2023年甘肃省天水市高三第一次调研测试化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。你估计这一空气污

染物可能含有

A.FeO粉尘B.Fe2(h粉尘C.Fe粉尘D.碳粉

2、某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸储水溶解，得到可溶性成分的浸取液。在探究该浸

取液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是

A.取浸取液少许，滴入AgNCh溶液有白色沉淀产生，则可能含有cr

B.取浸取液少许，加入Cu和浓H2so4,试管口有红棕色气体产生，则可能含有NO3-

C.取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀产生，则一定含SOJ-

D.用洁净的的丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有Na+

3、苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下，下列

有关说法正确的是

——0

<0^(—OOHH,n

一傕龙剂>——->一

a

bC(]

A.a、b、c均属于芳香燃B.a、d中所有碳原子均处于同一平面上

C.A有9种属于芳香族的同分异构体D.c、d均能发生氧化反应

4、通过下列实验操作和实验现象，得出的结论正确的是

实验操作实验现象结论

丙烯与碘水发生

A将丙烯通入碘水中碘水褪色并分层

了取代反应

B向FeSO」溶液中滴加KKFe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀FeSO」溶液未变质

C向滴有酚配的NaOH溶液中通入SCH气体溶液红色褪去SO2具有漂白性

向2mLO.lmoVL的NaCl溶液中滴加3滴相同浓度的AgNCh,然先产生白色沉淀，然后变Ksp(AgI)<

D

后再滴加3滴相同浓度的KI溶液为黄色沉淀Ksp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D

5、下列物质溶于水形成的分散系不会产生丁达尔现象的是

A.葡萄糖B.蛋白质C.硫酸铁D.淀粉

6、合成一种用于合成y分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是

COOCHjCOOCH,

A.甲一乙的反应为加成反应

B.甲分子中至少有8个碳原子在同一平面上

C.甲、乙均不能使滨水褪色

D.乙与足量H2完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子

7、下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是

ABCD

能屏蔽电磁波的2022年冬奥会4.03米大口径“玉兔二号”

碳包覆银纳米线聚氨酯速滑服碳化硅反射镜钛合金筛网轮

A.AB.BC.CD.D

8、秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如图所示,

有关其性质叙述不正确的是（）

H0

H0Wr°

A.该有机物分子式为CioHsOs

B.分子中有四种官能团

C.该有机物能发生加成、氧化、取代等反应

D.Imol该化合物最多能与3moiNaOH反应

9、下列说法错误的是（）

A.以乙醇、空气为原料可制取乙酸

B.甲苯分子中最多13个原子共平面

C.淀粉、油脂和蛋白质都是可以水解的高分子化合物

D.分子式为C5H12O的醇共有8种结构

10、CH2=CH-CH=CH2通过一步反应不能得到的物质是

ClC1

A.IB.I

CH—C=CH—CH,CH—CH=CH—CH.

