2023年陕西省渭南市合阳县中考二模化学试题（含解析）

2023年陕西省渭南市合阳县中考二模化学试题

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一、单选题

1.许多化学反应都需在溶液中进行。下列物质加入水中后能形成溶液的是

A.菜油B.泥土C.蔗糖D.大理石

2.从微粒的角度认识物质是化学科学的重要特征。下列物质中只含有一种分子的是

A.干冰B.空气C.生铁D.食盐

3.化学知识涉及衣、食、住、行各个领域，下列说法不正确的是

A.衣：可用燃烧法区分天然纤维和合成纤维

B.食：食用新鲜的水果、蔬菜能为人体补充蛋白质

C.住：用鲜花装饰屋内后到处充满花香，是因为分子在不断运动

D.行：汽车使用乙醇汽油能减少尾气污染

4.实验操作是实践探究的基础。下列与液体有关的实验，操作正确的是

5.劳动创造幸福。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是

选项劳动项目化学知识

A液氢和液氧用于发射火箭氧气可以做燃料

B自来水煮沸后有较多水垢该自来水是硬水

Cco用于工业炼铁co具有还原性

D自热米饭用生石灰做发热包生石灰与水反应会放出大量热

A.AB.BC.CD.D

6.“归纳与比较”是认识世界的重要方法。下列物质之间的归纳或比较不正确的是

A.煤和石油都是不可再生资源B.CO和CO?都含有碳、氧元素

C.木炭在中比在空气中燃烧更剧烈D.HQ?比H?O多一个氧原子

7.化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是

①2H②Mg"③Mg④凡⑤

A.①和④均表示2个氢原子B.③只能表示镁元素和一个镁原子

C.②和③所示微粒的质子数相同D.⑤所示微粒在化学反应中易形成阴离

子

8.针对下列不同的实验目的，实验操作或改进、解释或分析有不正确之处的是

选

实验目的实验操作或改进解释或分析

项

用红磷燃烧的方

红磷和细铁丝燃烧时都只生

A法测定空气中氧可用细铁丝代替红磷

成固体

气的含量

锌片表面有红色固体生成，

比较铜、银、锌的将形状、大小均相同的锌片和

B银片无明显现象，说明活动

金属活动性顺序银片分别放入硫酸铜溶液中

性：锌＞铜＞银

加热高锯酸钾固目的是防止冷凝水回流到热

C试管口应略向下倾斜

体制取氧气的试管底部，导致试管炸裂

探究二氧化锦对有两支各盛有5mL5%的

加入MnO?的试管，产生气泡

也。,溶液的试管，向其中一

D凡。2溶液分解的

速度更快

催化作用支加入MnOz固体

A.AB.BC.CD.D

9.某学习小组阅读资料获知氢氧化钢与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化饮

的某些化学性质，他们设计如图所示实验。下列说法不正确的是

试卷第2页，共8页

!_2~3滴!_5~6滴

『酚酎试液5~6滴

厂稀盐酸口化铁溶液

6可

6

L5%的y_5%的y_5%的

Ba(OHX溶淹匕Ba（OH）：溶液匕Ba(OH)：溶液

①

②③

A.实验①可验证氢氧化钢溶液显碱性

B.实验②可验证氢氧化钢能与酸反应

C.实验③可观察到有红褐色沉淀生成

D.用氢氧化钙溶液代替③中的氢氧化钏溶液，可观察到相同的现象

二、填空题

10.五育并举，劳动先行。“五一”假期，小琳同学与家人一起烹调了一桌美味饭菜。

（1）小琳准备的饭菜有：清蒸妒鱼、凉拌黄瓜、米饭和紫菜蛋花汤，其中富含糖类的是

（2）做饭时使用的燃料是天然气，天然气在燃烧的过程中发生了（填“物理”或

“化学”）变化。

（3）菜炒熟后，只需关闭燃气阀门即可熄灭火焰，此过程蕴含的灭火原理是o

（4）做完饭后，为防止铁制菜刀生锈，可采用的方法是=

三、科普阅读题

11.阅读下面科普短文。

硅元素在地壳中的含量仅次于氧。其在自然界中通常以石英砂（主要成分为Si。？）和硅

酸盐的形式存在。以纯碱、石灰石和石英砂为原料可制得玻璃。

单品硅具有优异的耐高温与抗腐蚀性能，是制造大规模集成电路（俗称“芯片”）的基底

材料。

用石英砂制造芯片的过程如下：S。-卜普—Si（粗硅）+H^°°-C>SiHCl,（三氯硅

烷）,可里祟T处一（单晶硅）

我国科学家正在开发“碳基”芯片来替代硅基芯片，习近平总书记评价此项研究“另辟蹊

径，柳暗花明

