2024年高中化学新教材同步 选择性必修第一册 第2章　第2节　第3课时　浓度、压强对化学平衡的影响

第3课时浓度、压强对化学平衡的影响[核心素养发展目标]1.从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，浓度、压强改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。2.从Q与K的关系及浓度、压强对可逆反应速率的影响，分析理解化学平衡的移动。3.通过实验论证说明浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。一、浓度对化学平衡的影响1．实验探究浓度对化学平衡的影响按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：实验原理Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(浅黄色)(无色)(红色)实验操作现象与结论b溶液颜色变浅，平衡向逆反应方向移动c溶液颜色变深，平衡向正反应方向移动理论解释改变条件发生反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，c(Fe3＋)减小，即反应物浓度减小c(SCN－)增大，即反应物浓度增大从Q、K关系角度Q＝eq\f(c[FeSCN3],cFe3＋·c3SCN－)增大，Q＞K，平衡向逆反应方向移动Q＝eq\f(c[FeSCN3],cFe3＋·c3SCN－)减小，Q＜K，平衡向正反应方向移动从v正、v逆关系角度t1时刻，c(Fe3＋)浓度减小，使v正′减小，而v逆′不变，则v逆′＞v正′，平衡向逆反应方向移动t1时刻，c(SCN－)增大，使v正′增大，而v逆′不变，则v正′＞v逆′，平衡向正反应方向移动2.化学平衡的移动(1)概念：在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。(2)移动过程分析①从Q、K关系角度②从v正、v逆关系角度(3)移动方向判断当Q＝K时，可逆反应处于平衡状态，v正＝v逆；当Q＜K时，化学平衡向正反应方向移动，v正＞v逆，直至达到新的平衡状态；当Q＞K时，化学平衡向逆反应方向移动，v正＜v逆，直至达到新的平衡状态。3．浓度对化学平衡移动的规律总结当其他条件不变时(1)c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向正反应方向移动。(2)c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向逆反应方向移动。4．工业生产应用适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高的原料的转化率，从而降低生产成本。(1)合成氨反应中，增加N2的浓度，可使平衡正向移动，提高H2的转化率，降低成本()(2)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在某温度下达到平衡后，增加一部分C(s)，v正增大，平衡正向移动()(3)化学平衡向正反应方向移动，v逆一定比v正小()(4)反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动()答案(1)√(2)×(3)√(4)√浓度对化学平衡影响的v－t图像分析已知反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示：(1)t1时刻，增大反应物浓度，使v正′增大，而v逆′不变，则v正′＞v逆′，平衡向正反应方向移动(如图1)。(2)t1时刻，减小生成物浓度，使v逆′减小，而v正′不变，则v正′＞v逆′，平衡向正反应方向移动(如图2)。(3)t1时刻，增大生成物浓度，使v逆′增大，而v正′不变，则v逆′＞v正′，平衡向逆反应方向移动(如图3)。(4)t1时刻，减小反应物浓度，使v正′减小，而v逆′不变，则v逆′＞v正′，平衡向逆反应方向移动(如图4)。1．检验Fe3＋的存在，可向溶液中加入KSCN溶液，发生反应如下：FeCl3＋3KSCN3KCl＋Fe(SCN)3(浅黄色)(无色)(无色)(红色)能使该可逆反应发生平衡移动的是________(填序号，下同)。不能使平衡发生移动的是________，原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。①加入KCl固体②加入Fe粉③加入FeCl3固体答案②③①该可逆反应的实质为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入KCl固体，只增加了c(K＋)、c(Cl－)，未改变c(Fe3＋)、c(SCN－)、c[Fe(SCN)3]，平衡不移动2．常温下，水溶液中的反应Fe3＋＋SCN－Fe(SCN)2＋达到平衡时，c(SCN－)＝0.10mol·L－1，c(Fe3＋)＝0.04mol·L－1，c[Fe(SCN)2＋]＝0.68mol·L－1。思考下列问题：(1)该反应的平衡常数K为______________。