2024年人教版高二化学寒假提升专题05 盐类的水解（解析版）

【淘宝店铺：向阳百分百】【淘宝店铺：向阳百分百】专题05盐类的水解目录考点聚焦：复习要点+知识网络，有的放矢重点速记：知识点和关键点梳理，查漏补缺题型归纳：归纳常考热点题型，高效解题难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升学以致用：真题感知+提升专练，全面突破复习要点聚焦1.盐类水解的原理及一般规律。2.影响盐类水解程度的主要因素。3.盐类水解的应用。4.利用水解常数(Kh)进行相关计算。知识网络聚焦一、盐类的水解1、探究盐溶液的酸碱性盐溶液NaClNa2SO4Na2CO3NaHCO3CH3COONaNH4Cl(NH4)2SO4pHpH＝7pH＝7pH>7pH>7pH>7pH<7pH<7盐的类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐溶液酸碱性中性碱性酸性2、盐溶液呈现不同酸碱性的原因微粒变化CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性水解方程式CH3COO－＋H2O⇄CH3COOH＋OH－微粒变化NHeq\o\al(＋,4)和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性水解方程式NHeq\o\al(＋,4)＋H2O⇄NH3·H2O＋H＋水解方程式H2O⇄H＋＋OH－，NaCl=Cl－＋Na＋理论解释：溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。3、盐类的水解（1）概念：在溶液中，由盐电离出来的弱离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。（2）实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。（3）特征：①一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡；②盐类水解反应是中和反应的逆反应。③盐类水解是吸热反应。二、影响盐类水解的主要因素1、反应物本身性质的影响盐类水解程度的大小主要由盐的性质所决定的，生成盐的弱酸(或弱碱)越难电离(电离常数越小)，盐的水解程度越大，即越弱越水解。2、实验探究反应条件对盐类水解程度的影响已知FeCl3发生水解反应的离子方程式：Fe3＋＋3H2O⇄Fe(OH)3＋3H＋，根据实验操作填写下表：影响因素实验步骤实验现象解释盐的浓度加入FeCl3固体，再测溶液的pH溶液颜色变深，溶液的pH变小加入FeCl3固体，c(Fe3＋)增大，水解平衡向正反应方向移动溶液的酸碱度加盐酸后，测溶液的pH溶液颜色变浅，溶液的pH变小加入盐酸，c(H＋)增大，水解平衡向逆反应方向移动，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大加入少量NaOH溶液产生红褐色沉淀加入氢氧化钠后，OH－消耗H＋，c(H＋)减小，水解平衡向正反应方向移动温度升高温度溶液颜色变深升高温度，水解平衡正向移动3、盐的水解常数（1）表达式以CH3COONa为例：CH3COO－＋H2O⇄CH3COOH＋OH－Kh＝eq\f(cCH3COOH·cOH－,cCH3COO－)，只与温度有关。（2）与对应弱酸电离常数的关系Ka＝eq\f(cH＋·cCH3COO－,cCH3COOH)所以，Kh·Ka＝Kw或Kh＝eq\f(Kw,Ka)。弱酸或弱碱的电离常数越小(越弱)，其生成的盐水解的程度就越大。三、盐类水解的应用1、在化学实验中的应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋判断酸性强弱相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则酸性：HX>HY>HZ配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，抑制Cu2＋水解；贮存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3H＋制备无水盐将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在通HCl的气流中加热蒸干判断离子是否共存Al3＋与COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq\o\al(－,2)；Fe3＋与HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)；NHeq\o\al(＋,4)与AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)因相互促进水解强烈而不能大量共存。判断中和反应至中性的试剂用量如NH3·H2O与HCl反应至中性，NH3·H2O过量，CH3COOH与NaOH反应至中性时CH3COOH过量。制备无机化合物如用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为：TiCl4＋(x＋2)H2OTiO2·xH2O↓＋4HCl加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全。