诸暨市草塔中学高一上学期期中考试化学试题（无答案）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精草塔中学2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题原子量Mn=55Na=23C=12O=16Ag=108Cl=35。5选择题（本题包括25小题,每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1．下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是（）A．烧碱、Na2CO3、制玻璃 B．小苏打、NaHCO3、治疗胃酸过多C．苏打、NaOH、造纸 D．食盐、NaCl、化肥2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(）A．HClO B．Cl2 C．NaHCO3 D．CO23．0.1mol·L－１BaCl2溶液100mL,和0。08mol·L－1AgNO3溶液1000mL充分混合后又加入0。06mol·L－1ZnSO41000mL,最后溶液中浓度最大的离子是（）A、ClB、Zn2+C、Ag+D、NO3－4.有四种黑色粉末：它们分别为MnO2、CuO、炭粉、铁粉，只用一种试剂并进行适当的操作就可以将它们一一区别的是(）A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸 C．稀硫酸 D．稀盐酸5.已知CO2O3在酸性溶液中易被还原成CO2+,且CO2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（)A、3Cl2+6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B、Cl2+FeI2===FeCl2＋I2C、CO2O3＋6HCl===2COCl2＋Cl2＋3H2OD、2Fe3+2I—=2Fe2+I26．下列说法正确的是 （）A．新制氯水是混合物，久置氯水是纯净物B．氯气在氢气中燃烧生成的气体溶于水中形成盐酸C．次氯酸钙比次氯酸不稳定D．漂白粉的有效成分是Ca（ClO)2和CaCl27．现有一瓶500mL的矿泉水,其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为4mg·L—1，则其物质的量浓度为（）A．1×10—4mol·L—1B．2×10—4mol·L—1C．0.5×10-4mol·L-1D．1×10-3mol·L—18。有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（)A。把1molNaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/LB。把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线,充分振荡后，浓度为1mol/LC。容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗D。需要98mL，1mol/L的Na2CO3溶液,应称取Na2CO3固体10.6克。9.下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，错误的是(）A．热稳定性:Na2CO3>NaHCO3B．溶解度：Na2CO3〈NaHCO3C．与盐酸反应的速率：Na2CO3〈NaHCO3D．相对分子量：Na2CO3>NaHCO310、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+K+SO42-HCO3 B．Cu2+K+SO42—NO3C．Na+K+ClCO32- D．NH4+K+SO42—Cl11。下列反应的离子方程式书写正确的是（）A。稀硫酸滴在铁片上:Fe＋3H＋=Fe3＋＋H2↑B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋=BaSO4↓C。向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－D。钠投入氯化铜溶液:2Na＋Cu2+＋2H2O=Cu(OH)2＋2Na＋＋H212．在甲乙丙丁四个烧杯内分别放入钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠各0。1mol，然后各加100ml水，固体完全溶解，则四份溶液的质量分数大小为（）A．甲〈乙〈丙〈丁B．丁〈甲<乙=丙C．甲=丁<乙=丙D．丁〈甲<乙〈丙13．将氯化氢气体和氯气通入下列物质中,会出现相同现象的是（）A．用湿润的蓝色石蕊试纸B．用细润的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸14．等物质的量的D2（D为重氢）和4He具有的中子数相比较，前者和后者的关系是()A．大于B．小于C．等于D．不能确定15．NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是（)A．80克NH4NO3含氮原子数为2NAB1L1mol/L的盐酸溶液中，含氯化氢分子数为NAC标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0。5NAD22。4升氦气含有NA个质子16．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，并且容易转化成Fe3+，因此现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（)A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性17．