(2)加水稀释至原溶液体积的2倍，平衡将向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。答案(1)1.7×102(2)逆解析(1)该反应的平衡常数K＝eq\f(c[FeSCN2＋],cFe3＋·cSCN－)＝eq\f(0.68,0.10×0.04)＝1.7×102。(2)加水稀释至原溶液体积的2倍，各离子的浓度均为原浓度的eq\f(1,2)，Q＝eq\f(0.34,0.05×0.02)＝3.4×102>K，平衡逆向移动。反应物的转化率及生成物的含量分析(1)反应物的转化率①按计量数之比投料，各反应物转化率相等。②若增大一种反应物浓度，可以增大另一反应物的转化率，而其本身的转化率减小。(2)生成物的含量在一定的温度和压强下，若反应物投料比等于化学计量数之比时，生成物的含量最高。1.(2022·北京海淀区质检)将5mL0.005mol·L－1FeCl3溶液和5mL0.015mol·L－1KSCN溶液混合，达到平衡后混合液呈红色，再将混合液分为5份，分别进行如下实验：试管①：滴加4滴水，振荡试管②：滴加4滴饱和FeCl3溶液，振荡试管③：滴加4滴1mol·L－1KCl溶液，振荡试管④：滴加4滴1mol·L－1KSCN溶液，振荡试管⑤：滴加4滴1mol·L－1NaOH溶液，振荡下列说法不正确的是()A．对比试管①和②，为了证明增大反应物浓度，平衡正向移动B．对比试管①和③，为了证明增大反应物浓度，平衡逆向移动C．对比试管①和④，为了证明增大反应物浓度，平衡正向移动D．对比试管①和⑤，为了证明减小反应物浓度，平衡逆向移动答案B解析试管②与①对比，改变了Fe3＋的浓度，A正确；FeCl3溶液和KSCN溶液反应的本质是Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，改变钾离子或氯离子的浓度对平衡没有影响，B错误；试管④与①对比，改变了反应物SCN－的浓度，C正确；在原平衡体系中加入NaOH溶液，Fe3＋与之反应生成Fe(OH)3沉淀，溶液中Fe3＋的浓度减小，D正确。2.在一定温度下，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。改变起始时n(SO2)对反应的影响如图所示。下列说法正确的是()A．SO2的起始量越大，混合气体中SO3的体积分数越大B．a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高C．a、b、c三点的平衡常数：Kb＞Kc＞KaD．b、c点均为化学平衡点，a点未达到平衡且反应正向进行答案B解析由题图可知，O2的量一定，SO2的量越少，其转化率越高，故a点时SO2的转化率最高，B正确。二、压强对化学平衡的影响1．实验探究压强对化学平衡的影响按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：实验原理容器容积减小，气体压强增大；容器容积增大，气体压强减小2NO2(g)N2O4(g)(红棕色)(无色)实验步骤活塞Ⅱ处→Ⅰ处，压强增大活塞Ⅰ处→Ⅱ处，压强减小实验现象混合气体的颜色先变深后又逐渐变浅混合气体的颜色先变浅后又逐渐变深实验结论活塞往里推，管内容积减小，c(NO2)增大，颜色变深，但颜色又变浅[即c(NO2)减小]，推理得知，气体的压强增大，平衡向正反应方向移动活塞往外拉，管内容积增大，c(NO2)减小，颜色变浅，但颜色又变深[即c(NO2)增大]，推理得知，气体的压强减小，平衡向逆反应方向移动2.压强对化学平衡的影响规律及解释(1)对于有气体参加的可逆反应，当达到平衡时，在其他条件不变时①增大压强(减小容器的容积)，化学平衡向气体体积缩小的方向移动。②减小压强(增大容器的容积)，化学平衡向气体体积增大的方向移动。③对于反应后气体的总体积不变的可逆反应，改变压强，平衡不移动。(2)用Q、K关系分析压强对化学平衡的影响对于有气体参加的可逆反应，在一定温度下，增大体系压强，各气体的浓度也同等倍数增大。对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，若m＋n＝p，增大压强，Q＝K，化学平衡状态不变；若m＋n<p，增大压强，Q>K，化学平衡向逆反应方向移动；若m＋n>p，增大压强，Q<K，化学平衡向正反应方向移动。(3)用v－t图像分析压强对化学平衡的影响ⅰ.对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)m＋n<p，当反应达到平衡后，其他条件不变，在t1时刻改变压强，图像如①②所示：t1时刻，增大容器容积，压强减小，v正′、v逆′均减小，缩体方向的v逆′减小幅度更大，则v正′＞v逆′，平衡向正反应方向移动t1时刻，缩小容器容积，压强增大，v正′、v逆′均增大，缩体方向的v逆′增大幅度更大，则v逆′＞v正′，平衡向逆反应方向移动ⅱ.对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)m＋n＝p，当反应达到平衡后，其他条件不变，在t1时刻改变压强，图像如③所示：t1时刻，若缩小容器容积，压强增大，v正′、v逆′均增大，且v正′＝v逆′，平衡不移动，如图中上线t1时刻，若增大容器容积，压强减小，v正′、v逆′均减小，且v正′＝v逆′，平衡不移动，如图中下线提醒①压强对平衡移动的影响：对于只涉及固体或液体的反应，压强的影响不予考虑。