2023-2024学年广东省汕头市明德中学高一年级上册化学上学期期末试卷含解析

2023年广东省汕头市明德中学高一化学上学期期末试

卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）

①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间

③FeCb溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中

A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④

参考答案：

B

略

2.下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是（）

④CH3cH2cH2cH2cH2cH3

A.④通＞③＞①B.C.③通＞①＞（DD.②用:④国

参考答案：

B

略

3.制取一■氯乙烷最好的方法是

A.乙烷与Cl2反应B.乙烯与Cl2反应

C.乙烯与HC1反应D.乙烯与巴、C12反应

参考答案：

c

略

4.下列反应中气体只作氧化剂的是（）

A.CL通入水中B.Cb通入FeCb溶液中

C.S02通入氯水中D.NO2通入水中

参考答案：

B

A.Cb通入水中与水反应生成盐酸和次氯酸，氯气既是氧化剂又是还原剂；B.Ch通入

FeCb溶液中，两者发生反应生成氯化铁，氯气只作氧化剂；C.SO2通入氯水中，两者发

生反应生成硫酸和盐酸，二氧化硫只作还原剂；D.NCh通入水中，两者发生反应生成硝酸

和NO,NO2既是氧化剂又是还原剂。综上所述，本题选B。

点睛：本题考查了氧化还原反应的基本概念。氧化还原反应的特征是化合价升降，所含元

素的化合价降低的是氧化剂，所含元素的化合价升高的是还原剂，如果所含元素的化合价

既有升高的又有降低的，则该物质既是氧化剂又是还原剂。

5.在一定温度下，可逆反应/（气）+36（气）=2。若达到平衡的标志是

A.。的生成速率与8的生成速率相等B.4B、，的浓度不再

发生变化

C.4、B、。的分子数之比为1：3：2D.单位时间内生成/nmol,同时生

成B3nmol

参考答案：

B

略

6.下列反应中属吸热反应的

是

A、镁与盐酸反应放出氢气B、氢氧化钠与盐酸的反应

硫在空气或氧气中燃烧

c、D、Ba(OH)2?8H20与NH4cl

反应

参考答案:

D

7.下列图示的实验基本操作正确的

是

AB

CD

参考答案：

C

略

8.已知：①金属钠燃烧火焰呈黄色；②灼烧KCI火焰呈紫色；③硫磺在纯氧中燃烧火焰呈

蓝紫色；④甲烷燃烧火焰呈淡蓝色.在上述四个反应中属于焰色反应的是（）

A.只有②B.只有①②C.只有②③D.①②③④

参考答案：

B

考点：焰色反应；钠的化学性质..

专题：元素及其化合物.

分析：多种金属及其化合物在火焰上灼烧，火焰呈现特殊的颜色，在化学上叫焰色反应，

根据常见金属想焰色反应分析.

解答：焰色反应属于元素的性质，金属钠的焰色反应为黄色，属于焰色反应；灼烧KC1火

焰呈紫色，属于焰色反应；硫磺在纯氧中燃烧火焰呈蓝紫色，属于氧化反应；④甲烷燃烧

火焰呈淡蓝色，属于氧化反应；

故选B.

点评：本题考查了常见元素的焰色反应，题目难度不大，注意掌握常见金属的焰色反应.