水做还原剂的氧化还原反应是（)A．氯气和水的反应:Cl2+2H2OHCl+HClOB．氟气和水的反应：2F2+2H2OAUTOTEXT==4HF+O2C．氧化钙和水的反应：CaO+H2OAUTOTEXT==Ca(OH)2D．电解食盐水：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑18、某学生配制一定物质的量溶度的氢氧化钠溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A、所用NaOH已潮解B、所用NaOH中含有NaCl杂质。C、向容量瓶加水定容，俯视刻度线D、容量瓶用蒸馏水洗涤完后，未用氢氧化钠润洗19．1mol氧气在放电条件下,有30%转化为臭氧（O3），则放电后所得混合气体对氢气的相对密度是（)A．16 B．17.8C．18。4 D．35.620．ag纯净的碳酸钠和ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列描述正确的是(）A．分别和盐酸反应时,混合物的耗酸量大B．分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多C．分别配制成等体积溶液，混合物的pH值大D．分别配制成等体积溶液,混合物的Na+的物质的量大21。将潮湿的Cl2通过甲装置后,再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是()①浓硫酸②NaOH溶液③KI溶液④饱和食盐水A。①B.②③C.①②③D。②③④22、对于Na2O2与H2O的反应，下列有关叙述正确的是（）A、EQNa2O2是氧化剂，H2O是还原剂 B、Na2O2既被氧化，又被还原C、反应过程中转移电子数为4e— D、EQ该反应不是氧化还原反应23．下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl浓度与150mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（）A．150mL1mol·L－1NaCl溶液 B．75mL2mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1KCl溶液 D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液24.在漂白粉漂白时,不能使漂白粉更好发挥漂白作用的物质是()A.食盐B.CO2和水蒸气C。盐酸D.食醋（含醋酸）25、VL浓度为0.5mol/L的盐酸,欲使其浓度增大一倍，可采取的措施是（）A．通入标准状况下的HCl气体11。2VLB．加入10mol/L的盐酸0.1VL，并稀释至1。5VLC．将溶液加热浓缩到0.5VLD．加入VL1.5mol/L的硫酸混合均匀二，填空题26。海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料.图2－2－3是某工厂对海水资源的综合利用的示意图。图2－2－3（1）粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，精制时所用试剂为①盐酸；②BaCl2溶液；③NaOH溶液；④Na2CO3溶液。加入试剂顺序是（）A.②③①④B.②③④①C。③②①④D。①④②③（2）电解饱和食盐水时,与电源正极相连的电极上发生反应生成________气体，与电源负极相连的电极附近溶液pH________(填“变大”、“不变”或“变小”）。（3）海水提取食盐后的母液中有K＋、Na＋、Mg2＋等阳离子。在母液里加入的石灰乳起什么作用？（4）写出从海水中提取Br2的第一步反应的离子方程式,第二步反应的化学方程式____________.(5）要使最终生成的Br2从水溶液中分离，常先加入________,再________。(选择下面选项填空）A.水B。四氯化碳C。酒精D。过滤E.分液27、在反应2MnO4—+5H2S+6H+==2Mn2++5S↓+8H2O中，电子转移的总数为__________,还原剂为___________，还原产物为__________，当反应中有80gS析出时，有_________molMnO4—被__________，同时有________gH2S被__________。28。右图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置,图中a.b是可控制的弹簧铁夹。（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小.）（1）仪器A的名称是;水槽中应盛放的是；烧杯中盛放的是;烧瓶中反应的化学方程式；（2）在收集氯气时,应.（填如何控制a。b）(3）若要制得标准状况下的Cl20。672L,理论上需要MnO2的质量是g被氧化盐酸的物质的量mol（4）若要增大新制氯水中HClO的浓度可加入（）A。食盐B。水C.CaCO3D。NaOH三．计算题29、现有Na2CO3和NaHCO3、NaCl的混合物100g，加热到质量不再减少为止,剩余固体的质量为84。5g，将固体溶于水，滴入足量的硝酸银溶液，得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀的质量为28.7g。试计算混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl的质量分数。二．填空题26。（1）（)（2)生成________气体，pH________(填“变大”、“不变”或“变小"）。（3）石灰乳起什么作用？（4)离子方程式,化学方程式____________。（5）先加入________，再________。（选择下面选项填空）A.水B。四氯化碳C.酒精D。过滤E.分液27、电子转移的总数为__________,还原剂为_________