2、在生产生活中的应用泡沫灭火器原理泡沫灭火器中药品成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生的反应为：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)Al(OH)3↓＋3CO2↑作净水剂明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混合施用除锈剂NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂，原理为：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋、Zn2＋＋2H2OZn(OH)2＋2H＋热纯碱去污能力强加热，促进Na2CO3的水解，使c(OH－)增大，去污能力增强四、溶液中的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等。即电荷守恒，溶液呈电中性。2、元素质量守恒：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化，就该离子所含的某种元素来说，其质量在反应前后是守恒的，即元素质量守恒。如：Na2CO3溶液中：①eq\f(nNa＋,nCO\o\al(2－,3))＝eq\f(2,1)，即n(Na＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))，COeq\o\al(2－,3)在水中部分会水解成HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3，共三种含碳元素的存在形式。②c(Na＋)＝2[c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)]。3、质子守恒方法一：可以由电荷守恒与元素质量守恒推导出来。如Na2CO3中将电荷守恒和元素质量守恒中的金属阳离子消去得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)。方法二：质子守恒是依据水的电离平衡：H2O＝H＋＋OH－，水电离产生的H＋和OH－的物质的量总是相等的，无论在溶液中由水电离出的H＋和OH－以什么形式存在。如：Na2CO3溶液中即：c(OH－)＝2c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H3O＋)或c(OH－)＝2c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H＋)。题型一盐类水解典例11．（2023上·北京海淀·高二101中学校考阶段练习）常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是A．无色溶液中：B．的溶液中：C．含的溶液中：D．在的溶液中：【答案】D【详解】A．含有铁离子的溶液为棕黄色，无色溶液中不可能含有铁离子，且溶液中的碳酸根离子能与铁离子发生双水解反应生成氢氧化铁和二氧化碳、与镁离子生成碳酸镁沉淀，一定不能大量共存，故A错误；B．pH为1的溶液为酸性溶液，酸性溶液中碳酸氢根离子与氢离子反应，不能大量共存，故B错误；C．酸性条件下高锰酸根离子与溶液中的碘离子、溴离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．的溶液为碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不发生任何反应，一定可以大量共存，故D正确；故选D。典例22．（2023上·广东汕头·高二金山中学校考期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．能使甲基橙变红的溶液：B．澄清透明溶液中：C．在新制饱和氯水中：D．水电离的的溶液：【答案】A【详解】A．使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，溶液中的与均不会发生反应，能大量共存，A正确；B．澄清透明溶液中与会发生双水解反应，不能大量共存，B错误；C．在新制饱和氯水具有强氧化性，与会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D．水电离的的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，强酸性溶液中不能大量共存，强碱性溶液中不能大量共存，D错误；故选A。题型二影响盐类水解的主要因素典例33．（2023上·北京西城·高二北京四中校考期中）溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色（a）。加入少量浓，黄色加深（b）。已知：（黄色）；浓度较小时（用表示）几乎无色取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是A．测溶液a的，证明发生了水解B．将溶液a滴入沸水中并加热，有丁达尔效应，说明加热能促进水解C．