②压强能否使化学平衡发生移动，要看压强改变是否使浓度发生改变，从而使v正′≠v逆′。(1)有气体参与的反应，改变压强，平衡一定发生移动()(2)增大压强可使反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)平衡正向移动，原因是增大压强，v正增大，v逆减小()(3)对于反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，其他条件不变时，增大压强，体系的颜色加深，平衡正向移动()答案(1)×(2)×(3)×1．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是________(填序号)。①平衡向逆反应方向移动②物质A的转化率减小③物质B的质量分数增大④a＞b答案①②④2．已知化学反应2A(？)＋B(g)2C(？)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列物质的状态可能是A是_____________，C是___________________________。答案固体或液体气体解析增大压强，平衡向逆反应方向移动，说明逆向为气体体积减小的反应，由于B为气体，所以C为气体，A为非气体。3．在密闭容器中，反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，在一定条件下达到平衡状态，试回答下列问题：(1)若x＋y＞z，缩小体积，增大压强，则平衡向________方向移动。(2)若保持体积不变，通入氦气，则平衡________移动。(3)若保持压强不变，通入氦气，平衡向正反应方向移动，则x、y、z的关系为________。(4)若x＋y＝z，缩小体积，增大压强，则平衡____移动。答案(1)正反应(2)不(3)x＋y＜z(4)不充入“惰性”气体对化学平衡的影响1．已知反应：mA(s)＋nB(g)pC(g)ΔH<0，在一定温度下，反应达到平衡时，B的体积分数φ(B)与压强变化的关系如图所示，下列叙述一定正确的是()①m＋n>p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③x点表示的反应速率比y点的小④n>pA．①②B．②④C．②③D．①③答案C解析从题图的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，A为固态，则有n<p，m＋n与p的关系不能确定，故①、④错误；x点位于曲线上方，未达到平衡状态，由题图可以看出，当B的体积分数减小时，可趋向于平衡，则要想达到平衡状态，反应向正反应方向进行，即v正>v逆，故②正确；x点对应的压强小于y点，压强越大，反应速率越大，故x点比y点的反应速率小，故③正确。2．一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在t1时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其v－t图像如下：(1)对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，t1时刻缩小容器体积，其图像为________(填字母，下同)，平衡________________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”，下同)移动。(2)对于反应：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，t1时刻增大容器体积，其图像为________，平衡__________________移动。(3)对于反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，t1时刻缩小容器体积，其图像为________，平衡__________移动。答案(1)D向正反应方向(2)C向正反应方向(3)A不压强改变的途径(1)改变容器容积：在物质量不变的前提下，增大容器容积，相当于给反应体系减压，减小容器容积相当于给反应体系加压。(2)同倍数改变气体物质的物质的量或浓度：恒温恒容时，若按起始投料比或反应过程中某时刻各气体物质的量(或浓度)之比充入气体物质，相当于给反应体系加压。注意：题干中没有特殊说明时，压强的改变往往默认为改变容器的容积实现。3．Ⅰ.在一定条件下，反应xA＋yBzC达到平衡。(1)若A、B、C都是气体，在增压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是________。(2)若C是气体，且x＋y＝z，增大压强如果平衡发生移动，则A的转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。Ⅱ.(3)利用现代手持技术可以探究压强对2NO2(g)N2O4(g)化学平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，传感器测定出针筒内气体压强变化如图所示。