C.--CH—CH=CH—CH^-D.CO2

11、关于钠及其化合物的化学用语正确的是

A.钠原子的结构示意图：028

B.过氧化钠的电子式：Na：O：O:Na

++2

C.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO3

D.次氯酸钠水溶液呈碱性的原因：CIO+H2OHC1O+OH

12、水是自然界最重要的分散剂，关于水的叙述错误的是（）

A.水分子是含极性键的极性分子

+2

B.水的电离方程式为：H2O^2H+O

C.重水（DzO）分子中，各原子质量数之和是质子数之和的两倍

D.相同质量的水具有的内能：固体〈液体〈气体

13、下图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是

A.使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放

B.该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应

C.总反应可表示为：2so2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CCh

D.若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含Sth

14、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

除去CL中含有的少量HC1

5<>H

制取少量纯净的CCh气体

'■分离CCL萃取碘水后已分层的有机层和水层

蒸干FeCb饱和溶液制备FeCb晶体

15、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族Y、Z的原子最外层电子数之和等

于8,X的简单氢化物与W的简单氢化物反应有大量白烟生成。下列说法正确的是

A.简单离子半径：Y<Z<W

B.Z与W形成化合物的水溶液呈碱性

C.W的某种氧化物可用于杀菌消毒

D.Y分别与X、Z形成的化合物，所含化学键的类型相同

16、有机物M、N之间可发生如图转化.下列说法不正确的是

CHjOHCHQH

A.M能与淡水发生加成反应

B.M分子中所有碳原子共平面

C.N能使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.M、N均能发生水解反应和酯化反应

17、青霉素是一元有机酸，它的钠盐的1国际单位的质量为6.00x10-7克，它的钾盐1国际单位的质量为6.27x10-7克,

（1国际单位的2种盐的物质的量相等），则青霉素的相对分子质量为（）

A.371.6B.355.6C.333.6D.332.6

18、铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如右图所示。下列有关铁杉脂素的说法错误的是（）

A.分子中两个苯环处于同一平面

B.分子中有3个手性碳原子

C.能与浓漠水发生取代反应

D.1mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH

19、主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W原子序数是Z的2倍。下列说法不正确的是

A.X、Y、Z的氢化物沸点依次升高

B.Z和W形成的化合物溶于水，既有共价键的断裂，又有共价键的形成

C.X、Y,Z与氢元素组成的化学式为XY2ZH4的物质可能是分子晶体，也可能是离子晶体

D.M的原子序号为32,是一种重要的半导体材料

20、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=l的溶液中:NCh、C1-.S2->Na+

3

B.c(H+)/c(OH-)=10i2的溶液中：NH4\Al+、NO3,Cl-

C.由水电离的c(H+)=lX10-i2moI・L-i的溶液中:Na\K+>CT、HCO3

2

D.c(Fe3+)=0.1mol•L-i的溶液中：K\CT、SO4>SCN-

21、下列化学用语表达正确的是()

A.还原性：HF>HCl>HBr>HI

B.丙烷分子的比例模型：彳&

C.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

D.Na2O2中既含离子键又含共价键

22、84消毒液可用于新型冠状病毒的消杀，其主要成分为NaClO。NaClO在空气中可发生反应

NaClO+CO2+H2O^=NaHCO3+HClO»用化学用语表示的相关微粒，其中正确的是

A.中子数为10的氧原子：，。

B.Na+的结构示意图：领))

C.CO2的结构式：O=C=O

D.NaClO的电子式：Na：O：Ci：

二、非选择题(共84分)

CH)O

23、(14分)(化学：选修5：有机化学基础)以有机物A制备高分子化合物F(III)的流程如下:

H-Eo—CHCHjC3fOH

催化剂

请回答下列问题。

(1)A的官能团名称是；C的系统命名是.

(2)①的反应类型是,⑤的反应类型是。

(3)写出反应③的化学方程式：。

(4)满足下列条件的B同分异构体有一种。

I.能与Na反应产生气体H.能与NaOH反应HL不能与Na£()3反应。

若与NaOH溶液反应的有机物中的碳原子数目为2,则其结构简式是

(5)已知：

I-RCH=€H2—»RCHCICHJ

HCK)

CH,=CH—CH=CH-CHXH,—CH=CH,

ll.42I**

OH

写出以CH产CHCH=CHz为原料制备C的合成路线流程图(无机试剂可以任选):

24、(12分)a-溟代谈基化合物合成大位阻酸的有效方法可用于药物化学和化学生物学领域。用此法合成化合物J的

路线如下:

已知：R|—t-COOH+R-OII'***•砌配体aR

回答下列问题：

（1）F中含有的含氧官能团的名称是,用系统命名法命名A的名称是。

（2）B-C所需试剂和反应条件为o

（3）由C生成D的化学反应方程式是o

（4）写出G的结构简式,写出检验某溶液中存在G的一种化学方法o

（5）F+H-J的反应类型是.F与C在CuBr和磷配体催化作用下也可合成大位阻酸，写出其中一种有机产

物的结构简式：。

（6）化合物X是E的同分异构体，分子中不含峻基，既能发生水解反应，又能与金属钠反应。符合上述条件的X的

同分异构体有种（不考虑立体异构），其中能发生银镜反应，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1:1:6的结

构简式为。

25、（12分）实验室从含碘废液（除H2。夕卜，含有CCL、1?、「等）中回收碘，实验过程如下:

Na2soi溶液Ck

CCU

（1）向含碘废液中加入稍过量的NazS。：溶液，将废液中的L还原为「，其离子方程式为；该操作将L还

原为r的目的是.