加入浓，与对溶液颜色变化、浓度大小的影响是一致的D．向b中加入后，黄色褪至几乎无色，说明能抑制水解【答案】C【详解】A．Fe2(SO4)3溶液的pH≈1.3，证明Fe3+发生了水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，使溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性，A项正确；B．将溶液a滴入沸水中并加热，有丁达尔效应，说明生成了胶体，说明加热促进Fe3+水解生成了Fe(OH)3胶体，B项正确；C．加入浓HCl，H+的浓度增大，抑制Fe3+的水解，使Fe3+的浓度增大，Cl-浓度增大，促进Fe3++4Cl-[FeCl4]-(黄色)正向移动，使Fe3+的浓度减小，H+与Cl-对溶液颜色变化、Fe3+浓度大小的影响不一致，C项错误；D．向b中加入AgNO3后，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，Cl-的浓度减小，平衡Fe3++4Cl-[FeCl4]-逆向移动，溶液的黄色应变浅，而b中加入AgNO3后黄色褪至几乎无色，结合题给粒子的颜色，说明与此同时溶液中H+浓度大，H+能抑制Fe3+水解使溶液几乎无色，D项正确；答案选C。典例44．（2023上·河北邯郸·高二校联考期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．将红棕色NO2压缩体积后颜色变深B．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系，加入少量KSCN固体后溶液颜色加深C．新制氯水在光照条件下变浅D．热的纯碱溶液碱性强，去油污的能力强【答案】A【详解】A．增大压强，气体体积减小，导致二氧化氮浓度增大，颜色加深，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，故A符合题意；B．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系，加入少量KSCN固体，平衡正向移动，Fe(SCN)3浓度增大，颜色加深，能用勒夏特列原理解释，故B不选；C．新制氯水在光照条件下变浅，氯水中存在化学平衡，Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸见光分解，使化学平衡正向进行，氯水颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D．纯碱水解为吸热反应，升高温度促进纯碱水解，导致溶液碱性增强，去油污能力增强，能用勒夏特列原理解释，故D不选。答案选A。题型三盐类水解的应用典例55．（2023上·四川广安·高二广安二中校考阶段练习）化学与生活息息相关。下列叙述错误的是A．推广风力发电有利于实现“碳中和”B．明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同C．“酒曲”酿酒工艺，利用了催化剂加快反应速率的原理D．泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液【答案】B【详解】A．风力发电不会引起CO2的排放有利于实现“碳中和”，A正确；B．明矾利用产生的胶体Al(OH)3吸附作用实现净水而ClO2净水利用其强氧化性，两者原理不同，B错误；C．“酒曲”是酵母相当于催化剂的作用，加快反应速率，C正确；D．硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合，双水解促进反应的进行，D正确；答案选B。典例66．（2023上·广西柳州·高二柳铁一中校考期中）下列说法不正确的是A．明矶能水解生成胶体，可用作净水剂B．焊接时用溶液除锈与盐类水解有关C．在配制氯化铁溶液时，加入少量的盐酸是为了抑止的水解D．草木灰和铵态氮肥混合使用，肥效增强【答案】D【详解】A．明矾在水中可以电离出Al3+，生成胶状的，胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，故A正确；B．NH4Cl溶液水解显酸性，可作焊接金属中的除锈剂，与水解有关，故B正确；C．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁和HCl，为了抑止氯化铁水解，配制氯化铁溶液时应加入少量盐酸，故C正确；D．铵态氮肥不能跟草木灰混合使用，其原因是碱性的草木灰跟铵态氮肥混合使用后，会产生氨气，氨气易挥发，会降低肥效，故D错误；故答案选D。强化一盐溶液蒸干时所得产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。(3)常见受热分解的盐原物质蒸干灼烧后固体物质Ca(HCO3)2CaCO3或CaONaHCO3Na2CO3KMnO4K2MnO4和MnO2NH4Cl分解为NH3和HCl，无固体物质存在(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。强化二利用盐类的水解进行物质的提纯如除去含Mg2＋的溶液中混有的Fe3＋，可加入MgO或Mg(OH)2、MgCO3等，使水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀而除去。