富阳中学高二上学期第一次月考化学试卷试题

富阳中学2022届高二上学期第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C12N14O16Mg24Fe56Cu64Zn65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1.下列关于铝及其化合物的说法不正确的是()

A.

Al

既可用于食品包装，也可用做建筑材料

B.

Al2O3既可用来冶炼金属Al，也可用做耐火材料

C.明矾[KAl(SO4)2⋅12H2O]既可用做净水剂，也可用作消毒剂

D.

Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐2.下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是（）A.用装置甲制备氨气B.用装置乙除去氨气中少量水C.用装置丙收集氨气D.用装置丁吸收多余的氨气3.能源是人类生活和社会发展的基础。化学反应中，能量的测定和利用是关乎可持续发展的重要课题。下列相关叙述正确的是A．已知氢气和氯气在混合光照时发生爆炸，而氢气在氯气中点燃能安静燃烧，说明在同温同压下，H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)反应条件不同，△H不同B．将锌片直接放入足量稀硫酸中，另取同样的锌片与铜片用导线连接后再放入足量的稀硫酸中，充分反应后，两者放出的热量相同C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D．为了充分利用热能，可在燃烧时通入大量的空气以确保燃料完全燃烧4.用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落.下列关于上述实验现象的解释不正确的是（）

A.铝在空气中能很快形成氧化膜B.氧化铝的熔点比铝高

C.铝箔表面温度低，未熔化D.氧化铝薄膜包住了熔化的铝5.下列关于工业制硫酸和硝酸的说法不正确的是（）A.工业制硝酸是将NO2溶于水，同时通入氧气以提高转化率，减少尾气排放B.工业制硫酸会产生SO2和SO3尾气C.工业制硫酸应对SO2进行循环利用D.工业制硝酸和硫酸排放的尾气是造成酸雨的主要原因6.下列说法或表示正确的是()

A.研制性能优良的催化剂，可以使反应的温度降低，从而起到很好的节能效果B.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

C.由C(石墨，s)═C(金刚石，s)△H═+1.9kJ/mo1，可知金刚石比石墨稳定

D.已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H═a

kJ/mol2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=b

kJ/mol，则a>b7.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入足量稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B

左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2C用玻璃棒蘸取浓氨水点在红色石蕊试纸上试纸先变蓝色浓氨水呈碱性D浓HNO3加热有红棕色气体产生HNO3有强氧化性8.已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1

CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3

4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4

3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）

A.△H1＞0，△H3＜0B.△H2＞0，△H4＞0

C.△H1=△H2+△H3D.△H3=△H4+△H59.向用盐酸酸化过的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，图中能正确表示这个反应的是10.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3

).下列说法不正确的是①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2

(g)△H1=a

kJ/mol②CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2

(g)△H2=b

kJ/mol③CO2

(g)+3H2

(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H3=c

kJ/mol④2CH3OH(g)═CH3OCH3

(g)+H2O(g)△H4=d

kJ/molA.反应①、②为反应③提供原料气

B.反应③也是

CO2资源化利用的方法之一

C.反应CH3OH(g)═1/2CH3OCH3

(g)+1/2H2O(l)的△H>d/2kJ/molD.反应

2CO(g)+4H2

(g)═CH3OCH3

(g)+H2O(g)的△H=(

2b+2c+d

)

kJ/mol11.将铜粉放入稀硫酸中,加热无明显反应,但加入某盐后,发现铜粉质量逐渐减少,该盐是()

A.硫酸亚铁B.硫酸锌C.硝酸钾D.氯化钠12.在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立于水槽中，最后试管内气体的体积缩小为原体积的3/5，则混合气体中N2与NO2的体积比是（）

A.2:3B.3:2C.3:513.下列除杂质(括号内为杂质)的方法不正确的是（

）A.镁粉（铝粉）：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B.

FeCl3溶液（AlCl3）：加入过量的氨水，过滤洗涤沉淀，将沉淀再用适量盐酸溶解

C.

Fe2O3(Al2O3)：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

D.

Al(OH)3(Mg(OH)2)：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤14.银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，下列说法不正确的是（

）

A．负极的电极方程式为：Zn2e+2OH=Zn(OH)2B．正极发生还原反应C．电池工作时，电流从Ag2O经导线流向ZnD．电池工作时，电解质溶液的PH维持恒定15.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（）(a)(b)(c)A.将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加B.实验（b）反应物的总能量高于生成物的总能量C.实验(c)铝热反应的反应物总键能小于生成物总键能D.三个实验中反应的焓变与反应热均相等16.298K时,在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后,Fe3+立即被还原成Fe2+.某兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是()

A.该原电池的正极反应是Zn−2e−═Zn2+

B.左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去C.该电池铂电极上有气泡出现

D.该电池总反应为3Zn+2Fe3+═2Fe+3Zn2+

17.乙烯与氢气在Ni催化作用下加热可发生加成反应得到乙烷：C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)