B、E两点对应的正反应速率大小为vB________(填“>”“<”或“＝”)vE，E、F、G、H四点时对应气体的平均相对分子质量最大的点为________。答案(1)x＋y<z(2)减小(3)>H解析(1)增压后平衡向逆反应方向移动，则说明产物气体分子数更多，则有x＋y<z。(2)当C为气体时，增大压强，平衡发生移动，则说明A或者B当中某一个不是气体，则右边气体分子数更多，增大压强，平衡应逆向移动，反应物转化率应减小。(3)2NO2(g)N2O4(g)为气体分子数减小的反应，B到C点压强迅速减小，则容器体积变大，反应物浓度减小，反应速率减小，E点达到新平衡，则B、E两点对应的正反应速率大小为vB>vE；E到F点压强迅速变大，则为容器体积减小，压强变大，平衡正向移动，总的物质的量减小，E、F、G、H四点中H对应物质的量最小，故对应气体的平均相对分子质量最大的点为H。题组一化学平衡移动1．对处于化学平衡状态的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知()A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动答案B解析如果正、逆反应速率改变的幅度一样大，则平衡不移动，A项错；化学平衡发生移动，则化学反应速率一定改变，B项对；反应进行的程度与化学反应速率无关，C项错；改变压强，化学反应速率不一定改变，如固液反应或容器容积不变的反应体系中充入不参与反应的气体，平衡也不一定移动，D项错。2．在一定条件下，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是()A．v(SO2)增大B．v(SO3)减小C．O2的百分含量发生变化D．SO3的质量不变答案C解析正、逆反应速率同等倍数的增大或减小，平衡不移动；O2的百分含量发生变化，化学平衡一定发生移动；SO3的质量不变，平衡不移动。题组二浓度对化学平衡的影响3．在一恒容密闭容器中，反应A(g)＋B(g)C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是()A．A的浓度一定比原平衡小B．A的转化率增大C．C的体积分数一定大于原平衡C的体积分数D．B的转化率一定增大答案D解析增大A的浓度，尽管平衡右移，但加入的A不可能全部转化，平衡时A的浓度一定比原平衡大；增大A的浓度，A的转化率减小，而同为反应物的B的转化率增大；因为A的总量在增大，所以C的体积分数不一定增大。4．(2022·湖北沙市中学高二月考)已知重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，其还原产物Cr3＋在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙色)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)(黄色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下列实验，说法不正确的是()A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2Oeq\o\al(2－,7)被C2H5OH还原C．对比②和④可知酸性条件下K2Cr2O7氧化性强D．若向④中加入70%硫酸至过量，溶液变为橙色答案D解析在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，A不符合题意；②中溶液变成绿色，重铬酸钾被还原，B不符合题意；②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下K2Cr2O7可氧化乙醇，而碱性条件下不能，说明酸性条件下K2Cr2O7氧化性强，C不符合题意；若向④溶液中加入70%硫酸至过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，D符合题意。题组三压强对化学平衡的影响5．在一定条件下，下列可逆反应的平衡移动伴随着颜色变化，但颜色变化不受压强变化影响的是()A．2NO2N2O4B．2NO22NO＋O2C．2HIH2＋I2D．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl答案D解析C项是等体积反应，改变压强颜色会发生变化，但是平衡不移动；D项是在溶液中进行的反应，压强对平衡无影响。6．(2022·杭州高二期中)已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，某温度下，在带有活塞的密闭容器中充入一定量的SO3，充分反应后达到平衡。下列说法正确的是()A．保持体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率和逆反应速率都将增大B．保持体积、温度不变，充入氦气后，平衡正向移动C．保持压强、温度不变，充入氮气后，正反应速率和逆反应速率不变D．保持压强、温度不变，充入氮气后，平衡逆向移动答案D解析保持体积、温度不变，充入氮气后，各物质浓度不变，正、逆反应速率都不变，A错误；保持体积、温度不变，充入氦气后，各物质浓度不变，平衡不移动，B错误；保持压强、温度不变，充入氮气后，相当于减压，各物质浓度减小，平衡逆向移动，正、逆反应速率都减小，C错误、D正确。