强化三计算盐溶液中c(H＋)或c(OH－)(1)对于A－＋H2OHA＋OH－起始c00平衡c－c(HA)c(HA)c(OH－)Kh＝eq\f(c（HA）·c（OH－）,c－c（HA）)≈eq\f(c2（OH－）,c)，c(OH－)＝eq\r(Kh·c)。(2)同理对于B＋＋H2OBOH＋H＋，c(H＋)＝eq\r(Kh·c)。强化四判断盐溶液的酸碱性和微粒浓度的大小(1)单一溶液①如一定浓度的NaHCO3溶液，Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝5.6×10－11，Kh＝eq\f(KW,Ka1)＝eq\f(10－14,4.4×10－7)≈2.27×10－8>Ka2，HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，c(H2CO3)>c(COeq\o\al(2－,3))。②又如一定浓度的NaHSO3溶液，Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.2×10－7，Kh＝eq\f(KW,Ka1)＝eq\f(10－14,1.54×10－2)≈6.5×10－13<Ka2，HSOeq\o\al(－,3)的水解程度小于其电离程度，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，c(SOeq\o\al(2－,3))>c(H2SO3)。③再如一定浓度的CH3COONH4溶液，由于Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5≈Kb(NH3·H2O)＝1.71×10－5，则CH3COO－与NHeq\o\al(＋,4)的水解常数近似相等，二者水解程度相同，CH3COONH4溶液呈中性，c(CH3COO－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))。(2)混合溶液①如物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kh＝eq\f(KW,Ka（CH3COOH）)＝eq\f(10－14,1.75×10－5)≈5.7×10－10<Ka(CH3COOH)，CH3COO－的水解程度小于CH3COOH的电离程度，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)。②又如物质的量浓度相等的HCN和NaCN混合溶液，Ka(HCN)＝4.9×10－10，Kh＝eq\f(KW,Ka（HCN）)＝eq\f(10－14,4.9×10－10)≈2.0×10－5>Ka(HCN)，CN－的水解程度大于HCN的电离程度，溶液呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)。真题感知1．（2023·重庆·统考高考真题）溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是

A．点等于点B．点大于点C．点降温过程中有2个平衡发生移动D．点【答案】B【详解】A．温度升高，水的电离程度增大，则点小于点，A错误；B．升高温度促进铵根离子的电离，且N点铵根离子浓度更大，水解生成氢离子浓度更大，N点酸性更强，故点大于点，B正确；C．点降温过程中有水的电离平衡、铵根离子的水解平衡、硫酸铵的溶解平衡3个平衡发生移动，C错误；D．点为硫酸铵的不饱和溶液，由电荷守恒可知，，D错误；故选B。2．（2023·江苏·统考高考真题）室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是选项探究目的实验方案A溶液中是否含有向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化B是否有还原性向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化C是否水解向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化D能否催化分解向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况【答案】B【详解】A．检验溶液中是否含有应直接向待测液中滴加KSCN溶液，向待测液中滴加氯水会将氧化为干扰实验，A错误；B．向溶液中滴加几滴酸性溶液，若观察溶液紫色褪去，说明有还原性，B正确；C．发生水解反应使溶液显酸性，应向溶液中滴加2~3滴石蕊试液，观察溶液颜色变化，C错误；D．向溶液中滴加几滴溶液，若产生气泡有可能是的催化作用，D错误。故选B。3．（2023·北京·统考高考真题）下列过程与水解反应无关的是A．热的纯碱溶液去除油脂B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸D．向沸水中滴入饱和溶液制备胶体【答案】B【详解】A．热的纯碱溶液因碳酸根离子水解显碱性，油脂在碱性条件下能水解生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，故可用热的纯碱溶液去除油脂，A不符合题意；B．