（2）操作X的名称为。

（3）氧化时，在三颈瓶中将含「的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入CL，在40'C左右反应（实验装置如图所

示实验控制在较低温度下进行的原因是；仪器a、b的名称分别为：a、b；

仪器b中盛放的溶液为。

+

（4）已知：5SO^+210；+2H=I2+5SO；-+H20；某含碘废水（pH约为8）中一定存在马,可能存在「、10；

中的一种或两种。请补充宾摩检验含碘废水中是否含有「、IO；的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉

溶液、FeCh溶液、Na2so3溶液）。

①取适量含碘废水用CCL,多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

②;

③另从水层中取少量溶液,加入12mL淀粉溶液,加盐酸酸化后，滴加Na2so、溶液,若溶液变蓝说明废水中含有10；；

否则说明废水中不含有10；。

（5）二氧化氯（CIO?，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用氧化酸性含「废液回

收碘。

①完成cio2氧化r的离子方程式：

□cio2+□r*+□=□I2+Ocr'+□；

②若处理含「相同量的废液回收碘，所需C1?的物质的量是C1O?的倍。

26、（10分）s2a2是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组拟设计实验制备少量的s2a2,

查阅资料知：

①干燥的氯气在U0C〜140C与硫反应，即可得到S2CI2.

②S的熔点为1.8℃、沸点为2.6℃；S2cL的熔点为-76℃、沸点为1380

A

③S2cL+C12=2SCL。

（DS2CI2易和水发生歧化反应。

浓盐酸

MiQ

该小组设计的制备装置如如图（夹持仪器和加热装置已略去）

（1）连接好实验装置后的第一步实验操作是。

（2）A装置中制取氯气的离子反应方程式o

（3）装置B、C中的试剂分别是,；若实验中缺少C装置，发现产品浑浊不清，请用

化学方程式表示其原因___________o

（4）该实验的操作顺序应为（用序号表示）。

①加热装置A②加热装置D③通冷凝水④停止加热装置A⑤停止加热装置D

（5）图中G装置中应放置的试剂为,其作用为。

（6）在加热D时温度不宜过高，其原因是；为了提高S2cL的纯度，关键的操作是控制好温度和

27、（12分）C1O2与Ch的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过

图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

S1国2

（1）仪器C的名称是：安装F中导管时，应选用图2中的：一（填"a"或"b”）„

（2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生CL和CKh,写出反应化学方程式：为使C1O2在D中被稳

定剂充分吸收，可采取的措施是一。

（3）关闭B的活塞，C1O2在D中被稳定剂完全吸收生成NaCKh,此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：

O

（4）已知在酸性条件下NaCKh可发生反应生成NaCl并释放出C1O2,该反应的离子方程式为：一，在CKh释放实

验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：_o

（5）已吸收CIO2气体的稳定剂I和H,加酸后释放CIO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你

认为效果较好的稳定剂是一，（选填“I”或“II”）理由是:

28、（14分）2019年诺贝尔化学奖授予约翰•古德伊纳夫、斯坦利•惠廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领

域所做出的巨大贡献。请回答下列问题：

（l）LiCoCh、LiFePCh常用作锂离子电池的正极材料。

①基态Co原子核外电子排布式为;

②基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为;该能层能量最高的电子云在空间有个伸展方向。

（2）［Co（NO3）4p-的配体中N原子的杂化方式为一，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为（填元

素符号），Imol该配离子中含。键数目为NAO

（3）LiFePCh属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、

三磷酸根离子如图所示：

5-o磷原子

0氧原子

焦磷酸根离子三磷酸根离子

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为（用n代表P原子数）。

（4）①LizO被广泛用作玻璃的组分，其熔点Na2O（填高于或者低于），判断理由

②LizO具有反萤石结构，晶胞如图所示，已知其晶胞参数为0.4665nm,N,*为阿伏加德罗常数的值，则口2。的密度为

g,cm-3（列出计算式）。

29、（10分）分离出合成气中的H2,用于氢氧燃料电池。如图为电池示意图。

KOH溶液

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是在导线中电子流动方向为__（用a、b和箭头表示）。

（2）正极反应的电极反应方程式为一。

（3）当电池工作时，在KOH溶液中阴离子向一移动（填正极或负极）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1,B

