淀的方向移动，提高NH₄VO₃的含量【解析】(1)在水溶液中VO₃水解为H₃VO₄沉淀的离子方程式为VO₃+2H₂OH₃VO₄I+OH,反应选用NH₄VO₃溶液在于NH₄VO₃发生双水解NH₄+VO₃+HzO=一度、升高温度、延长酸浸时间等，已知H₄V₄O₁₂具有八元环结构，且V连有五根饱和溶液中存在溶解平衡NH₄饱和溶液中存在溶解平衡NH₄VO₃(s)结构式可表示为NH₄(aq)+VO₃(aq),加过量NH₄Cl溶液有利于增加铵根离子浓度，促进平衡向析碱性条件水解后酸化生成两种产物，产物之一的分子中碳原子轨道温下不能使2%酸性KMnO₄溶液褪色；加热条件下，铜催化另一产物与氧气反应，所得有机产物的核磁共振氢谱中只有1个峰。成路线流图(须用NBS和AIBN,无机试剂和有机溶剂任用，合成【解析】可推知化学方与C₂H₃OCl发生取代反应生成【解析】可推知化学方C₆H₈Br₂发生取代反应得到+HBr,由此推知B(1)化合物A:中含有酚羟基，酚羟基酸性强于醇羟基，故化合物A的酸性比环己醇的强。(2)由分析可知B的结构简式为CH₃COCl。(3)A→CcHCl发生中和反应促选平衡正移，提供的产率，故A→C中加入(C₂H₅)₃N是为了结构反应中产生的HCl。(4)的同分异构体碱性条件水解后酸化生成两种产物，产物之一的分子中碳原子轨道杂化类型相同且室温下不能使2%酸性KMnO₄溶液褪色，说明其同分异构体为5,且该水解产物为苯甲酸；另一水解产物为丙醇，且加热条件下，铜催化该产物与氧气反应，所得有机产物的核磁共振氢谱中只有1个峰，由此确定该醇为2-丙醇，由此确定的同分异构体为(COOCH(5)由分析可知F→H的反应为+HBr,该反应为16.实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备MgSO₄·H₂O,其实验过程可表示为SO₂SO₂吸收氧化镁浆料转化pH甲乙②分批加入少量氧化镁粉末，搅拌，直至用pH缩、降温至室温结晶，过滤，所得晶体在150~170℃干燥【解析】本实验的目的是为了制取MgSO₄·H₂O,首先在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入SO₂气体，生成MgSO₃,然后使一定量的MgSO₃浆料与H₂SO₄溶液充分反应生成硫降温至室温结晶，过滤，所得晶体在150~170℃干燥即可得到MgSO₄H₂O。(1)已知下列反①Mg(OH)₂+H₂SO₃=MgSO₃+2Ksp[(Mg(OH)₂)]·Ka₁(H₂SO₃)·K₄2SO₁²;pH增大，抑制SO₃²入少量MgO粉末，以免pH过高，不断搅拌进行反应直至检测到pH≥5,然后过滤除去氢氧化铁、氢氧化铝沉淀；接着需要从溶液中得到MgSO₄·H₂O,根据题目信息，室温下结晶只能得到MgSO₄·7H₂O,因此需要在150~170℃下干燥得到MgSO₄H₂O,操作细节为将滤液蒸发浓缩、降温至室温结晶，过滤，所得晶体在150~170℃干燥。(1)燃煤烟气中CO₂的捕集可通过如下所示的物法拉第效率/%内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的CO₂,其原因是(2)合成尿素[CO(NH₂)₂]是利用反应I:NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂COONH₄(1)反应Ⅱ:NH₂COONH₄(I)=CO(NH₂)₂甲的物质的量之比为n(NH₃);n(CO₂)=4:1,其实际投料比值远大于理论值的原因是乙①当电解电压为U₁V时，电解过程中含碳还原产物的FE%为0,阴极主要还原产物为 ②当电解电压为U₂V时，阴极由HCO₃生成CH₄的电极反应式为③当电解电压为U₃V时，电解生成的C₂H₄