7．(2022·河北邢台高二月考)一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，并达到平衡。下列说法正确的是()A．保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动B．将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变C．增加CaCO3(s)的物质的量，平衡向正反应方向移动，CO2的浓度增大D．将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍答案B解析保持容器容积不变，充入He，由于参与反应的气体的浓度不变，则平衡不移动，A项错误；将容器容积增大为原来的2倍，压强减小，平衡向正反应方向移动，达到平衡时温度不变，则K＝c(CO2)不变，即c(CO2)不变，容器内气体的密度不变，B项正确；CaCO3(s)为固体，增加其物质的量，平衡不移动，CO2的浓度不变，C项错误；将容器容积缩小为原来的一半，压强增大，平衡向逆反应方向移动，但由于K不变，则平衡时二氧化碳的浓度不变，D项错误。下列判断正确的是()A．a＋b<c＋dB．容积扩大到原来的3倍后，平衡向正反应方向移动C．D的体积分数减小D．达到新平衡时，A、B的浓度减小，C、D的浓度增大答案C解析反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)达到平衡时，B的浓度为0.6mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，若平衡不移动，B的浓度为0.2mol·L－1，而达到新平衡时，B的浓度为0.3mol·L－1，说明体积增大，压强减小，平衡逆向移动。A项，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，则a＋b>c＋d，错误；D项，因容器的体积增大，则达到新平衡时，A、B、C、D的浓度都比原平衡时的小，错误。9．下列叙述及解释正确的是()A．2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)ΔH<0，在反应达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，在反应达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C．FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)(红色)＋3KCl(aq)，在反应达到平衡后，加少量FeCl3固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D．对于反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在反应达到平衡后，保持压强不变，充入O2(注：O2不参与反应)，平衡左移答案D解析A项，缩小容积，平衡右移，但c(NO2)仍比原平衡大，颜色变深，错误；B项，增大容积，平衡不移动，但由于c(I2)减小，故体系颜色变浅，错误；C项，加FeCl3固体，平衡右移，体系颜色变深，错误；D项，压强不变，充入O2(注：O2不参与反应)，体积增大，平衡左移，正确。10．反应NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列情况不会使平衡发生移动的是()A．温度、容积不变时，通入SO2气体B．将NH4HS固体全部移走C．保持温度和容器容积不变，充入氮气D．保持温度和压强不变，充入氮气答案C解析温度、容积不变时，通入SO2气体，SO2与硫化氢反应生成S，使硫化氢浓度降低，平衡正向移动，A不符合题意；全部移走反应物，正反应速率减小为0，平衡逆向移动，B不符合题意；温度和容器容积不变，充入氮气，各物质浓度不变，平衡不移动，C符合题意；保持温度和压强不变，充入氮气，体积增大，反应气体混合物各组分的浓度降低，原平衡体系的压强降低，平衡向正反应方向移动，D不符合题意。11.对于反应N2O4(g)2NO2(g)，在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)%随压强的变化情况如图所示。下列说法正确的是()A．A、C两点的正反应速率的关系：A＞CB．A、B、C、D、E各状态，v正＜v逆的是状态EC．维持p1不变，E→A所需时间为x，维持p2不变，D→C所需时间为y，则x＜yD．使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p2答案D解析增大压强，反应速率增大，C点压强大于A点压强，所以v(A)＜v(C)，A项错误；处于曲线上的状态为平衡状态，E点NO2的体积分数小于平衡状态时的体积分数，反应应向生成NO2的方向进行，此时v正＞v逆，D点NO2的体积分数大于平衡状态时的体积分数，反应向逆反应方向进行，此时v正＜v逆，B项错误；压强越大，反应速率越大，达到平衡状态所用的时间越少，应为x＞y，C项错误；从p1突然加压到p2，瞬间平衡没有移动，NO2的体积分数瞬间不变，D项正确。