重油在高温、高压和催化剂作用下发生裂化或裂解反应生成小分子烃，与水解反应无关，B符合题意；C．蛋白质在酶的作用下可以发生水解反应生成氨基酸，C不符合题意；D．Fe3+能发生水解反应生成Fe(OH)3，加热能增大Fe3+的水解程度，D不符合题意；故选B。4．（2023·浙江·统考高考真题）氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是A．氯化铁属于弱电解质 B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板C．氯化铁可由铁与氯气反应制得 D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体【答案】A【详解】A．氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A错误；B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B正确；C．氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C正确；D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D正确；故选：A。5．（2023·山东·统考高考真题）鉴别浓度均为的、三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是A．测定溶液 B．滴加酚酞试剂C．滴加溶液 D．滴加饱和溶液【答案】C【详解】A．溶液显弱碱性，溶液显强碱性，溶液显酸性，则测定溶液是可以鉴别出来的，故A不符合题意；B．溶液显弱碱性，滴入酚酞先变红后褪色，溶液显强碱性，滴入酚酞溶液，显红色，溶液显酸性，滴入酚酞不变色，则滴加酚酞试剂是可以鉴别出来的，故B不符合题意；C．溶液滴入碘化钾溶液，发生氧化还原反应生成碘，液面会由无色变成黄色，振荡后会变成无色，而溶液，溶液滴入碘化钾溶液后，因不与两者反应而没有现象，则仅用滴加溶液无法鉴别，则C符合题意；D．饱和溶液和溶液不反应，和溶液反应生成碳酸钡沉淀，和溶液发生双水解反应生成沉淀和气体，则滴入饱和溶液是可以鉴别出来的，故D不符合题意；答案C。6．（2023·广东·统考高考真题）均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含)中，利用氨浸工艺可提取，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下：已知：氨性溶液由、和配制。常温下，与形成可溶于水的配离子：；易被空气氧化为；部分氢氧化物的如下表。氢氧化物回答下列问题：(1)活性可与水反应，化学方程式为。(2)常温下，的氨性溶液中，(填“>”“<”或“=”)。(3)“氨浸”时，由转化为的离子方程式为。(4)会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X射线衍射图谱中，出现了的明锐衍射峰。①属于(填“晶体”或“非晶体”)。②提高了的浸取速率，其原因是。(5)①“析晶”过程中通入的酸性气体A为。②由可制备晶体，其立方晶胞如图。与O最小间距大于与O最小间距，x、y为整数，则在晶胞中的位置为；晶体中一个周围与其最近的O的个数为。

(6)①“结晶纯化”过程中，没有引入新物质。晶体A含6个结晶水，则所得溶液中与的比值，理论上最高为。②“热解”对于从矿石提取工艺的意义，在于可重复利用和(填化学式)。【答案】(1)(2)＞(3)或(4)晶体减少胶状物质对镍钴氢氧化物的包裹，增加了滤泥与氨性溶液的接触面积(5)体心12(6)0.4或【分析】硝酸浸取液(含)中加入活性氧化镁调节溶液pH值，过滤，得到滤液主要是硝酸镁，结晶纯化得到硝酸镁晶体，再热解得到氧化镁和硝酸。滤泥加入氨性溶液氨浸，过滤，向滤液中进行镍钴分离，，经过一系列得到氯化铬和饱和氯化镍溶液，向饱和氯化镍溶液中加入氯化氢气体得到氯化镍晶体。【详解】（1）活性可与水反应，化学方程式为；故答案为：。（2）常温下，的氨性溶液中，，，，则＞；故答案为：＞。（3）“氨浸”时，与亚硫酸根发生氧化还原反应，再与氨水反应生成，则由转化为的离子方程式为或；故答案为：或。（4）会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X射线衍射图谱中，出现了的明锐衍射峰。①X射线衍射图谱中，出现了的明锐衍射峰，则属于晶体；故答案为：晶体。②根据题意会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物，则能提高了的浸取速率，其原因是减少胶状物质对镍钴氢氧化物的包裹，增加了滤泥与氨性溶液的接触面积；故答案为：减少胶状物质对镍钴氢氧化物的包裹，增加了滤泥与氨性溶液的接触面积。（5）①“析晶”过程中为了防止水解，因此通入的酸性气体A为；故答案为：。②由可制备晶体，其立方晶胞如图。x、y为整数，根据图中信息Co、Al都只有一个原子，而氧(白色)原子有3个，与O最小间距大于与O最小间距，则Al在顶点，因此在晶胞中的位置为体心；晶体中一个周围与其最近的O原子，以顶点Al分析，面心的氧原子一个横截面有4个，三个横截面共12个，因此晶体中一个周围与其最近的O的个数为12；故答案为：体心；12。