依据文章内容回答下列问题。

(l)SiO2,纯碱和石灰石中属于氧化物的是0

(2)已知制造芯片的步骤①发生了置换反应，在生成粗硅的同时，还生成--种可燃性气体,

试写出该反应的化学方程式。

(3)从原子结构分析，碳原子和硅原子的相同，因此两者的化学性质

相似，使得“碳基”芯片有望替代硅基芯片。

四、填空题

12.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。消除室内装修材料释放的甲醛

(CH2O)可利用如下反应，下图为该反应的微观示意图(己配平)。

——O氢原子

澎0+8」^@00+O氧原子

ABCD尊碳原子

(1)保持B物质化学性质的最小微粒是(填化学符号)。

(2)C物质中碳元素的化合价为。

(3)D的化学式为。

(4)人们常用活性炭包处理室内装修材料释放的甲醛,主要利用了活性炭的性。

13.如图是硝酸钾的溶解度曲线。某同学按照表格所示进行实验，请回答相关问题。

实验操作实验结果

将30g硝酸钾加入到100g水中,搅拌，恢复至t「C全部溶解，得溶液①

再加15g硝酸钾，搅拌，恢复到t「C恰好饱和，得溶液②

再加30g硝酸钾，搅拌，恢复到trC得溶液③

升温至t2℃全部溶解，得溶液④

操作X析出晶体，得溶液⑤

(1)溶液①~⑤中,一定为不饱和溶液的是____________(填序

号)。

试卷第4页，共8页

(2)溶液③的质量是g。

(3)若溶液④和⑤的溶质质量分数相等，则操作X是(填“降温”或"恒温蒸发溶剂”),

14.化学世界缤纷多彩，美丽如花。小梅同学利用初中化学中常见物质设计了如图的反

应关系图。“花朵”中的金属均能与X发生反应。

(1)若X为氧气，则"镁之花''盛开时可观察到镁条剧烈燃烧，放出大量热,

(2)若X为稀硫酸，“花朵”生长最慢(产生气泡最慢)的是“之花”。

(3)若X为无色的盐溶液，写出任意一朵花儿盛开时的化学反应方程式

五、流程题

15.某工厂利用海水、贝壳(主要成分是碳酸钙)等原料制取氢氧化镁的流程图如下,

请回答相关问题。(部分反应物或生成物已略去)

贝壳•^~>CaOCa(OH),—

④>Mg(OH)2

海水一可>MgCl2—

(1)步骤①在产生CaO的同时，还会产生大量CO2。为减少碳排放，可将COz通入深海

进行封存。CO?与海水反应的过程中，海水的pH会逐渐(填“变大”或“变小

(2)写出生产流程中发生复分解反应的化学方程式。

(3)为确定反应④中两种反应物的用量，某化学兴趣小组取反应④进行后的上层清液进行

如下实验：

①加入氯化铜溶液，产生蓝色沉淀

②加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀

③加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀

以上三组实验事实中，能说明反应④中Ca(OH%过量的是(填序号).

六、实验题

16.实验室采用分解过氧化氢的方法制取氧气，并开展实验探究。

(1)制取氧气。可供选择的仪器或装置如下：

①仪器E的名称是。

②为制取较多量氧气，并便于多次添加Hq?溶液，组装发生和收集装置需要用到的仪

器有(填字母)•验满的方法是。

(2)为了达成铁丝在氧气中持续燃烧的目的，化学兴趣小组改进了铁丝在氧气中燃烧的装

置，如图甲。从实验原理和安全角度分析，出。2溶液的作用有：;

80工水

白磷

(3)对比图乙中铜片上白磷燃烧、水中白磷不燃烧的现象，可知可燃物燃烧的条件之一是

七、科学探究题

17.食盐和苏打是家庭厨房中常见的物质，实验小组的同学进行了如下实验探究。

【活动一】同学们通过如图所示的两个实验鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液。

试卷第6页，共8页

稀盐酸CalOH%溶液

实验1实验2

(1)写出实验1中发生反应的化学方程式。

【活动二】小组同学将实验1、2反应后的上层清液倒入废液缸中，发现废液明显变浑

浊，同学们对废液的成分进行了探究。

【提出问题】废液中除NaCI外还含有哪些溶质？

【猜想与假设】猜想①：HC1

猜想②：NaOH

猜想③：NaOH、Na2c0，

猜想④：NaOH、Ca(OH)2

(2)你认为猜想(填序号)不合理。

【查阅资料】BaCl2溶液呈中性。

【进行实验】

(3)