【解析】

A.FeO是黑色固体，所以能形成黑色的烟，故A错误；

B.FezCh是棕红色固体，俗称铁红，所以能形成棕红色的烟，故B正确；

C.Fe粉是黑色的固体，所以能形成黑色的烟，故C错误；

D.煤炭粉尘的颜色是黑色，所以能形成黑色的烟，故D错误。

答案选B。

2、C

【解析】

A.滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则可能含有cr、SO42一等，A正确；

B.取浸取液少许，加入Cu和浓H2SO4,试管口有红棕色气体产生，红棕色气体应该是NO2,说明溶液中可能含有

NO3,B正确；

C.取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀产生，原浸取液中可能含SO3＞、SO/等，不一定含Sth?一,

C错误；

D.焰色反应呈黄色，则浸取液中一定含有Na+,D正确；

答案选c。

3、D

【解析】

A.a属于芳香烧，b、c为芳香族化合物，故A错误；

B.a中所有碳原子不处于同一平面上，a上右边最多只有一个一CM在平面内，故B错误；

C.a有三个碳为一个支链有2种结构(包括a本身)，两个支链有3种，三个支链有4种，因此属于芳香族的同分异构体

有8中(不包括自身)，故C错误；

D.c能被氧气、酸性高铳酸钾氧化，d能被酸性高镒酸钾氧化，故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

苯酚、碳碳双键都能被酸性高镒酸钾溶液氧化。

4、D

【解析】

A.将丙烯通入碘水中，将丙烯通入碘水中，丙烯与碘水发生了加成反应，A选项错误；

B.向FeSCh溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液当中有Fe?+,但不能说明FeSCh溶液未变质，也

有可能是部分变质，B选项错误；

C.向滴有酚猷的NaOH溶液中通入SO2气体，SO2是酸性氧化物，可与水反应生成H2s中和NaOH,从而使溶

液红色褪去，与其漂白性无关，C选项错误；

D.白色的AgCl沉淀转化为黄色的Agl沉淀，可证明Ksp(AgI)VKsp(AgCl),D选项正确；

答案选D。

5、A

【解析】

A.葡萄糖溶于水得到溶液，不能产生丁达尔效应，A符合题意；

B.蛋白质溶于水得到蛋白质溶液，由于蛋白质分子直径比较大，其溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，B不符合题意；

C.硫酸铁溶于水后，电离产生的Fe3+发生水解作用产生Fe(OH)3胶体，可以发生丁达尔效应，C不符合题意；

D.淀粉分子直径比较大，溶于水形成的溶液属于胶体，可以发生丁达尔效应，D不符合题意；

故合理选项是Ao

6、D

【解析】

A.甲中与N相连的H被-CH2coe%取代，发生取代反应，A错误；

B.甲中至少有6个碳原子共面，即苯环的6个C,B错误；

C.Br2能将-CHO氧化，甲乙中均含-CHO,C错误；

D.与4个不相同的原子或原子团相连的C原子称为手性碳，一定条件下，乙中苯环、酮基、-CHO均能和氢气发生

COOCH,

加成反应，其产物有4个手性碳，如图*所示:D正确。

答案选D。

7、C

【解析】

A、银是副族元素，故A不符；

B、聚氨酯速滑服由氢、碳、氮、氧元素组成，分别属于IA、WA、VA、VIA族元素，故B不符;

C、C、Si属于WA族元素，故C符合；

D、钛是副族元素，故D不符;

故选C。

8,D

【解析】

由结构可知分子式，秦皮中物质分子中含酚-OH、碳碳双键、-COOC-及酸键，结合酚、烯燃及酯的性质来解答。

【详解】

A.由结构可知分子式为CioHsOs>A正确；

B.含有羟基、酯基、碳碳双键以及酸键4种官能团，B正确；

C.含苯环、碳碳双键可发生加成反应，碳碳双键、-OH可发生氧化反应，-OH、-COOC-可发生取代反应，C正确；

D.能与氢氧化钠反应的为酚羟基和酯基，且酯基可水解生成竣基和酚羟基，则Imol该化合物最多能与4moiNaOH反

应，D错误；

故合理选项是Do

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，注意选项D为解答的易错点。

9、C

【解析】

A.醇羟基可以发生氧化反应生成竣基，可以用乙醇、空气为原料制取乙酸，故A正确；

B.甲苯中苯基有11个原子共平面，甲基中最多有2个原子与苯基共平面，最多有13个原子共平面，故B正确;