（6）①“结晶纯化”过程中，没有引入新物质。晶体A含6个结晶水，则晶体A为，根据，，还剩余5个水分子，因此所得溶液中与的比值理论上最高为；故答案为：0.4或。②“热解”对于从矿石提取工艺的意义，根据前面分析，，在于可重复利用和；故答案为：。提升专练1．（2023上·北京海淀·高二101中学校考阶段练习）常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是A．无色溶液中：B．的溶液中：C．含的溶液中：D．在的溶液中：【答案】D【详解】A．含有铁离子的溶液为棕黄色，无色溶液中不可能含有铁离子，且溶液中的碳酸根离子能与铁离子发生双水解反应生成氢氧化铁和二氧化碳、与镁离子生成碳酸镁沉淀，一定不能大量共存，故A错误；B．pH为1的溶液为酸性溶液，酸性溶液中碳酸氢根离子与氢离子反应，不能大量共存，故B错误；C．酸性条件下高锰酸根离子与溶液中的碘离子、溴离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．的溶液为碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不发生任何反应，一定可以大量共存，故D正确；故选D。2．（2023上·北京海淀·高二101中学校考阶段练习）某同学在实验室探究的性质：常温下，配制溶液，测其为8.4；取少量该溶液滴加溶液至，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出，下列说法不正确的是A．加入促进了的电离B．溶液呈碱性的原因是的水解程度大于电离程度C．反应的离子方程式是D．反应后的上层清液中存在：【答案】D【分析】碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，碳酸氢根离子在溶液中存在电离趋势和水解趋势，0.1mol/L碳酸氢钠溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子在溶液中的水解程度大于电离程度，滴加氯化钙溶液产生白色沉淀，但无气体放出说明钙离子与溶液中碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，促进碳酸氢根离子的电离，则向碳酸氢钠溶液中滴入氯化钙溶液反应得到氯化钠、碳酸氢钠和碳酸的混合溶液。【详解】A．由分析可知，向碳酸氢钠溶液中滴入氯化钙溶液生成白色沉淀说明钙离子与溶液中碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，促进碳酸氢根离子的电离，故A正确；B．由分析可知，碳酸氢钠溶液呈碱性说明碳酸氢根离子在溶液中的水解程度大于电离程度，故B正确；C．由分析可知，碳酸氢钠溶液与滴入氯化钙溶液反应得到碳酸钙沉淀和氯化钠、碳酸氢钠、碳酸的混合溶液，反应的离子方程式为，故C正确；D．由分析可知，向碳酸氢钠溶液中滴入氯化钙溶液反应得到氯化钠、碳酸氢钠和碳酸的混合溶液，溶液中存在的物料守恒关系为，故D错误；故选D。3．（2023上·重庆·高二重庆巴蜀中学校考期中）下列说法错误的是A．向KHCO3溶液中加入CH3COONa固体，则c()增大B．向NH4Cl溶液中加入少量固体，则水的电离程度增大C．向H2S溶液中滴加KOH溶液至中性，则D．已知NaHC2O4溶液呈酸性，向Na2C2O4溶液中滴加H2SO4溶液至，则【答案】D【详解】A．向KHCO3溶液中加入CH3COONa固体，CH3COO-离子水解呈碱性，抑制的水解，c()增大，A正确；

B．向NH4Cl溶液中加入少量固体，铝离子发生水解反应，促进水的电离，水的电离程度增大，B正确；C．向H2S溶液中滴加KOH溶液至中性，根据电荷守恒有，溶液呈中性，所以，则，C正确；D．向Na2C2O4溶液中滴加H2SO4溶液至，则发生如下反应：2Na2C2O4+H2SO4=2NaHC2O4+Na2SO4，根据NaHC2O4溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度，则，D错误；故选D。4．（2023上·黑龙江齐齐哈尔·高二齐齐哈尔市第八中学校校考阶段练习）常温下，部分弱电解质的电离常数如下表：弱电解质电离常数（25℃）下列说法错误的是A．同浓度溶液的pH：B．同浓度溶液中水电离出的：C．向溶液中通入少量发生反应：D．25℃时，的水解平衡常数约为【答案】C【详解】A．酸性越弱，酸根离子的水解程度越大，，同浓度溶液的pH：，故A正确；B．水解促进水电离，电离出氢离子抑制水电离，酸电离出的氢离子浓度越大，对水电离的抑制作用越强，同浓度溶液中水电离出的：，故B正确；C．，根据强酸制弱酸，向溶液中通入少量发生反应：，故C错误；D．25℃时，的水解平衡常数=，故D正确；选C。5．（2023上·河北衡水·高二衡水市第二中学校考期中）下列有关电解质溶液的说法正确的是A．室温下，pH=3的溶液与pH=11的溶液等体积混合，溶液pH＜7B．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中C．将溶液从升温至，溶液中增大D．浓度均为的混合溶液中：，且【答案】A【详解】A．