组别实验操作实验现象实验结论

---►«=^

co2「

甲组无明显现象猜想一_______(填序号)不成立

废液上

少量1

稀盐酸J

乙组]无气泡产生猜想②成立

废液J

【反思交流】

(4)小组同学经讨论，认为乙组实验不严谨，理由是。于

是另取少量废液于试管中，先滴加几滴酚醐溶液，再加入过量的BaCl?溶液，观察到

_______________________________现象，得出猜想③正确。

(5)要进一步证明废液中含有NaCl,应取少量废液于试管中，先加入过量稀硝酸，然后

滴加溶液，观察到有白色沉淀生成。

八、计算题

18.为了测定某稀盐酸的溶质质量分数，取该稀盐酸50g于烧杯中，逐渐向烧杯中滴入

10%氢氧化钠溶液进行实验，并测试烧杯内溶液的pH,实验数据记录见下表。

加入氢氧化钠溶液的质量/g04080

样品的pH1710

(1)恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶液的质量为克。

(2)请计算稀盐酸溶质的质量分数(写出计算过程)

试卷第8页，共8页

参考答案：

1.C

【详解】A、菜油不溶于水，以液体小液滴的形式分散，形成的是乳浊液，选项错误;

B、泥土不溶于水，以固体小颗粒的形式分散，形成的是悬浊液，选项错误；

C、蔗糖溶于水，以分子的形式分散，形成的是溶液，选项正确：

D、大理石难溶于水，以固体小颗粒的形式分散，形成的是悬浊液，选项错误。

故选C。

2.A

【详解】A、干冰是固体二氧化碳，二氧化碳由二氧化碳分子构成，只含一种分子，符合题

悬；

B、空气是由氮气、氧气等混合而成，含有氮分子、氧分子等，不符合题意；

C、生铁是铁、碳合金，铁由铁原子构成，碳由碳原子构成，不符合题意；

D、食盐主要成分是氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意。

故选A«

3.B

【详解】A.天然纤维燃烧后是灰，用手指轻轻一捻就碎了，而合成纤维燃烧后是硬渣，所

以可用燃烧法区分天然纤维和合成纤维，此选项正确；

B.食用新鲜的水果、蔬菜能为人体补充维生素，此选项错误；

C.用鲜花装饰屋内后到处充满花香，是因为分子在不断运动，具有香味的分子不停地做无

规则运动，运动到空气中，接触到了人的嗅觉细胞而闻到香味，此选项正确；

D.汽油燃烧产生氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等，乙醇完全燃烧生成二氧化碳、水，所

以汽车使用乙醇汽油能减少尾气污染，此选项正确。

故选Bo

4.D

【详解】A、量筒可用于量取液体，不能配制溶液，操作错误；

B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口;图中瓶口没

有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，操作错误；

C、胶头滴管要垂悬在试管口上方，错误；

答案第1页，共8页

D、给试管内液体加热，试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，用酒精灯的外焰加热，

操作正确。

故选D。

5.A

【详解】A、液氢可用于发射火箭，是因为液氢具有可燃性，可作燃料，液氧可用于发射火

箭，是因为液氧具有助燃性，液氧不具有可燃性，不能做燃料，符合题意；

B、自来水煮沸后有较多水垢，说明该自来水是硬水，含有较多的可溶性钙、镁化合物，煮

沸过程中，可溶性钙、镁化合物形成沉淀，从而形成水垢，不符合题意；

C、一氧化碳用于工业炼铁，是因为一氧化碳具有还原性，能与金属氧化物反应，不符合题

悬；

D、自热米饭用生石灰做发热包，是因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，不

符合题意。

故选A„

6.D

【详解】A、煤和石油均属于化石燃料，短期内均不能再生，属于不可再生能源，不符合题

-«V-

忌；