C.油脂不属于高分子化合物，故C错误；

D.C5H12的同分异构体有CH3cH2cH2cH2cH3、CH3cH2cH(CH3”、C(CH3)4,其中CH3cH2cH2cH2cH3有3种H原

子，CH3cH2cH(CH3)2有4种H原子，C(CH3)4只有1种H原子，故羟基(一OH)取代1个H得到的醇有3+4+l=8种,

故D正确；

故答案为C

【点睛】

C5H12O的醇可以看做羟基上连接一个戊基，戊基有8种，所以分子式为C5H120的醇共有8种结构；常见的克基个数:

丙基2种；丁基4种；戊基8种。

10、A

【解析】

A.CH2=CH-CH=CH2发生1,4加成生成，所以不能得到该物质，A符合题意；

B.CH2=CH-CH=CH2与HC1发生1,4加成生成，B不符合题意；

C.CH2=CH-CH=CH2发生加聚反应生成，C不符合题意；

D.CH2=CH-CH=CH2燃烧生成CO2,D不符合题意；

故合理选项是A»

11、D

【解析】

A.钠原子原子核外有11个电子，A错误；

B.过氧化钠是离子化合物，B错误；

C.碳酸氢钠只能完全电离产生钠离子和碳酸氢根离子，C错误；

D.次氯酸钠溶液显碱性是由于次氯酸根的水解造成的，D正确；

答案选D。

12、B

【解析】

A.水含H-O极性键，为V形结构，正负电荷的中心不重合，则为极性分子，A项正确；

B.水为弱电解质，存在电离平衡，电离方程式为H2OWH++OH-,B项错误；

C.质量数为2x2+16=20,质子数为1x2+8=10,则重水(D2O)分子中各原子质量数之和是质子数之和的两倍，C项正

确；

D.由固态转化为液态，液态转化为气态，均吸热过程，气态能量最高，则相同质量的水具有的内能：固体〈液体〈气

体，D项正确；

答案选B。

13、D

【解析】

A.SO2能形成硫酸型酸雨，根据示意图，SO2与CaCCh、O2反应最终生成了CaSth,减少了二氧化硫的排放，A正确;

B.二氧化硫和氧化钙生成亚硫酸钙的反应、亚硫酸钙与Ch生成硫酸钙的反应是化合反应，碳酸钙生成二氧化碳和氧化

钙的反应是分解反应，B正确；

C.根据以上分析，总反应可表示为：2so2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CCh,C正确：

D.排放的气体中一定含有CO2,CO2能使澄清石灰水变浑浊，若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，不能说明气体中

