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文档简介
第二节离子反应第一页,共二十五页。物质能否导电盐酸NaCl溶液不能能不能能NaCl固体酒精Cu能NaOH溶液能第二页,共二十五页。NaCl水溶液为什么能导电,它也是有自由移动的电子吗?第三页,共二十五页。第四页,共二十五页。将氯化钠加热使之成为熔融状态,它能否导电呢?第五页,共二十五页。所以,导电的原因可以总结为:带电微粒+自由移动
第六页,共二十五页。电离:化合物在水溶液或熔融态产生具有可自由移动的离子的过程。第七页,共二十五页。判断下列物质能否电离物质H2SO4KOHNa2CO3KNO3
四氯化碳能否电离能不能能能能第八页,共二十五页。电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物.
非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物.
化合物第九页,共二十五页。1.电解质:酸:HCl、H2SO4、HNO3、碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2盐:NaCl、Na2SO4、NaHSO4
、KNO3部分金属氧化物:Na2O、CaO、MgOH2CO3、CH3COOH、H3PO4H2O第十页,共二十五页。2.非电解质:非金属氧化物:CO2、SO2、SO3、NO、NO2大部分有机物:蔗糖、酒精、淀粉、甲烷NH3(H2O除外)第十一页,共二十五页。思考?1、铜片、石墨能导电,它们是电解质吗?
电解质和非电解质都是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。第十二页,共二十五页。2、CO2的水溶液能导电,CO2是电解质吗?电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。
CO2+H2O=H2CO3,该溶液能导电是因为生成的H2CO3,而不是CO2本身。第十三页,共二十五页。3、BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?
BaSO4、CaCO3、AgCl属于盐,虽然溶解度小,但溶解的部分可以完全电离。第十四页,共二十五页。要点:(1)电解质和非电解质都是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(3)电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。(2)电解质导电是有条件的,即电解质必须在水溶液或熔融状态下才能导电。第十五页,共二十五页。思考?电解质的电离怎么表达?电离方程式第十六页,共二十五页。电离方程式
NaCl=Na++Cl-Al2(SO4)3=Al3++SO42-232.两大守恒:原子守恒,电荷守恒1.原子团不能拆开第十七页,共二十五页。随堂练习第一组:HClHNO3H2SO4
第二组:NaOHBa(OH)2Ca(OH)2
第三组:NaClKNO3MgCl2请写出下列物质的电离方程式:第十八页,共二十五页。H2SO4
=2H++SO42-HCl=H+
+Cl-HNO3=H++NO3-酸:电离时生成的阳离子全部是H+
的化合物。第一组:如:HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、CH3COOH、H3PO4第十九页,共二十五页。Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-碱:电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。第二组:NaOHBa(OH)2Ca(OH)2
如:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2第二十页,共二十五页。NaCl=Na++Cl-KNO3=K++NO3-MgSO4=Mg2++SO42-盐:电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子的化合物。第三组:NaClKNO3MgSO4如:NaCl、Na2SO4、NaHSO4
、KNO3、NH4NO3第二十一页,共二十五页。随堂练习NaHSO4能电离出H+,NaHSO4属于酸吗?答:NaHSO4=Na++H++HSO4-,阳离子不全是H+,还有Na+,所以不是酸。第二十二页,共二十五页。1.酸:电离时生成的阳离子全部是H+
的化合物。2.碱:电离时生成的阴
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