B、由化学式可知，一氧化碳和二氧化碳均是由C、0元素组成，不符合题意；

C、氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，故木炭在氧气中比

在空气中燃烧更剧烈，不符合题意；

D、由化学式可知，每个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成，每个水分子由2个

氢原子和1个氧原子构成，故每个过氧化氢分子比每个水分子多一个氧原子，符合题意。

故选D。

7.C

【分析】①元素符号前面的数字表示几个该原子，2H表示两个氢原子；②离子符号就是在

元素符号的右上方标出该离子所带的电荷数及正负，数值在前，正负号在后，带一个单位电

荷的，1省略不写，Mg2+表示镁离子：③元素符号宏观上可以表该元素，在微观上可以表

示一个该原子，若该原子能直接构成物质，还可以表示该物质，Mg可以表示镁元素、一个

镁原子、镁这种物质；④物质的化学式在微观上可以表示一个该分子，H2表示一个氢分子；

⑤当原子的最外层电子数小于4时，易失去电子形成阳离子,⑤所示微粒最外层电子数为3,

在化学反应中易失去电子，形成阳离子。

答案第2页，共8页

【详解】A、由分析可知①表示两个氢原子，④表示一个氢分子，选项错误；

B、由分析可知③能表示镁元素和一个镁原子，还能表示镁这种物质，选项错误；

C、由分析可知②表示镁离子，③表示镁离子，都属于镁元素，质子数相同，选项正确；

D、由分析可知⑤所示微粒最外层电子数为3,在化学反应中易失去电子，形成阳离子，选

项错误。

故选Co

8.A

【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，所以不能用铁丝代替红磷，选项错误；

B、活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，形状、大小均相同的锌片和银片分别

放入硫酸铜溶液中，锌片表面有红色固体析出，说明锌的活动性大于铜，银表面无明显现象，

说明铜的活动性大于银，则说明活动性锌＞铜＞银，选项正确；

C、加热固体时，试管口应略向下倾斜，目的是防止冷凝水回流到热的试管底部，导致试管

炸裂，选项正确；

D、在浓度和体积相同的双氧水中，其中一支加入二氧化镒固体，该试管中气泡速率更快，

说明二氧化镭可以加快过氧化氢的分解速率，选项正确。

故选A。

9.B

【详解】A、实验①中将无色酚滴加到氢氧化钢溶液中，可观察到溶液变成红色，能说明氢

氧化钢溶液显碱性，不符合题意；

B、实验②中将稀盐酸滴加到氢氧化钢溶液中，二者虽然反应但无明显现象，无法直接说明

氢氧化车贝与酸反应(需用酸碱指示剂)，符合题意；

C、实验③中氯化铁与氢氧化钢反应生成氯化钢和氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色沉淀，可观

察到有红褐色沉淀生成，不符合题意；

D、氢氧化钙与氢氧化领都为碱，在水中解离出金属阳离子和氢氧根离子，氯化铁在水中解

离出铁离子和氯离子，氢氧根离子与铁离子结合生成氢氧化铁红褐色沉淀，故用氢氧化钙代

替氢氧化钏，可以观察到相同现象，不符合题意：

故选B。

10.⑴米饭

(2)化学

(3)清除可燃物或隔离可燃物

答案第3页，共8页

（4）保持干燥或用清水洗净并擦干（合理即可）

【详解】（1）清蒸鲜鱼富含蛋白质，凉拌黄瓜富含维生素，米饭富含糖类，紫菜蛋花汤含有

水、无机盐、蛋白质等，故其中富含糖类的是米饭。

（2）做饭时使用的燃料是天然气，天然气在燃烧的过程中有新物质生成，发生了化学变化。

（3）可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点。菜炒熟后，只需关闭燃气阀门即可熄

灭火焰，此过程蕴含的灭火原理是清除可燃物。

（4）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以做完饭后，为防止铁制菜刀生锈，可采

用的方法是保持干燥或用清水洗净并擦干。

11.（l）SiO2

高温.