9.即表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

A.足量岫2。2和11.2LC02反应,转移的电子数为0.5NA

B.屿2。2与足量CO2反应，当有1molNazOz作氧化剂时，转移的电子数为2NA

C.1molCO2与足量岫2。2反应，转移的电子数为NA

D.1molNazOz与足量CO2反应，转移的电子数为NA

参考答案：

A

10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是

迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列

说法正确的是

A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

参考答案：

B

【详解】Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F,X原子的最外层有6个电子，且

原子序数小于F,应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元

素，W与X属于同一主族，W应为S元素。则

A.元素X、W的简单阴离子分别为O's2-,离子的电子层结构不同，故A错误；

B.Y为F,Z为Na,由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF,是离子化合物，故B正

确；

C.非金属性F>S,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；

D.原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则

半径r(F)<r(O)<r(S)<r(Na),故D错误；

故选B。

11.下列说法正确的是

A.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和高级燃

B.糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物

C.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解

D.油脂的皂化反应属于加成反应

参考答案：

A

分析：A项，蚕丝的主要成分是蛋白质，烛泪指的是石蜡，石蜡是几种高级煌的混合物；

B.高分子化合物的相对分子量达到10000以上，油脂不属于高分子化合物；

C项，单糖、二糖不能水解，多糖才能发生水解；

D.油脂在碱性条件下水解反应为皂化反应，属于取代反应。

详解：A项，蚕丝的主要成分是蛋白质，烛泪指的是石蜡，石蜡是几种高级煌的混合物，

故A项正确；

B项，糖类有单糖和二糖和多糖，单糖和二糖不属于高分子化合物；油脂的相对分子量较

小，不属于高分子化合物，故B错误；

C项，单糖、二糖不能水解，多糖才能发生水解，故C项错误；

D.油脂在碱性条件下水解反应为皂化反应，属于取代反应，故D错误；

综上所述，本题的正确答案为A。

点睛：本题考查了高分子化合物结构与性质、有机反应类型，注意掌握高分子化合物概

念、结构及性质，明确淀粉和纤维素属于混合物，二者不属于同分异构体。

12.已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质

在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主

族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

B.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

C.化合物AE与CE含有相同类型的化学键

D.元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应

参考答案：

A

试题分析：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素B的原

子最外层电子数是其电子层数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4,故B为C元

素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，原子序数大于碳元素，则C为Na元

素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，处于第三周期，则D为A1元素；元素

A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素，E的原子序数大

于铝元素，E为C1元素，则A、工业上电解熔融氯化钠生成金属钠，电解饱和的氯化钠溶

液生成氯气等，电解熔融的氧化铝生成铝，A正确；B、由C、H元素组成的化合物，比

如苯在常温下呈液态，B错误；C、化合物AE是HC1,属于共价化合物，含有共价键；化

合物CE是NaCL属于离子化合物，含有离子键，二者含有的化学键类型不同，C错误；

D、元素C的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠、D的最高价氧化物对应的水化物是

氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，D错误，答案选A。

13.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A.氢氧化铁胶体常用于净水，是因其具有杀菌消毒作用

B.金属镁的熔点高达2800℃,是优质的耐高温材料

C.化学电源的能量转化率是燃料燃烧所不可比拟的

D.通入过量空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热能利用率

参考答案：

C

A、Fe(OH)3胶体具有吸附性，可以吸附水中悬浮的颗粒并沉降，从而起到净水作用。但

并不能杀菌消毒，选项A错误；B.镁熔点低，能在空气中燃烧，不能用于耐高温材料，

氧化镁具有较高熔点，为良好的耐高温材料，选项B错误；C.化学电源的能量转化率是

燃料燃烧所不可比拟的，选项C正确；D、通入过量空气，部分燃料不充分燃烧，反而降

低热能利用率，选项D错误。答案选C。

L7克化合物H2A含有3.01x1()22个H2A分子，则A的相对分子质量为

A.17B.34C.16D.32

参考答案：

D

略

15.不用任何试剂就可鉴别的是（）

A.氨水和A1C13B.KA102和KHS04

C.FeC13和KOHD.Na2C03和HN03

参考答案：

BD

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.用于分离或提纯物质的常用方法有：A.萃取B.分液C.过滤D.加热分

解

E.蒸发结晶F.蒸储

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（把选用方法的标号填

入括号内）

（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2颗粒（）

（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）

（3）除去酒精中溶解的微量食盐（）

（4）把滨水中的澳提取出来（）

（5）用自来水制取医用纯净水（）

（6）除去氧化钙中的碳酸钙（）

（7）分离汽油和水的混合物（）

参考答案：

CEFAFDB

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（1）氨气是重要的化工原料，主要用作化肥、冷冻剂等。现向一固定容积的反应器中

通入2molN2和6molH?在催化剂作用下加热至平衡状态，测得此时容器内压强比反应前减

1

小了弓，列式计算H2的平衡转化率—o

（2）燃料的燃烧将化学能转化成热能，提供了人类生存和发展所需要的能量和动力。现

将标况下8.96L乙烷和乙烯的混合气体和足量氧气充分混合并点燃，燃烧产物经过浓硫酸

充分吸收后增重16.2g,则混合气体中乙烷和乙烯的物质的量之比为多少？

参考答案：

(1)40%(2)1:3

【详解】(1)设反应达到平衡时，氮气反应了xmol,

N2(g)+3H2(g)=^2NH3(g)

起始(mol)260

变化(mol)x3x2x

平衡(mol)(2-x)(6-3x)2x

(2-x)t(6-3^»2r4

根据题意，有8~5,解得x=0.8；

3x08

,丹）x100%=40%

氢气的平衡转化率6

（2）设混合气体中乙烷的物质的量为xmol,乙烯的物质的量为ymol

由器气体尸五胃五二oz

16J2g

■（水尸二09moi

依题意有x+y=0.4,3x+2y=0.9；

解得y=0.3,x=0.1,故混合气体中乙烷和乙烯的物质的量之比为1:3。

18.计算题

在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2mol02,在一定条件下开始反应。2min

末测得容器中有1.6molSO2,请计算：(1)2min末S03的浓度；(2)2min内

S02的平均反应速率。

参考答案：

(1)1.2inol/L(2)0.6inoVL*iniii

略

15.8gKMnCU氧化密度为1.19g/cn?,溶质质量分数为36.5%