△H=137.0kJ/mol,已知：HH键的键能为436kJ/mol，CH键的键能为413kJ/mol，则碳碳双键的键能与碳碳单键的键能之差为（）A．160kJ/molB．506kJ/molC．255kJ/molD．253kJ/mol18.甲醇燃料电池结构示意图如下。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应,电池总反应为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O.下列说法不正确的是()

A.右电极为电池正极，左电极为电池负极

B.负极反应式为：CH3OH+H2O−6e−═CO2+6H+

C.

b处通入空气，a处通入甲醇

D.正极电极反应式为：O2+2H2O+4e−═4OH−19.对下列事实的解释正确的是()

A.浓硝酸在光照下变黄，说明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸

B.向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成,说明原溶液中一定含有SO42

C.常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷浓硫酸中钝化

D.铵盐都属于强电解质，因为铵盐都是易溶于水的晶体20.C和H2在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。已知:①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=221kJ/mol②下列推断正确的是(

)A.C(s)的燃烧热为110.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=+484kJ/mol

C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ/mol

D.将2molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g),至少需要提供4×463kJ的热量21.某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO,实验装置如图所示夹持装置略。实验开始前,向装置中通入一段时间的N2,排尽装置内的空气。已知：在溶液中,FeSO4+NO⇌Fe(NO)SO4(棕色),该反应可用于检验NO.下列说法错误的是()

A.装置F.

I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液

B.若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应

C.实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞

D.装置J收集的气体中一定不含NO22.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()

A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO323.氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是（

）

A.已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1<0

B.相同条件下，HCl的△H2比HBr的小C.相同条件下，HCl的（△H3+△H4）比HI的大D.一定条件下，气态原子生成1molHX键放出akJ能量，则该条件下△H2=akJ/mol24.常温时,将0.1mol

Fe(NO3)3和2mol

HCl溶于水得2L混合溶液,然后向该溶液投入m克铁粉使其充分反应后,滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是()

A.由于氧化性Fe3+>H+,首先发生的反应是：Fe+2Fe3+=3Fe2+

B.当加入16.8

g铁粉时，可生成标准状况下6.72

L气体

C.在铁粉充分反应后的溶液中,溶质含有硝酸亚铁和氯化亚铁D.

m至少等于28

g，反应过程中溶液的质量一直在减小二、填空简答题（共3个小题，共26分）25（8分）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3发生氧化还原反应,转化关系如下：已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答：(1)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C.或E转化为无毒的气态单质，写出C与D反应的化学方程式___.(2)写出铝在碱性条件下与NO3反应的离子方程式：(3)除去气体C中的杂质气体E的化学方法(用化学方程式表示)：(4)Al与NO3−在酸性条件下反应,Al与被还原的NO3−的物质的量之比是___.26（8分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol

NH3(g)过程中能量的变化示意图,请写出N2和H2反应的热化学方程式：___.(2)若已知下列数据：化学键H−HN≡N键能/kJ⋅mol−1435943试根据表中及图中数据计算N−H的键能：___kJ/mol(3)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：4NH3(g)+3O2(g)═2N2+6H2O(g)△H1=−a

kJ/mol①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H2=−b

kJ/mol②求：若1mol

NH3还原NO至N2,则该反应过程中的反应热△H3=___kJ/mol(用含a、b的式子表示).(4)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)⇌(NH4)2CO3(aq)△H1反应Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)⇌NH4HCO3(aq)△H2反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)⇌2NH4HCO3(aq)△H3请回答下列问题：△H3与△H1、△H2之间的关系是△H3=___.27.（10分）(1)图1是高铁电池的模拟实验装置,放电时电池反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH①该电池放电时正极的电极反应式为____②盐桥中含有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向____移动（填“左”或“右”）。③如图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有____。(2)某同学在研究如图所示的原电池装置时，测得Zn电极质量减轻4.9g，Cu电极质量增加4.8g。通过导线的电子数与反应转移电子总数的比值定义为电池的能量转换效率，则该实验中电池的能量转换效率为(3)熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气为正极燃气，制得在650℃负极反应式：2CO+2CO32−−4e−═4CO2正极反应式___；总电池反应___.三、实验探究题（两个小题，共18分）28.（6分）实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题:(1)为准确测定实验数据，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，三次平行实验所取酸、碱的浓度和体积均相同，测得最高温度与起始温度之差(t2t1)分别为①2.3℃、②2.4℃、③2.9℃，则最终代入计算式的温度差的平均值为℃(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是(3)如果将上述盐酸用醋酸代替进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将(填“偏大”“偏小”或“不变”)，原因是29.（12分）某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如下：I．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。III．按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。回答下列问题：过程III的后续操作如下：（1）打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，观察到的现象是

，一段时间后使反应停止的操作是

，关闭a，取下注射器。（2）打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，观察到有气泡产生。稀硝酸充满玻璃