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，CH3COOH剩余，在溶液中以CH3COOH的电离为主，溶液pH＜7，A正确；B．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c()=c(Cl-)，，B不正确；C．将溶液从升温至，CH3COO-的水解平衡正向移动，水解常数Kh增大，溶液中=减小，C不正确；D．浓度均为的混合溶液中，以的水解为主，，依据物料守恒，D不正确；故选A。6．（2023上·北京·高三北京一七一中校考阶段练习）分别向相同浓度的、溶液中逐滴加入盐酸，滴定过程中溶液的pH变化如图。下列说法不正确的是A．曲线①、②分别表示盐酸滴定、溶液的过程B．ab段和de段发生的主要反应均为：C．a、b、c点水的电离程度：D．a、b、d点均满足：【答案】D【分析】碳酸钠在溶液中的水解程度大于碳酸氢钠，相同浓度碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液，则曲线①表示盐酸滴定碳酸钠溶液的过程、曲线②表示盐酸滴定碳酸氢钠溶液的过程，a点为碳酸钠溶液与盐酸恰好反应得到碳酸氢钠和氯化钠的混合溶液，b点和e点都是碳酸氢钠与盐酸恰好反应得到氯化钠和碳酸的混合溶液，d点为碳酸氢钠和氯化钠的混合溶液，c点为盐酸、氯化钠和碳酸的混合溶液。【详解】A．由分析可知，曲线①表示盐酸滴定碳酸钠溶液的过程、曲线②表示盐酸滴定碳酸氢钠溶液的过程，故A正确；B．由分析可知，曲线①表示盐酸滴定碳酸钠溶液的过程、曲线②表示盐酸滴定碳酸氢钠溶液的过程，则ab段和de段发生的反应都是碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式都为，故B正确；C．由分析可知，a点为碳酸氢钠和氯化钠的混合溶液，碳酸氢根离子在溶液中水解促进水的电离，b点为氯化钠和碳酸的混合溶液，碳酸电离出的氢离子抑制水的电离，c点为盐酸、氯化钠和碳酸的混合溶液，碳酸和盐酸电离出的氢离子抑制水的电离，c点溶液中氢离子浓度大于b点，抑制水的电离程度大于b点，则水的电离程度大小顺序为a>b>c，故C正确；D．a、b、d点溶液中均存在电荷守恒关系，故D错误；故选D。7．（2023上·广东汕头·高二金山中学校考期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．能使甲基橙变红的溶液：B．澄清透明溶液中：C．在新制饱和氯水中：D．水电离的的溶液：【答案】A【详解】A．使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，溶液中的与均不会发生反应，能大量共存，A正确；B．澄清透明溶液中与会发生双水解反应，不能大量共存，B错误；C．在新制饱和氯水具有强氧化性，与会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D．水电离的的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，强酸性溶液中不能大量共存，强碱性溶液中不能大量共存，D错误；故选A。8．（2023上·天津武清·高三天津市武清区杨村第一中学校考阶段练习）某同学用和溶液进行如图所示实验，实验后观察到试管中有白色沉淀生成，试管中有白色沉淀和无色气体生成。下列说法正确的是A．实验前两溶液的阴离子浓度相等B．实验后试管中钠离子浓度为C．加入溶液后生成的沉淀碳酸钠溶液中多D．加入溶液后反应的离子方程式都是【答案】C【详解】A．实验前两溶液的阴离子碳酸根离子、碳酸氢根离子均水解：、，1个碳酸根离子水解生成2个阴离子，1个碳酸氢根离子水解只生成1个阴离子，且碳酸根离子水解的程度更大，导致两溶液的阴离子浓度不相等，A错误；B．根据钠元素守恒可知，实验后A试管中钠离子浓度为，B错误；C．由题目信息可知，和溶液分别与等体积等浓度的CaCl2发生反应：、，根据关系式：、，可知加入溶液后生成的沉淀碳酸钠溶液中多，C正确；D．由C分析可知，A试管中发生反应的离子方程式为，B试管中发生反应的离子方程式为，两者反应的离子方程式不同，D错误；故选C。9．（2023上·山东济宁·高三济宁一中校考阶段练习）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的溶解平衡均属于化学学习中的动态平衡。(1)已知室温时①的溶液与的溶液相比，一定有(填“>”、“=”或“<”)。②向溶液中滴加溶液至，此时溶液。(2)化学上常用表示溶液中的酸碱度，。时，用的溶液滴定某酸(HA)溶液，与所加溶液的体积(V)关系如图所示，B点溶液中：(填“>”、“=”或“<”，下同)。(3)时，将的醋酸钠溶液与盐酸溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数(用含的代数式表示)。(4)溶液中存在多个平衡(i)(ii)①下列有关溶液的说法正确的有。A．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加B．加入少量硫酸，溶液的不变C．加入少量固体，平衡时与的比值保持不变D．加入少量溶液，反应(ⅰ)的平衡逆向移动②时，溶液中随的变化关系如图。当时，设与的平衡浓度分别为，则之间的关系式为；计算溶液中的平衡浓度(结果保留两位有效数字)。【答案】(1)<5(2)>(3)(4)AC