含SO2,D错误；

答案选D。

14、C

【解析】

A.氢氧化钠和氯气、HC1都能发生反应，应用饱和食盐水除杂，A错误；

B.Na2c03容易溶于水，因此不能使用该装置制取CCh,应该使用CaCCh与HC1反应制取C02气体，B错误；

C.碘容易溶于CCL,不容易溶于水，用CCL作萃取剂可以将碘水中的碘萃取出来，CCL,与水互不相容，通过分液的

方法可以分离开有机层和水层，C正确；

D.加热蒸发时可促进氯化铁水解，F*水解生成Fe(OH)3和HCL盐酸易挥发，为抑制FeCb水解，制备FeCb晶体应

在HC1的气流中蒸发结晶，D错误；

故合理选项是Co

15、C

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的简单氢化物与W的氢化物反应有大量白烟生成，应该为氨气

和氯化氢的反应，X为N元素，W为C1元素；其中Y、W处于同一主族，Y为F元素；Y、Z的原子最外层电子数之

和等于8,Z的最外层电子数为8-7=1,结合原子序数可知为第三周期的Na元素，据此分析解答。

【详解】

由上述分析可知，X为N元素，Y为F元素，Z为Na元素，W为C1元素。

A.电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以Y、Z的简单离子的半径大小：Y>Z,故

A错误；

B.Z与W形成化合物为氯化钠，水溶液呈中性，故B错误；

C.W的某种氧化物可用于杀菌消毒，如C1O2常用于自来水消毒，故C正确；

D.Y分别与X、Z形成的化合物为NF3、NaF,前者含共价键，后者含离子键，故D错误；

答案选C。

16、B

【解析】

A.M中含有碳碳双键，可以与滨水发生加成反应，故A正确；

B.M分子有三个C原子连接在同一个饱和C原子上，所以不可能所以碳原子共面，故B错误；

C.N中含有羟基、醛基均能被高镒酸钾氧化，使酸性高镒酸钾褪色，故C正确；

D.M和N中均含有酯基和羟基，能发生水解反应和酯化反应，故D正确；

故答案为B。

17、C

【解析】

设青霉素的相对分子质量为x,则钠盐的相对分子质量分别为23+x-l=22+x,钾盐的相对分子质量为39+x-l=38+x,

1国际单位的2种盐的物质的量相等，则"旦=672x1°，,解得X=333.6,答案选C。

22+x38+x

18、A

【解析】

A.分子中两个苯环连在四面体结构的碳原子上，不可能处于同一平面，故A错误;

0

B.H0X图中*标注的三个碳原子是手性碳原子,故B正确;

(铁杉脂素)OCH,

OH

C.酚羟基的邻对位可能与浓漠水发生取代反应，故c正确;

D.1mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH,分别是酯基消耗ImoL2个酚羟基各消耗Imol,故D正

确；

故选Ao

19、A

【解析】

W原子序数是Z的2倍，则W为硫，Z为氧，X为碳，Y为氮，M为错。

A.碳的氢化物为烧，碳原子数越多，沸点越高，所以不能确定沸点高低，故错误；

B.Z和W形成的化合物为二氧化硫或三氧化硫，溶于水，反应生成亚硫酸或硫酸，反应中既有共价键的断裂，又有共

价键的形成，故正确；

C.X、Y、Z与氢元素组成的化学式为XY2ZH4可能为CO(NH2)2,为分子晶体，可能为NH4CNO,为离子晶体，

故正确；

D.错的原子序号为32,是一种重要的半导体材料，故正确。

故选Ao

20、B

【解析】

A.pH=l的溶液呈酸性，H\NO3-与S2-发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A错误；

3

B.c(H+)/c(OH-)=10i2的溶液呈酸性，田、NH4\Al\NOJ、■相互之间不反应，能大量共存，选项B正确；

C.由水电离的c(H+)=lxl()T2moi.LT的溶液可能为强酸性也可能为强碱性，HCO3-均不能大量存在，选项C错误；

D.c(Fe3+)=0.1mol-L-'的溶液中：Fe3+与SCN「发生络合反应而不能大量共存，选项D错误；

答案选B。

21、D

【解析】

A.卤化氢的还原性随着卤素的原子序数的增大而增强，即还原性：HF<HCl<HBr<HL故A错误；

B.为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为,故B错误；

C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱，故C错误；

D.过氧化钠的电子式为Na+Rg：@：］2.Na+,过氧化钠中既含钠离子与过氧根离子形成的离子键，又含0-0共价键,

故D正确；

答案选D。

【点睛】

本题的易错点为A,要注意元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱。

22、C

【解析】

A.中子数为10的氧原子，其质量数为18,应写成［O,A项错误；

B.钠原子核电荷数为11,Na+的结构示意图为：B项错误；

C.二氧化碳中的碳与氧形成四个共用电子对，CO2的结构式为：O=C=O,C项正确；

D.NaCK)是离子化合物，电子式为Na^O：。：「，D项错误。

答案选C。

二、非选择题(共84分)

23、溟原子、羟基、酯基1,3-丁二醇取代反应或水解反应缩聚反应

oo

—句II11CH3COOCHCHOH^CHCOOCHOHCH>

IIUjin<]II2233

2CHjC—CH,CHO+0,-->2CU.C—CH,COOH

CH3CH2OOCCH2OH

liOlH,IWNhW)

Cllj-CH—€H=CH,-»CH,CH=CH—CH,——*CHjCHj—CHXH,——-—»

A1**催化制I***(*△

ClOHaOH

CH,-^-CH,CHaCHjCHjOH——^-CH,CHOHCH,CH,OH

【解析】

试题分析：A水解生成B和C,C连续2次以后生成E,E和氢气发生加成反应生成B,则B和C分子中含有相同的

碳原子数，均是4个。B发生缩聚反应生成F,则根据F的结构简式可知B的结构简式为HOCH(CH3)CH2COOH,

因此E的结构简式为CH3COCH2COOH,D的结构简式为CH3COCH2CHO,因此C的结构简式为

CH3CHOHCH2CH2OH,据此分析解答。解析：A水解生成B和C,C连续2次以后生成E,E和氢气发生加成反应

生成B,则B和C分子中含有相同的碳原子数，均是4个。B发生缩聚反应生成F,则根据F的结构简式可知B的结

构简式为HOCH(CH3)CH2COOH,因此E的结构简式为CH3COCH2COOH,D的结构简式为CH3COCH2CHO,因

此C的结构简式为CH3CHOHCH2CH2OH,贝!!