12．如图，关闭活塞K，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，此时A的容积是aL，B的容积是2aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)ΔH<0。A保持恒压，B保持恒容。达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是()A．反应速率：v(B)>v(A)B．A容器中X的转化率为80%C．若打开K，则A的体积变为2.6aLD．平衡时Y的体积分数：A<B答案C解析该反应的正反应为气体体积增大的反应，随着反应的进行，B中压强增大，所以v(B)>v(A)，A正确；X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)起始/mol1100转化/molbb2bb平衡/mol1－b1－b2bb由题意得eq\f(2＋b,2)＝1.4，b＝0.8，所以α(X)＝eq\f(0.8mol,1mol)×100%＝80%，B正确；若打开K，整个体系中各组分与A中各组分的百分含量一样，设总体积为m，则eq\f(m,6)＝eq\f(1.4a,2)，m＝4.2aL，所以A的体积应变为4.2aL－2aL＝2.2aL，C错误；由于B中压强大，相较于A，平衡左移，所以B中Y的体积分数大，D正确。13．Ⅰ.在水溶液中橙色的Cr2Oeq\o\al(2－,7)与黄色的CrOeq\o\al(2－,4)有下列平衡关系：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因为________________________________________________________________________________________________________。(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈________色，因为_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡________(填“逆向移动”或“正向移动”)，溶液颜色将_________________________________________。Ⅱ.在10℃和2×105Pa的条件下，反应aA(g)dD(g)＋eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下平衡时物质D的浓度。压强/Pa2×1055×1051×106浓度/(mol·L－1)0.0850.200.44根据表中数据，回答下列问题：(1)压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡移动方向是________，理由是______________________________________________________________________________________________。(2)压强从5×105Pa增加到1×106Pa时，平衡移动的方向是________，理由是_____________________________________________________________________________________________。答案Ⅰ.(1)黄OH－与H＋结合生成水，c(H＋)减小，使平衡正向移动，CrOeq\o\al(2－,4)浓度增大，溶液由橙色变为黄色(2)橙c(H＋)增大，平衡逆向移动，Cr2Oeq\o\al(2－,7)浓度增大，溶液又由黄色变为橙色(3)正向移动逐渐变浅，直至无色Ⅱ.(1)逆向移动D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数(2)正向移动D浓度增大的倍数大于压强增大的倍数解析Ⅰ.加碱中和溶液中的H＋，平衡正向移动，溶液中的c(CrOeq\o\al(2－,4))增大；加酸使平衡逆向移动，溶液中的c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))增大；加Ba(NO3)2发生的反应为Ba2＋＋CrOeq\o\al(2－,4)=BaCrO4↓(黄色)，平衡正向移动，溶液颜色将由橙色逐渐变浅，直至无色。Ⅱ.(1)压强增加2.5倍，若平衡不移动，D的浓度应为0.2125mol·L－1，现在小于该值，说明平衡逆向移动了。14．根据外界条件对化学平衡的影响回答下列问题：(1)碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)＋I－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)，下列说法不正确的是______(填字母，下同)。a．上述体系中加入苯，平衡不移动b．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质c．实验室配制碘水时，为增大碘单质