⑵Si。？+2C=2C0T+Si

（3）最外层电子数

【详解】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；二氧化硅由硅元

素和氧元素组成，属于氧化物；纯碱是碳酸钠的俗称，由钠元素、碳元素、氧元素组成，属

于化合物；石灰石是混合物；故选二氧化硅；

（2）根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变，分析出该可燃性气体为一氧化碳，反

高温小

应的方程式为SiO2+2C=2COT+Si；

（3）元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子，化学性质相似，从

原子结构分析，碳原子和硅原子的最外层电子数相同，故其化学性质相似。

12.⑴5

⑵+4

⑶也。

（4）吸附

【详解】（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子，B为氧气，保持氧气化学性质的最小粒

子是氧分子，故填02；

答案第4页，共8页

（2）C物质是二氧化碳，二氧化碳中氧元素显-2价，根据正负化合价代数和为0计算出中

碳元素的化合价为x+（—2X2）=0,X=M；

（3）图示微观反应示意图已配平，根据化学反应前后原子的种类数目均不变，计算出D物

质中共含有两个氢原子和一个氧原子，故D物质为水，化学式为HzO；

（4）用活性炭包处理室内装修材料释放的甲醛，主要利用了活性炭的吸附性，可以吸附色

素和异味。

13.⑴①

⑵145

⑶恒温蒸发溶剂75

【详解】（1）时硝酸钾的溶解度为45g；

溶液①：30g硝酸钾加入到100g水中，形成的是不饱和溶液；

溶液②：在溶液①中再加15g硝酸钾，硝酸钾质量为15g+30g=45g,恰好饱和，形成的是饱

和溶液；

溶液③：在溶液②中再加30g硝酸钾，不会再溶解，形成的是饱和溶液；

溶液④：升温至t2℃,固体全部溶解，但不确定是否还能继续溶解硝酸钾，无法确定溶液是

否饱和；

溶液⑤：溶液中有未溶解的固体存在，溶液为饱和溶液；

故溶液①〜⑤中，一定为不饱和溶液的是①；

（2）溶液③为t「C时硝酸钾的饱和溶液，溶剂的质量为100g,则溶解的硝酸钾的质量为45g,

故溶液的质量为：100g+5g=145g；

（3）操作X后，溶液中有晶体析出，溶质的质量减少，为了保证溶液④和⑤的溶质质量分

数相等，溶液中的溶剂也要减少，故为恒温蒸发溶剂；溶液④和⑤的溶质质量分数相等，则

溶液④为t2℃时的硝酸钾饱和溶液，，”为30g+15g+30g=75go

14.（1）发出耀眼的白光，生成白色固体

Q）铁/Fe

⑶Mg+2AgNO3=Mg（NO.3）,+2人8或：&1+2人8>103=711（1'103）2+2人8或

Fe+2AgNO,=Fe（NO,）2+2Ag

答案第5页，共8页

【详解】(1)镁条剧烈燃烧，放出大量热，发出耀眼的白光，生成白色固体。

(2)三种金属活动性是镁＞锌＞铁，越不活泼的金属产生气泡最慢，所以是铁之花.

(3)若X为无色的盐溶液，均能与三个金属发生反应，则该盐溶液的金属活动性应弱于

Zn、Mg、Fe,则该溶液可以是硝酸银溶液，化学方程式为：Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag或

Zn+2AgNCh=Zn(NO3)2+2Ag或Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。

15.⑴变小

(2)Ca(OH)2+MgCl,=Mg(OH),J+CaCl2

⑶①

【详解】(DCO?与水反应生成碳酸，海水的pH会逐渐变小；故填：变小；

(2)由图可知，生产流程中发生的复分解反应是氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀

和氯化钙，反应的化学方程式为Ca(OH)2+MgCb=Mg(OH)2」+CaC12；故填：

Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2J+CaCl2；

(3)反应④是氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，为确定反应④中两种反

应物的用量，某化学兴趣小组取反应④进行后的上层清液进行如下实验：

①氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，则加入氯化铜溶液，产生蓝色沉淀，

说明反应④中Ca(OH)2过量；

②氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则加入氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,

说明反应④中MgCb过量；

③碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和氯化钙也会生成碳酸钙沉淀，则不能

用碳酸钠溶液来检验氢氧化钙和氯化镁中哪一种过量；

所以以上三组实验事实中，能说明反应④中Ca(OH)2过量的是①；故填：①。

16.(1)锥形瓶AEFG将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，则己

集满

(2)生成氧气或提供氧气防止高温熔融物溅落使集气瓶炸裂

(3)与氧气或空气接触

答案第6页，共8页

【详解】（1）仪器E的名称是锥形瓶；

为制取较多量氧气，并便于多次添加H2O2溶液，组装发生时应选择大容量的锥形瓶和便于

添加液体药品的长颈漏斗；

氧气密度大于空气，应选择向上排空气法，故需要用到的仪器有AEFG；

向上排空气法收集氧气验满时,应将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满；

（2）过氧化氢在二氧化镒作催化剂的条件下能够快速反应生成氧气，促进铁丝燃烧；

过氧化氢溶液可以防止反应生成的高温物质溅落瓶底，使集气瓶炸裂；