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文档简介
第三章金属及其化合物第二节铁的重要化合物第一页,共十五页。古人炼铁春秋战国时期第二页,共十五页。第三页,共十五页。你知道吗想一想地壳中铁元素的含量仅次于()、()、()元素。在自然界中铁主要以()态的形式存在。铁的主要化合价是()价()价。氧硅铝化合+2+3自然界中铁的氧化物有几种存在形式?第四页,共十五页。氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4一、铁的氧化物第五页,共十五页。名称氧化亚铁四氧化三铁氧化铁化学式俗名——铁化合价色态溶解性与盐酸反应与还原剂用途
FeO
Fe3O4
Fe2O3
磁性氧化铁
铁红
黑色粉末
黑色晶体红棕色粉末
不溶于水
不溶于水
不溶于水
+2
+2、+3
+3
生成Fe3+
生成Fe2+Fe2++2Fe3+FexOy+yCOxFe+yCO2
高温作涂料、油漆,赤铁矿炼铁你能写出他们分别与盐酸反应的离子方程式吗?第六页,共十五页。二、铁的氢氧化物
1、氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备实验3-9
在两支试管里分别加入少量的FeCl3和FeSO4溶液,然后滴入NaOH溶液。1、仔细观察并描述和记录实验现象。2、写出该反应发生的化学方程式以及离子反应方程式。第七页,共十五页。红褐白灰绿红褐Fe2++2OH-=Fe(OH)2
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
实验操作
实验现象
离子方程式
试管中有
色沉淀生成
试管中先生成色沉淀,迅速变成色,最后变成色
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(化合反应)第八页,共十五页。2、Fe(OH)2与Fe(OH)3的性质Fe(OH)2Fe(OH)3颜色
溶解性
稳定性与酸反应
制备
转化
不溶于水不溶于水白色在空气中易被氧化2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O△酸碱中和反应酸碱中和反应Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
红褐色第九页,共十五页。思考空间1.Fe(OH)2在空气中加热能得到FeO吗?
不能,Fe(OH)2在空气中被氧化,最终得Fe2O32.能否通过化合反应制得Fe(OH)3?能,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(化合反应)。①除去溶液中的溶解O2,即加热NaOH溶液;②必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。3.制备Fe(OH)2时,需注意哪些问题?第十页,共十五页。1、Fe3+的检验
棕黄
不变血红血红
实验操作
现象
结论与应用
溶液的颜色由
色变成色
溶液的颜色
含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时,变成
色,可以利用该反应检验Fe3+的存在。
实验3-10三、铁盐与亚铁盐第十一页,共十五页。(1)颜色:Fe2+
Fe3+.浅绿色棕黄色(2)KSCN法:滴入KSCN溶液,呈______
色的溶液中含有Fe3+血红(3)碱液法:分别加入碱液(或氨水),生成
色沉淀的溶液中含有Fe3+,先生成
色沉淀,又迅速转变为
色,最后变为
的溶液中含有Fe2+红褐白灰绿红褐2、Fe3+的检验方法第十二页,共十五页。(1)铁的氧化物
①物理性质(颜色、状态、溶解性)②化学性质(与酸和还原剂的反应)课时小结
(3)Fe3+的检验
①试剂:KSCN溶液或NaOH溶液②现象:溶液显血红色或产生红褐色沉淀
(2)铁的氢氧化物
①氢氧化亚铁以及氢氧化铁的制备
②氢氧化铁与氢氧化亚铁的对比。第十三页,共十五页。课堂练习:1.将下列四种化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化的是:()
A.FeSB.Fe2O3
C.FeCl3D.Fe2(SO4)3A为了检验某氯化亚铁溶液是否变质,可向溶液中加入下列那种物质()
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