(1)A属于酯类，且含有溟原子和羟基，因此A的官能团名称是漠原子、羟基、酯基；C分子中含有2个羟基，其

系统命名是1,3-丁二醇。

(2)根据以上分析可知①的反应类型是取代反应或水解反应，⑤的反应类型是缩聚反应。

00

(3)反应③是醛基的氧化反应，反应的化学方程式为||||o

2CHjC—CH,CH0+0,->2CHjC—CH,C00H

(4)I.能与Na反应产生气体，说明含有羟基或竣基；II.能与NaOH反应，说明含有竣基或酯基；III.不能与Na2cCh

反应，说明含有酯基，不存在竣基，如果是甲酸形成的酯基，有5种；如果是乙酸形成的酯基有2种；如果羟基乙酸

和乙醇形成的酯基有1种；丙酸形成的酯基有1种；羟基丙酸和甲醇形成的酯基有2种，共计11种；若与NaOH溶

液反应的有机物中的碳原子数目为2,则符合条件的有机物结构简式有CH3coOCH2cH2OH、CH3coOCHOHCH3、

CH3CH2OOCCH2OH,

(5)结合已知信息、相关物质的结构和性质，利用逆推法可知其合成路线可以设计为

CH,-CH—CH-CH.曰CH.CH-CH—CH.-CH.CH.-CH.CH.

I△।I1.化制।111A

a6HaOH

CH."CHCHjCIIJXi'^^CH.CHaCHjCHjOHCHOHCH：CH,OH

CH

3CH3

2CH-6—CHOH+OCu®fcAg

24、竣基2-甲基-L丙烯NaOH水溶液，加热3::——A2CHj-i—CHO+2的

△

OHOH

OH向溶液中滴加FeCh溶液，若溶液显紫色，证明有苯酚存在取代反应或

)

QO\70OCH

UII

•画卜四H-C-O-C-OH

Clh

【解析】

CHs

由合成流程可知，A、C的碳链骨架相同，A发生加成反应生成B,B水解生成C,则A为,A与溟加成

CH：=C-CH3

CH；CH：

生成B为CH：Br-C-CH3,B与NaOH的水溶液在加热时发生取代反应产生C是CHs—'_CIh—OH，C发生催化

BrOH

CHs

氧化生成D为cHm-l—cno,D与新制Cu(OH)2悬浊液在加热煮沸时醛基被氧化生成较酸盐、酸化生成E为

OH

CHs

CH.-C-COOH，E与HBr在加热时发生取代反应，E中・OH被Br原子取代反应生成F,F的结构简式是

OH

CH;

CHB—J—COOH，结合J的结构可知H为ChN-^^>-OH,G为苯酚，结构简式为

OH，以此来解答。

Br

【详解】

CH;

⑴根据上述分析可知F是CH3—1—COOH，根据结构简式可知F中含有的含氧官能团的名称是竣基，A物质是

Br

CHs

I用系统命名法命名A的名称是2.甲基一1一丙烯;

CH：=C-CH3

CHsCHs

(2)B结构简式是CH：Br-C-CH3,C物质是CHs-l—Clfc—OH，B—C是卤代炫在NaOH的水溶液中加热发生的取

BrOH

代反应，所需试剂和反应条件为NaOH水溶液、加热;

CH；

(3)C结构简式是CH3—[—CH?—0H，C中含有羟基，其中一个羟基连接的C原子上含有2个H原子，可以被催化氧

0H

/Cus^Ag涉

化产生-CHO,则由C生成D的化学反应方程式是2cH3—匕CH9H-O-----------2CHj-i-CHO+2HO；

AH△/

(4)根据上述分析可知G的结构简式为一0H，检验某溶液中存在苯酚的一种化学方法向溶液中滴加FeCb溶液,

若溶液显紫色，证明有苯酚存在；

Ofc

(5)根据上述分析可知F是cHs—I—COOH，H是ChN-^^-OH,F+H在加热时发生